2019届二轮复习无机综合题的研究课件（61张）（全国通用）

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第三篇　综合大题题型研究 —— 主观题组件完美整合 专题一　无机综合题的研究 热点题型一　以化工流程为载体的综合题 热点题型二　陌生无机物性质的综合考查 栏目索引 热点题型一　 以化工流程为载体的综合题 高考必备 1. 有关化工工艺流程题的考查特点 (1) 围绕核心反应推断陌生物质。 (2) 围绕核心反应或副反应考查物质变化及定量关系，陌生方程式与计算是化工流程题的重要组成部分。 (3) 围绕产品纯度考查物质的分离提纯 ( 调 pH 、结晶、过滤、洗涤 ) 。 (4) 围绕原料的预处理考查影响速率的因素。 (5) 围绕经济原则考查循环利用。 2. 解答工业流程题的一般思路 (1) 读题干，找信息和目的。 找出题干中的 “ 制备 ” 或 “ 提纯 ” 等关键词，明确化工生产的原料、产品和杂质。 (2) 看问题，根据具体的问题，找出流程中需重点分析的步骤或环节，重点抓住物质流向 ( 进入与流出 ) ，操作方法等。 (3) 局部隔离分析，分析加入什么物质，得到什么物质，发生什么反应 ( 或起到什么作用 ) 。 (4) 特别提醒：每个题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答。 3. 常考化工术语 关键词 释义 研磨、雾化 将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分 灼烧 ( 煅烧 ) 使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿 浸取 向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等 酸浸 在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程 过滤 固体与液体的分离 滴定 定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定 蒸发结晶 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出 蒸发浓缩 蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度 水洗 用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等 酸作用 溶解、去氧化物 ( 膜 ) 、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等 碱作用 去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节 pH 、促进水解 ( 沉淀 ) 4. 常考条件控制 (1) 控制溶液的 pH ① 调节溶液的酸碱性，使某些金属离子形成氢氧化物沉淀析出 ( 或抑制水解 ) 。 ②“ 酸作用 ” 还可除去氧化物 ( 膜 ) 。 ③“ 碱作用 ” 还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。 ④ 特定的氧化还原反应需要的酸性条件 ( 或碱性条件 ) 。 (2) 温度控制：主要从物质性质 ( 热稳定、水解、氧化性或还原性、溶解度、熔沸点、挥发、胶体聚沉等 ) 和反应原理 ( 反应速率、平衡移动、催化剂活性、副反应 ) 两个角度去思考。 对点集训 题组一　无机物转化型 1.(2018· 全国卷 Ⅱ ， 26) 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿 (ZnS ，含有 SiO 2 和少量 FeS 、 CdS 、 PbS 杂质 ) 为原料制备金属锌的流程如图所示： 1 2 3 4 5 6 相关金属离子 [ c 0 (M n ＋ ) ＝ 0.1 mol·L － 1 ] 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 金属离子 Fe 3 ＋ Fe 2 ＋ Zn 2 ＋ Cd 2 ＋ 开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题： (1) 焙烧过程中主要反应的化学方程式为 ____________________________ 。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 (2) 滤渣 1 的主要成分除 SiO 2 外还有 ________ ；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是 ______________ ， 若不通入氧气，其后果是 ________________ 。 答案 解析 PbSO 4 调节溶液的 pH 无法除去杂质 Fe 2 ＋ 解析　 闪锌矿焙烧后的主要成分变为 ZnO ，还存在少量 SiO 2 、 Fe 2 O 3 、 CdO 、 PbO ，加稀 H 2 SO 4 后，发生一系列化学反应： ZnO ＋ H 2 SO 4 ===ZnSO 4 ＋ H 2 O 、 Fe 2 O 3 ＋ 3H 2 SO 4 ===Fe 2 (SO 4 ) 3 ＋ 3H 2 O 、 CdO ＋ H 2 SO 4 ===CdSO 4 ＋ H 2 O 、 PbO ＋ H 2 SO 4 ===PbSO 4 ＋ H 2 O 。 