陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（基础卷）试题

陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（基础卷）试题

吴起高级中学2019—2020学年第一学期期中考试高二化学基础试卷 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题：(共18小题，每小题3分，共计54分)‎ ‎1.下列各组物质中，都是强电解质的是( )‎ A. HNO3、HCl、BaSO4 B. NH4Cl、CH3COOH、Na2S C. NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D. HClO、CH3COONa、Ba(OH)2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.HNO3、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确；‎ B.CH3COOH在水中只有部分电离，属于弱电解质，故B错误；‎ C.NH3•H2O在水中只有部分电离，属于弱电解质，故C错误；‎ D.HClO在水中只有部分电离，属于弱电解质，故D错误；‎ 答案：A ‎【点睛】强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；‎ ‎2.在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是 (　　)‎ A. 加入NaOH(s) B. 加入盐酸 C. 加蒸馏水 D. 升高温度 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、加入NaOH(s)，平衡向右移动，但是和H＋反应，降低了H＋浓度，故A不选；‎ B、加入盐酸，提高了H＋浓度，但是平衡向左移动，故B不选；‎ C、加蒸馏水，平衡向右移动，但是c（H＋）降低，故C不选；‎ D、升高温度，平衡向右移动，c（H＋）增大，故D选。‎ 故选D。‎ ‎3.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：‎ 则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )‎ A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性强弱为：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HCN，则pH最小的是HF，故B正确；‎ 答案：B ‎【点睛】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱，从而得到氢离子浓度的大小。‎ ‎4. 下列盐溶液中呈酸性的是( )‎ A. NaCl B. CH3COONa C. FeC13 D. NaHCO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A． NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，错误；B． CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，错误；C．FeC13是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，正确；D．NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-既存在电离产生氢离子，使溶液中c(H+)增大，也存在水解平衡平衡，会消耗水电离产生的H+，使溶液中c(OH-)增大。由于水解大于电离，因此溶液显碱性，错误。‎ ‎【考点定位】考查盐的水溶液的酸碱性的判断的知识。‎ ‎【名师点睛】酸溶液不一定显酸性，如硅酸难溶于水，其水溶液显中性；显酸性的溶液，其溶质可能是各种酸，如硫酸、硝酸，也可能是水解显酸性的盐，如NH4‎ Cl溶液；也可能是电离产生氢离子的盐，如NaHSO4、NaHSO3等，要掌握其原因并根据电解质电离理论和盐的水解规律分析其变化。‎ ‎5. 下列水解离子方程式正确的是 A. 醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ‎ B. 硫化钾：S2ˉ+ 2H2OH2S +2 OHˉ‎ C. 氯化铵： NH4++ H2ONH3·H2O + H+‎ D. 硫酸铁：Fe3++3 H2OFe(OH)3↓+3 H+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A错，正确为：CH3COOˉ+ H2O? CH3COOH + OHˉ；B错，正确为：S2ˉ+ H2OHS—+OHˉ；C正确；D错，正确为：Fe3++3 H2OFe(OH)3+3 H+；‎ ‎6.有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是( )‎ A. AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－‎ C. 升温，AgCl沉淀的溶解度减小 D. AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A正确；‎ B.AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl－，故B错误；‎ C.Ksp只与温度有关，升高温度Ksp一般变大，则AgCl沉淀的溶解度也变大，故C错误；‎ D.加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误；‎ 答案：A ‎7.25℃‎时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )‎ A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B. 溶度积常数KSP增大 C. 沉淀溶解平衡向左移动 D. 溶液中Pb2＋浓度增大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故A错误；‎ B.溶度积常数Ksp只与温度有关，故B错误；‎ C.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡左移，故C正确；‎ D.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故D错误；‎ 答案：C ‎8.为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是 A. 测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH B. 测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性 C. 比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力 D. 0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A. 测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH，若其pH大于1，则证明其为弱酸、弱电解质；B. 测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性，若其显碱性，则可证明其为弱电解质；C. 比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力，若醋酸的导电能力比较弱，则可证明其为弱电解质；D. 0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应，只能证明醋酸为一元酸，不能证明其为弱电解质。本题选D。‎ ‎9.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )‎ A. ‎40℃‎时，纯水的pH＝7‎ B. 温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.水的电离是吸热反应，常温下纯水的PH=7，‎40℃‎时，纯水的pH<7，故A错误；‎ B.