2018届高考二轮复习人教版高频考点精讲物质结构与元素周期律课件（25张）

2018届高考二轮复习人教版高频考点精讲物质结构与元素周期律课件（25张）

高频考点六 物质结构与元素周期律 [ 最新考纲 ] 1. 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 2. 了解原子核外电子排布规律。 3. 了解元素、核素和同位素的含义。 4. 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表 ( 长式 ) 的结构 ( 周期、族 ) 及其应用。 5. 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6. 以 Ⅰ A 和 Ⅶ A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 7. 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。 8. 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 微粒结构及相互作用力 1. (2017· 北京理综， 7 ) 2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts( 中文名 “ ” ， tián ) ， Ts 的原子核外最外层电子数是 7 ，下列说法不正确的是 ( 　　 ) 答案　 D 2. (2017· 天津理综， 5) 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 ( 　　 ) A. 气态氢化物的稳定性： H 2 O ＞ NH 3 ＞ SiH 4 B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性： Cl ＞ C ＞ Si D. 用中文 “ ” ( ào ) 命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 解析　 A 项，因 O 、 N 、 Si 元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性： H 2 O ＞ NH 3 ＞ SiH 4 ，正确； B 项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如 H 2 O 、 NH 3 、 SiH 4 、 H 2 S 等，也可形成离子化合物如 NaH 等，正确； C 项， HCl 的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性： Cl ＞ C ，错误； D 项，根据元素的原子序数与元素在周期表位置的规律，可推出第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族，正确。 答案　 C 元素 “ 位置 — 结构 — 性质 ” 的综合应用 3. (2017· 课标全国 Ⅰ ， 12) 短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大， W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X 、 Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 ( 　　 ) A.X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强 B.Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C.Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期 解析　 W 为氮元素， Y 为钠元素， X 、 Y 、 Z 形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是 Na 2 S 2 O 3 与盐酸反应生成 S 和 SO 2 ： Na 2 S 2 O 3 ＋ 2HCl===2NaCl ＋ S ↓ ＋ SO 2 ↑ ＋ H 2 O ， X 为氧元素， Z 为硫元素。 A 项， O 的非金属性强于 N ，稳定性： H 2 O>NH 3 ，正确； B 项， O 2 － 、 Na ＋ 均具有 Ne 的电子层结构， B 正确； C 项， Na 2 S 溶液因 S 2 － 水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误； D 项， S 和 O 同属于第 Ⅵ A 族， S 与 Na 同属于第三周期，正确。 答案　 C 4. (2017· 课标全国 Ⅱ ， 9) a 、 b 、 c 、 d 为原子序数依次增大的短周期主族元素， a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同； c 所在周期数与族数相同； d 与 a 同族，下列叙述正确的是 ( 　　 ) A. 原子半径： d>c>b>a B.4 种元素中 b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 解析　 a 、 b 、 c 、 d 分别为 O 、 Na 或 Mg 、 Al 、 S 。 A 项，原子半径 b ＞ c ＞ d ＞ a ，错误； B 正确； C 项， c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误； D 项， S 的氧化性比氧气氧化性弱，错误。 答案　 B 5. (2017· 课标全国 Ⅲ ， 12 ) 短周期元素 W 、 X 、 Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21 。下列关系正确的是 ( 　　 ) A. 氢化物沸点： W ＜ Z B. 氧化物对应水化物的酸性： Y ＞ W C. 化合物熔点： Y 2 X 3 ＜ YZ 3 D. 简单离子的半径： Y ＜ X     W X   Y       Z 解析　 根据短周期元素 W 、 X 、 Y 和 Z 在周期表中的相对位置可知四种元素位于二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为 21 ，可设 Y 的最外层电子数为 x ，则有 x ＋ ( x ＋ 2) ＋ ( x ＋ 3) ＋ ( x ＋ 4) ＝ 21 ， x ＝ 3 ，所以 W 、 X 、 Y 、 Z 依次为 N 、 O 、 Al 、 Cl 。 A 项， NH 3 分子之间存在氢键，故沸点： NH 3 >HCl ，错误； B 项， Y 的氧化物对应水化物为 Al(OH) 3 ， W 的氧化物对应水化物若为 HNO 3 ，则 HNO 3 酸性强于 Al(OH) 3 ，错误； C 项， Al 2 O 3 为离子晶体，而 AlCl 3 为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体、熔沸点高于分子晶体熔沸点，错误； D 项， O 2 － 与 Al 3 ＋ 的电子层结构相同，但 O 2 － 的核电荷数少，故其半径较大，正确。 答案　 D 6. (2016· 课标全国 Ⅰ ， 13) 短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增加。 m 、 p 、 r 是由这些元素组成的二元化合物， n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体， q 的水溶液具有漂白性， 0.01 mol · L － 1 r 溶液的 pH 为 2 ， s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 原子半径的大小 WX>Y C.Y 的氢化物常温常压下为液态 D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸 解析　 由 n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，可知 Z 元素为 Cl ， n 为 Cl 2 ，再根据 q 的水溶液具有漂白性，可知 q 为 HClO ，由 0.01 mol·L － 1 r 溶液的 pH 为 2 ，可判断 r 为一元强酸，则 r 为 HCl ，然后根据 n 和 p 的反应条件，以及 s 通常是难溶于水的混合物，可知 p 为烷烃， s 为烷烃的氯代物；根据题意， W 、 X 、 Y 、 Z 是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知 W 、 X 、 Y 、 Z 分别为 H 、 C 、 O 、 Cl 。 A 项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径： H

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