浙江省嘉兴市第一中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

浙江省嘉兴市第一中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

嘉兴一中2019学年第一学期高二阶段性练习化学试卷 可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Cl－35.5 Mg－24 Al－27 Cu－64‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：‎ A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，之前，不选A；B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确，不选B；C、太阳能电池将太阳能转化wie电能，为清洁能源和 新能源，正确，不选C；D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选D。‎ 考点：常见的生活环境的污染和治理 ‎2.下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A. 铁与稀硫酸反应 B. 灼热的碳与CO2的反应 C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 D. 乙烷在氧气中的燃烧反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铁与稀硫酸反应为放热反应、氧化还原反应，A错误；‎ B. 灼热的碳与CO2的反应为吸热反应、氧化还原反应，B正确；‎ C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应、非氧化还原反应，C错误；‎ D. 乙烷在氧气中的燃烧反应为放热反应、氧化还原反应，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎3.某反应：A=B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变（△H）、熵变（△S）的判断正确的是 A. △H＜0、△S＞0 B. △H＞0、△S＜0‎ C. △H＞0、△S＞0 D. △H＜0、△S＜0‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ G=H-TS，G<0，可自发进行。‎ ‎【详解】已知，室温时不能自发进行，则温度较低时，G>0，高温时G<0，可确定△S＞0，△H＞0，答案为C。‎ ‎4.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. v(A)＝0.01mol/(L·s) B. v(B)＝0.02mol/(L·s)‎ C. v(B)＝0.60mol/(L·min) D. v(C)＝1.00mol/(L·min)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. v(A)＝0.01mol/(L·s)转化为v(B)＝1.8 mol/(L·min)；‎ B. v(B)＝0.02mol/(L·s)换算单位v(B)＝1.2 mol/(L·min)；‎ C. v(B)＝0.60mol/(L·min)‎ D. v(C)＝1.00mol/(L·min) 转化为v(B)＝1.5 mol/(L·min)；‎ 反应速率最快的为1.8 mol/(L·min)，答案为A。‎ ‎【点睛】同一反应中，用不同物质表示反应速率的快慢，需转化为同一物质、相同单位后再进行数据大小的比较。‎ ‎5. 下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（ ）‎ A. 加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量 B. 对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C. 正反应速率越大，反应物的转化率越大 D. 压强越大，活化分子百分数越大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、使用催化剂，不能改变此反应是放热还是吸热，故错误；B、反应的净速率是正逆反应速率的差值，故正确；C、使用催化剂，正逆反应速率都增大，但化学平衡不移动，转化率不变，故错误；D、增大压强，增大单位体内活化分子的个数，故错误。‎ 考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。‎ ‎6.某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述不正确的是：‎ A. 催化剂能改变反应的焓变 B. 催化剂能降低反应所需活化能 C. 该反应是吸热反应 D. 逆反应的活化能小于正反应的活化能 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、催化剂改变反应速率降低反应的活化能，但不改变平衡，反应的焓变不变，故A错误；‎ B、催化剂改变反应速率降低反应的活化能，但不改变平衡，故B正确；‎ C、依据图中信息可知，反应物总能量小于生成物总能量是吸热反应，故C正确；‎ D、依据图中信息可知，逆反应活化能小于正反应活化能，故D正确。‎ 正确答案选A。‎ ‎7.电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是 A. NaOH B. CuSO4 C. H2SO4 D. KNO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】向水中加入NaOH、H2SO4、KNO3时，溶液中的带点离子的浓度增大，导电性增强，且不影响电极产物，加入CuSO4时，铜离子得电子能力较强，阴极为Cu2++2e-=Cu，影响氢气的产量，答案为B。‎ ‎8.电解某盐溶液时在阴阳两极上一定相等的是 A. 析出金属的物质的量 B. 析出金属的质量 C. 通过的电子数目 D. 放出气体的体积 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 电解某盐溶液时，金属在化合物中为正价，则两电极不可能同时析出金属，A错误；‎ B. 不能同时析出金属，则析出金属的质量不可能相等，B错误；‎ C. 电解池阴阳两极得失电子守恒，则通过两极的电子数目一定相等，C正确；‎ D. 电解水时，两极产生的氢气、氧气的体积在相同条件下不相等，则放出气体的体积不一定相等，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎9.下列反应不可能是原电池反应的是 A. Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑ B. H++OH-=H2O C. 2H2+O2=2H2O D. Fe2++Zn=Fe+Cu2+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】原电池为自发的氧化还原反应，H++OH-=H2O为复分解反应，不能设计成原电池，答案为B。‎ ‎10.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ‎ A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B. 