甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高一9月月考化学试题

甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高一9月月考化学试题

甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高一9月月考 化学试题 ‎1.化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列操作不是围绕上述问题的是 ( )‎ A. 用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热 B. 在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气 C. 实验室制备CO气体必须在通风橱中进行 D. 一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 收集氧气结束时，应从水中撤出导管后再停止加热，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故 A 不选；‎ B. 氢气还原氧化铜停止加热后，为防止生成的铜被氧化，还要继续通一会儿氢气，所以不是围绕安全问题和环境保护问题，故 B 选；‎ C. CO 气体有毒，所以实验室制备 CO 气体必须在通风橱中进行，故 C 不选；‎ D. 有机溶剂通常易燃易爆，故在使用时应远离明火、热源和强氧化剂，防止发生爆燃，是从安全角度来考虑的，故 D 不选；‎ 答案选B。‎ ‎2.屠呦呦受“青蒿一握，以水二斤渍，绞取汁”启发，改用乙醚从青蒿中提取出抗疟疾药物青蒿素。青蒿素的提取过程不包含的操作是 A. 过滤 B. 灼烧 C. 蒸馏 D. 萃取 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ 将植物青蒿粉碎，用乙醚充分浸泡，然后过滤去除固体残渣，植物体中的有机物抗疟疾药物青蒿素由于在乙醚中溶解大于在水中的溶解度，乙醚与水互不相溶，在用乙醚浸泡的过程中抗疟疾药物进入乙醚中，在这个过程中涉及到的分离混合物的方法是萃取；然后根据乙醚、青蒿沸点的不同，用蒸馏的方法分离，就得到了青蒿素，未涉及的分离混合物的方法是灼烧，故合理选项是B。‎ ‎3.下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是 A. 过滤豆浆 B. 酿酒蒸馏 C. 精油萃取 D. 海水晒盐 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、过滤是一种分离不溶性固体与液体的方法，过滤豆浆是利用不溶性溶质的粒子大小大于滤纸的缝隙，而溶剂的粒子大小小于滤纸的缝隙，故A正确；‎ B项、酿酒蒸馏是利用混合物各成分的沸点不同将混合物分开，与微粒大小无关，故B错误；‎ C项、精油萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离的方法，与微粒大小无关，故C错误；‎ D项、海水晒盐是利用溶质不挥发而溶剂易挥发将其分离的方法，与微粒大小无关，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎4.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是（ ）‎ A. 苯 B. 酒精 C. 碘化钾溶液 D. 水 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A ‎、苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度，苯和溴不反应，所以苯能萃取溴，使溴水层几乎无色，A正确；‎ B、酒精和水互溶，所以不能萃取溴，B错误；‎ C、溴和碘化钾发生置换反应，C错误；‎ D、加入水后，溶剂不变，液体不分层，D错误。‎ 答案选A。‎ ‎5.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A. 分离植物油和氯化钠溶液 B. 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 C. 分离CCl4中的Br2‎ D. 除去CO2气体中的HCl气体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.分层后,植物油在上层,则利用图中分液装置可分离,故A正确； ‎ B.氯化铵受热后分解为氨气和氯化氢，而NaCl较稳定，因此可以采用加热的方法除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体，不能选图中蒸馏装置,故B错误； C.溴与四氯化碳的沸点不同,不能利用过滤法分离,应利用蒸馏,故C错误； D.二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应,图中装置不能除杂,图中试剂应为碳酸氢钠溶液，故D错误； 综上所述，本题选A。‎ ‎【点睛】混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时，将混合物分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离；蒸馏法适用于沸点不同的两种溶质组成的混合物分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物分离。‎ ‎6.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ）‎ ‎①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ‎②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ‎③用托盘天平称量‎117.7 g氯化钠晶体 ‎④用量筒量取23.10 mL溴水 ‎⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石 ‎⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；‎ A. ③⑥ B. ②③④⑤ C. ①②④ D. ②⑤⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 量取5.2 mL稀硫酸应选10 mL量筒，①错；苯和CCl4可以混溶，②错；量筒的精度是0.1mL，④错；高温灼烧石灰石用坩埚， ⑤错；故选A。‎ ‎7.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】苯与汽油互溶，且均难溶于水，苯、汽油的密度均比水的密度小，结合物质的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，因此三者等体积混合后，苯、汽油的混合物在上层，水在下层，且上层的体积为下层的二倍，从图象上看，应为B项；‎ 答案选B。‎ ‎8.实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（ ）‎ 选项 操作 所选仪器 A 称取‎3.0 g的干海带 托盘天平 B 灼烧干海带至完全变成灰烬 蒸发皿 C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗 D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分液漏斗 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.称取‎3.0g固体用托盘天平，故A正确；‎ B.灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，故B错误；‎ C.过滤用漏斗，故C正确；‎ D.碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正确;‎ 本题答案选B。‎ ‎9.关于粗盐提纯的下列说法正确的是 A. 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全 B. 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C. 当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D. 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗更多能量和更长时间才能蒸干，A项错误；‎ B. 滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，B项错误；‎ C. 蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C项正确；‎ D. 晶体应该用少量水洗涤，加水至浸没沉淀即可，否则制得的晶体会有很多溶于水，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎10.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作 则甲、乙、丙三种溶液中溶质可能是 A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3‎ C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、NaCl ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡和过量硫酸反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，A错误；‎ B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙、二氧化碳和水，溶液中的氯离子和AgNO3反应生成氯化银沉淀，B正确；‎ C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，硝酸钙溶液和NaCl之间不反应，C错误；‎ D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到氯化钡溶液，氯化钡溶液和氯化钠之间不反应，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎11.下列数量的物质中含原子个数最多的是 A.  mol氧气 B.  g ‎ C. 标准状况下 L二氧化碳 D. 10 g氖 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 0.4‎mol氧气含有原子数目0.4×2NA=0.8NA；‎ B. ‎5.4g水的物质的量是＝0.3mol，含有原子数目为0.9NA；‎ C. 标准状况下‎5.6L二氧化碳的物质的量是＝0.25mol，含有原子数目为0.75NA；‎ D. 10 g氖的物质的量是＝0.5mol，含有原子数目为0.5NA；‎ 根据上面计算，原子数目最多的是B；‎ 答案：B ‎12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，‎11.2 L水中含有的分子数是0.5NA B. 常温常压下，‎17g氨气中所含原子数为NA C. 1 mol OH- 中含有电子数为10NA D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算‎11.2 L水中含有的分子数，A错误；‎ B. 常温常压下，‎17g氨气是1mol，其中所含原子数为4NA，B错误；‎ C. 1 mol OH-中含有电子数为10NA，C正确；‎ D. 1 mol/LBaCl2溶液的体积未知，不能计算其中含有的氯离子数，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎13.欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）‎ ‎①将‎14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中 ‎②将‎32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ‎③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①14.2gNa2SO4的物质的量为‎14.2g÷‎142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，①错误；‎ ‎②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为‎32.2g÷‎322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷‎0.1L=1.0mol•L-1，②正确；‎ ‎③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1.0mol/L，③正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】注意物质的量浓度计算公式中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。‎ ‎14.用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是(　　)‎ A. 在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物 B. Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液 C. 用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶 D. 定容时俯视瓶颈刻度线 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、部分Na2CO3吸收了水分，造成Na2CO3的物质的量偏小，所以导致其实际浓度偏低，故A正确；B. Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，造成溶液体积偏小，导致其实际浓度偏高，故B错误；C. 用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶，浓度不变，故C错误；定容时俯视瓶颈刻度线，所得溶液体积偏小，导致其实际浓度偏高，故D错误。‎ ‎15.对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 A. 只有① B. ③④ C. ②③ D. ②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 按照溶解、过滤、蒸发步骤进行分离的物质，需要满足：一种物质不溶于水，另一种物质能溶于水。‎ ‎【详解】①NaNO3和NaCl均能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故①错误；‎ ‎②CaCl2能溶于水，而CaCO3不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故②正确；‎ ‎③KCl能溶于水，而MnO2不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故③正确；‎ ‎④BaSO4和AgCl均不能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故④错误；‎ 答案选C。‎ ‎16.