2019-2020学年四川省三台中学实验学校高一9月月考化学试题

2019-2020学年四川省三台中学实验学校高一9月月考化学试题

三台中学实验学校2019年秋季高2019级9月月考 化学试题 ‎ 注意事项：‎ ‎1.本试卷分满分100分．考试时间90分钟。‎ ‎2.答题前，考生先将自己的准考证号、姓名、座位号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。 ‎ ‎3.选择使用2B铅笔填涂，非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。‎ ‎ 第Ⅰ卷(选择题，共50分)‎ 可能用到的相对原子质量：H－‎1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27　S－32　K－39 Ca－40 Mg－24 Cl－35.5‎ 一、选择题（每小题2 分，共50 分。每小题只有一个合理答案） ‎ ‎1．下列化学药品与警示标志对应正确的是(　　)‎ ‎①酒精——剧毒品　　②浓硫酸——腐蚀品　　③汽油——易燃品　‎ ‎④烧碱——剧毒品　　⑤氯酸钾——氧化剂　　⑥硝酸铵——爆炸品 A．①②③⑥ 　　B．①②⑤　 　C．①④⑤ D．②③⑤⑥‎ ‎2．下列符合实验安全的是（　　）‎ A．手持试管直接在酒精灯上加热　　　　　B．向水中慢慢加入浓硫酸稀释 C．发现天然气泄漏，立即现场打电话报警　D．小心向燃着的酒精灯中添加酒精 ‎3．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)‎ A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌液保存 ‎ ‎ ‎4．丙酮是一种有机溶剂，可与水互溶，密度小于‎1 g/mL，沸点约‎55 ℃‎，分离水和丙酮时最合适的仪器(或装置)是(　　)‎ ‎ ‎ ‎5．实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；‎ ‎⑥蒸馏烧瓶；⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有（ ）A．②④⑥ B．②⑤⑥ C．③⑤⑥⑧ D．②③④⑥⑦‎ ‎6．下列方法正确的是( )‎ A．实验室用蒸馏操作制取蒸馏水时可以不使用温度计 B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3‎ C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体 D．用50mL蒸馏烧瓶盛装40mL溶液进行蒸馏实验 ‎7．用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( )‎ A．蒸馏烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸 B．温度计的水银球放在支管口附近位置，不能插入液面下 C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反 D．开始蒸馏时应该先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 ‎8．下列物质的分类正确的是(　　)‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ SiO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O SO3‎ C Ca(OH)2‎ CH3COOH CaF2‎ SO3‎ SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO CO ‎9．下列说法中正确的是(　　)‎ A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-‎ B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于电解质 C．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2-‎ ‎10．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，相等的是（ ） ‎ A．分子数 B．原子数 C．体积 D．质量 ‎11．下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol•L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有0.1 mol NaCl B．1 mol•L－1的BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol•L－1‎ C．从‎1 L 0.5 mol•L－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为 ‎0.05 mol•L－1‎ D．在K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42−的物质的量浓度相等,‎ 则K+和Cl−的物质的量浓度相同 ‎12．下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是(　　)‎ A. 都是无色透明、均一、稳定的分散系 B. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，阴极处颜色变深，则说明Fe(OH)3胶体带正电荷 C.向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，产生红褐色沉淀 D. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察颜色两种方法 ‎13．下列现象或应用与胶体性质无关的是( )‎ A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C．NaHCO3溶液与HCl溶液混合后会产生大量气泡 D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 ‎14．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是(　　)‎ A．1 mol CH3COOK的质量为‎98 g·mol－1‎ B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个CH3COOK微粒的质量约为 g D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol ‎15．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是(　　)‎ A.已知可将 0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 NA B.标况下，0.5 mol CCl4的体积约为‎11.2 L C.常温常压下，‎14 g氮气中含有7NA个电子 D.含NA个Na+的 Na2O溶解于‎1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L－1‎ ‎16．下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（ ）‎ 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ‎①‎ NaCl BaCl2‎ 加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热蒸发 ‎②‎ FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量Fe粉，过滤 ‎③‎ H2‎ HCl 通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶 ‎④‎ 自来水 植物油 蒸馏 A.② B.②④ C.②③④ D.①②③④‎ ‎17．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是(　　)‎ A．Na2CO3　NaCl　NaOH B．NaOH　NaCl　Na2CO3‎ C．NaCl　NaOH　Na2CO3 D．NaCl　Na2CO3　NaOH ‎18．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )‎ A．甲的分子数比乙的分子数多 ‎ B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 ‎ D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 ‎19．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )‎ A．同温度、同体积的N2和O2 B．同体积、同密度的CO2和N2‎ C．同压强、同体积的H2和CH4 D．同质量、不同密度的N2和CO ‎20．