【化学】贵州省桐梓县育才中学2019-2020学年高二上学期开学考试试题（解析版）

【化学】贵州省桐梓县育才中学2019-2020学年高二上学期开学考试试题（解析版）

贵州省桐梓县育才中学2019-2020学年高二上学期开学考试试题 分卷I 一、单选题(共25小题，每小题2.0分，共50分)‎ ‎1.下列有关能源的说法错误的是(　　)。‎ A. 风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源 B. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 C. 月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料 D. 原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.风能是直接从自然界中取得的能源，属于一次能源；A项正确，不符合题意；‎ B.随着时代的发展，化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源，B项正确，不符合题意； ‎ C. 化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源，而质量数为3的氦，可以作为核燃料，C项正确，不符合题意；‎ D.原电池提供的电能是由化学能转化而得到的，不是直接获得的，属于二次能源，D项错误，符合题意； ‎ 本题答案选D。‎ ‎2.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是（ ）‎ A. Al2O3和水混合加热 B. 过量的稀HCl加入到Na[Al(OH)4]溶液中 C. 过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D. 过量的氨气通入到AlCl3溶液中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Al2O3和水不反应，故A不选；‎ B.稀HCl过量，不会生成Al(OH)3，而是生成AlCl3，故B不选；‎ C. NaOH溶液过量，生成的是Na[Al(OH)4]，故C不选；‎ D. 氨气通入到AlCl3溶液中生成Al(OH)3，氨气过量，Al(OH)3也不会溶解，故D选。‎ 故选D。‎ ‎3.有下列物质：①小苏打、②硫酸铝、③氯化铁、④磁性氧化铁、⑤氢氧化铁，其中能通过化合反应制得的是（ ）‎ A. ①②④⑤ B. ①③④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①小苏打可以通过碳酸钠、二氧化碳和水化合得到：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3②硫酸铝可以用铝和硫酸、氧化铝和硫酸、氢氧化铝和硫酸或偏铝酸盐和过量的硫酸发生反应制得，但不能通过化合反应制得③氯化铁可以用铁和氯气或氯气和氯化亚铁反应制得④磁性氧化铁可以通过铁在氧气中燃烧得到⑤氢氧化铁可以通过氢氧化亚铁和氧气以及水发生化合反应制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故选B。‎ ‎4.向amL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和K[Al(OH)4]溶液，则加入钾的物质的量是（ ）‎ A. 2.5a×10－3mol B. 5.2a×10－3mol ‎ C. 7.5a×10－3mol D. a×10－3mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】可以根据方程式计算。钾先和水反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的KOH再和AlCl3反应生成K[Al(OH)4]：AlCl3+4KOH= K[Al(OH)4]+3KCl。amL 0.25 mol·L－1的AlCl3为2.5a×10－4molAlCl3，根据方程式，需要KOH为a×10－3mol，所以需要钾为a×10－3mol。‎ 故选D。‎ ‎5. 下列有关以碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（ ）‎ A. 金属性逐渐减弱 B. 化合价逐渐升高 C. 失电子能力逐渐增强 D. 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.从上到下，碱金属元素的原子半径依次增大，原子失去电子能力依次增强，金属性依次增强，A错误；‎ B.碱金属元素的原子最外层电子数相同，都是1个，失去电子表现的化合价都是+1价，B错误；‎ C.碱金属元素从上到下，原子半径依次增大，原子失去电子能力逐渐增强，C正确；‎ D.碱金属从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性也逐渐增强，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎6.正丁烷的二氯取代产物有几种（ ）‎ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，其中一个氯原子可以在第一个碳原子上，第二个氯原子可以分别在四个碳原子上，这样的二氯取代一共有4种，还有一种是两个氯原子分别在第二个碳上，最后一种是两个氯原子分别在第二、第三个碳原子上，所以正丁烷的二氯取代产物有6种；‎ 答案选D。‎ ‎7.