安徽省示范高中2019-2020学年高二上学期考试化学试题

安徽省示范高中2019-2020学年高二上学期考试化学试题

安徽省示范高中高二第二次考试 化学 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共l00分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填写在答题卡上。‎ ‎3.本试卷主要考试内容：必修2(第一章、第二章、第四章)、选修4第一章至第三章第一节。‎ 第I卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.能源是推动社会发展的巨大动力，自古人们就对能源有各种各样的利用。下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用，有关认识不正确的是 A. 孤轮运寒水，无乃农者营。随流转自速，居高还复倾。（水能的利用）‎ B. 春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂。（地热能的利用）‎ C. 内园分得温汤水，二月中旬已进瓜。（太阳能的利用）‎ D. 长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。（风能的利用）‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. “孤轮”“寒水”“自转”，结合所学可知诗句描述的是筒车，筒车是唐朝农民创制的新的灌溉工具，它随水流自行转动，竹筒把水由低处汲到高处，体现了水能的利用，故A正确；‎ B.春寒时节，在华清池里，利用温泉可以洗澡，体现了地热能的利用，故B正确；‎ C.温汤水属于利用地热资源，体现了地热能的利用，不是太阳能，故C错误； ‎ D.乘长风破万里浪，横渡沧海，利用的是风能，故D正确；‎ 故答案选C。‎ ‎2.下列有关化学用语表示正确的是( )‎ A. 氧化钠的电子式： B. 中子数为18的氯原子：Cl C. 氮离子为(N3-)的结构示意图： D. 聚丙烯的结构简式：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氧化钠是离子化合物，由2个钠离子和1个氧离子构成，故其电子式为，故A错误；‎ B.质量数＝质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为18+17＝35，表示为: Cl，故B正确；‎ C.氮离子的核内有7个质子，核外有10个电子，故其结构示意图为，故C错误;‎ D.丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯正确的结构简式为，故D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎3.升高温度，下列物理量的值一定增大的是( )‎ A. 化学反应的焓变 B. 化学平衡常数 C. 反应物的转化率 D. 弱酸的电离平衡常数 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.当化学方程式一定时，焓变只与化学计量数成正比，与温度无关，所以升高温度焓变不变，故A错误；‎ B.若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，化学平衡常数减小，故B错误；‎ C.若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，反应物的转化率减小，故C错误；‎ D.弱酸的电离平衡过程是吸热的，升高温度促进弱酸的电离，则弱酸的电离平衡常数增大，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎【点睛】在可逆反应中，升高温度，平衡向吸热方向移动，若正反应为放热反应，则化学平衡常数和反应物的转化率都会减小。‎ ‎4.某温度下，向1L纯水中不断通入氨气至饱和，溶液中下列各量的值始终保持减小的是( )‎ A. c(NH3·H2O) B. c(NH4+) C. c(H+) D. c(OH-)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 某温度下，向1L纯水中不断通入氨气至饱和，氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2‎ O的电离程度逐渐减小，则溶液中NH3·H2O、OH-、NH4+的物质的量逐渐增大。‎ ‎【详解】某温度下，向1L纯水中不断通入氨气至饱和，NH3·H2O的电离程度逐渐减小，则溶液中NH3·H2O、OH-、NH4+的物质的量逐渐增大，若溶液体积不变，则c(NH3·H2O)、c(NH4+)、c(OH-)逐渐增大；温度不变，水的离子积不变，由于c(OH-)逐渐增大，则c(H+)减小；故答案选C。‎ ‎【点睛】因为NH3·H2O是弱电解质，所以氨水浓度越大，NH3·H2O的电离程度越小，但电离出的NH4+和OH-浓度仍然是增大的。‎ ‎5.已知：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1。将15.68 L(标准状况)CO2气体通入1 L 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液中，反应完全时能量变化为Q3 kJ则Q1、Q2、Q3之间的关系正确的是( )‎ A. Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2 B. Q3＝0.7Q1 C. Q3＝0.7Q2 D. Q3＝0.4Q1＋0.3Q2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 标准状况下15.68 LCO2气体的物质的量n(CO2)==0.7mol，1 L 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液中n(NaOH)= 1 L 1.0 mol·L-1=1mol。根据题中所给化学方程式可知，两个反应同时发生，Na2CO3、NaHCO3均有生成。由碳元素守恒得：n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.7mol,由钠元素守恒得：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1mol，解得：n(NaHCO3)=0.4mol，n(Na2CO3)=0.3mol。由CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1，可得反应完全时能量的变化值。‎ ‎【详解】标准状况下15.68 LCO2气体的物质的量n(CO2)==0.7mol，1 L 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液中n(NaOH)= 1 L1.0 mol·L-1=1mol。根据题中所给化学方程式可知，两个反应同时发生，Na2CO3、NaHCO3均有生成。由碳元素守恒得：n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.7mol,由钠元素守恒得：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1mol，解得：n(NaHCO3)=0.4mol，n(Na2CO3)=0.3mol。由CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1，可得反应完全时能量的变化值Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2；故答案选A。‎ ‎【点睛】CO2‎ 与NaOH反应时相对量的不同生成物也不同，题目中给的物质的量介于两个方程式反应的比例范围中间，两个反应同时发生，如果单独计算的话特别繁琐，所以我们用元素守恒的思想进行列式求解，会大大简化计算过程。这是同学们在做题的时候思考的一大难点。‎ ‎6.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( )‎ A. 电池中锌是正极，发生氧化反应 B. 电池是铅蓄电池，属于可充电电池 C. 电池是燃料电池，氢气发生还原反应 D. 电池是普通锌锰干电池，属于二次电池 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.原电池中活泼性强的金属作负极，Zn的活泼性比Cu强，所以Zn为负极，发生氧化反应，故A错误；‎ B.铅蓄电池属于二次电池，能重复利用，是可充电电池，故B正确；‎ C.在氢氧燃料电池中氢气失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C错误；‎ D.普通锌锰干电池不能重复利用，属于一次电池，故D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎【点睛】在原电池中，负极一定是失电子的一极，化合价升高，发生氧化反应，这是解答此题的关键点。‎ ‎7.在相同温度时，100 mL 0.01mol·L-1 HCN溶液与10mL 0.1mol·L-1‎ HCN溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )‎ A. H＋的物质的量 B. HCN的电离平衡常数 C. 完全中和时所需NaOH的量 D. HCN的物质的量 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ HCN为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，总物质的量相同、浓度不同的两种溶液中各粒子的物质的量也是不同的。‎ ‎【详解】A.HCN为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100 mL 0.01mol·L-1 HCN溶液与10mL 0.1mol·L-1HCN溶液相比较，H＋的物质的量前者大，故A正确；‎ B.相同温度时HCN电离平衡常数相等，故B错误；‎ C.由于两种溶液溶质都为0.001mol，则完全中和时所需NaOH的量相同，故C错误；‎ D.0.01mol·L-1 HCN溶液电离程度大，则溶液中HCN的物质的量小，故D错误；‎ 故答案选A。‎ ‎【点睛】HCN为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，当溶质总物质的量相同时，浓度大的溶液中HCN的物质的量也大。‎ ‎8.将一定量的固体X置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应：X(s)Y(g)＋2Z(g)。反应达到平衡后，c(Z)＝2 mol·L-1，则在此温度下反应的平衡常数的值为( )‎ A. 4 B. 6 C. 8 D. 12‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该反应X(s)Y(g)＋2Z(g)各物质参加或生成的物质的量之比等于化学计量数之比，由于X是固体，则反应的平衡常数k=，由此进行计算。‎ ‎【详解】反应达到平衡时c(Z)＝2 mol·L-1，根据X(s)Y(g)＋2Z(g)可知，分解生成的Y的浓度为1 mol·L-1，反应的平衡常数k===4，故答案选A。‎ ‎【点睛】该可逆反应的平衡常数计算式中，因为X是固体，所以该反应的平衡常数k=‎ ‎，这是解答此类型题目的易错点。‎ ‎9.叠氮酸(HN3)和亚硝酸(HNO2)都是弱酸，291 K时，其电离平衡常数分别为K(HN3)＝1.9×10-5、K(HNO2)＝4.6×10-4，现有pH与体积均相等的叠氮酸、亚硝酸溶液分别与0.5 mol·L-1的NaOH溶液发生反应，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的休积分别为V1、V2，则V1、V2的关系是( )‎ A. V1>V2 B. V1< V2 C. V1＝V2 D. 不能确定 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由电离平衡常数K(HN3)＝1.9×10-5、K(HNO2)＝4.6×10-4可知，酸性：HN3< HNO2，pH相同时，HN3的物质的量浓度大于HNO2；体积相同时，HN3的物质的量大于HNO2，所以恰好完全中和时HN3消耗NaOH溶液的体积大。‎ ‎【详解】由电离平衡常数K(HN3)＝1.9×10-5、K(HNO2)＝4.6×10-4可知，酸性：HN3< HNO2，pH相同时，HN3的物质的量浓度大于HNO2；体积相同时，HN3的物质的量大于HNO2；恰好完全中和时消耗NaOH溶液的体积分别为V1>V2，故答案选A。‎ ‎【点睛】HN3和HNO2都是一元酸，体积均相等时恰好完全中和消耗的NaOH的体积取决于两种酸的浓度大小，与它们的电离程度无关。