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+‎ C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 装置①中a电极和电源的正极相连，作阳极，b是阴极。粗铜精炼时，粗铜是阳极，纯铜是阴极，所以选项A正确；装置②是原电池，铁的金属性强于铜的，所以铁是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的铁离子得到电子，选项B不正确；钢闸门应与外接电源的负极相连，作阴极被保护，所以选项C正确；装置④中铁在浓硫酸中发生钝化，因此耐腐蚀，选项D正确，答案选B。‎ ‎11.如下图,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为(　　) ‎ A. ①②③④⑤ B. ④③②①⑤ C. ④③①②⑤ D. ④②③①⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：金属腐蚀快慢的比较规律：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，结合题给装置选C 考点：考查金属腐蚀的原因。‎ ‎12. 有关如图所示原电池的说法正确的是 A. 随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降 B. 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路 C. 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小 D. 总反应为：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+△H>0‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A.锌做负极，铜片做正极，电子从负极流向正极，负极：Zn - 2e－=Zn2+,正极：2H+＋2e－= H2↑， A正确；B.盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移B错误；C. 右烧杯中2H+＋2e－= H2↑，PH增大，C错误；D.只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池，所以总反应为：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+△H<0,D错误，选A。‎ 考点：考查原电池原理。‎ ‎13.如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，‎ 下列说法或表示式正确的是 A. 石墨和金刚石的转化是物理变化 B. C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1‎ C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题解析：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1，②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ·mol-1，①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1，则：石墨转化为金刚石是发生化学反应，属于化学变化，故A错误；因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1，故B正确；金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1，1 mol石墨的总键能比1‎ ‎ mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误。‎ 考点：热化学方程式的书写及应用 ‎14.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（ ）‎ A. S(s) + O2 (g) ＝SO2(g)； △H1S(g) + O2 (g) ＝SO2(g)；△H2‎ B. 2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H12H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H2‎ C. CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2‎ D. H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H11/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、S(s)完全燃烧比S(g)完全燃烧放出的热量少，所以△H1>△H2，错误；B、氢气完全燃烧生液态水需要吸收热量才能转化为水蒸气，所以等量的氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量多，△H1>△H2，错误；C、CO的量越多，完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量越多，所以△H1>△H2，错误；D、氢气的量越多，生成HCl（g）放出的热量越多，所以△H2>△H1，正确，答案选D。‎ 考点：考查化学反应热效应的比较 ‎15.下图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是 A. A处通入空气，B处通入水煤气 B. a电极的反应式包括：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O C. a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 D. 如用这种电池电镀铜，当镀件增重6.4g,则消耗标准状况下的水煤气4.48 L ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．电子的流向可知，电子从a极出来，回到b极。所以a是负极（燃料失电子），b极是正极（O2得电子）。故A错误。B．负极电极反应式：不仅CO失电子，还有H2失电子。CO失电子后变成+4价（以CO2形式存在）而电解质溶液是碱性溶液，所以CO2会与OH-发生反应生成CO32-。故电极反应为：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O。配平时不仅满足电子守恒，还有电荷守恒和原子守恒。同理可写出H2的反应：H2＋2OH--2e-=2H2O。所以漏了H2的反应式。故B错误。C．a电极是负极，发生氧化反应。b电极是正极，得到电子，发生还原反应。故C错误。D．如用这种电池电镀铜，当镀件增重6．4gCu，说明n(Cu)=0.1mol。转移n(e-)=0.2mol。1molCO转移2mol e-，1mol H2转移2mol e-。1molCO和H2的混合气体也是转移2mol e-。现增重6．4gCu，转移0.2mol e-，所以消耗CO 0.1mol或0.1mol H2或CO和H2的混合气体0.1mol。