已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为27.5%密度为‎1.10 g·cm－3的溶液， 该溶液中R的物质的量浓度(mol·L－1)约为(　　)‎ A. 6.8 ‎B. ‎7.4 ‎C. 8.9 D. 9.5‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 分析：依据c＝1000ρω/M计算该溶液的物质的量浓度。‎ 详解：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同，即为‎34g/mol。现有R的质量分数为27.5%、密度为‎1.10 g·cm－3的溶液，因此根据c＝1000ρω/M可知该溶液中R的物质的量浓度为。‎ 答案选C。‎ ‎17.以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：‎ ‎（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______、_______。‎ ‎（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的__________（填序号）。‎ ‎（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的__________（填名称）。‎ ‎（4）配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是____________（填序号）。‎ ‎（5）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线对应刻度）及说法正确的是_________。‎ A．①是量筒，读数为 2.5 mL B．②是量筒，读数为 2.5 mL ‎ C．③是滴定管，读数为 2.5 mL D．②是温度计，读数为 ‎‎2.5 ℃‎ ‎（6）除去氧化钙中的碳酸钙可用什么方法？______________。‎ ‎【答案】 (1). 容量瓶 (2). （直形）冷凝管 (3). ②⑥ (4). 试管 (5). ②④⑧⑨ (6). B (7). 加热分解 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）由图中仪器的结构判断其名称； （2）分液需要分液漏斗和烧杯； （3）图中只有试管可直接加热； （4）根据实验步骤有序的选择所需仪器； （5）根据温度计、量筒、滴定管三者的结构确定，量筒的最大刻度在上面，且没有“‎0”‎刻度，滴定管的“‎0”‎刻度在上端，温度计有“‎‎0”‎ 刻度，量筒和滴定管都可以用来量取一定体积的液体，但两者的精确度不一样，量筒精确度为0.1mL，滴定管精确度为0.01mL，据此进行分析。‎ ‎【详解】（1）序号⑧为容量瓶，⑩为（直形）冷凝管；‎ 故答案为：容量瓶、（直形）冷凝管；‎ ‎（2）在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；‎ 故答案为：②⑥；‎ ‎（3）能作反应容器且可直接加热仪器是试管；‎ 故答案为：试管：‎ ‎（4）根据实验步骤有序的选择所需仪器，配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶。要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；‎ 故答案为：②④⑧⑨； ‎ ‎（5）温度计、量筒、滴定管三者结构不同，量筒的最大刻度在上面，且没有“‎0”‎刻度，滴定管的“‎0”‎刻度在上端，温度计有“‎0”‎刻度，经分析可知①是温度计，②是量筒，③是滴定管；量筒和滴定管都可以用来量取一定体积的液体，但两者的精确度不一样，量筒精确度为0.1mL，因此②量筒的读数为2.5mL，滴定管精确度为0.01mL，因此③滴定管的读数为2.50mL，①温度计读数为‎2.5 ℃‎；‎ 故答案选：B；‎ ‎（6）碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙受热稳定，在敞开的容器内二氧化碳气体很容易随空气流动流失，所以剩余的全为氧化钙，既除去了杂质，又得到了氧化钙；‎ 故答案为：加热分解。‎ ‎【点睛】实验室用来加热仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、烧杯、锥形瓶、烧瓶等，其中试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可直接放在酒精灯上加热，烧杯、锥形瓶、烧瓶加热时必须垫上石棉网，量筒不能用来加热。‎ ‎18.（1）常温常压下，气体体积的大小取决于____________。同温同压下，等质量的SO2和SO3 气体的体积比为：__________；密度比为：________。‎ ‎（2）气体化合物A的分子式为NxOy,已知同温同压下10mLA受热分解生成10mLN2和15mLO2，则A的分子式为：_____________。‎ ‎（3）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中c（Cl-）之比为：____________ 。‎ ‎（4）现有m g某气体，由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为________个；该气体在标准状况下的体积为________L。‎ ‎（5）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。‎ ‎【答案】 (1). 气体分子的数目 (2). 5:4 (3). 4:5 (4). N2O3 (5). 1：2：3 (6). 2mNA/M (7). ‎22.4m/M (8). bNAg/moL ‎【解析】‎ ‎（1）决定气体体积大小的因素是物质的量和分子间间距，而分子间间距由温度和压强决定，故常温常压下，气体体积的大小取决于气体分子的数目；同温同压下，等质量的SO2和SO3 气体的体积比等于其物质的量之比，即5:4；密度之比等于相对分子质量之比，即4:5；（2）同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，即NxOy= N2 +1.5 O2，根据原子守恒可知A的分子式为N2O3；（3）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，三种溶液中c（Cl-）之比与溶液体积无关，只与其化学式微粒构成有关，所以，三种溶液中c（Cl-）之比为1：2：3；（4）该气体的物质的量为：m g/ M g·mol－1，该气体是由双原子分子构成，则该气体所含原子总数为2mNA/M 个；该气体在标准状况下的体积为‎22.4m/M L。（5）已知一个铁原子的质量为b g，1mol个铁原子的质量即铁原子摩尔质量，则铁原子摩尔质量为bNAg/moL。‎ ‎19.用98%的浓硫酸（其密度为‎1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L−1稀硫酸，若实验仪器有：‎ A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．50mL烧杯 G．100mL容量瓶 ‎（1）完成该实验还缺少的仪器是______。‎ ‎（2）本实验需量取浓硫酸的体积为___mL。‎ ‎（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是_____（填序号）。‎ A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 C．将确量取的18.4mol·L−1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线 D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 ‎（4）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大是_____ （填序号）。