这是解答此类题目的一个易错点。‎ ‎10.下列实验方案中不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 方案 滴管内盛有不同浓度的H2C2O4溶液 目 探究浓度对化学反应速率的影响 探究催化剂对H2O2分解速率的影响 室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 探究温度对化学平衡的影响 A A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题主要考查了实验探究过程中控制变量法的运用。‎ ‎【详解】由图可知，两实验变量是H2C2O4溶液浓度，故探究浓度对化学反应速率的影响，A正确；‎ 由图可知，实验并不存在唯一变量，过氧化氢浓度不相等，故不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响，B错误；‎ 由图可知，实验变量只是碳酸钠和碳酸氢钠，故可以比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度，C正确；‎ 将二氧化氮放于两种环境中，通过观察颜色变化，探究温度对化学平衡的影响，D正确；‎ 答案为B。‎ ‎11.下列说法中正确的是 A. 氯酸钾分解是一个熵增的过程 B. △H>0，△S>0的反应一定可以自发进行 C. 电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性 D. 可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H一定小于零 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氯酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大，选项A正确；‎ B．△G＜0反应自发进行，由△G=△H-T△S可知，若△H>0，△S>0，则当低温下△G可能大于0，反应非自发，选项B错误；‎ C. 电解水产生氢气、氧气的反应为△H>0，△S>0，根据△G=△H-T△S＜0可知，只有在高温条件下才具有自发性，选项C错误；‎ D. 可逆反应正向进行时，由△G=△H-T△S可知，若△H>0，△S>0且高温条件下正反应具有自发性，选项D错误。‎ 答案选A。‎ ‎12.有X和R两种核素，下列说法正确的是( )‎ A. 当a＝c时，X和R一定为同种元素 B. 当b＝d时，X和R一定为同种核素 C. 当a≠c时，X和R一定不是同种元素 D. 当b≠d时，X和R一定不是同种核素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.当a＝c时，这两种核素的质量数相同，质子数不一定相同，所以X和R不一定为同种元素，故A错误；‎ B.当b＝d时，这两种核素的质子数相同，质量数不一定相同，所以X和R不一定为同种核素，故B错误；‎ C.当a≠c时，质子数有可能相同，所以X和R有可能是同种元素，故C错误；‎ D.当b≠d时，质子数不同，X和R一定不是同种核素，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎13.T℃时，发生可逆反应A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 molC和2 molD加入乙容器中。起始时，两容器中的压强相等，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )‎ A. 向甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等 B. t1时，甲、乙两容器中压强仍相等 C. 移动活塞P，使乙的容积和甲的相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D. 分别向甲、乙中加入等量的氦气，甲中反应速率和乙中的反应速率均不变 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 从等效平衡的角度分析，乙中加入4molC和2molD相当于开始加入2molA和4molB，乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，甲、乙容器内对应物质的浓度相同，各组分的含量相同，在此基础上，从平衡移动的角度解答此题。‎ ‎【详解】从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态。 A.隔板K固定不动，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即小于乙中C的浓度的2倍，故A错误；‎ B. t1时，甲、乙两容器达到相同的平衡状态，所以容器中的压强仍相等，故B正确；‎ C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，故C错误；‎ D.分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲容器体积不变，平衡不移动，乙容器的体积变大，反应物压强减小，化学反应速率减小，故D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎【点睛】当同一个可逆反应有两种不同的投料方式时，需要按照该反应的化学计量数之比化到同一边，按照等效平衡的思想进行解题。‎ ‎14.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是( )‎ A. 该装置属于原电池 B. 放电过程中，H＋从负极区向正极区迁移 C. 在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成11.2 L(标准状况)CO2‎ D. 电池负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该装置为以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，属于原电池，故A正确；‎ B.原电池内部阳离子应向正极移动，则放电过程中，H＋从负极区向正极区迁移，故B正确；‎ C.