下列变化不能通过一步化学反应实现的是（ ）‎ A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2‎ C. NaOH→Na2SO3 D. MgSO4→Mg(OH)2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. BaCl2和H2SO4反应可以一步得到BaSO4，故A不选；‎ B.CuO不能和水反应得到Cu(OH)2，故B选；‎ C.向NaOH溶液中通入少量的二氧化硫，可以得到Na2SO3，故C不选；‎ D.向MgSO4溶液中加入NaOH溶液，即可得到Mg(OH)2，故D不选。‎ 故选B。‎ ‎8.要检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe2(SO4)3，应选用的试剂是（ ）‎ A. NH4SCN溶液 B. KI溶液 C. 氨水 D. Fe粉 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、铁离子遇到NH4SCN溶液呈血红色，故A选；‎ B、KI溶液能将铁离子还原，故B不选；‎ C、氨水与FeSO4溶液反应先生成Fe(OH)2，在空气中迅速被氧化成Fe(OH)3,无法确定其来源，故C不选；‎ D、Fe粉能将铁离子还原，故D不选；‎ 故选A。‎ ‎9.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是（ ）‎ ‎①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④表面有液体生成 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④①‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】一小块金属钠置于空气中，钠首先会被空气中的氧气氧化成Na2O，从而使金属钠失去金属光泽而很快变暗，白色固体Na2O会继续和空气中的水蒸气反应生成NaOH，NaOH有吸水性，表面吸收了水蒸气后而潮解，所以表面有液体生成，然后NaOH溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠晶体在空气中会逐步失去结晶水，最终变为白色的无水碳酸钠粉末。故选B。‎ ‎10.硫酸氢钠在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42-。对于硫酸氢钠的分类不正确的是（ ）‎ A. 酸 B. 盐 C. 钠盐 D. 酸式盐 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.从电离的角度说，酸是在水中电离出来的阳离子全部是H＋的化合物。硫酸氢钠在水溶液中虽然能够电离出H＋，但电离出来的阳离子还有Na＋，所以碳酸氢钠不是酸。故A选；‎ B.硫酸氢钠是由金属离子和酸根离子组成的盐，故B不选；‎ C.从阳离子的角度来说，硫酸氢钠属于钠盐，从阴离子的角度来说，硫酸氢钠属于硫酸盐，故C不选；‎ D.硫酸氢钠可以看做是硫酸和氢氧化钠发生中和反应的生成物，由于硫酸中的H＋只有部分被中和，所以硫酸氢钠属于酸式盐。故D不选。‎ 故选A。‎ ‎11.已知：正四面体形分子E和直线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M(组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期元素)。下列判断中正确的是(　　)‎ A. 常温常压下，L是一种液态有机物 B. E的二溴代物只有两种结构 C. G具有强氧化性和漂白性 D. 上述反应的类型是取代反应 ‎【答案】D ‎【解析】分析：组成E分子的元素的原子序数均小于10，E为正四面体形分子，根据E的球棍模型，E为CH4；组成G分子的元素是第三周期元素，G为直线形分子，结合反应，G为Cl2，L为CH3Cl，M为HCl。‎ 详解：组成E分子的元素的原子序数均小于10，E为正四面体形分子，根据E的球棍模型，E为CH4；组成G分子的元素是第三周期元素，G为直线形分子，结合反应，G为Cl2，L为CH3Cl，M为HCl。A项，L为CH3Cl，常温常压下CH3Cl是一种气态有机物，A项错误；B项，CH4的二溴代物为四面体形，只有一种结构，B项错误；C项，Cl2具有强氧化性，Cl2没有漂白性，C项错误；D项，上述反应为CH4与Cl2发生取代反应生成CH3Cl和HCl，D项正确；答案选D。‎ ‎12.误食重金属盐会引起中毒，可用于急救解毒的方法有（ ）‎ A. 服用大量开水 B. 服用足量的牛奶 C. 服用足量的酒精 D. 服用足量的硫酸钠 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】重金属盐中毒是重金属盐可以使蛋白质变性。‎ ‎【详解】A.蛋白质虽然能发生水解，但需要在催化剂作用下才能水解，而且热水会烫伤食道，故A不选；‎ B.牛奶是蛋白质，重金属盐中毒后，服用足量的牛奶后，重金属盐可以和牛奶作用，而不和人体的蛋白质反应，故B选；‎ C.酒精不能和重金属盐反应，而且服用足量酒精对人体有害，故C不选；‎ D.如果重金属盐是钡盐，硫酸钠可以和其生成硫酸钡沉淀，但留在胃中不能消化，而且大量的钠离子进入人体，会造成血压升高，如果不是钡盐引起的中毒而是其他重金属，则硫酸钠不起任何正面作用反而有害，故D不选。‎ 故选B。‎ ‎13. 制取下列物质，无须利用二氧化硅的是（ ）‎ A. 玻璃 B. 水泥 C. 粗硅 D. 光导纤维 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．