其中 SiO 2 和 PbSO 4 不溶于水，以沉淀的形式沉降下来，所以滤渣 1 的主要成分是 SiO 2 和 PbSO 4 。氧 化除杂工序中 ZnO 的作用是调节溶液的 pH 在 2.8 ～ 6.2 ，使 Fe 3 ＋ 完全转变为 Fe(OH) 3 沉淀；通入 O 2 的目的是使溶液中的 Fe 2 ＋ 转化为 Fe 3 ＋ ，有利于除杂，若不通入 O 2 ，无法除去溶液中的杂质 Fe 2 ＋ 。 1 2 3 4 5 6 (3) 溶液中的 Cd 2 ＋ 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 ________________________ 。 答案 解析 Cd 2 ＋ ＋ Zn == =Cd ＋ Zn 2 ＋ 解析　 溶液中的 Cd 2 ＋ 与加入的 Zn 粉反应而被除去，反应的离子方程式为 Zn ＋ Cd 2 ＋ == =Zn 2 ＋ ＋ Cd 。 (4) 电解硫酸锌溶液制备单质锌时 ， 阴极的电极反应式为 _____ _ __________ ；沉积锌后的电解液可返回 ________ 工序继续使用。 Zn 2 ＋ ＋ 2e － ===Zn 解析　 电解 ZnSO 4 溶液制备单质 Zn 时，阴极放电的是 Zn 2 ＋ 和 H ＋ 。因为溶液中的 Zn 2 ＋ 浓度较大， 所以阴极电极反应式应该是 Zn 2 ＋ ＋ 2e － ===Zn ，阳极放电的是 OH － ，电极反应式是 4OH － － 4e － == =2H 2 O ＋ O 2 ↑ 。沉积锌后的溶液应该是 ZnSO 4 和稀 H 2 SO 4 ，可返回到溶浸工序循环使用。 溶浸 1 2 3 4 5 6 2. 含锰化合物在化学工业中有十分重要的用途。某含锰矿石的主要成分是 MnO 2 ，还含 CaO 、 Al 2 O 3 、 FeS 等杂质，由此矿石生产 MnCO 3 的工艺流程如图所示： 1 2 3 4 5 6 解析 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如表所示： 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH) 3 2.7 3.7 Ca(OH) 2 12 — Al(OH) 3 3.8 4.7 回答下列问题： (1) 酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸 ____( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ) ，原因是 _______________________________________________ 。 答案 否 MnO 2 高温时可以氧化浓盐酸生成氯气，污染环境　 1 2 3 4 5 6 解析 　 该含锰矿石的主要成分是 MnO 2 ，还含有 CaO 、 Al 2 O 3 、 FeS 等杂质，加入稀硫酸高温酸溶，二氧化锰和硫化亚铁反应得到硫单质、铁离子、锰离子，同时氧化钙和氧化铝分别转化成钙离子、铝离子，通过过滤得到单质 S 和含有锰离子、铁离子、钙离子、铝离子的滤液 Ⅰ ； 通过 调节滤液 Ⅰ 的 pH ，将铝离子、铁离子分别转化成 Al(OH) 3 、 Fe(OH) 3 ，过滤分离出 Al(OH) 3 、 Fe(OH) 3 ，滤液 Ⅱ 中含有钙离子和锰离子，加入适量 NaF 将钙离子转化成 CaF 2 沉淀，过滤后得到滤渣 Ⅱ (CaF 2 沉淀 ) 和滤液 Ⅲ ( 主要含有硫酸锰 ) ，再加入碳酸氢钠 ，发生 反应： MnSO 4 ＋ 2NaHCO 3 ===MnCO 3 ↓ ＋ Na 2 SO 4 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ ，从而获得 MnCO 3 。 1 2 3 4 5 6 (2) 取滤液 Ⅰ 加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，试写出酸溶过程中 FeS 发生反应的离子方程式： ___________________________________________________ 。 (3) 调节滤液 Ⅰ 的 pH 时所用的物质 X 最好为 __________ 。 (4) 滤渣 Ⅰ 中除了 Al(OH) 3 、 Fe(OH) 3 外，还含有 ________ ，滤渣 Ⅱ 为 ______ 。 (5) 沉锰的化学方程式为 ______________________________________________ ____________ 。 答案 MnCO 3 CaSO 4 CaF 2 MnSO 4 ＋ 2NaHCO 3 == =MnCO 3 ↓ ＋ Na 2 SO 4 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 1 2 3 4 5 6 解答物质转化型化工流程题的注意事项 (1) 阅读流程时，要尽量弄懂流程图，但不必过度纠结每个框中发生的反应及原因，问题中可能未涉及相关问题。 (2) 要看清所问问题，不能答非所问，要特别注意语言表达的科学性，即用学科语言表达。 练后反思 题组二　侧重考查实验能力的化工流程图 3.(2018· 江苏， 19) 以 Cl 2 、 NaOH 、 (NH 2 ) 2 CO( 尿素 ) 和 SO 2 为原料可制备 N 2 H 4 ·H 2 O( 水合肼 ) 和无水 Na 2 SO 3 ，其主要实验流程如下： 已知： ① Cl 2 ＋ 2OH － ===ClO － ＋ Cl － ＋ H 2 O 是放热反应。 ② N 2 H 4 ·H 2 O 沸点约 118 ℃ ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N 2 。 1 2 3 4 5 6 (1) 步骤 Ⅰ 制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ℃ ， Cl 2 与 NaOH 溶液反应生成 NaClO 3 和 NaCl ，其离子方程式为 ________________________________ _ ____ ；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是 _________ _ _____ 。 解析 答案 缓慢通入 Cl 2 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 (2) 步骤 Ⅱ 合成 N 2 H 4 ·H 2 O 的装置如图 1 所示。 NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 ℃ 以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 ℃ 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 ______________ _ __ ；使用冷凝管的目的是 ____________________ 。 解析 答案 NaClO 碱性溶液 减少水合肼的挥发 1 2 3 4 5 6 解析　 由题给信息 ② 可知，水合肼有强还原性，而次氯酸钠有强氧化性，因此次氯酸钠与尿素反应时，为防止生成的水合肼被次氯酸钠氧化，应保持尿素在反应过程中过量，则应用滴液漏斗滴加次氯酸钠。该反应的温度控制在 110 ℃ ，而水合肼的沸点为 118 ℃ ，为了减少水合肼的挥发，可使用冷凝管进行冷凝回流。 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 解析 答案 ① 边搅拌边向 Na 2 CO 3 溶液中通入 SO 2 制备 NaHSO 3 溶液。实验中确定何时停止通 SO 2 的实验操作为 _____________________________________ 。 解析　 由题给图 2 可知，当完全生成亚硫酸氢钠时，溶液的 pH 约为 4 ，因此当溶液的 pH 约为 4 时，即可停止向溶液中通入二氧化硫。 测量溶液的 pH ，若 pH 约为 4 ，停止通 SO 2 1 2 3 4 5 6 解析 答案 ② 请补充完整由 NaHSO 3 溶液制备无水 Na 2 SO 3 的实验方案 ： __________________________________________________________________________________________ _ _____________________________________________________ ，用 少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 解析　 首先加入氢氧化钠溶液，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，由题给图 2 可知，当完全生成亚硫酸钠时，溶液的 pH 约为 10 ，当溶液的 pH 约为 10 时，停止滴加氢氧化钠溶液；然后加热、浓缩，当有大量晶体析出时，由题给图 3 可知，可在高于 34 ℃ 条件下趁热过滤。 边搅拌边向 NaHSO 3 溶液中滴加 NaOH 溶液，测量溶液 pH ， pH 约为 10 时，停止滴加 NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 34 ℃ 条件下趁热过滤 1 2 3 4 5 6 4.(2018· 东北三省三校联考 ) 某化学实验室以一种工业上的废渣 ( 废渣主要含有 MgCO 3 、 MgSiO 3 和少量 Fe 、 Al 的氧化物 ) 为原料，制备 MgCO 3 ·3H 2 O 。实验流程如下图所示： 1 2 3 4 5 6 (1) 为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法 有 ______________________ _________________________( 任写一点 ) ，酸溶时废渣中主要成分发生反应 的离子方程式为 _____________________________________________ _________________________ _ 。 答案 解析 升高温度、搅拌、适当 提高硫酸浓度等 ( 合理即可 ) MgCO 3 ＋ 2H ＋ == =Mg 2 ＋ ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 、 MgSiO 3 ＋ 2H ＋ == =Mg 2 ＋ ＋ H 2 SiO 3 解析　 为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有升高温度、搅拌、适当提高硫酸浓度等，酸溶时废渣中主要是碳酸镁和硅酸镁与硫酸的反应，碳酸镁和硅酸镁都要保留化学式。 