【化学】广西桂林十八中2019-2020学年高二下学期期中考试

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【化学】广西桂林十八中2019-2020学年高二下学期期中考试

广西桂林十八中2019-2020学年高二下学期期中考试 注意事项:‎ ① 试卷共 6 页,答题卡 2 页。考试时间90分钟,满分100分;‎ ‎②正式开考前,请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码;‎ ‎③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置,直接在试卷上做答不得分。‎ 可能用到的相对原子质量:H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Mn-55 Ba-137 S-32‎ 第I卷(选择题,共 55 分)‎ 一、选择题(每小题只有一个正确选项,1-5题,每小题2分,6-20题,每小题3分,共55分)‎ ‎1. 下列反应符合如图所示的反应是(     ) ‎ A. 金属钠与水的反应 B. 氢气燃烧 C. 浓硫酸的稀释 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 固体混合 ‎2. 对已达到平衡的可逆反应:2X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g),减小压强对反应产生的影响是( )‎ A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 ‎3.下列说法正确的是( )‎ A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B.将NaOH和氨水各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的1/2‎ C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍 D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需要的氢氧化钠一样多 ‎4. 物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )‎ A. HX,HZ, HY B. HX,HY,HZ ‎ C. HZ,HY,HX D. HY,HZ,HX ‎5. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是( )‎ A. 具有吸附性                      B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C. 溶解度大于CuS、PbS、CdS        D. 溶解度小于CuS、PbS、CdS ‎6. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )‎ A.除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液 B.保存FeCl3溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁 C.检查消化系统使用“钡餐”的成分是硫酸钡 D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸 ‎7. 已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )‎ A.‎1L 0.1mol/L 稀盐酸中含HCl分子的数目为0.1NA B.0.1mol/L磷酸钠溶液中PO43-数目小于0.1NA C.‎25℃‎,‎1L pH=1的H3PO4溶液中,水电离产生的OH- 数目为10-13 NA D.‎0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA ‎8. 可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)= Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(    )‎ A.保持容器体积不变,加入水蒸气 B.将容器的容积缩小一半 C.保持容器容积不变,充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变,充入N2使体系容积增大 ‎9. 下列说法或表示法不正确的是( )‎ A.1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时,燃烧热相同 B.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1‎ C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)△H=-57.3kJ·mol-1,若将含1molCH3COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合,放出的热量小于57.3kJ D.已知Ⅰ:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol;Ⅱ:,‎ ‎,且a、b、c均大于零,则断开1mol H-Cl键所需的能量为2(a-b-c) kJ/mol ‎10.下列说法正确的是( )‎ A.非自发反应一定不能实现 B.同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大 C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H <0‎ D.恒温恒压下,△H <0且△S>0的反应一定不能自发进行 ‎11.下列图示与对应的叙述不相符合的是   ‎ A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 ‎12.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )‎ A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度 B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大 C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钠固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动 ‎13. 煤的工业加工过程中,可利用CO和H2合成甲醇,能量变化如图所示。下列说法正确的是( )‎ A.该反应是吸热反应 B.1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ C.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1‎ D.1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量 ‎14. 可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g),反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,下列叙述中正确的是 A.达到平衡后,使用催化剂,C%将增大 B.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆反应方向移动 C.方程式中n>p+q D.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 ‎15.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中加入0.1mol·L-1 FeCl3溶液1 mL,振荡,用苯萃取2~3次后,取下层溶液滴加5滴KSCN溶液,出现血红色 反应Fe3++I-→Fe2++I2是有一定限度的 B 向滴有酚酞的1mL 0.1mol·L-1K2CO3溶液中加水稀释至10mL,红色变浅 加水稀释时,CO32-的水解平衡向逆反应方向移动 C 用Zn和稀硫酸反应制取氢气,向反应液中滴入几滴CuSO4溶液,产生气泡的速率明显加快 Cu2+是反应的催化剂 D 向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液,不出现白色沉淀 更难溶的物质无法转化为难溶的物质 ‎16. 某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是( )‎ A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大 B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大 C.温度越高,K一定越大 D.如果m+n=p,则K=1‎ ‎17. 室温下,下列操作可以使0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液中c(NH4+)增大的是(   )‎ A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体 C.通入少量HCl气体 D.降低温度 ‎18. 常温下,向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的锥形瓶中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液,装置如图所示(夹持仪器等已略)。‎ 已知:常温下,CH3COONH4溶液pH约为7。‎ 下列说法正确的是( )‎ A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小 B.实验②滴至pH=2时,溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L C.实验②滴加过程中,溶液中均存在c(CH3COO-)、<、=”)。‎ ‎②A、B、C三点的平衡常数KA,KB,KC的大小关系是__________。‎ ‎③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是______________(填代号)。‎ a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变 ‎ c.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变 ‎(2)在P1压强、T‎1℃‎时,经5min达到化学平衡,则用氢气表示该反应的化学速率v(H2)=______,再加入1.0molCO后重新到达平衡,则CO的转化率______(填“增大,不变,减小”)。‎ 三、实验题(本题包括1题,共12分)‎ ‎24. (12分)“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量,该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下:‎ ‎①取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在‎170℃‎下充分反应;‎ ‎②用水一乙醇液充分溶解产物I2,配制100 mL溶液;‎ ‎③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中,然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。‎ 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL ‎2.10‎ ‎2.50‎ ‎1.40‎ 滴定后读数/mL ‎22.00‎ ‎22.50‎ ‎21.50‎ (1) 步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。‎ (2) Na2S2O3标准液应装在__________(填字母,见图1)中。‎ 图1‎ ‎(3)指示剂应选用__________,判断达到滴定终点的现象是____________________________________。‎ ‎(4)气体样品中CO的体积分数为__________(已知:气体样品中其他成分不与I2O5反应:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)‎ ‎(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________(填字母)。‎ a.滴定终点俯视读数 ‎ b.锥形瓶用待测溶液润洗 c.滴定前有气泡,滴定后没有气泡 ‎ d.配制100 mL待测溶液时,有少量溅出 参考答案 一、选择题 (1-5题,每小题2分,6-20题,每小题3分,共55分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C D B C B C C D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A C D B A A C C C D 二、非选择题 ‎21.(除注明外,每空2分,共9分)‎ ‎(1)CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;Cu2++ 2H2O ⇌ Cu(OH)2+2H+ ‎ ‎(2)1×10-5 mol/L(1分) ‎ ‎(3)中 10-9/(a-0.01) ‎ ‎22. (每空2分,共8分)‎ ‎(1)将Fe2+氧化为Fe3+,使后续分离更加完全 ‎ ‎(2)Fe3++ 3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,CuO+2H+=Cu2++ H2O ‎ ‎(3)洗涤 ‎(4)抑制Cu2+的水解 ‎ ‎23. (每空2分,共16分).‎ Ⅰ.C6H6(l)+ 15/2 O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) △H=-3260.4 kJ/mol Ⅱ.-406kJ/mol;K1/K2‎ Ⅲ.(1)①< ②KA=KB>KC ③b ‎ ‎(2)0.02mol/(L·min) ;减小 ‎ ‎24. (每空2分,共12分)‎ ‎(1)100mL容量瓶 ‎ ‎(2)B ‎(3)淀粉溶液;滴加最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 ‎ ‎(4)17.92% ‎ ‎(5)bc
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