【化学】山东省临沂市2019-2020学年高一下学期月考试题（解析版）

【化学】山东省临沂市2019-2020学年高一下学期月考试题（解析版）

山东省临沂市2019-2020学年高一下学期月考试题 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5‎ 第I卷 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列物质中，属于天然高分子化合物的是（ ）‎ A. 麦芽糖 B. 纤维素 C. 油脂 D. 氨基酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，麦芽糖、油脂、氨基酸都是小分子，天然高分子化合物是淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质，故选项B正确。‎ ‎2.下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（ ）‎ A. Cl2 B. SO‎2 ‎C. SO3 D. NO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cl2溶于水后生成盐酸、次氯酸，盐酸为强酸，与题意不符，A错误；‎ B. SO2溶于水后生成亚硫酸，为弱酸，无强酸生成，符合题意，B正确；‎ C. SO3溶于水后生成硫酸，为强酸，与题意不符，C错误；‎ D. NO2溶于水后生成硝酸和NO，硝酸为强酸，与题意不符，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎3.下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（ ）‎ A. Ca、Mg B. Al、Fe C. Hg、Ag D. Fe、Cu ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Ca和Mg通常用电解方法冶炼，故A错误；‎ B、Al通常采用电解方法冶炼，Fe采用CO还原法冶炼，故B错误；‎ C、Hg和Ag一般采用热分解法冶炼，故C错误；‎ D、Fe和Cu一般采用热还原法冶炼，故D正确。‎ ‎4.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（ ）‎ A. SO2具有漂白性 B. 溴具有氧化性 C. SO2具有氧化性 D. 溴具有挥发性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，溴单质的氧化性，故答案为B。‎ ‎5.下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由于生成物的能量比反应物高，所以该反应为吸热反应。错误；‎ B．由于反应物的能量比生成物高，所以该反应为放热反应。正确；‎ C．由于反应物、生成物的能量相同，所以反应过程中无能量变化。错误；‎ D．化学反应的过程就是旧键断裂、新键形成的过程，断裂化学键要吸收能量，这与图像画的不符合。错误。‎ 答案选B。‎ ‎6.下列化学用语表达正确的是（ ）‎ A. 苯的分子式 B. 氟原子的结构示意图 C. 氯化钠的电子式 D. 正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 苯的分子式为C6H6，与题意不符，A错误；‎ B. 氟原子的结构示意图，与题意不符，B错误；‎ C. 氯化钠的电子式，与题意不符，C错误；‎ D. 正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3，符合题意，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎7.下列气体能用排水法收集的是（ ）‎ A. NO2 B. NO C. SO2 D. NH3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NO2溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集，A错误；‎ B. NO不溶于水，能用排水法收集，B正确；‎ C. SO2易溶于水，不能用排水法收集，C错误；‎ D. NH3极易溶于水，不能用排水法收集，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎8.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】分析：根据原电池的构成条件分析判断。原电池的构成条件为：1、活泼性不同的两个电极；2、电解质溶液；3、形成闭合回路；4、能自发进行氧化还原反应。‎ 详解：A、B、C都符合原电池的构成条件，所以都是原电池；D装置没有形成闭合回路，所以不能构成原电池。故选D。‎ ‎9.可逆反应2SO2+ O22SO3达到平衡的标志是（ ）‎ ‎①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3‎ ‎② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2‎ ‎③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. 只有①‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。‎ ‎【详解】①消耗2molSO2的同时生成2molSO3，即V正（SO2）=V正（SO3），速率同向，不能确定是否达到平衡，故①错误；‎ ‎②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故②错误；‎ ‎③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，即各物质的浓度保持不变，能确定是否达到平衡，故③正确；‎ 故选：C。‎ ‎10.下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）‎ A. 乙醇与乙酸 B. 苯与溴苯 C. 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 D. 葡萄糖与果糖 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙醇与乙酸相互溶解，无法用分液漏斗分离，与题意不符，A错误；‎ B. 苯与溴苯相互溶解，无法用分液漏斗分离，与题意不符，B错误；‎ C. 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，可以用分液漏斗分离，符合题意，C正确；‎ D. 葡萄糖与果糖均为固体，无法用分液漏斗分离，与题意不符，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎11.X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 和 Y 组成原电池时，Y 为电池的负极。X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为( )‎ A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Y>Z>X ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，故答案为C。‎ ‎12.“化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。下列有关反应获得的颜色不正确的是（ ）‎ ‎①红 ②橙 ③黄 ④绿 ⑤青 ⑥蓝 ⑦紫 A. 乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中：⑦‎ B. 淀粉遇碘：⑥‎ C. 蛋白质遇浓硝酸：③‎ D. 热的氧化铜遇酒精：①‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，与乙烯发生氧化还原反应，而使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；‎ B．碘单质遇淀粉变蓝色，故B正确；‎ C．