正极反应式为O2+4e-+4H+＝2H2O，则负极反应式为C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋，对比可知，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，故C错误；‎ D.负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋，故D正确；‎ 故答案选C。‎ ‎【点睛】原电池内部离子的移动方向为“正正负负”，即带正电荷的阳离子向正极移动，带负电荷的阴离子向负极移动。‎ ‎15.室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：‎ 己知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。‎ 下列有关说法不正确的是( )‎ A. △H2＝△H1＋△H3‎ B. 1mol CuSO4(s)的总能量大于1mol Cu2＋(aq)与1mol SO42-(aq)的总能量 C. △H2<△H1‎ D. 从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H>0‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ CuSO4•5H2O（s）溶于水，溶液温度降低，则CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H2＞0，为吸热反应；CuSO4（s）溶于水，溶液温度升高，则CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H3＜0，为放热反应；CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H1，由盖斯定律可知△H1=△H2-△H3，以此解答该题。‎ ‎【详解】A．由盖斯定律可知△H1=△H2-△H3，故A正确；‎ B．图中△H3＜0，可知1mol CuSO4（s）的总能量大于1mol Cu2+（aq）与1mol SO42-（aq）的总能量，故B正确；‎ C．△H2＞0，△H3＜0，△H1=△H2-△H3，则△H2＜△H1，故C正确；‎ D．图中△H2＞0，可知从硫酸铜溶液中析出CuSO4•5H2O（s）的反应焓变△H＜0，故D错误；‎ 故答案选D。‎ ‎【点睛】正反应的焓变与逆反应的焓变是互为相反数的关系，所以选项D中从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H=-△H2。‎ ‎16.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是( )‎ A. 对应简单离子半径：WZ C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键 D. Y的氧化物均能与Z的氢化物和X的最高价氧化物的水化物反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，其质子数＝18-10＝8，则W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径大于O，故X为Na；Y的最高正价和最低负价之和为0，原子序数大于Na，处于第三周期ⅣA族，则Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl，据此解答该题。‎ ‎【详解】W、X、Y、Z是四种常见短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，其质子数＝18-10＝8，则W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径大于O，故X为Na；Y的最高正价和最低负价之和为0，原子序数大于Na，处于第三周期ⅣA族，则Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl，‎ A. O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故A错误；‎ B.Y为Si、Z为Cl，非金属性Si”)0。‎ ‎②在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是_________(任写一条)。‎ ‎③A点时该反应的平衡常数为___________(精确到0.01)。‎ ‎【答案】 (1). M (2). (3). -1940KJ∙mol-1 (4). < (5). 升高温度；使用催化剂；充入CO或H2O(g)(任写一条，1分) (6). 0.17‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）能量越低越稳定；‎ ‎（2）根据化学方程式合并的思想，提问中的化学方程式可由前三个方程式推导得到，焓变也要跟着相应变化；‎ ‎（3）△H=反应物键能之和-生成物键能之和；‎ ‎（4）①由图温度升高CO转化率减小，所以平衡逆向移动，则正反应是放热反应；‎ ‎②升高温度、增加反应物浓度、使用催化剂都可以加快化学反应的速率；‎ ‎③平衡常数为K=。‎ ‎【详解】（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，△H=+88.6，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定；故答案为：M；‎ ‎（2）已知：‎ ‎①C(s)＋H2O(l)＝CO(g)＋H2(g) △H1＝a kJ·mol-1‎ ‎②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝b kJ·mol-1‎ ‎③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3＝c kJ·mol-1‎ 则化学方程式C(s)＋O2(g)＝CO2(g)可以看成是[2①+②+③]得到的，所以该反应焓变△H=△H1+，故答案为；‎ ‎（3）△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据可知△H==-1940kJ∙mol-1，故答案为-1940kJ∙mol-1；‎ ‎（4）①由图温度升高CO转化率减小，所以平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以△H <0，故答案为：<；‎ ‎②升高温度、增加反应物浓度、使用催化剂都可以加快化学反应的速率，所以可以通过升高温度、使用催化剂、充入CO或H2O来加快化学反应速率，故答案为：升高温度、使用催化剂、充入CO或H2O；‎ ‎③设容器体积为V，则平衡常数为K==0.17，故答案为：0.17。