2018-2019学年浙江省东阳中学高一10月月考化学试题

2018-2019学年浙江省东阳中学高一10月月考化学试题

‎2018-2019学年浙江省东阳中学高一10月月考化学试题 考生须知：‎ ‎1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。‎ ‎2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。‎ ‎3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。‎ ‎4．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Fe 56　‎ Cu 64　Ba 137‎ 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中不正确的是( )‎ A．人体不能缺碘，需要正常补碘．“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素 B．进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝 C．“绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物 D．水壶中产生的水垢(主要成分为CaCO3和Mg(OH)2)可用食醋清洗除去 ‎2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末，碳酸镁属于( )‎ A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ‎3．仪器名称为“容量瓶”的是 A． B． C． D．‎ ‎4．下列物质不能导电但属于电解质的是( )‎ A．熔融的氯化镁 B．饱和食盐水 C．固态二氧化碳 D．液态氯化氢 ‎5．决定气体体积的主要因素有(　　)‎ ‎①气体的分子个数　②气体分子的大小　③气体分子间的平均距离　‎ ‎④气体分子的相对分子质量 A．①② B．①③ C．②③ D．②④‎ ‎6.若1 g O3和O2的混合气体中含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数是(　　)‎ A.48x mol－1 B. mol－1 C． 32 x mol－1 D．16 x mol－1‎ ‎7.下列各项表达中不正确的是（　　） A．4Be2+中的电子数和质子数之比一定为1：2‎ B．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D．Cl-的结构示意图为 ‎8．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）‎ A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L B．5.6g铁与足量氧气完全反应，失去电子的数目为0.2NA C．0.1mol•L﹣1NaCl溶液中n(Na+)为0.1 mol D.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol ‎9．实验室用NaCl固体配500mL 1.0 mol·LNaCl溶液，下列判断错误的是 ‎ A．用托盘天平称取NaCl固体29.25g B．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液 C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液 D．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容 ‎10. 下列说法正确的是 A．将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．熔融的金属能导电，所以金属是电解质 D．固态的NaCl不导电，但 NaCl是电解质 ‎11．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ‎①鸡蛋白溶液；②淀粉溶液；③硫酸钠溶液；④纯水；⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液；⑥肥皂水；⑦把氯化钠研磨成直径在1~100nm的颗粒然后分散于水中 A．③⑦ B．③④⑦ C．②④ D． ③④‎ ‎12．下列说法中有几个是正确的 ‎①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；④同位素的性质相同；⑤一种元素只能有一种质量数；‎ A．1个 B．2个 C． 3个 D．4个 ‎13．对下列实验过程的评价，正确的是( )‎ A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液一定是含有大量的H+‎ B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42﹣‎ C．某溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液含有NH4+‎ D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 ‎14．下列实验操作中错误的是( )‎ A．称量时,称量物可放在称量纸上,置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C．分液时，分液漏斗下层液体必须从下口放出，上层液体从上口倒出 D．蒸发结晶时应将溶液恰好蒸干便停止加热 ‎15．等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为3∶2：1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(　　)‎ A．1:2:3 B．9:4:1 C．3:2:1 D．1:1:1 ‎ ‎16．下列说法中正确的是 A．冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质 B．装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是否能发生丁达尔效应 D．氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于自来水的杀菌消毒 ‎17．利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是 ‎ ‎ A．用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B．用自来水制取蒸馏水 ‎ ‎ C．碘水中提取碘 D．检验溶液中的K+‎ ‎18.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)(　　)‎ A． 氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸钠溶液，过滤 B． 硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤 C． 氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液 D． 硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，分液 ‎19.相同条件下，a g的A气体与b g的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是 (　　)‎ A．a∶b等于A与B的相对分子质量之比 B．a∶b等于等质量的A与B的分子数之比 C．a∶b等于同温同压下A与B的密度之比 D．b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比 ‎20.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　)‎ A． 所得的分散系属于悬浊液 B． 该分散系能产生丁达尔效应 C． 所得的分散系中分散质为氧化铁 D． 