制玻璃要用SiO2和Na2CO3、CaCO3反应生成Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，A项不选；B．水泥用硅酸盐， B项选；C．制粗硅的反应原理为SiO2+2CSi+2CO，C项不选；D．光导纤维的原料是二氧化硅，D项不选；答案选B。‎ ‎14.如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等体积的甲烷和氯气，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是(　　)‎ A. 只能生成CH3Cl一种有机物 B. 烧瓶内液面不可能上升 C. 大试管内的液体可能会分层 D. 向水中加入石蕊试液后不变色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，A错误；‎ B.生成物质中氯化氢易溶于水，使烧瓶内气体压强减小，在外界大气压作用下，烧瓶内液面会上升，B错误；‎ C.生成产物中一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，依据相似相溶原理，他们都不溶于水，所以大试管内的溶液会出现分层现象，C正确；‎ D.生成物质中含有氯化氢，氯化氢溶于水，电离生成氢离子，溶液显酸性，使石蕊变红，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎15. 对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是（ ）‎ A. MgCl2中既存在离子键也存在共价键 B. CH3COOH中只有离子键 C. Na2O2中只存在离子键 D. NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键 ‎【答案】D ‎【解析】A错，MgCl2中只存在离子键，无共价键；‎ B错，CH3COOH中只有共价键；‎ C错，Na2O2中既存在离子键也存在极性共价键 D正确，NH4HSO4属于铵盐，存在离子键，且铵离子中等存在极性共价键。‎ ‎16.在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为(　　)‎ A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据反应可知，2H2O作还原剂时，失电子为4mol，当BrF3中的溴元素从+3价降低为0价时，BrF3作氧化剂，被还原；然后根据1molBrF3 被还原时，要得到3mol电子，利用电子守恒进行计算；根据反应可知，2 mol水可还原4/3 mol BrF3，据此可以求出3 mol水还原的BrF3的物质的量。‎ ‎【详解】设被水还原的BrF3的物质的量为x。根据电子守恒知：3 mol×2=x·3， 解得x=2 mol；或根据化学方程式可知，2 mol水可还原4/3 mol BrF3，那么，3 mol水还原的BrF3的物质的量为x。则：3 mol∶x=2 mol∶4/3 mol，解得x=2 mol；正确选项B。‎ ‎17.下列溶液中物质量浓度为1 mol·L－1的是 ( )‎ A. 将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C. 将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中 D. 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，A错误；B、氯化氢的物质的量不一定是1mol，其浓度不一定是1mol/L，B错误；C、稀释后溶液的体积不是10L，不能计算盐酸的浓度，C错误；D、10g氢氧化钠是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶液的体积为0.25L，所以浓度是1mol/L，D正确，答案选D。‎ ‎18.下列有关元素周期表的说法中不正确的是（ ）‎ A. 元素周期表中的每一个横行为一个周期 B. 元素所在周期数等于其原子的核外电子层数 C. 电子层数相同的粒子，对应的元素不一定为同一周期 D. 除短周期外，其他周期均为18种元素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 元素周期表中的每一个横行为一个周期，元素周期表共七个横行，所以共有七个周期，故A不选；‎ B. 同周期元素的原子核外电子层数相同，而且元素所在的周期数等于其原子的核外电子层数，故B不选；‎ C.电子层数相同的原子在同一周期，但如果原子和离子的电子层数相同，则两者不一定在同一周期，如Na+和F核外电子层数都为两层，但Na在第三周期，F在第二周期，故C不选；‎ D.前三周期为短周期，后四周期为长周期，第四周期和第五周期都有18种元素，但第六周期和第七周期都有32种元素，故D选。‎ 故选D。‎ ‎19.火力发电厂常用煤做燃料，煤燃烧时会产生SO2和NO2气体，气体排放到大气中易形成（ ）‎ A. 白色污染 B. 温室效应 C. 臭氧空洞 D. 酸雨 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.白色污染是塑料制品的随意丢弃造成的环境污染，故A不选；‎ B.排放到大气中的二氧化碳过多，会造成温室效应，故B不选；‎ C.氟利昂等能破坏大气的臭氧层，造成臭氧空洞，故C不选；‎ D.煤燃烧时产生的SO2和NO2气体，会造成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，故D选。‎ 故选D。‎ ‎20.