‎ ‎【点睛】题目（4）由图可知，温度升高平衡向吸热方向移动，而CO转化率减小，所以平衡逆向移动，正反应是放热反应，升高温度、增加反应物浓度、使用催化剂等都可以加快化学反应的速率。‎ ‎18.在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。‎ ‎(1)反应开始阶段，V(正)_______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，随后v(正)逐渐______(填“增大”或“减小”，下同)，v(逆)逐渐_________，反应达到平衡时，v(正)等于v(逆)。‎ ‎(2)达到平衡后，若正反应速率用v(N2)表示，逆反应速率用v'(H2)表示，则v(N2)＝_____v'(H2)。‎ ‎(3)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是_____________(填字母)。‎ A.其他条件不变时，压缩容器体积 B.其他条件不变时，升高反应体系温度 C.使用合适的催化剂 D.保持容器体积不变，充入一定量的氮气 ‎(4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因：_________________________________________________________。‎ ‎(5)写出合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3‎ ‎(g)的平衡常数表达式：____________________。升高温度时K值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎【答案】 (1). > (2). 减小 (3). 增大 (4). (5). AD (6). 该反应是放热反应，温度过高，反应物的转化率下降，温度过低，反应速率过慢；且催化剂在一定温度范围内活性最强 (7). (8). 减小 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）反应开始阶段，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，达到平衡时，正逆反应速率相等。 （2）达到平衡时正逆反应速率相等，且满足反应速率之比等于化学计量数之比。 （3）一般来说，升高温度、增大浓度、缩小体积以及加入催化剂等，可加快反应速率；对于物质的量减小的反应，缩小体积、增大其他反应物浓度可以提高转化率。 （4）实际生产中由于该反应是放热反应，温度过高，反应物的转化率下降，温度过低，反应速率过慢；且催化剂在一定温度范围内活性最强，所以温度不宜过高也不宜过低。‎ ‎（5）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。‎ ‎【详解】（1）反应开始阶段，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，达到平衡时，正逆反应速率相等，故答案为：＞，减小，增大； （2）达到平衡时正逆反应速率相等，且满足反应速率之比等于化学计量数之比，则v(N2)＝v'(H2)，故答案为：； （3）一般来说，升高温度、增大浓度、缩小体积以及加入催化剂等，可加快反应速率；对于物质的量减小的反应，缩小体积、增大其他反应物浓度可以提高转化率。B.升高温度平衡逆向移动，不能提高氢气转化率，C.使用催化剂同样不能提高氢气转化率，故答案为：AD；‎ ‎（4）实际生产中由于该反应是放热反应，温度过高，反应物的转化率下降，温度过低，反应速率过慢；且催化剂在一定温度范围内活性最强，所以温度不宜过高也不宜过低。故答案为：该反应是放热反应，温度过高，反应物的转化率下降，温度过低，反应速率过慢；且催化剂在一定温度范围内活性最强。 （5）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，‎ ‎，升高温度，反应逆向进行，K会减小，故答案为：，减小。‎ ‎【点睛】一般来说，升高温度、增大浓度、缩小体积以及加入催化剂等，可加快反应速率；对于物质的量减小的反应，缩小体积、增大其他反应物浓度可以提高转化率。所以题目（3）中需要选择同时满足这两种情况的变化措施。‎ ‎19.脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密闭容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，发生反应：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：‎ ‎0‎ ‎10 min ‎20 min ‎30 min ‎40 min T1K ‎0‎ ‎0.6‎ ‎1.1‎ ‎1.5‎ ‎1.5‎ T2K ‎0‎ ‎0.8‎ ‎1.4‎ ‎1.4‎ ‎1.4‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)上述反应中___________(填字母)。‎ A. △S>0，△H>0 B. △S>0，△H<0 C. △S<0，△H>0 D. △S<0，△H<0‎ ‎(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2，理由是___________________________________________‎ ‎(3)T1K下，0～20min内v(NO)＝______________‎ ‎(4)T2K下，NO2的平衡转化率为_____________‎ ‎【答案】 (1). B (2). < (3). 其他条件相同时，T2K下，生成N2的速率较快（或其他条件相同时，T2K下，反应达到平衡所用的时间更短） (4). 2.7510-2mol/(L·min) (5). 70%‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）由表中数据可知，T2K时先达到平衡，反应速率大，则T2>T1，且升高温度，氮气的物质的量减少，则平衡逆向移动，正反应放热，即△H＜0，由方程式可知，该反应正反应是气体的物质的量增多的反应，故正反应为熵增过程，即△S>0；‎ 答案选B；‎ ‎(2)T1

查看更多