1 2 3 4 5 6 (2) 加入 30%H 2 O 2 的目的是 ________________________________ 。 答案 解析 将 Fe 2 ＋ 氧化为 Fe 3 ＋ ，便于除铁 解析　 由流程信息可知下一步是 “ 萃取分液 ” 除去溶液中的 Fe 3 ＋ ，而溶液中可能含有亚铁离子，因而用双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，便于除去。 1 2 3 4 5 6 (3) 用萃取分液的方法除去溶液中的 Fe 3 ＋ ① 加入 30%H 2 O 2 后 ， 检验溶液中是否含有 Fe 2 ＋ 的最佳试剂 是 ____ _ __________ 。 答案 解析 K 3 [ Fe(CN) 6 ] 溶液 解析　 检验 溶液中是否含有 Fe 2 ＋ 的最佳试剂是 K 3 [ Fe(CN) 6 ] 溶液 。 1 2 3 4 5 6 ② 萃取分液完成后，检验水相中是否含有 Fe 3 ＋ 的最佳试剂是 ____________ 。 答案 解析 解析　 萃取 分液完成后 ， 检验水相中是否含有 Fe 3 ＋ 的最佳试剂是 KSCN 溶液 。 KSCN 溶液 1 2 3 4 5 6 (4) 室温下，除去 MgSO 4 溶液中的 Al 3 ＋ ( 使 Al 3 ＋ 浓度小于 1 × 10 － 6 mol·L － 1 ) 而不引入其他杂质，应加入的试剂 X 为 _____________________________ _________________________ _ _ ， 应调节 pH 的范围为 ________________ 。 已知： ① K sp [ Al(OH) 3 ] ＝ 1.0 × 10 － 33 ； ② pH ＝ 8.5 时， Mg(OH) 2 开始 沉淀 答案 解析 MgO 、 Mg(OH) 2 、 MgCO 3 或 5.0 ＜ pH ＜ 8.5 Mg 2 (OH) 2 ·CO 3 ( 写出一个即可 ) 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 (5) 向滤液中加入 Na 2 CO 3 溶液生成 MgCO 3 沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是 _____________________________________________ _____________________________________________________________ 。 答案 解析 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净 解析　 沉淀表面含有硫酸根离子，可以通过检验硫酸根离子判断沉淀是否洗涤干净。 1 2 3 4 5 6 无机化工流程中的常见分离方法总结 (1) 洗涤 ( 冰水、热水 ) ：洗去晶体表面的杂质离子。 (2) 过滤 ( 热滤或抽滤 ) ：分离难溶物和易溶物。 (3) 萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质。 (4) 蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质。 (5) 冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物。 (6) 蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物。 (7) 冷却法：利用气体易液化的特点分离气体。 练后反思 题组三　侧重考查基本理论和基本计算的化工流程题 5.(2018· 全国卷 Ⅰ ， 27) 焦亚硫酸钠 (Na 2 S 2 O 5 ) 在医药、橡胶、印染、食品等方向应用广泛。回答下列问题： (1) 生产 Na 2 S 2 O 5 ，通常是由 NaHSO 3 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式： ___________________________ 。 答案 解析 2NaHSO 3 == =Na 2 S 2 O 5 ＋ H 2 O 解析　 根据题给信息，将 NaHSO 3 过饱和溶液结晶脱水可得到 Na 2 S 2 O 5 ，则化学方程式为 2NaHSO 3 == =Na 2 S 2 O 5 ＋ H 2 O 。 1 2 3 4 5 6 (2) 利用烟道气中的 SO 2 生产 Na 2 S 2 O 5 的工艺为： 答案 解析 NaHSO 3 解析　 酸性条件下， SO 2 与 Na 2 CO 3 溶液反应生成 NaHSO 3 。 ① pH ＝ 4.1 时， Ⅰ 中为 ________ 溶液 ( 写化学式 ) 。 1 2 3 4 5 6 答案 解析 解析　 工艺中加入 Na 2 CO 3 固体并再次通入 SO 2 ，其目的是得到 NaHSO 3 过饱和溶液。 ② 工艺中加入 Na 2 CO 3 固体，并再次充入 SO 2 的目的 是 _______________ ________ __ _ 。 得到 NaHSO 3 过 1 2 3 4 5 6 饱和溶液 解析 (3) 制备 Na 2 S 2 O 5 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO 2 碱吸收液中含有 NaHSO 3 和 Na 2 SO 3 。阳极的电极反应式为 _______________________ 。 