- 2021-07-08 发布 |
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文档介绍
人教版高三化学 第八章《氮族元素氮氨铵盐》复习学案(一)
高三化学《氮族元素》复习学案(一) 知识点[N2、NOx、NH3、NH4+] 注:我已上传了该学案的多媒体课件,配套使用效果更好 新大纲要求: 1.氮族元素简介(B) 2.氮气的化学性质(C) 3.氨气的物理性质(B)、氨气的化学性质(C)、氨气的用途(B)、氨气的实验室制法(C) 4.铵盐(B) 学习过程: 一、概述: 氮族元素在周期表中位置:________, 包括________________________________。 递变规律:随核电荷数增加,得电子能力________,失电子能力________;非金属性________, 金属性____________。氢化物的稳定性________,最高价含氧酸的酸性________。 〖针对性训练〗 已知某元素X的原子序数为33,下列叙述正确的是( ) A.X元素的最高化合价为+3价 B.X元素是第四周期的主族元素 C. 原子的第3电子层含有18个电子 D. 的氧化物的水溶液呈强酸性 二、氮气: 电子式___________,结构式____________,分子极性__________。 [问题]氮气为什么常温下很稳定? 1.物理性质:__色____味_____。标况下的密度______,___溶于水,在空气中约占总体积的______。 2.氮气的化学性质: (按要求举例说明) (1)氧化性 ①__________________________________________(与氢气的反应) ②__________________________________________(与Mg的反应) (2)还原性:____________________________________________(与O2 的反应) 橡胶管的作用? 3.氮的固定:_____________________________________ 4.制备:(补充实验) (1)实验室:(配平下列反应式并标出电子转移方向和数目) ①NH4Cl(溶液) + NaNO2(溶液)—— NaCl+ N2↑+ H2O 试剂名称? __________ ②NH3+ CuO —— Cu+ N2↑+ H20 (2)工业:蒸发液态空气法 5.用途:(阅读课文相关内容) 氮在自然界中如何循环? - 5 - 三、氮的氧化物 NO NO2 颜色 毒性 与H2O反应 与O2反应 与O:、H2O反应 NO+ O2+ H2O= NO2 + O2+ H2O= 〖针对性训练〗 1.起固氮作用的化学反应是 ( ) A.N2与H2反应生成NH3 B.NO与O2反应生成NO2 C.NH3 催化氧化为NO D.NH3与酸作用产生铵盐 2.在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷,有时牧民和牲畜进入后,风和日丽的晴天突然间电闪雷鸣,狂风大作,人畜皆遭击而倒毙,奇怪的是这里的牧草茂盛,四季常青,被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛,四季常青的原因: 。 3.常温下,在V L密闭容器中有a mol NO气体,压强为b kPa,若再充入a molO2,保持温度不变,反应后容器内的压强是 ( ) A.等于1.5b kPa B.等于2b kPa C.小于1.5b kPa D.大于1.5b kPa 4.将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于盛水的水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体。则原混合气体中O2的体积是 ( ) A.1.2mL B.2.4mL C.3.6mL D.4mL 四、氨气 电子式_______,结构式________,分子空间构型________形,键角______,分子极性________。 1.物理性质:___色________味,比空气轻。_____溶于水,易______,液氨汽化时吸收大量的热,因此液氨可作致冷剂。 [问题] 易溶于水的气体都可用水做吸收剂来做喷泉实验,如SO2 、NH3 。试回答: 喷泉图1 酚酞水溶液 喷泉图2 (1)图1中出现红色喷泉,是________气体的喷泉实验。 (2)用下图1装置进行喷泉实验, 烧瓶中已装满干燥NH3 ,引 发水上喷的操作是___ __。 该实验的原理是 。 (3)如果只提供如2图的装置, 请说明引发喷泉的方法。 2.化学性质 (1) 与水反应: - 5 - 思考:氨水中存在哪些微粒 ________________________________ 〖指出〗氨水是电解质溶液,其中氨主要以一水合氨形式存在,但计算其浓度时溶质是NH3;氨水浓度越大,其密度越小。另外液氨及氨水中均存在氢键。 (2)与酸反应 分别写出硫酸、硝酸、盐酸的反应方程式 ____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ 思考:浓氨水与什么类型的酸靠近就会有大量的白烟产生? (3)与氧气反应: NH3+ O2—— 3.用途: (1)化工原料,制硝酸、铵盐、纯碱 (2)致冷剂 酚酞水溶液 4.实验室制法 (1)写出实验室制取NH3的化学方程式: 。 (2)收集NH3 应使用 法,要得到干燥的NH3可选用 ________做干燥剂。 (注:不能CaCl2干燥氨气,它们能发生化学反应) (3)检验氨气的方法: 或 。 [问题] (1)为何不用氢氧化钠?________________________ (2)能写出离子方程式吗? _______________棉花的作用?