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是(　　)‎ A. ①单质、③化合物 B. ②碱、⑤氧化物 C. ④碱、⑤含氧化合物 D. ④含氧化合物、③氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】纯净物包含单质与化合物，二者为并列关系；化合物包含含氧化合物，含氧化合物又包含氧化物和碱等；若整个大圆圈代表纯净物，则：①为单质，②为化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列关系的碱或氧化物；据以上分析解答。‎ ‎【详解】纯净物包含单质与化合物，二者为并列关系；化合物包含含氧化合物，含氧化合物又包含氧化物和碱等；若整个大圆圈代表纯净物，则：①为单质，②为化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列关系的碱或氧化物；‎ A项，①为单质、③可能为碱或氧化物；A错误；‎ B项，②为化合物，⑤氧化物，B错误；‎ C项，⑤为含氧化合物，碱中的氢氧根离子含有氧元素，属于含氧化合物，属于包含关系，C正确；‎ D项，⑤为含氧化合物，④可能为碱或氧化物，D错误；‎ 综上所述，本题选C。‎ ‎21.下列电离方程式错误的是（ ）‎ A. NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32- B. NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-‎ C. BaCl2=Ba2＋＋2Cl－ D. Na2SO4=2Na＋＋SO42-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.由于碳酸是弱酸，所以NaHCO3中的HCO3-不能完全电离，NaHCO3‎ 的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A选；‎ B.硫酸是强酸，所以NaHSO4能完全电离成Na＋、H＋和SO42-，故B不选；‎ C. BaCl2是强电解质，能完全电离成Ba2＋和Cl－，而且在1mol BaCl2中有1mol Ba2＋和2mol Cl－，故C不选；‎ D.硫酸钠是强电解质，能完全电离成Na＋和SO42-，故D不选。‎ 故选A。‎ ‎22. 实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（ ）‎ A. HCl B. Cl2 C. CO D. NH3‎ ‎【答案】D ‎【解析】根据装置可知，被收集的气体密度小于空气的。根据吸收装置可知，该气体极易溶于水，所以答案选D。‎ ‎23.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ）‎ A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2‎ ‎，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。‎ ‎24.30 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L－1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl－浓度为(　　)‎ A. 0.5 mol·L－1 B. 0.6 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 2 mol·L－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据混合前后氯离子的总量不变，溶液的体积增大，计算混合液中Cl－浓度。‎ ‎【详解】30 mL 1mol·L－1氯化钠溶液中含有氯离子的量为：30×10-3×1=0.03mol，40 mL 0.5 mol·L－1氯化钙溶液中含有氯离子的量为：40×10-3×0.5×2=0.04mol，两溶液混合物后，溶液中Cl－浓度为（0.03+0.04）/[(30+40) ×10-3]=1 mol·L－1，C正确；‎ 综上所述，本题选C。‎ ‎25.在以下过程中发生了水解反应的是（ ）‎ A. 棉织物滴浓硫酸变黑 B. 皮肤上沾了浓硝酸后变黄 C. 米饭咀嚼后有甜味 D. 蛋白质在热水中凝固 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.棉织物中含有纤维素，浓硫酸有脱水性，所以棉织物滴浓硫酸，浓硫酸会使纤维素脱水炭化变黑，故A不选；‎ B. 皮肤的主要成分是蛋白质，蛋白质遇浓硝酸后会发生颜色反应，皮肤上沾了浓硝酸后变黄是蛋白质的颜色反应，不是水解反应，故B不选；‎ C.米饭中的淀粉在咀嚼时，在唾液淀粉酶的作用下会水解生成麦芽糖，所以有甜味，故C选；‎ D.蛋白质遇热会变性而凝固，故D不选。‎ 故选C。‎ 分卷II 二、非选择题(共2小题，每小题5.0分，共10分)‎ ‎26.以下是工业上制取纯硅的一种方法。‎ 请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：‎ ‎（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有____(填反应代号)；‎ ‎（2）写出反应③的化学方程式____；‎ ‎（3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是____；‎ ‎（4）A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是___(填化学式)；‎ ‎（5）工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为___。