2019-2020学年江西省南康中学高一12月月考(第三次大考)化学试题

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2019-2020学年江西省南康中学高一12月月考(第三次大考)化学试题

南康中学2019~2020学年度第一学期高一第三次大考 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量:H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ‎ Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80‎ 一、选择题(本题共16小题。每小题3分,共48分。每题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识,古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是 A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”,这是利用了“KNO3的氧化性”‎ B.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,这是利用了“焰色反应”‎ C.李白有诗云“日照香炉生紫烟”,这是描写“碘的升华”‎ D.我国古代人民用明矾净水,是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中的悬浮物的胶状物质 ‎2. 下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是 (  )‎ A. KMnO4→MnCl2 B. Fe→FeCl‎2 ‎ C. CaCO3→CO2 D. CuO→Cu ‎ ‎3. 下列离子方程式正确的是 (  )‎ A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全:‎ Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2 H2O B.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=== +2H2O C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-‎ D.澄清石灰水和碳酸钠溶液反应: Ca(OH)2+CO32- = CaCO3↓+2OH-‎ ‎4. 下列关于金属性质的叙述中,正确的是 (  )‎ A. 1 mol Na与足量盐酸反应消耗的HCl比1 mol Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl少 B. 打磨的铝箔加热至熔化时,铝会滴落 C. 点燃镁之前,应先用砂纸打磨 D. 铁只能与氧气反应,与氯气不反应 ‎5. 下述对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是(  )‎ ‎①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ‎ ‎②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质 ‎ ‎③每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净 ‎ ‎④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ‎⑤没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替 A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确 D.全正确 ‎6.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A. 常温常压下,‎48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NA B. ‎17 g氨气所含质子数目为11NA C. 标准状况下‎22.4L的四氯化碳,含有四氯化碳分子数为NA D. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA ‎7. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是(  )‎ A. Al3+ B. AlO2- C. Al(OH)3 D. Al3+和Al(OH)3‎ ‎8. 下列示意图与对应的反应情况正确的是(  )‎ A.含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2‎ B.KHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D.向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 ‎9. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+; Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,则( )‎ A.还原性Cr3+>Fe2+>SO2 B.氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+‎ C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 ‎10. 对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说,下列说法错误的是 (  )‎ A.只要参加反应的Na2O2一定,反应生成的氧气就一定 B.只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定,反应所消耗的Na2O2的量就一定 C.只要气体的总物质的量一定,反应中所转移的电子的物质的量就一定 D.只要混合气体的总物质的量一定,固体所增加的质量就一定 ‎11. 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后,沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是 (  )‎ ‎① 1 : 3  ② 1 : 4  ③ 2 : 3  ④ 2 : 7.‎ A.③④ B.①② C.②④ D.①③‎ ‎12. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ( )‎ A. 在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀,证明原溶液中一定有SO42-‎ B. 气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C. 灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+‎ D. 将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2‎ ‎13. 实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是 (  )‎ A.240 mL 0.2 mol·L-1 的NaCl溶液配制:需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器 B.