______________________ (3)还可用此装置哪些气体__________________________________ (4)实验室可用什么方法快速制得少量氨气? (5)如何检验上述装置制得的气体是氨气? 〖针对性训练〗 1.已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3,而5%的氨水的密度为0.98g/cm3,若将两溶液等体积混合,所得氨水的质量分数是 ( ) A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法计算 2.已知NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强。要使[Ag(NH3)2]+转化为自由的Ag+,应加入的试剂的名称是 ,实现转化的离子方程式是 。 3.用化学方程式表示以空气、水等为原料制备硝酸铵的过程。 4.利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相 应气体,能采用右图实验装置的是( ) ①浓氨水和氢氧化钠固体 ②过氧化氢溶液与二氧化锰 ③稀硝酸与铜片 ④大理石与稀盐酸 ⑤电石与饱和食盐水⑥二氧化锰与浓盐酸 - 5 - A.①⑤ B.②④ C.④⑥ D.③⑤ 五、铵盐 NH4Cl 的电子式__________,晶体类型___________ 铵盐的共性 1.水溶性:铵盐都可溶于水 2.化学性质: (1)不稳定性: NH4Cl—— NH4HCO3—— 〖指出〗不是所有的铵盐受热分解都会产生NH3 (2)与碱共热都有产生氨气(铵盐的共性) 在水溶液中离子反应式:稀溶液 不加热①______________________________ 加热②_____________________________________ 思考:如何检验铵盐? 3.用途:氮肥、硝铵作炸药 〖针对性训练〗 1.下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( ) A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解 C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5 2.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出;另一份与BaCl2溶液完全反应,消耗c mol BaCl2,则原溶液中硝酸根离子的浓度为 ( ) A. B. C. D. 【小结】 【巩固练习】 1.下列分子的电子式书写正确的是 ( ) A.氨 B.四氯化碳 C.氮 D.二氧化碳 2.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 ( ) A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.固体氢氧化钠 D.生石灰 - 5 - 3.某溶液中含有大量Ag+、NH、Al3+、Fe2+四种离子。往该溶液中加入足量Na2O2,充分搅拌后,再加入过量稀盐酸,此时溶液中一定能大量存在的离子是 ( ) A.Na+ 、NH、OH- B.Fe2+、Al3+、Cl- C.Na+ 、Fe3+、Al3+ D.Ag+、Fe3+、NH 4.已知: NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2+H2O ; 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸 收时,x的值为 ( ) A.x≤1.5 B.x=1.2 C.x≥1.5 5.在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的 NH4Cl晶体,则溶液颜色 ( ) A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 6.将充满NO2 和O2 的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了,则剩余气体的成份是 ( ) A.NO2 B.NO C.O2 D.NO或O2 7.A.B.C.D.E是中学化学常见的分子或离子,它们具有相同的电子数,且A是5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化,且D可与许多酸性氧化物及碱性氧化物反应。A+B=C+D B+E=2D 试回答:(1)A的电子式为 ;(2)化学上把原子数、电子数均相同的粒子互称为等电子体。等电子体的结构和性质相似。E的空间构型为 。 8.标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L-1、密度为 0.915 g·cm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。 (本题中氨的式量以 17.0计,水的密度以1.00g·cm-3计) 9.取一根镁条置于坩蜗内点燃,得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og。冷却后加入足量水,将反应产物加热蒸干并灼烧,得到的氧化镁质量为0.486 g。 (1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。 (2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。 - 5 -查看更多