故D正确。‎ 考点：原电池的工作原理及应用，电极反应的判断和电极反应式的书写，及简单计算 ‎16.在恒温条件下，体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（s）+3B（g）3C（g），下列不能说明可逆反应达到平衡状态的是 A. B的浓度不再变化 B. 混合气体的压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：根据化学平衡的定义，B的浓度不再变化，说明可逆反应达到平衡状态；该反应为气体体积不变的反应，恒温、恒容，压强为常量，压强不再变化不能说明可逆反应达到平衡状态；该反应气体质量为变量，根据ρ=m/v，密度为变量，密度不再变化能说明可逆反应达到平衡状态；该反应气体质量为变量，气体的物质的量为常量，根据，气体的平均相对分子质量为变量，气体的平均相对分子质量不再改变能说明可逆反应达到平衡状态，故选B。‎ 考点：本题考查化学平衡标志。‎ ‎17.一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1 在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是 A. 4 mo1SO2和2mol O2‎ B. 4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3‎ C. 4mol SO2．和4 mo1 O2‎ D. 6mo1 SO2和4 mo1 O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：根据热化学方程式，要想得到2akJ热量，需要4 mo1SO2和2mol O2完全反应，二氧化硫和氧气反应为可逆反应，加入4 mo1SO2和2mol O2不可能完全反应，故A错误；加入4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3不可能完全反应，故B错误；加入4mol SO2．和4 mo1 O2，4mol SO2不可能完全反应，故C错误；加入的6mo1 SO2和4 mo1 O2，可能有4 mo1SO2和2mol O2反应，故D正确。‎ 考点：本题考查热化学方程式。‎ ‎18.下列说法或表示方法正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 B. 由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝+1.9kJ•mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571.6kJ·mol－1‎ D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硫蒸气变为硫固体时放出热量，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多，A错误；‎ B. 由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝+1.9kJ•mol－1可知，石墨具有的能量低，则石墨比金刚石稳定，B错误；‎ C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2‎ 燃烧热的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）＝H2O（l） △H＝－285.8kJ·mol－1，C错误；‎ D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，浓硫酸稀释时放出热量，则将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎【点睛】燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的能量，则氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水时的能量。‎ ‎19.橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图：在其拉伸过程中有放热现象，反之吸热。25℃、101kPa时，下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是 A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑‎ B. Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O C. 2H2＋O2＝2H2O D. CaCO3＝CaO＋CO2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 橡皮筋在拉伸过程中，排列由无序变为有序，有放热现象，则H<0，S<0，非自发；在收缩过程中，排列由有序变为无序，吸收热量，则H>0，S>0，可自发。‎ ‎【详解】A.钠与水反应，放热反应，H<0，S>0，可自发，与题意不符，A错误；‎ B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合，吸热反应，H>0，S>0，可自发，符合题意，B正确；‎ C. H2与O2反应，为吸热反应，H>0，S<0，非自发，与题意不符，C错误；‎ D.碳酸钙受热分解，H>0，S>0，非自发，与题意不符，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎20.反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．‎ ‎【详解】由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合， 故选D。‎ ‎【点睛】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断 ‎21.已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1‎ ‎②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2kJ·mol－1‎ ‎③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1‎ 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A. (Q1＋Q2＋Q3)kJ B. [0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJ C. (0.5Q2－0.5Q3－1.5Q1)kJ D. (1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温时，水为液体，根据盖斯定律，③-②+3①可得C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)，其焓变为－Q3kJ/mol+ Q2kJ/mol－3Q1kJ/mol=-（3Q1- Q2+ Q3）kJ/mol，23g液体酒精，其物质的量为0.5mol，根据热方程式计算出放出的热量为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ，答案为D。