新疆吐蕃市高昌区第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题

新疆吐蕃市高昌区第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题

‎ 2019-2020学年第二学期高二年级理科化学期末试卷 常用原子量：C-12, O-16, Cu-64, Ni-59‎ 一.选择题（每小题3分，共60分）‎ ‎1．下列有关元素周期系的叙述正确的是 (　　)‎ A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素 B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等 C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化 D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始 2． 某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是 (　　)‎ A．第二周期第ⅣA族 B．第三周期第ⅣA族 C．第四周期第ⅡA族 D．第三周期第ⅥA族 ‎3．下列化学用语表述正确的是（ ）‎ A.Cl-的结构示意图 B.MgCl2的电子式 ‎ ‎ ‎ C.CCl4的结构式 D.高碘酸的分子式 H4IO5‎ ‎4．最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法中不正确的是 （ ）‎ A．C60是一种单质 B． C60和石墨都是碳的同素异形体 C．C60是一种新型的化合物 D．C60分子是由60个碳原子构成的分子 ‎5．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 （ ）‎ A．氯元素的原子结构示意图是： ‎ B．N2的结构式：N≡N ‎ C．原子核内有8个中子的氧原子： ‎ D．CO2的电子式是：‎ ‎6.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(　　)‎ A．Fe B．Mg C．P D．Cu ‎7．肯定属于同族元素且性质相似的是 (　　)‎ A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2‎ B．结构示意图：A为，B为 C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 ‎ D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 ‎8.下列各元素，最易形成离子化合物的是 (　　)‎ ‎①第三周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s22p6的原子　③2p能级为半满的元素　④电负性最大的元素 A．①② B．③④ C．②③ D．①④‎ ‎9.下列能级中轨道数为3的是 （ ） ‎ ‎ A、S能级 B、P能级 C、d能级 D、 f能级 ‎ ‎10．下列各能层中不包含P能级的是 （ ） ‎ A、N B、M C、L D、K ‎11．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 ( ) ‎ A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6 C. Na: 1s22s22p53s2‎ ‎ D. Si: 1s22s22p63s23p2 ‎ ‎12．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　　) A．1  B．3  C．4  D．6‎ ‎13．.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（   ） ‎ A. 直线形；三角锥形          B. V形；三角锥形  ‎ C. V形；平面三角形          D.直线形 ；平面三角形 ‎14．下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是 （　　） ‎ A. SO42﹣                   B. NO3﹣             C. CH4                   D. H2S ‎15．在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是(　　)‎ A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 ‎16．下列各物质的晶体中，形成的晶体类型相同的是(　　)‎ A．CCl4与H2O 　B．SiO2和CO2 C．NaCl与金刚石 D.MgCl2与Na ‎17.下列说法正确的是 (　　)‎ A．区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射 B．1 mol金刚石中的C—C键数是2NA,1 mol SiO2晶体中的Si—O键数也2NA C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂 D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ‎18.下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（   ）‎ A. 乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化        B. 乙烯分子存在非极性键 C. 乙烯分子中4个H原子在同一平面上             D. 乙烯分子有6个σ键 ‎19.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 (　　)‎ A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2‎ D．硬度：MgO>CaO>BaO ‎ 20.下列性质中，可以充分说明某晶体是离子晶体的是 （ ）‎ ‎ A.具有较高的熔点。 B.固体不导电，水溶液导电 ‎ C.可以溶于水 D. 固体不导电，熔融状态导电 二、非选择题（40分）‎ ‎ 21．(10分)有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原 子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：(1)X的元素符号__________，Y的元素符号__________。‎ ‎(2)Z的电子排布式__________，Q的电子排布式__________。‎ ‎(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式 __________________________。 ‎ ‎ 22、下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，‎ Y为元素的有关性质)，把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：( （10分)‎ ‎(1)ⅡA族元素原子的价电子数 (　　)；‎ ‎(2)第三周期元素的最高正化合 (　　)；‎ ‎(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径 ‎(4)第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)‎ ‎(5)第二周期元素的第一电离能 （） ‎ ‎23.东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:（20分）‎ ‎(1)镍元素基态原子的电子排布式为　　　　　　　,3d能级上的未成对电子数为　　　　。 ‎ ‎(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。‎ ‎①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是　　　　　。 ‎ ‎②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为　　　　,提供孤电子对的成键原子是　　　　　 。 ‎ ‎③氨的沸点　　　　(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是　　　　　　　　　　　　;‎ ‎(3)单质铜及镍都是由　　　　键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753 kJ·mol-1, ICu>INi的原因是 　。‎ ‎(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。‎ ‎①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为　　　　。 ‎ ‎ 2019-2020高二年级理科化学期末答案卷 一．选择题（30*2=60）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 C D C C B C D D B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选项 C D C B B A A D A D ‎ 二、填空题（每空2分）‎ ‎ 21. 10分（1）_____S___， _____Fe___ ‎ ‎ （2）1s22s22p2 ， 1s22s22p4 ,1s22s22p63s23p3 ‎ ‎ 点燃 ‎ ‎(3) _3Fe + 2 O2 == Fe3O4 ‎ ‎ ‎ ‎22.10分 (1)ⅡA族元素原子的价电子数 （ B ） ‎ ‎ (2)第三周期元素的最高正化合价 (　C　)； ‎ ‎(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径 （ A ） ‎ ‎(4)第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体) (　D　)；‎ ‎ (5)第二周期元素的第一电离能 (　E　)‎ 23、 ‎（20分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d84s2， 4个 ‎ ‎（2）① 正四面体形 ‎ ‎② 配位键 ， 氮原子 ，‎ ‎ ‎ ‎③ 高于 ，氨气分子间有氢键，作用力大，沸点高 ‎ ‎（3） 金属键 ，‎ ‎ Cu+的外围电子排布为3d10，Ni+的外围电子排布为3d84s1，Cu+的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的。 ‎ ‎（4）3 ：1 ‎