‎ ‎【答案】(1). ①②③ (2). SiHCl3＋H2Si＋3HCl (3). SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ (4). CO2 (5). CO2和HCl (6). CO＋H2OCO2＋H2、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】石英砂和焦炭发生反应①生成粗硅和CO：2C+SiO2Si+2CO↑，是置换反应；得到的粗硅和HCl发生反应②：Si+3HClSiHCl3+H2，也是置换反应；纯净的SiHCl3再和H2发生反应③：SiHCl3＋H2Si＋3HCl，还是置换反应，气体C是HCl。气体A是CO，和水蒸气发生反应④：CO＋H2OCO2＋H2，不是置换反应，气体B是CO2。‎ ‎【详解】（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有①②③；‎ ‎（2）反应③的化学方程式为SiHCl3＋H2Si＋3HCl ；‎ ‎（3）硅酸钠通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，所以W是硅酸钠。石英砂和纯碱反应生成硅酸钠的化学方程式是SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；‎ ‎（4）气体A是CO，气体B是CO2，气体C是HCl。节能减排就是节约能源、降低能源消耗、减少污染物排放。加强节能减排工作，也是应对全球气候变化的迫切需要，所以要减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放。碳酸的酸性比硅酸强，所以二氧化碳通入硅酸钠溶液中能生成硅酸白色沉淀:CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。盐酸是强酸，HCl通入硅酸钠溶液中也可以生成硅酸白色沉淀:2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓。所以通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀的气体是CO2和HCl。故答案为：CO2；CO2和HCl；‎ ‎（5）焦炭与水蒸气反应生成CO和H2，CO和H2难以分离，所以CO继续和水蒸气反应生成CO2和H2，然后用碱液吸收CO2得到纯净的H2。故答案为：CO＋H2OCO2＋H2、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。‎ ‎27.现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。‎ ‎（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH）‎ ‎（1）A中含有的官能团名称是______________；其中③的反应类型是______________；‎ ‎⑥的反应类型是______________；‎ ‎（2）写乙烯的电子式：_________________乙烯的结构简式：____________;‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：①__________________;⑤______________________________。‎ ‎【答案】(1). 醛基 (2). 氧化反应 (3). 加成反应 (4). (5). CH2=CH2 (6). (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 (7). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）乙醇催化氧化得到的A是乙醛CH3‎ CHO，所以A中含有的官能团名称是醛基；该反应类型是氧化反应；⑥乙烯与水在催化剂存在时加热发生加成反应产生乙醇，所以反应⑥的反应类型是加成反应；‎ ‎（2）乙烯的电子式是：；乙烯的结构简式是：CH2=CH2；‎ ‎（3）①反应的化学方程式：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6; CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ‎28. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：‎ 称取铁钉（碳素钢）6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液M并收集到气体N。‎ ‎（1）该小组通过认真分析，认为M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若确认溶液中有无Fe2＋，应加入的试剂是___________（选填序号）。‎ ‎ a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液 ‎（2）取320 mL（标准状况）气体N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过____________ 、______________（填操作名称）、干燥后，得到固体2.33 g。气体N与溴水反应的化学方程式为_______________，计算推知气体N中SO2的体积分数为_______________。