江苏省2020高考化学二轮复习专题七化学实验基础训练含解析

江苏省2020高考化学二轮复习专题七化学实验基础训练含解析

专题七 化学实验基础 一、单项选择题 ‎1．化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品存放的说法不正确的是(　　)‎ A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存 B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存 C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或液体石蜡里 D．硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 解析：选B。A项，液溴易挥发，由于液溴的密度比水大，在水中溶解度不大，所以应用少量的水液封并放在冷暗处保存，正确；B项，液体应用细口瓶保存，硝酸见光易分解，所以应用棕色细口试剂瓶密封保存，错误；C项，金属钠遇到氧气和水均立即反应，保存时要隔绝空气和水，由于钠的密度比煤油和液体石蜡大，与它们不能发生反应，故应保存在煤油或液体石蜡里，正确；D项，硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存，正确。‎ ‎2．下列实验装置不能达到相应实验目的的是(　　)‎ 解析：选B。A项，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氢气，故A正确；B项，加热氯化铵分解生成氨和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，而碘在加热时先升华，冷却后又凝华，所以用加热的方法不能分离氯化铵和碘单质，故B错误；C项，H2O2在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应不用加热，故C正确；D项，用该装置制取蒸馏水，烧瓶中加沸石防暴沸，冷凝管中冷却水下进上出，故D正确。‎ ‎3．(2019·无锡高三质检)下列实验操作或装置能达到目的的是(　　)‎ A B C D - 7 -‎ 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO2气体 证明乙炔可使溴水褪色 解析：选B。混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。‎ ‎4．下列实验操作能达到相应实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验操作 A 分离苯和四氯化碳 用分液漏斗进行分液 B 制备Fe(OH)3胶体 向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌 C 除去Na2CO3固体中的NaHCO3‎ 用酒精灯灼烧固体混合物 D 制取NH3‎ 直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体 解析：选C。A项，苯和四氯化碳都是良好的有机溶剂，二者互溶，不能用分液漏斗进行分液，错误；B项，向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌，得到的是氢氧化铁悬浊液而得不到氢氧化铁胶体，错误；C项，用酒精灯灼烧固体混合物，NaHCO3受热分解产生Na2CO3，从而除去Na2CO3固体中的NaHCO3，正确；D项，直接加热NH4Cl固体，产生的氨和氯化氢在试管口又重新反应生成氯化铵，无法制得氨，错误。‎ ‎5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)(　　)‎ - 7 -‎ A．用装置甲检验溶液中是否有K＋‎ B．用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法 C．用装置丙进行中和热的测定 D．用装置丁加热熔融NaOH固体 解析：选B。观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，由图可知，缺少蓝色钴玻璃，A项错误；Fe为正极，Zn为负极，铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，B项正确；为了使反应物充分反应，需要用环形玻璃搅拌棒搅拌，由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，C项错误；瓷坩埚中的二氧化硅能与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，D项错误。‎ ‎6．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是(　　)‎ 选项 操作 现象 解释或结论 A 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液 溶液出现红色 铝热剂中一定含有氧化铁 B 用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中一定含有Na＋‎ C 充分浸透了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 小木条不燃烧 Na2SiO3可用作木材防火剂 D 向NaI溶液中滴加30%过氧化氢溶液，加稀硝酸酸化，再滴加淀粉溶液 溶液变蓝色 氧化性：H2O2>I2‎ 解析：选C。可能含四氧化三铁，与稀盐酸反应生成铁离子，再滴加KSCN溶液，也会出现溶液变红现象，故A错误；钠的焰色反应为黄色，玻璃棒含钠元素，则不能说明溶液中一定有Na＋，应选用铂丝或无锈的铁丝蘸取溶液进行焰色反应，故B错误；Na2SiO3不能燃烧也不支持燃烧，由现象可知，Na2SiO3可用作木材防火剂，故C正确；稀硝酸也能将I－氧化为I2，无法证明是H2O2将I－氧化，即不能说明氧化性：H2O2>I2，故D错误。‎ ‎7．对下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂所使用的试剂均正确的是(　　)‎ 选项 物质及杂质 检验 除杂 A 乙酸乙酯(乙酸)‎ Na2CO3溶液 NaOH溶液 B NaHCO3溶液(Na2CO3)‎ Ca(OH)2溶液 过量CO2‎ - 7 -‎ C CO2(HCl)‎ AgNO3溶液(含稀硝酸)‎ 饱和NaHCO3溶液 D CO(NO2)‎ 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 水 解析：选C。A.氢氧化钠不仅可以除去乙酸，也可以使乙酸乙酯发生水解，错误；B.氢氧化钙不仅可以与碳酸钠反应生成沉淀，也可以与碳酸氢钠反应生成沉淀，错误；D.水能除去二氧化氮，但是又生成另外一种气体杂质一氧化氮，错误。‎ ‎8．下列实验现象与实验操作不相匹配的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2 的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 解析：选A。酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，发生反应S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可以看到溶液黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。‎ ‎9．(2019·苏州高三质检)以下实验设计能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验设计 A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3‎ 将固体加热至恒重 B 制备无水AlCl3‎ 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 解析：选D。除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可加水溶解制成饱和溶液，通入足量CO2气体，析出晶体，过滤，A项错误；制备无水AlCl3时，应将AlCl3溶液在HCl氛围中蒸发，B - 7 -‎ 项错误；重结晶提纯苯甲酸时，应将粗品制成其热饱和溶液，趁热过滤，再冷却结晶、过滤，C项错误；鉴别NaBr和KI溶液，分别加新制氯水后，用CCl4萃取，Br2的CCl4溶液呈橙色，I2的CCl4溶液呈紫红色，D项正确。‎ 二、不定项选择题 ‎10．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是(　　)‎ 实验 现象 结论 A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋‎ B.向C6H5ONa溶液中通入CO2‎ 溶液变浑浊 酸性：H2CO3＞C6H5OH C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加 CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)‎ D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ‎②再加足量盐酸 ‎①产生白色沉淀 ‎②仍有白色沉淀 原溶液中有SO 解析：选B。Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中一定含有Fe2＋，但是否含有Fe3＋无法确定，若要确定Fe3＋的存在，则需要向溶液中加入KSCN溶液，观察溶液是否变为红色，A项错误；向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，发生反应：C6H5ONa＋H2O＋CO2―→C6H5OH↓＋NaHCO3，根据“强酸制弱酸”原理可知，酸性：H2CO3＞C6H5OH，B项正确；欲验证Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，应该向ZnS的饱和溶液(或悬浊液)中滴加CuSO4溶液，观察是否有黑色沉淀生成，而不是向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，C项错误；检验SO时应先加入稀盐酸，后加入BaCl2溶液，若溶液中含有SO，先加入Ba(NO3)2溶液，生成BaSO3沉淀，再加足量盐酸，溶液中有H＋、NO，相当于溶液中含有HNO3，HNO3能将BaSO3沉淀氧化为BaSO4沉淀，D项错误。‎ ‎11．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验操作 A 取20.00 mL KMnO4溶液 从酸式滴定管初始读数为1.00放液体到最终读数为21.00‎ B 分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣 溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KCl C 证明Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)‎ 向BaSO4悬浊液中通入足量CO2‎ D 配制100 mL 1.8 mol/L硫酸 量取10 mL 18 mol/L浓硫酸，倒入100‎ - 7 -‎ ‎ mL容量瓶中，然后加水稀释至刻度线 解析：选AB。 A．KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管的橡胶管，必须选用酸式滴定管，选项A正确；B.KClO3与MnO2制取O2后的残渣为氯化钾和二氧化锰混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KCl，选项B正确；C.碳酸酸性弱于硫酸，反应无法进行，必须选用可溶性的碳酸盐，选项C错误；D.配制100 mL 1.8 mol/L 硫酸，量取10 mL 18 mol/L浓硫酸，慢慢注入装有水的烧杯中并不断搅拌，待冷却至室温后，转入100 mL容量瓶中，摇匀、定容，选项D错误。‎ ‎12．(2019·镇江高三模拟)下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4的强 B 向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液变蓝 还原性：I－>Fe2＋‎ C 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大 非金属性：S>C D 向AgNO3溶液中加入过量氨水 有白色沉淀生成 Ag＋与NH3·H2O不能共存 解析：选B。硫化氢是二元弱酸，硫酸是二元强酸，A项错误；测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，得到碳酸钠的碱性更强，根据“越弱越水解”的原理，得到亚硫酸强于碳酸，但是上述结果不能证明元素非金属性强弱，C项错误；向AgNO3溶液中加入过量氨水得到银氨溶液，不会有白色沉淀生成，D项错误。‎ ‎13．(2015·高考江苏卷)下列设计的实验方案能达到实验目的的是(　　)‎ A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH 溶液 B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象 D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下， 向一支试管中加入2 mL 5% H2O2‎ - 7 -‎ 和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 解析：选BD。A选项，如果加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以错误；B选项，乙酸可以与碳酸钠溶液反应，而从油层进入水层，再加入吸水剂可除去乙酸乙酯中混有的水，所以正确；C选项，应先滴加KSCN溶液，再通入氯气，否则会因原溶液中有三价铁离子而起干扰作用，所以错误；D选项，两支试管中双氧水的浓度相同，只有是否含有氯化铁的区别，保证了只有一个实验变量，所以正确。‎ - 7 -‎