蛋白质遇浓硝酸变黄色，故C正确；‎ D．热的氧化铜遇酒精反应生成铜变红色，故D正确。‎ 答案选A。‎ ‎13.下列反应中的能量转化不正确的是（ ）‎ 选项 化学反应 能量转化形式 A CH4+2O2CO2+2H2O 化学能转化成热能 B Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 使用时放电，电能转化成化学能 C mH2O+nCO2Cn(H2O)m+O2‎ 光能转化成化学能 D CaCO3CaO+CO2↑‎ 热能转化成化学能 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CH4+2O2CO2+2H2O是放热反应，将化学能转变为热能，故A正确；‎ B．铅蓄电池放电时将化学能转变为电能，充电时将电能转变为化学能，故B错误；‎ C．mH2O+nCO2Cn(H2O)m+O2是光合作用，将光能转化为化学能，故C正确；‎ D．CaCO3CaO+CO2↑是吸热反应，将热能转化为化学能，故D正确。‎ 答案选B。‎ ‎14.在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)。则反应所经过的时间是（ ）‎ A. 2s B. 2 min C. 3s D. 3 min ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】NH3的浓度增加了0.6mol/L，则消耗的氢气浓度为0.9mol/L，v（H2）==0.45mol/(L·s)，则∆t==2s，答案为A。‎ ‎15.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是(　　)‎ A. CH2Cl2有两种同分异构体 B. 丙烯能使溴水褪色 C. 戊醇与乙醇都含有羟基 D. 苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CH2Cl2可看作是甲烷分子中的2个H原子被Cl原子取代的产物。甲烷分子为正四面体结构，分子中任何两个顶点都是相邻位置，所以CH2Cl2只有一种结构，不存在同分异构体，A错误；‎ B．丙烯分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B正确；‎ C．戊醇与乙醇都是饱和烷烃分子中的一个氢原子被羟基-OH取代产生的物质，含有的官能团是羟基，属于醇类，C正确；‎ D．苯与氢气在一定条件下可发生加成反应，生成环己烷，D正确。‎ 故合理选项是A。‎ ‎16.下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）‎ A. 金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+H2↑‎ B. 氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I－= 2Cl－ + I2‎ C. 铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+2H2O D. 醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+ H2O+CO2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、钾是活泼金属，与水发生剧烈反应，其离子方程式为2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑，故A说法正确；‎ B、发生酯化反应，其离子反应方程式为Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，故B说法正确；‎ C、硝酸是稀硝酸，发生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C说法错误；‎ D、醋酸的酸性强于碳酸，发生2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+ H2O+CO2↑，故D说法正确。‎ 答案选C。‎ ‎17.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）‎ A. 反应的化学方程式：2MN B. t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时N的浓度是M浓度的2倍 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由图像可知，反应中M的物质的量增减增多，N的物质的量增减减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图像中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的量之比为2:1，所以反应方程式为：2N⇌M，A错误；‎ B．由图像可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正向进行，正反应速率大于逆反应速率，B错误；‎ C．由图像可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，C错误；‎ D．t1时N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，即N的浓度是M浓度的2倍，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎18.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 1molCH4分子中共价键总数为4NA B. 18 g D2O中含有的质子数目为10NA C. 标准状况下，5.6 LCCl4含有的分子数为0.25NA D. ‎28 g N2和1mol CH2=CH2所含电子数都是14NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、CH4中C形成4个共价键，因此1mol甲烷中含有共价键物质的量为4mol，故A正确；‎ B、1molD2O中含有质子物质的量为10mol，D2O的摩尔质量为‎20g·mol－1，18gD2O的物质的量为0.9mol，所以18gD2O中含有质子物质的量为9mol，故B错误；‎ C、标准状况下，CCl4不是气体，不能直接用‎22.4L·mol－1，故C错误；‎ D、28gN2的物质的量为1mol，1molN2中含有电子物质的量为2×7×1mol=14mol，1mol乙烯中含有电子物质的量为2×6+4×1=16mol，故D错误。‎ ‎19.某有机物的结构简式如图所示，该物质不具有的化学性质是（ ）‎ ‎ ‎ ‎①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解 A. ③④ B. ④ C. ④⑥ D. ⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】该有机物中含有碳碳双键可发生加成、氧化反应，羧基可和碳酸氢钠、氢氧化钠反应，羟基可发生酯化、氧化、取代等反应，该有机物可燃烧，不含有酯基，则不能水解，答案为D。‎ ‎20.从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量的Cl2，②将海带焙烧成灰后加水搅拌，③加CCl4振荡，④用分液漏斗分液，⑤过滤。合理的操作顺序是（ ）‎ A. ①②③④⑤ B. ②⑤①③④ C. ①③⑤②④ D. ②①③⑤④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】从海带中提取碘时，应先②将海带焙烧成灰后加水搅拌，⑤过滤后得到含有碘离子的溶液，①通入足量的Cl2，得到碘单质，③加CCl4振荡，萃取，④用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案为B。‎ 二、不定项选择题（每小题含有一个或两个选项符合题意）‎ ‎21.下列说法不正确的是 (　　)。‎ A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O D. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铜和稀硫酸不反应，加入NO3-后，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能溶解Cu，A项错误；‎ B.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，如NH3，B项正确；‎ C.铜与稀硝酸反应的离子方程式正确，产物正确，电荷守恒、原子守恒，C项正确；‎ D.稀硝酸与Cu反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，均能通过一步实现转化，D项正确；‎ 答案选A。‎ ‎22.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）‎ A. A是Cu，B是Zn，C为硫酸铜 B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液 ‎【答案】AD ‎【解析】‎ ‎【分析】原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析。‎ ‎【详解】该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除C选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B不选；A、D选项分别析出金属Cu和Ag，所以均符合题意。‎ 答案选AD。‎ ‎23.向容积为‎2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：‎2A(g)+B(g)‎3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是（ ）‎ A. 用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L-1·s-1‎ B. 用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1‎ C. 平衡时物质A与B的转化率相等 D. 平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1‎ ‎【答案】AC ‎【解析】‎ ‎【分析】C的浓度变化为0.6mol·L-1，根据计算出v(C)，根据速率之比等于化学计量数之比计算v(A)和v(B)；A、B化学计量数之比为2：1，参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比为2：1，平衡时物质A与B的转化率相等。‎ ‎【详解】A．C的浓度变化为0.6mol·L-1，==0.3mol·L-1·s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)=v(C)=0.2mol·L-1·s-1，故A正确；‎ B．由A选项知，v(C)=0.3mol·L-1·s-1，速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(C)=0.1mol·L-1·s-1，故B错误；‎ C．A、B化学计量数之比为2：1，参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比为2：1，平衡时物质A与B的转化率相等，故C正确；‎ D．△c(C)=0.6mol·L-1，根据‎2A(g)+B(g)⇌‎3C(g)可知，△c(B)=△c(C)=0.2mol·L-1，所以B平衡浓度为=0.3mol·L-1，故D错误。‎ 答案选AC。‎ ‎24.下列由实验得出的结论正确的是（ ）‎ 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 ‎【答案】AC ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；‎ B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且-OH中H的活性比水弱，故B错误；‎ C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C正确；‎ D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故D错误。‎ 答案选AC。‎ ‎25.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是(　　)‎ A. 分子式为C7H6O5‎ B. 1 mol该物质能与4 mol Na发生反应 C. 分子中含有两种官能团 D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.分子式为C7H10O5，故A错误；B.1 mol该物质含有3个羟基和1个羧基，能与4 mol Na发生反应，故B正确；C. 分子中含有C=C、-COOH和-OH三种官能团，故C错误；D. 在水溶液中羧基能电离出H＋,羟基不能电离出H＋，故D错误；答案：B。‎ 第Ⅱ卷 三、填空题（共5小题，每空两分）‎ ‎26.按要求书写下列反应的方程式：‎ ‎（1）NO2溶于水的化学反应方程式：__。‎ ‎（2）实验室制取氨气的化学反应：__。‎ ‎（3）乙醇与乙酸的酯化反应方程式：__。‎ ‎（4）红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：__。‎ ‎【答案】(1). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (2). 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O (3). CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5 (4). 4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）NO2溶于水发生歧化反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；‎ ‎（2）实验室采用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；‎ ‎（3）乙醇与乙酸在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，为可逆反应，化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5，故答案为：CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5；‎ ‎（4）红热的碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式为：4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O。‎ ‎27.有下列六组物质，请按要求选择合适的字母编号填空：‎ A.O2和O3；B.C和C；C.CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3)CH3；D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素 ‎（1）互为同位素的是___；‎ ‎（2）属于同系物的是___；‎ ‎（3）互为同素异形体的是___；‎ ‎（4）互为同分异构体的是___；‎ ‎（5）属于同一物质的是__。‎ ‎【答案】(1). B (2). E (3). A (4). C (5). D ‎【解析】‎ ‎【分析】有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；‎ 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；‎ 结构相似、分子组成相差若干个“CH‎2”‎原子团的有机化合物互相称为同系物；‎ 相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体。‎ ‎【详解】A．