水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故B错误；‎ C. 水的电离程度很小，在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为10-7mol/L，因此纯水中主要存在形态是水分子，故C正确；‎ D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积不变，故D错误；‎ 答案：C ‎10.把1mL0.1mol•L-1的硫酸加水稀释成‎2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于 A. 1.0‎‎×10-4mol/L B. 1.0×10-8mol/L C. 1.0×10-10mol/L D. 1.0×10-11mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】0.1mol/L硫酸溶液中c(H+)=‎2c(H2SO4)=2×0.1mol/L=0.2mol/L，溶液稀释后，溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中=10-4mol/L，酸或碱抑制水电离，酸中水电离出c(H+)=c(OH-)=mol/L=1.0×10-10mol/L，C项正确；‎ 本题答案选C。‎ ‎11. 向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 A. 加入的碱过量 B. 反应后溶液中c（A－）＝c（M＋）‎ C. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D. 生成的盐发生水解 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：反应后的溶液一定呈电中性，根据电荷守恒，则有c（A－）＋c（OH－）＝c（M＋）＋c（H＋），当溶液呈中性时，c（H＋）＝c（OH－），因此c（M＋）＝c（A－）；若MOH为弱碱，则生成的盐能水解，此时碱一定过量；若MOH为强碱时，则生成的盐不水解，酸碱恰好反应，混合前n（HA）＝n（MOH）。答案选B。‎ 考点：考查酸碱中和反应和溶液酸碱性的判断。‎ ‎12.室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )‎ A. 氢离子的数目减少 B. 溶液中不变 C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小。‎ ‎【详解】A.加水稀释时，促进电离，则溶液中导电粒子的数目增多，故A错误； ‎ ‎ B. =Ka/Kw，因为电离常数与水的离子积常数只与温度有关，温度一定时，溶液中不变，故B正确；‎ C.加水稀释时，有更多的醋酸分子发生电离，所以醋酸的电离程度增大，但溶液体积增大的倍数大于n(H+)增加的倍数，则c(H+)减小，故C错误；‎ D.等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，因为醋酸为弱电解质，因此醋酸的浓度大于0.001mol/L，中和后醋酸过量，故反应后溶液显酸性，pH<7，D错误；‎ 答案：B ‎【点睛】本题考查弱电解质电离平衡的有关判断，C项为易错点，掌握稀释后溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度大小是解答本选项的关键。‎ ‎13. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A. 0．1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－）+ c(CH3COOH）=0．1mol/L B. NaHCO3溶液中： c(OH－） = c(H＋） + c(H2CO3）－c(CO32－）‎ C. CH3COONa溶液中：c(Na＋）> c(CH3COO－）> c(OH－）> c(H＋）‎ D. Na2S溶液中：‎2 c(Na+）= c(S2－） + c(HS－）+ c(H2S）‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、醋酸溶液中存在醋酸根离子和醋酸分子，根据元素守恒分析，正确，不选A；B、碳酸氢钠溶液中物料守恒，c(Na＋)= c(H2CO3)+ c(CO32—)+ c(HCO3-) ，电荷守恒，c(HCO3-)+ (OH－)+ ‎2c(CO32—)= c(H＋) + c(Na＋)，所以两式联立得到(OH－) = c(H＋) +c(H2CO3)－ c(CO32—)，正确，不选B；C、醋酸钠溶液是强碱弱酸盐溶液显碱性，根据电荷守恒分析，钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，所以浓度顺序为：c(Na＋)>c(CH3COO－)> (OH－)> c(CH3COOH)> c(H＋‎ ‎)，正确，不选C；D、硫化钠溶液中的物料1/‎2c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)，错误，选D。‎ 考点：溶液中的离子浓度大小比较 ‎【名师点睛】在电解质的溶液中存在物料守恒和电荷守恒以及质子守恒。电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。‎ ‎14.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )‎ A. a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1‎ B. b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)‎ C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D. b、d点表示的溶液中均等于K ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.a点pH=3，则c（H+）=10-3mol/L，故不选A；‎ B.溶液电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故不选B；‎ C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故选C；‎ D.b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故不选D；‎ 答案：C ‎15.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)‎ A AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ 因为AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl的c(Ag＋)大于AgI的；AgCl中的c2(Ag＋)＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)的Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝c3(Ag＋)＝2.0×10－12，所以Ag2CrO4中c(Ag＋)大于AgCl中的c(Ag＋)。‎ ‎【此处有视频，请去附件查看】‎ ‎16.工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋＋MnS===CuS＋Mn2＋，下列说法错误的是( )‎ A. 该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)‎ B. MnS的Ksp比CuS的Ksp大 C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 D. 该反应的平衡常数K＝‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该反应达到平衡时离子的浓度不变，但不一定相等，故选A；‎ B.分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故不选B；‎ C.