‎ ‎（3）该小组通过对铁钉的成分和SO2体积分数的分析，认为气体N中还可能含有H2和另外一种气体Q。你认为Q应该是_____________，理由是________________（用化学方程式表示）。‎ ‎（4）取一定量N，利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H2和气体Q装置（夹持仪器、橡胶管和加热装置省略），仪器的连接顺序是_____________（填字母），其中A的作用是_____________，B中试剂X的化学式是_____________________。‎ ‎【答案】（1）d （2分）‎ ‎（2）过滤、洗涤 （2分） SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr （2分） 70%（或0.7）（2分）K^S*5U.CO%‎ ‎（3）CO2 （1分）C + 2H2SO4 （浓） 2SO2↑+ CO2↑+ 2H2O （2分）‎ ‎（4）A-C-B-E-F-D（或A-C-B-E-F-D-E）（2分） 除去N中的SO2，（1分）Ca（OH）2 或Ba（OH）2 （1分）‎ ‎【解析】略 ‎29.2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。‎ 已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水、氮气，实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。‎ ‎（1）E装置的作用是_____。‎ ‎（2）需要加热的装置是____(填字母代号)。‎ ‎（3）装置D的作用是_____。‎ ‎（4）F处读数时应该注意的是____、_____。‎ ‎（5）三聚氰胺的分子式为____。‎ ‎【答案】(1). 用来排水，以测定氮气的体积 (2). AD (3). 吸收未反应的氧气 (4). 量筒内的液面与广口瓶内的液面相平 (5). 视线与凹液面最低处相切 (6). C3N6H6‎ ‎【解析】‎ 分析】三聚氰胺在氧气中燃烧，生成的水被B中的浓硫酸吸收，生成的二氧化碳被C中的碱石灰吸收，过量的氧气被D中的铜网吸收，生成的N2进入E中，把E中的水排入F中。通过测定生成的水、二氧化碳和氮气的量，就可以确定三聚氰胺的最简式，再根据三聚氰胺的相对分子质量，就可以确定其分子式。‎ ‎【详解】（1）E装置的作用是用来排水，以测定氮气的体积。‎ ‎（2）三聚氰胺燃烧，需要加热硬质玻璃管A，吸收氧气要通过灼热的铜网，所以D也需要加热，所以需要加热的装置是AD。‎ ‎（3）装置D的作用是吸收未反应的氧气，以防干扰氮气体积的测定。‎ ‎（4）F处读数时，应该使量筒内的液面与广口瓶内的液面相平以保证压强一定，同时还要注意视线与凹液面最低处相切。‎ ‎（5）装置B增重0.54g，即生成水0.54g，即0.03molH2O；C增重1.32g，即生成CO20.03mol；排入F中水的体积即为生成的氮气的体积，为672 mL，即0.03mol，所以三聚氰胺中C、H、N的原子个数比为0.03:0.06:0.06=1:2:2，所以三聚氰胺的最简式为CH2N2，三聚氰胺的相对分子质量为126，所以三聚氰胺的分子式为C3N6H6。‎ ‎30.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：‎ 根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：‎ ‎（1）乙烯的电子式是_____，官能团的名称是______。‎ ‎（2）除去甲烷中的乙烯所用的试剂是____(填序号)。‎ A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液 ‎（3）反应①的化学方程式是______，反应类型是_____。‎ ‎（4）反应④的化学方程式是______，反应类型是_____。‎ ‎【答案】(1). (2). 碳碳双键 (3). B (4). CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH (5). 加成反应 (6). CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O (7). 酯化反应或取代反应 ‎【解析】‎ ‎【分析】丙烯氧化为丙烯醛，丙烯醛再氧化为丙烯酸（B），制丙烯酸乙酯的原料是丙烯酸和乙醇，所以乙烯和水加成生成乙醇（A），乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。‎ ‎【详解】（1）乙烯的电子式是，官能团是碳碳双键。‎ ‎（2）乙烯可以和溴发生加成反应，所以可以用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯。虽然乙烯也可以和酸性高锰酸钾溶液反应，但乙烯被氧化为二氧化碳，会引入新杂质，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯。乙烯不能和在常温下和水反应，也不能和稀硫酸反应，所以除去甲烷中的乙烯所用的试剂是溴的四氯化碳溶液。故选B。‎ ‎（3）反应①是乙烯和水加成制取乙醇，化学方程式是CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH ，反应类型是加成反应。‎ ‎（4）反应④是乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式是CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O ，反应类型是酯化反应，也是取代反应。‎