下列说法正确的是(　　)‎ A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1‎ B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 C．标准状况下，‎11.2 L X气体分子的质量为‎16 g，则X气体的摩尔质量是32‎ D．‎5.6 g CO和‎22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 ‎21．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M。其物质的量浓度之比为c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是:（ ）‎ A．Al3＋ B．Cl－ C．K＋ D．Mg2＋ ‎ ‎22．在体积为‎1L的干燥烧瓶中,用排空气法收集NH3气体,测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5,此气体中NH3的体积分数约为(    )‎ A. 83％ B. 75％ C. 50％ D.25％ ‎ ‎23．同一状态下，气体体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（ ）‎ A. A2B3 B. AB‎3 C. A2B D. A3B2‎ ‎24．‎20℃‎时，饱和 KCl 溶液的密度为‎1.174 g/cm3，物质的量浓度为 4.0mol/L，则下列有关说法中不正确的是（ ）‎ A. ‎20℃‎时，取出该饱和溶液 10mL，则所含溶质 KCl 的质量为 ‎‎2.98 g B. 此溶液中 KCl 的质量分数为74.5×4.0/（1.174×1000）×100%‎ C. ‎20℃‎时，密度小于‎1.174 g/cm3 的 KCl 溶液是不饱和溶液 D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到 ‎20℃‎时，溶液的密度一定大于‎1.174 g/cm3‎ ‎25．右图中两条曲线分别表示‎1 g C3H6、‎1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系图，试据图形判断M气体可能是（ ） A.CO B.SO‎2 C.C3H8 D.Cl2‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共50分)‎ 二、填空题（本题包括2个小题，共14分）‎ ‎26．（ 4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的选项填在横线上。‎ A．萃取分液 B．过滤 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．洗气 ‎（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物___________‎ ‎（2）分离水和汽油的混合物 ‎ ‎（3）分离CCl4（沸点为‎76.75℃‎）和甲苯（沸点为‎110.6℃‎）的混合物 ‎ ‎（4）除去氯化氢气体中的水蒸气 ‎ ‎27．（10分）（1）下列物质中① NH3 ②Cu ③乙醇 ④石墨 ⑤熔融NaCl ⑥CuCl2溶液 ⑦Na2O ⑧CO2 ‎ A.属于电解质的是　　　　 　　。(只填序号，下同)‎ B.属于非电解质的是　　　　 　　。‎ C.所给状态下能导电的是　 　 。‎ D.既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是　 　　。‎ ‎（2）写出NaHCO3在水中的电离方程式 。‎ ‎（3）请写出实验室中制备 Fe(OH)3 胶体的化学反应方程式 ‎ 三、实验题（本题包括2个小题，共26分）‎ 混合溶液 过量X ‎ ‎ ① ‎ 沉淀A 溶液1‎ 过量AgNO3‎ ‎ ② ‎ 沉淀B 溶液2‎ 过量Na2CO3‎ ‎ ③ ‎ 沉淀C 溶液3‎ ‎28．（14分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。实验流程可用下图表示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出实验流程中下列物质的化学式：‎ 试剂X： ，沉淀A： 。‎ ‎（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。‎ ‎（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 。若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。‎ ‎(4)检验混合溶液中的SO42-的方法 ‎ ‎29．（12分）过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。‎ ‎（1）某学生在实验室用密度为‎7.6g/mL，质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液230mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积  mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是 。‎ ‎（2）该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是 （字母表示，每个字母只能用一次）。‎ A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—‎2cm处 ‎（3）若出现如下情况，将使所配溶液浓度偏低的是 （填序号）‎ a. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 b. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 c．量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒 d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线 ‎（4）下列叙述正确的是 (填字母)。‎ A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉 B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示 C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中 D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质 ‎（5）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－，要想除掉SO42－请选择下列试剂按照加入先后顺序填空 （试剂不必选完，填序号）。‎ ‎①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液 四、计算题（本题包括1个小题，共10分）‎ ‎30．（10分）（1）标准状况下，‎6.72 L由CO和CO2组成的混合气体质量为‎11.6 g。则混合气体中CO和CO2的分子数之比为_______，CO的体积为 L，CO2的质量为_______________g。‎ ‎（2）100 mL 0.30 mol·L－1 Na2SO4 溶液和50 mL 0.20 mol·L－1 Al2(SO4)3 溶液混合后（假设混合时体积无变化），溶液中SO2－4离子的物质的量浓度为 mol·L－1。若取这溶液10 mL并用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol·L－1。‎ 三台中学实验学校2019年秋季高2019级9月月考 化学试题答案 一、选择题（每小题2 分，共50 分。每小题只有一个合理答案） ‎ ‎1~5 DBCDB 6~10 ADBBA 11~15 BDCCC 16~20 ACBDB ‎ ‎21~25 DAADA 二、填空题（本题包括2个小题，共14分）‎ ‎26．（每空1分，共4分） B D E F ‎27．（10分）（1）⑤⑦（1分） ①③⑧ （1分）‎ ②④⑤⑥（2分） ②④ （2分） ‎ （2） NaHCO3=Na+ + HCO（2分） ‎ (3) ‎ （2分）‎ 三、实验题（本题包括2个小题，共26分）‎ ‎28．（每空2分，共14分） ‎ ‎(1)BaCl2[或Ba（NO3)2]； BaSO4 (2)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀 ‎(3)Na2CO3；稀HNO3；蒸发 ‎(4)取少量混合溶液于试管中，先加稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明存在SO42-。‎ ‎29．（每空2分，共12分）‎ ‎(1)1.7  m L 250mL容量瓶、胶头滴管 ‎ (2) BCAFED ‎ ‎(3)bd (4)BC (5)②⑤④‎ 四、 计算题（本题包括1个小题，共10分）‎ 30． ‎（每空2分，共10分）‎ ‎（1）1:2　　　　　2.24　　　　　　8.8‎ ‎（2）0.4 0.04‎