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体；‎ B．‎126C和‎136C质子数相同，中子数不同，故互为同位素；‎ C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；‎ D．冰醋酸和乙酸是同一物质；‎ E．甲烷和庚烷结构相似，分子组成相差6个“CH‎2”‎原子团，故互为同系物；‎ F．淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，既不是同系物，也不是同分异构体，‎ 故（1）B组两物质互为同位素；（2）E组两物质属于同系物；（3）A组两物质互为同素异形体；（4）C组两物质互为同分异构体；（5）D组是同一物质；故答案为： B；E；A；C；D。‎ ‎28.已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据如图转化关系完成下列各题：‎ ‎（1）A的分子式是__，C的名称是__，F的结构简式是__。‎ ‎（2）D分子中的官能团名称是__，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是__。‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式并指出③的反应类型：‎ 反应②：__；反应③类型是__反应。‎ ‎【答案】(1). C2H4 (2). 乙醛 (3). (4). 羧基 (5). 向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团 (6). ‎2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O (7). 酯化（或取代）‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】A是来自石油的重要有机化工原料，A得到的F是一种高聚物，可制成多种包装材料，则A为CH2=CH2，CH2=CH2发生加聚反应生成高聚物F为，B发生催化氧化生成C，被酸性高锰酸钾溶液生成D，则B为醇，C为醛，D为羧酸，故CH2=CH2与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成C为CH3CHO，B氧化生成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，据此分析解答。‎ ‎【详解】（1）A为乙烯，分子式为C2H4，C是乙醛，F结构简式为，故答案为：C2H4；乙醛；  ；‎ ‎（2）D为CH3COOH，官能团名称是羧基，羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，能使紫色石蕊试液变红色，其检验方法为向D中滴几滴NaHCO3‎ 溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可），故答案为：羧基；向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团；‎ ‎（3））②是乙醇的催化氧化反应，反应方程式为‎2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应是乙酸和乙醇的酯化反应，反应类型是酯化反应或取代反应，故答案为：‎2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；酯化（或取代）。‎ ‎29.根据下图所示实验回答下列问题：‎ ‎（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。‎ ‎（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有__________性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到_______________________。‎ ‎（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为________________________。‎ ‎（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是_________________（填一种即可）。‎ ‎【答案】(1). Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+ SO2↑ (2). 漂白 (3). 溶液由无色变成红色 (4). SO2+2OH-=SO32-+H2O (5). NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；‎ ‎（2）SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但不稳定；‎ ‎（3）装置C中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；‎ ‎（4）SO2与氯化钡不反应，若产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡。‎ ‎【详解】（1）装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+ SO2↑；‎ ‎（2）SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但不稳定，在加热时还原，即溶液由无色变成红色；‎ ‎（3）装置C中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；‎ ‎（4）SO2与氯化钡不反应，若产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡，则答案为NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）。‎ ‎30.近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。‎ ‎（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式__。‎ ‎（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，且镁条附近出现浑浊；但随后很快指针向右偏转，铝条溶解。‎ ‎①开始阶段，镁条发生的电极反应式为__，指出其反应类型为__（填“氧化”或“还原”）。‎ ‎②随后阶段，铝片发生的电极反应式为__。‎ ‎【答案】(1). MgCl2Mg+Cl2↑ (2). Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2 (3). 氧化 (4). Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】（2）①开始阶段，原电池的正极是Al片；铝片表面产生的气泡是H2，负极是镁；‎ ‎②随后阶段，负极是铝，正极是镁，负极电极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。‎ ‎【详解】（1）工业上通过电解氯化镁制取Mg的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2Mg+Cl2↑；‎ ‎（2）①开始阶段，原电池的正极是Al片，负极是镁，发生氧化反应，电极反应式：Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2，故答案为：Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2 ；氧化；‎ ‎②随后阶段，负极是铝，电极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2‎ O，正极是镁，电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-；故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。‎