‎ ‎22.一定温度下，将3molSO2和1 molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H=－197kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 A. SO2与O2的转化率可能相等 B. 容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol C. 放出的热量为197kJ D. 当O2的转化率为50%时SO2和SO3 的物质的量一定相等 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. SO2与O2的初始量的比值与计量数的比值不同，则转化率不可能相等，A错误；‎ B.若氧气完全反应生成SO3时，n(SO2)=1mol且n(SO3)=2mol，该反应为可逆反应，反应物与生成物共存，则容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol，B正确；‎ C. 该反应为可逆反应，反应氧气的量小于1mol，则放出的热量小于197kJ，C错误；‎ D. 当O2的转化率为50%时SO2的物质的量为2mol，SO3 的物质的量为1mol，不相等，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎【点睛】可逆反应的特点为反应物与生成物共存，则1mol氧气不能完全反应，则释放的热量小于197kJ。‎ ‎23.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH +2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－＝NiOOH + H2O B. 放电时负极附近溶液的pH不变 C. 放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 D. 充电时Cd与外电源的正极相连 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 充电时为电解池，阳极的Ni化合价由+2价变为+3价，失电子，反应式：Ni(OH)2－e－+ OH－＝NiOOH + H2O，A正确；‎ B. 放电时负极Cd失电子与氢氧根离子反应生成Cd(OH)2，电极附近溶液的c（OH-）减小，则pH减小，B错误；‎ C. 放电时为原电池，电解质溶液中的OH－向负极移动，C错误；‎ D. 充电时Cd(OH)2得电子，生成Cd，与外电源的负极相连，D错误；‎ 答案为A。‎ ‎24. 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是 ( )‎ A. 若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 B. 若X为铁电极、Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X极变红色 C. 若用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为0.2mol D. 若X、Y为铂电极，a溶液为250mL CuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol·L-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、根据电镀池的构成：镀层材料作阳极，镀件作阴极电解质溶液为含有镀层金属阳离子的盐溶液来判断，正确；B、根据电解饱和氯化钠溶液的原理判断，正确；C、电解硫酸铜溶液的反应方程式为： 2CuSO4+2H2O2Cu+ 2H2SO4+O2↑ 从上述方程式可以看出，电解硫酸铜过程中，只析出铜和释放出氧气。因此电解后加入CuO就可以使溶液复原。本题加入Cu（OH）2后溶液复原，说明电解过程中还有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解，转移电子的物质的量是0.4mol，错误；D、电解硫酸铜和硝酸钾混合溶液，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电析出铜，当铜完全析出时，氢离子放电析出氢气，根据转移电子守恒计算析出铜的物质的量，再结合物质的量浓度公式计算硫酸铜溶液浓度。‎ 考点：考查电解原理的应用。‎ ‎25.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是 A. 电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B. b电极上发生反应方程式为：4OH－一4e－＝2H2O+O2↑‎ C. 曲线O一P段表示H2的体积变化 D. Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1：1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 电解硫酸铜溶液时，电流由电池的正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，电极反应式，阳极：2H2O-4e－＝4H++ O2↑；阴极：Cu2++ 2e－＝Cu、2H++ 2e－＝H2↑；‎ ‎【详解】A. 电解过程中，a电极为阴极，溶液中的Cu2+得电子生成Cu，则表面先有红色物质析出，后有H+得电子生成氢气，有气泡产生，A正确；‎ B. b电极为阳极，溶液中的水失电子生成氧气，发生的反应方程式为：4OH－-4e－＝2H2O+O2↑，B正确；‎ C. 曲线O-P段，阳极生成氧气，阴极生Cu，表示O2的体积变化，C错误；‎ D. Q点时收集到的混合气体中，H2和O2标况下的体积分别为2.24L，体积比为1：1，D正确；‎ 答案为C。‎ 二、填空题 ‎26.回答下列问题：‎ ‎（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种气体混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为___。‎ ‎（2）已知反应2HI(g)＝H2(g)+I2(g)的ΔH＝+11kJ·mol-1，1 molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。‎ ‎（3）草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：‎ 组别 ‎10%硫酸体积/mL 温度/℃‎ 其他物质 Ⅰ ‎2‎ ‎20‎ ‎/‎ Ⅱ ‎2‎ ‎20‎ ‎10滴饱和MnSO4溶液 Ⅲ ‎2‎ ‎30‎ ‎/‎ Ⅳ ‎1‎ ‎20‎ ‎1 mL蒸馏水 ‎①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验___和____(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。‎ ‎②如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验____和____。‎ ‎③对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____对化学反应速率的影响。‎ ‎【答案】 (1). 