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径 ‎21.—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子(　　)‎ A． 核外有13个电子，核内有13个质子 B． 核内有6个质子，核外有7个电子 C． 质量数为13，原子序数6，核内有7个质子 D． 质量数为13，原子序数6，核内有7个中子 ‎22.分别与Ne、Ar核外电子排布相同的两种离子所形成的化合物可能是（　）‎ A．NaF B．MgI2 C．Na2S D．K2S ‎23．下列溶液中的Na＋与100 mL1 mol·L-1Na3PO3溶液中Na＋的物质的量浓度相等的是( )‎ A．150 mL 3 mol·L－1 NaCl溶液 B．150 mL 2 mol·L－1 NaNO3溶液 C．150 mL 1 mol·L－1 Na2SO4溶液 D．75 mL 1 mol·L－1的Na2S溶液 ‎24.下列电离方程式书写正确的是(　　)‎ A． NaOH===Na＋＋O2－＋H＋‎ B． FeCl3===Fe3＋＋Cl3-‎ C． Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－‎ D． H2SO4===2H＋＋SO42-‎ ‎25.今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种:Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取200mL 溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推断不正确的是( )‎ A．溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+ B．溶液中 c(Na+)≥0.6mol•L﹣1‎ C．溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl﹣ D．溶液中n（SO42﹣）≤0.02 mol 非选择题部分 二、非选择题（本大题共8小题，共50分）‎ ‎26．现有以下物质： ①NaCl晶体 ②SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3 ⑨液氨，请回答下列问题（用序号）： (1)以上物质中能导电的是____________。 (2)以上物质中属于电解质的是___________。‎ ‎ (3)以上物质中属于非电解质的是______________。 ‎ ‎(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________。(忽略难溶物的溶解)‎ ‎27．(1)0.25 mol某固体A的质量是15g，A的相对分子质量为_________。‎ ‎(2)在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的密度之比是1∶8，则A的摩尔质量 为________。‎ ‎(3)在25℃．101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为___________。‎ ‎(4).质量之比为8∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，其分子数之比为__________；氧原子数之比为___________；相同条件下的体积之比为__________。‎ ‎(5)4.8g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为12.8 g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为_______。‎ 28. ‎(1) A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子 数_________。‎ ‎(2)已知铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数 是2，写出铁原子的结构示意图：________。‎ (3) a元素原子M电子层上有6个电子，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1。a、b两种元素形成的化合物名称是________。该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈________色。‎ ‎29．实验室中的CO2气体用大理石和稀盐酸反应制取，并用下图装置进行提纯和干燥。‎ ‎（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1)时，通常选用的仪器是 。‎ a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 ‎（2）上述装置中，NaHCO3溶液的作用是 。‎ ‎（3）B中试剂可能是 (填“a”、“b”或“c”)‎ ‎ a.碱石灰 b.无水CaCl2 c.浓硫酸 ‎30．实验室要配制480mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列问题． （1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g。‎ ‎（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是 g．（1g以下用游码） （3）配制Na2CO3溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。 （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是 A．加水时超过刻度线 B．忘记将洗涤液加入容量瓶 C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理 D．定容后摇匀，液面低于刻度线 E．称量时砝码生锈 ‎31．右图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体，且1molE中含有10mol电子。乙和丁为黑色固体，将他们混合后加热发现固体由黑变红。‎ ‎（1）写出化学式：甲______；乙______；丙______；‎ ‎（2）丁的摩尔质量______；‎ ‎（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式_____________________；‎ ‎（4）有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体8.96L，测得该气体是氢气密度的16倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物______g；‎ ‎32．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO、CO32-，现取三份100mL溶液进行如下实验：‎ a. 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；‎ b. 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；‎ c. 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答下列问题 ‎(1)该溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。‎ ‎(2)求一定存在阳离子的浓度或浓度的取值范围 。‎ ‎33．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。已知：2FeCl3+Fe==3FeCl2、 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2‎ 求：(1)原固体混合物中铜的质量是 g，‎ ‎(2)反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+) mol