‎ A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C．定容时俯视溶液的凹液面 ‎【答案】 (1). 胶头滴管 (2). 5.4 (3). BC (4). C ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）由实验步骤思考每步所需仪器，发现定容时少了胶头滴管；‎ ‎（2）溶液稀释时溶质的物质的量是不变的，，解得V=5.4mL；‎ ‎（3）A．使用容量瓶前应该检查它是否漏水，A正确；‎ B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，应冷却至室温后再由玻璃棒引流注入容量瓶中，B错误；‎ C．将确量取的18.4mol·L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的烧杯中溶解，冷却至室温后再由玻璃棒引流注入100mL的容量瓶中，加水至刻度线下1‎-2cm处改用胶头滴管定容，C错误；‎ D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，D正确；‎ 故答案选BC；‎ ‎（4）由分析，‎ A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓度偏小；‎ B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对浓度无影响；‎ C. 定容时俯视溶液的凹液面，加水量小于标准量，溶液体积偏小，浓度偏大；‎ 即选C。‎ ‎20.已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：‎ ‎(1)操作a的名称为________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。‎ ‎(2)进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是______________________________‎ ‎(写出步骤、现象)。‎ ‎(3)步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。‎ ‎(4)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下实验：‎ A．向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体 B．将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液 C．过滤，将白色沉淀滤出 D．向溶液中加入过量碳酸钾溶液，边滴边振荡至不再产生白色沉淀 E．向溶液中加入过量氯化钡溶液，边滴边振荡至不再产生沉淀 F．将滤液蒸干，得到晶体 ‎①正确的实验操作顺序为______________(填写序号)。‎ ‎②进行F操作时用到的仪器主要有____________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 过滤 (2). 搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅 (3). 取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl2过量 (4). 不能 (5). 引入硫酸根杂质离子 (6). BEDCAF (7). 酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 实验流程为：粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，加入足量的盐酸，可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠。‎ ‎【详解】（1）实现固体和液体的分离的步骤a是过滤，操作b是对氯化钠溶液蒸发结晶获得氯化钠晶体的过程，此时玻璃棒的作用是：搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅，故答案为：过滤；搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅；‎ ‎（2）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是氯化钡剩余，则氯化钡会与硫酸钠反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl2过量，故答案为：取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则BaCl2过量；‎ ‎（3）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，加入足量的盐酸，可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠，若加入足量的硫酸，则会在氯化钠中引入硫酸根杂质离子，故答案为：不能；引入硫酸根杂质离子；‎ ‎（4）①样品溶于水配制的溶液中含有KCl、K2SO4，其中SO42-为杂质，先加入过量的 BaCl2溶液，除去硫酸根离子，反应方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，得到固体A为：BaSO4，滤液B中含有KCl、过量的BaCl2，向滤液中加入过量K2CO3溶液，除去过量的Ba2+离子，得到固体为BaCO3，滤液中溶质为K2CO3和KCl，然后向溶液中加入过量HCl溶液，除去杂质碳酸根离子，发生反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，则气体为CO2，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，最终可得到KCl晶体，故答案为：BEDCAF；‎ ‎②F操作为蒸发，用到的仪器有酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳，故答案为：酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳。‎ ‎【点睛】本题考查混合物的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应、物质分离和提纯的方法等知识点来分析解答，难点是除杂剂的选取及滴加顺序。‎ ‎21.取‎1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：‎ ‎（1）Na2CO3物质的量浓度_______。‎ ‎（2）Na+物质的量浓度_______。‎ ‎（3）取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol·L−1，求加入蒸馏水的体积_______。（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）‎ ‎【答案】 (1). 0.05mol·L−1 (2). 0.1mol·L−1 (3). 5mL ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）Na2CO3的物质的量为n(Na2CO3)=‎1.43g÷‎286g/mol=0.005mol，则Na2CO3的物质的量浓度c(Na2CO3)=n/v=0.005mol÷‎0.1L=0.05 mol/L；‎ ‎（2）c（Na+） =‎2c（Na2CO3）= 0.1mol/L；‎ ‎（3）设加入蒸馏水的体积为v mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：20mL×0.05mol/L=（20mL+vmL）×0.04mol/L，解得v=5mL。‎