根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn2+）变大，故不选C； ‎ D.反应的平衡常数K===，故不选D；‎ 答案：A ‎17.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是 A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，增大SO42－浓度，抑制硫酸钡的溶解，但溶液仍然是饱和溶液，不可能变成b点，A不正确；‎ B项，在蒸发过程中，Ba2+、SO42－浓度都增大，B不正确；‎ C项，d点溶液中c（Ba2+）·c（SO42-）c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) (2). HCO3-的水解大于HCO3-的电离 (3). HCl (4). 变小 (5). 变大 (6). 不变 (7). 变大 (8). 变小 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）氯化铵溶液中铵根离子少量水解，使溶液略显酸性；‎ ‎（2）HCO3－存在水解平衡和电离平衡，以水解平衡为主；‎ ‎（3）FeCl3溶液中，铁离子少量水解使溶液显酸性；‎ ‎（4）根据沉淀溶解平衡的移动解释。‎ ‎【详解】(1) 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，铵根离子少量水解,水解离子方程式为NH4++H2ONH3•H2O+H+，溶液中的离子浓度大小为: c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)；‎ 答案: c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)‎ ‎(2) 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为:HCO3－+H2OH2CO3+OH－,电离平衡为: HCO3－CO32-+H+，HCO3－的水解程度大于电离程度溶液,故显碱性；‎ 答案：HCO3-的水解大于HCO3-的电离 ‎ ‎ (3)实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解；‎ 答案：HCl ‎（4）①向含有AgI固体的饱和溶液中存在AgI（s）Ag+（aq）+I-（aq）中，加入固体AgNO3，增大了c（Ag+），平衡逆向移动，则c(I－) 变小，c(Ag＋)比未加入AgNO3时变大；‎ 答案：变小 变大 ‎②向含有AgI固体的饱和溶液中，若改加更多的AgI，因为温度一定时，饱和AgI溶液中，离子浓度一定，c(Ag＋)将不变；‎ 答案：不变 ‎③向含有AgI固体的饱和溶液中存在AgI（s）Ag+（aq）+I－（aq）中，改加Na2S固体，应为Ag+与S2-反应生成Ag2S沉淀，沉淀溶解平衡正向移动，则c(I－)变大，c(Ag＋)变小；‎ 答案：变大 变小 ‎20.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：‎ ‎（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。‎ ‎（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度（mol/L）‎ 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）‎ 待测盐酸溶液的体积（mL）‎ ‎1‎ ‎0.1000‎ ‎30.05‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.1000‎ ‎29.95‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.1000‎ ‎28.20‎ ‎20.00‎ ‎①滴定达到终点的判断是__。‎ ‎②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留两位小数）。‎ ‎③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。‎ 甲. 乙. 丙.‎ ‎④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____。‎ A.碱式滴定管使用前，水洗后未用NaOH标准溶液润洗 B.锥形瓶水洗后未干燥 C.滴定前读数时正确，滴定后俯视刻度线 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 ‎⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。‎ ‎【答案】 (1). 溶液由无色变成粉红色，30s内部不变色 (2). 0.15 (3). 丙 (4). AD (5). 22.60‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎①如溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点；‎ ‎②先判断数据的合理性,求出消耗标准NaOH溶液体积,然后根据c(待测)=求出即可； ‎ ‎③碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡；‎ ‎④根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差；‎ ‎⑤根据滴定管结构和精确度读取；‎ ‎【详解】①滴定时，当溶液颜色无色变成粉红色且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；‎ 答案：溶液由无色变成粉红色，30s内部不变色 ‎②三次消耗标准NaOH溶液体积分别为：30.05mL，29.95mL，28.20mL，第三组舍去，取1、2两组体积进行计算，所用标准液的平均体积为30.00mL，c（酸）==0.15mol/L；‎ 答案：0.15‎ ‎③碱式滴定管应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故选丙；‎ 答案：丙 ‎④A.碱式滴定管使用前，水洗后未用NaOH标准溶液润洗，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c(待测)=分析，可知c（待测）偏大，故A正确；‎ B.锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c(待测)=分析，可知c（待测）不变，故B错误；‎ C. 滴定前读数时正确，滴定后俯视刻度线，造成V（标准）偏小，根据c(待测)=分析，可知c（待测）偏小，故C错误；‎ D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c(待测)=分析，可知c（待测）偏大，故D正确；‎ 答案：AD ‎⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；‎ 答案：22.60‎ ‎【点睛】第④小题易错，根据c(待测)=分析，可知V（标准）高，c(待测)偏高，V（标准）低，c(待测)偏低。‎ ‎21.计算下列各题在常温下的数值（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）。‎ ‎（1）0.005mol/L的氢氧化钡溶液的PH=____。‎ ‎（2）0.1mol/L的醋酸的PH=_____（电离度=1%）。‎ ‎（3）pH=12NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____。‎ ‎（4）pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围___________。‎ ‎（5）PH=1和PH=3的硫酸等体积混合后溶液的PH=______，c(H＋)水=_____。‎ ‎（6）pH=13 的强碱与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，则强碱与强酸的体积比为___。‎ ‎【答案】 (1). 12 (2). 3 (3). 11 (4). 10

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