2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1136kJ/mol (2). 299kJ (3). Ⅰ (4). Ⅱ (5). Ⅰ (6). Ⅲ (7). c(H＋)(或硫酸溶液的浓度)‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）肼（N2H4）和NO2混合后发生反应生成N2和H2O（g）；‎ ‎（2）化学反应的本质为旧键的断裂和新键的形成，断裂吸收能量，形成时释放能量；‎ ‎（3）探究外因对反应速率的影响时，2组实验中只有一个条件改变，其它条件相同时进行对比实验。‎ ‎【详解】（1）肼（N2H4）和NO2混合后发生反应生成N2和H2O（g），方程式为2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g），已知8g气体肼，即0.25mol，在上述反应中放出142kJ热量，则2mol释放1136kJ的热量，焓变为-1136kJ/mol；‎ ‎（2）化学反应的本质为旧键的断裂和新键的形成，断裂吸收能量，形成时释放能量，则2Q-436-151=11，则Q=299kJ；‎ ‎（3）①根据表中数据，II组使用催化剂，温度为20℃，探究催化剂对反应速率的影响时，只改变催化剂的使用，其它条件不变，则对比I、II组；‎ ‎②组别I、III硫酸的体积相同，温度不同，则探究温度对反应速率的影响；‎ ‎③对比实验Ⅰ和Ⅳ，温度相同，硫酸的体积不同，但总体积不变，则探究硫酸的浓度或氢离子浓度不同对反应速率的影响。‎ ‎【点睛】探究影响反应速率的因素，对比两个实验时，只有一个外界条件改变，其它条件相同，可确定改变某一条件下反应速率的变化。‎ ‎27.碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。‎ 已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-(快)‎ ‎（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的___耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为n(S2O32-)∶n(S2O82-)___。‎ ‎（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表 实验序号 体积V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ‎①‎ ‎10.0‎ ‎0.0‎ ‎4.0‎ ‎40‎ ‎2.0‎ ‎②‎ ‎9.0‎ ‎1.0‎ ‎4.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎③‎ ‎8.0‎ Vx ‎4.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ 表中Vx__mL，理由是___。‎ ‎（3）已知某条件下，浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)____‎ ‎【答案】 (1). Na2S2O3 (2). <2 (3). 2.0 (4). 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的 (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）利用S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢)、 I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-(快)，进行判断；‎ ‎（2）探究反应物浓度对化学反应速率影响，需要只改变一种物质的浓度，而其它物质的浓度不变；‎ ‎（3）降低温度，反应速率减慢；使用催化剂加快反应速率。‎ ‎【详解】（1）已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢)、 I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-(快)，当S2O32-耗尽时，S2O82-与I-反应生成碘单质，淀粉遇到碘显蓝色，根据方程式，n(S2O32-)∶n(S2O82-)=2：1时恰好完全反应，为保证能观察到蓝色，则n(S2O32-)<2n(S2O82-)；‎ ‎（2）探究反应物浓度对化学反应速率的影响，需要只改变一种物质的浓度，而其它物质的浓度不变，为保持总体积不变，只改变一种物质的浓度，则Vx=2.0mL；‎ ‎（3）降低温度，反应速率减慢，达到溶液显蓝色的时间变长；使用催化剂加快反应速率，达到溶液显蓝色的时间变短，图像为。‎ ‎28.如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答（硝酸银足量）：‎ ‎（1）电源电极X名称为____。‎ ‎（2）通电5min时，B中共收集到224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为____。‎ ‎（3）若A中KCl溶液的体积也是200mL（KCl足量，不考虑氯气的溶解），电解后溶液的c(OH-) =____。‎ ‎【答案】 (1). 负极 (2). 0.025mol/L (3). 0.1mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 已知电解5min时铜电极质量增加2.16g，则电解池C中，Cu电极为阴极，Ag为阳极，电解池A、B的左侧电极均为阴极，右侧电极为阳极，电源的X极为负极，Y极为正极，铜电极增重2.16g，电极反应式为Ag++e-=Ag，即物质的量为0.02mol，转移0.02mol电子。‎ ‎【详解】（1）分析可知，电源电极X名称负极；‎ ‎（2）通电5min时，共转移0.02mol电子，电解硫酸铜溶液，阳极：2H2O-4e-=4H++O2,转移0.02mol电子时，体积为112mL，阴极：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2，生成112mL的氢气，得到0.01mol电子，则Cu2+得到0.01mol电子，其物质的量为0.005mol，c（Cu2+）=c（CuSO4）=0.005mol/0.2L=0.025mol/L；‎ ‎（3）电解KCl溶液，阳极：2Cl-+2e-=Cl2,阴极：2H2O+2e-=2OH-+H2‎ ‎，转移0.02mol电子时，生成0.02molOH-，c(OH-) =0.02mol/0.2L=0.1mol/L。‎ ‎29.Ⅰ、钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：‎ 物质 Na S Al2O3‎ 熔点/℃‎ ‎97.8‎ ‎115‎ ‎2050‎ 沸点/℃‎ ‎892‎ ‎444.6‎ ‎2980‎ ‎（1）请判断该电池工作的适宜温度应控制在____范围内（填字母序号）。‎ A.常温 B.60℃～ 100℃ C.200℃～350℃ D.2000℃～3000℃‎ ‎（2）放电时，电极A为___极。‎ ‎（3）放电时，内电路中Na+的移动方向为___（填“从A到B”或“从B到A”）。‎ ‎（4）充电时，总反应为Na2Sx＝2Na+xS（3

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