向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液,并加热煮沸,可制备Fe(OH)3胶体 C.将10 mL 18.4 mol·L-1 浓硫酸加水稀释至‎1 L,稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为 ‎0.184 mol·L-1‎ D.用苯萃取碘水中的碘时,萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出 ‎14.向某无色澄清溶液中投入Al粉有纯净的H2产生,则该溶液中可能大量共存的离子组是( )‎ A.Na+、Ca2+、Na+、HCO3- B.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-‎ C.Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42— D.Ba2+、Cl-、Mg2+、CO32-‎ ‎15.已知CuO高温灼烧生成Cu2O,Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液,有关说法正确的是( )‎ A.反应中Cu2O只作氧化剂 B.若有‎28.8g Cu2O参加反应,则转移电子数为0.2NA C.Cu2O的稳定性比CuO弱 D.如果溶液中出现蓝色,说明CuO已分解 ‎ ‎16. NH3和NO2反应:8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.2 mol,下列判断正确的是( )‎ A. 转移电子7.2NA B. 生成气体的体积‎33.6 L(标准状况)‎ C. 还原剂比氧化剂多0.4 mol D. 被还原的氮原子是‎55.2 g 二、非选择题(共52分)‎ ‎17. (8分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),请写出相应离子方程式。(8分)‎ ‎(1) CO2(HCl):离子方程式_________________________ 。‎ ‎(2)MgO(Al2O3):离子方程式为_________________________ 。‎ ‎(3)Na2CO3溶液(NaHCO3):离子方程式________________________ _。‎ ‎(4)NaHCO3 溶液(Na2CO3):离子方程式_________________________ 。‎ ‎18.(10分)草木灰中含有K2CO3。‎ ‎(1)按照实际操作先后顺序,指出从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤: (填编号)‎ A.过滤 B.溶解 C.蒸发皿 D.萃取 E.冷却结晶 F.蒸发 ‎(2)为完成第三个实验操作,所选用的仪器为: 。(填编号)‎ A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯 ‎ E.普通漏斗 F.滤纸 G.铁架台(带铁圈)‎ ‎(3)简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾:取样进行① ‎ ‎② ‎ ‎19. (12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)连接好装置后需要进行的一步操作是: ,装置C的作用是_____________,装置E 的作用是: 。‎ ‎(2)装置D中发生反应的化学方程式是____________________________________、 _________________________。‎ ‎(3)若开始时测得样品的质量为‎2.2 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为________ 。(保留一位小数点)‎ ‎20. (14分)为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体.‎ 请回答:‎ ‎(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________ _.实验室中进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、 .‎ ‎(2)溶液A中的阴离子主要有_________ ;由合金生成A溶液的离子方程式为:‎ ‎ 。 试剂X是 。‎ ‎(3)向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为____________ .‎ ‎(4)从环境保护角度考虑,采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液,其化学方程式是______ .‎ ‎21. (8分)将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中,然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。请回答: ‎ ‎(1)写出0--V1段直线发生反应的离子方程式 ‎ 。 ‎ ‎(2)a点的沉淀有 。‎ ‎(3)若当V1=140mL时,则金属粉末中 n(Mg)=( )mol V2=( )m L。‎ 南康中学2019~2020学年度第一学期高一第三次大考 化学参考答案 一.选择题(48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B C C D A B B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D A B B B B C 二.非选择题(52分)‎ ‎17. (8分,每空2分)‎ ‎(1)HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O (2)Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O ‎(3)HCO3- + OH- = CO32- + H2O (4)CO32- + CO2+H2O = 2HCO3-‎ ‎18. (10分,各2分) ‎ ‎(1)B A F E (2) B C D G ‎ ‎(3)① 进行焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色; ‎ ‎② 在试管中加热晶体不产生气体(2分),加入稀盐酸产生无色无味的气体,通入澄清的石灰水变浑浊(2分)‎ ‎19. (12分)‎ ‎(1) 装置的气密性检查 ,干燥气体 ;防止水分进入D中确保实验准确。‎ ‎(2) 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、Na2O+CO2===Na2CO3‎ ‎(3) 70.9% ‎ ‎20. (14分)(每空2分)‎ ‎(1)过滤 玻璃棒、漏斗 ‎ ‎(2)AlO2﹣、OH﹣ ; 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ‎ ‎ (或:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- + 3H2↑ 稀硫酸 ‎ ‎(3) AlO2﹣+ CO2+ 2H2O ═ Al(OH)3↓+ HCO3- ‎ ‎(4) 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O ‎ ‎21. (8分) ‎ ‎(1)H++OH-=H2O〔2分〕 ‎ ‎(2) Al(OH)3 、Mg(OH)2 〔2分〕‎ ‎(3) 0.04mol 〔2分〕 460mL 〔2分〕‎
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