电解后， _____ 室的 NaHSO 3 浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na 2 S 2 O 5 。 解析　 阳极上阴离子 OH － 放电，电极反应式为 2H 2 O － 4e － == =O 2 ↑ ＋ 4H ＋ ，电解过程中 H ＋ 透过阳离子交换膜进入 a 室，故 a 室中 NaHSO 3 浓度增加。 答案 2H 2 O － 4e － == =4H ＋ ＋ O 2 ↑ a 1 2 3 4 5 6 (4)Na 2 S 2 O 5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na 2 S 2 O 5 残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.010 00 mol·L － 1 的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL 。滴定反应的离子方程式 为 _________________________________ _______ ，该样品中 Na 2 S 2 O 5 的残留量为 ______ _ g·L － 1 ( 以 SO 2 计 ) 。 0.128 解析 答案 1 2 3 4 5 6 ＋ 6H ＋ 1 2 3 4 5 6 6. 钴是周期表第四周期 Ⅷ 族元素，其化合物用途广泛，利用一种含钴矿石 [ 主要成分为 Co 2 O 3 ，含少量 Fe 2 O 3 、 Al 2 O 3 、 MnO 、 MgO 、 CaO 等 ] 制取 CoC 2 O 4 ·2H 2 O 的工艺流程如下： 1 2 3 4 5 6 已知： ① 浸出液含有的阳离子主要有 H ＋ 、 Co 2 ＋ 、 Fe 2 ＋ 、 Mn 2 ＋ 、 Ca 2 ＋ 、 Mg 2 ＋ 、 Al 3 ＋ 等； ② 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见表： 沉淀物 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Co(OH) 2 Al(OH) 3 Mn(OH) 2 完全沉淀的 pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 1 2 3 4 5 6 (1) 浸出过程中加入 NaClO 3 的目的 是 _____________ _ _______________________ 。 将 Fe 2 ＋ 氧化为 Fe 3 ＋ ，利于从混合液中除去 解析 答案 解析　 使 Fe 2 ＋ 完全沉淀的 pH ＝ 9.6 ，使 Co 2 ＋ 完全沉淀的 pH ＝ 9.2 ，如 直接除掉 Fe 2 ＋ ，溶液 中的 Co 2 ＋ 也沉淀下来 。 Fe 3 ＋ 完全沉淀的 pH ＝ 3.7 ，所以加 NaClO 3 将浸出液中 Fe 2 ＋ 氧化为 Fe 3 ＋ ， 利于从混合液中除去。 1 2 3 4 5 6 (2) 请用平衡移动原理说明加 Na 2 CO 3 调 pH 到 5.2 生成沉淀的原因： ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。 解析 答案 1 2 3 4 5 6 (3) 滤液 Ⅱ 中加入萃取剂的作用是 _____________ 。 除去 Mn 2 ＋ 解析 答案 解析　 由工艺流程可知溶液中的锰离子还未除去，最终得到草酸钴，说明滤液中加入萃取剂的作用是除去锰离子。 1 2 3 4 5 6 (4) “ 除钙、镁 ” 是将溶液中 Ca 2 ＋ 与 Mg 2 ＋ 转化为 MgF 2 、 CaF 2 沉淀。已知某温度下， K sp (MgF 2 ) ＝ 7.35 × 10 － 11 ， K sp (CaF 2 ) ＝ 1.05 × 10 － 10 。当加入 过量 NaF 后，所得滤液 中 ＝ _______ 。 0.7 答案 解析 1 2 3 4 5 6 (5) 已知水钴矿中 Co 2 O 3 的质量分数为 83% ，若取 1 kg 该矿石按照上述流程，理论上最多能制得 CoC 2 O 4 的质量为 ______ g 。 1 470 答案 1 2 3 4 5 6 解析 热点题型二　 陌生无机物性质的综合考查 高考必备 1. 题型特点 以元素化合物知识为载体，从素材情境中提取化学问题，将不同知识板块的内容整合和关联进行命题。 包括：物质及其变化的规范表达，物质变化时的定量关系、分析解释、说明理由、概括结论、物质的氧化性和还原性与电化学原理相关联、溶液中的粒子成分与平衡常数相关联等。 2. 认识陌生物质的性质的一般 思路 特别提醒 　认识陌生物质时要特别注意以下三点： (1) 物质变化是复杂的、有条件的，但是可认识的，有规律的。 (2) 概念、原理是严谨的，但不能僵化机械地套用。 (3) 要善于多角度、系统、辨证地看问题；善于用 “ 分类与比较 ” 、 “ 定性与定量 ” 、 “ 宏观与微观 ” 、 “ 量变与质变 ” 、 “ 一般与特殊 ” 等重要化学思想方法分析相关联的问题。 对点集训 1. 铜是与人类关系密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中 Cu 2 ＋ 稳定， Cu ＋ 易在酸性条件下发生反应： 2Cu ＋ == =Cu 2 ＋ ＋ Cu 。大多数＋ 1 价铜的化合物是难溶物，如 Cu 2 O 、 CuI 、 CuCl 、 CuH 等。 (1) 在新制 Cu(OH) 2 悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为 _____ ，某同学实验时却发现有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为 ______ 。 答案 解析 红色 CuO 解析 　 葡萄糖是一种多羟基醛，能与新制 Cu(OH) 2 悬浊液加热反应生成红色沉淀 Cu 2 O ，如果加热温度过高，氢氧化铜受热分解成黑色的氧化铜和水。 (2) 在 CuCl 2 溶液中逐滴加入过量 KI 溶液可能发生： a.2Cu 2 ＋ ＋ 4I － ===2CuI ↓ ( 白色 ) ＋ I 2 b.2Cu 2 ＋ ＋ 2Cl － ＋ 2I － ===2CuCl ↓ ( 白色 ) ＋ I 2 为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 ____( 填字母 ) 。 A.SO 2 B. 苯 C.NaOH 溶液 D. 乙醇 答案 解析 解析 　 碘水是棕褐色的，会影响白色沉淀的观察，可以用苯把碘单质萃取出来，由于酒精与水以任意比例混溶，因此不能作萃取剂。 B (3) 一定条件下，在 CuSO 4 中加入 NH 5 反应生成氢化亚铜 (CuH) 。 ① 已知 NH 5 是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出 NH 5 的电子式： _______________________ 。 答案 解析 解析 　 NH 5 的所有原子都达到稀有气体的稳定结构 ， 即氮原子的最外层 达 到 8 电子稳定结构，所有氢原子达到 2 电子稳定结构 ， 说明 NH 5 是由 NH 和 H － 组成的离子化合物，电子式为 。 ② 写出 CuH 在过量稀盐酸中有气体生成的反应的离子方程式： _________________________________ 。 答案 解析 解析 　 CuH 溶解在稀盐酸中， CuH 中的 H － 失电子，盐酸中的 H ＋ 得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中 2Cu ＋ == =Cu 2 ＋ ＋ Cu ，故离子方程式为 2CuH ＋ 2H ＋ == =Cu 2 ＋ ＋ Cu ＋ 2H 2 ↑ 。 2CuH ＋ 2H ＋ == =Cu 2 ＋ ＋ Cu ＋ 2H 2 ↑ ③ 将 CuH 溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方程式： ____CuH ＋ ____HNO 3 ===_____Cu(NO 3 ) 2 ＋ ___H 2 ↑ ＋ ______ ＋ ______ 答案 解析 解析 　 Cu ＋ 在酸性条件下发生反应： 2Cu ＋ == =Cu 2 ＋ ＋ Cu ，稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为硝酸铜， CuH 具有还原性，因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、 H 2 O ， 其化学方程式为 6CuH ＋ 16HNO 3 === 6Cu(NO 3 ) 2 ＋ 3H 2 ↑ ＋ 4NO ↑ ＋ 8H 2 O 。 6 16 6 3 4NO ↑ 8H 2 O (4) 常温下，向 0.20 mol·L － 1 的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的 pH ＝ 6 时， c (Cu 2 ＋ ) ＝ ___________ _ ______ [ 已知： K sp [Cu(OH) 2 ] ＝ 2.2×10 － 20 ] 。 答案 解析 解析 　 pH ＝ 6 时， c (OH － ) ＝ 10 － 8 mol·L － 1 ，由 K sp [ Cu(OH) 2 ] ＝ 2.2 × 10 － 20 可 知 ， c (Cu 2 ＋ ) ＝ mol·L － 1 ＝ 2.2 × 10 － 4 mol·L － 1 。 2.2 × 10 － 4 mol·L － 1 2. 过二硫酸 ( 结构如图 ) 是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。 答案 (1)(NH 4 ) 2 S 2 O 8 在水溶液中的电离方程式为 ________________________ _ _ 。 答案 解析 溶液颜色变为紫色 ( 3) 由氯磺酸 (ClSO 3 H) 与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的化学方程式为 _______________________________________ 。 答案 2ClSO 3 H ＋ H 2 O 2 == =H 2 S 2 O 8 ↓ ＋ 2HCl ↑ 电解时阳极的电极反应式为 _____________________ ， 阳极材料能否用铜丝代替铂丝？ ________( 填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ) ，说明理由 ： _______________________________________ 。 不能 (4) 工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下： 铜是活性电极，铜作阳极时本身会失去电子 答案 解析