云南省昆明市东川区明月中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题
2019年春季学期高二年级期中考试化学学科试题
（考试时间：120分钟 满分：100分）
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16
一、选择题（每个小题只有一个选项，每小题2分共50分）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )
A．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 B．液化石油气与天然气主要成分相同
C．煤属于一次能源，电力属于二次能源 D．甲醛是室内空气污染的主要污染物之一
2．下列关于化学反应方向的说法正确的是( )
A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应 D．反应是否自发，不只与反应热有关
3．工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能：
化学键
键能kJ/mol
化学键
键能kJ/mol
化学键
键能kJ/mol
H-H
436
N-H
391
N N
946
下列说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．反应热ΔH＝92 kJ·mol－1 D．生成1 mol NH3放出92 kJ热量
4．实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述，正确的是( )
A．吸收HCl气体，并防止倒吸 B．准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
C．制备碳酸氢钠 D．蒸干FeCl3溶液制备无水FeC13
5．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．含有0.1mol·L－1Fe2+的溶液：Na+、ClO－、SO42－、Cl－
B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na+、Al3+、SO42－、Cl－
C．无色透明溶液：MnO4－、SO42－、K+、NO3－
D．水电离产生的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：CO32－、NH4+、CI－、Ca2+
6．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓＋2H2O
B．向NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCO3－+H+=CO2↑＋H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。下列说法正确的是( )
A．简单氢化物沸点：X>W B．简单离子半径：r(X)
0）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是( )
A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
20、在2 L密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应：
2SO2＋O2２SO3，当反应进行到4 min时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2 min
时，密闭容器中SO2的物质的量为( )
Ａ．1.6 mol Ｂ．1.2 mol Ｃ．大于1.6mol Ｄ．小于1.2mol
21．常温下，下列说法正确的是( )
A．稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质
C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性
22．下列说法正确的是( )
A．向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，反应的离子方程式为
B．25℃时，加水稀释，溶液中不断增大
C．用浓盐酸分别和、反应制备氯气，转移的电子数均为(为阿伏加德罗常数的值)
D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③、④其由大到小的顺序是：①>②>③>④
23．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在＋H2O＋OH－平衡。下列说法不正确的是（ ）
A．加入NaOH固体，减小 B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，平衡常数增大 D．稀释溶液，增大
24．室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)
C．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)
25、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)
△H = Q kJ·mol-1 。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是( )
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
气体体积/L
温度/℃
c(Y)/mol·L-1
A．m>n
B．Q”、“=”或“<”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________
（3）在常温下，将的②与的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和），溶液的____________（已知）
（4）在常温下，六种液体的由大到小的顺序是____________
（5）若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中____________（填“>”、“=”或“<”）
（6）常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是____________
A、 B、 C、 D、
28．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。
(1)CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示。
温度/℃
400
500
830
1 000
平衡常数K
10
9
1
0.6
①从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。
②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为________。
(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝−566.0 kJ·mol−1
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol−1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝−116.5 kJ·mol−1
回答下列问题：
①CO的燃烧热为 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
②写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为 ____________________
(3)汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：
①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。
A.2v正(NO2)=v逆(N2) B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.气体总压强不再变化 D．ΔH保持不变
E．混合气体的密度不再变化
②从反应开始到5min，生成了0.08mol N2，则5min内v(CO)=__ _mol⋅L−1⋅min−1。
③25min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是___________(填字母标号)。
A.缩小容器体积
B.增加NO2的浓度
C.降低温度
D.升高温度
29．高分子化合物G的一种合成路线如下：
已知：①；
②D溶液显酸性
③浓硫酸能与酚类物质发生取代反应，在苯环上引入－SO2H
回答下列问题：
（1）E分子中的含氧官能团名称为____________________________。
（2）下列关于化合物B的说法不正确的是______________ (填标号)。
①苯环上一氯代物有2种
②分子式为C8H10O2
③既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与溴水发生加成反应
④1mol化合物B与足量金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L
（3）A→B的反应类型是______________，D→E的目的是____________________________，F的化学名称为____________________________。
（4）写出F→G的化学方程式__________________________________________。
（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体有种______________ (不含立体异构)。
①氧原子数与B相同但相对分子质量比B少36
②能发生水解反应
其中核磁共振氢谱只有2组峰的是__________________________ (写结构简式)
（6）写出用苯酚、为原料(其他无机试剂任选)制备化合物
的合成路线。____________________
2019年春季学期高二年级期中考试化学学科答题卡
（考试时间：120分钟 满分：100分）
一、选择题（每一题2分共50分）
1-5 BDBAB 6-10 CACDC
11-15 BDAAC 16-20 BAABD 21-25 CDDCC
二、非选择题（50分）
26、（9分）（1）托盘天平（1分）；
250mL容量瓶 （1分）；
（2）稀硫酸（1分）；
2 MnO4-+ 5 H2C2O4+ 6 H+→ 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O （2分）；
加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色（2分）；C（2分）；
27、（1）c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－) （2分）;
（2）>（1分）；c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－) （2分）；
（3）3.3（2分）；
（4）⑥⑤④③①②（2分）；
（5）>（1分）；
（6）B D （2分）；
28、（1）放（1分）；50%（1分）；
（2）283kJ/mol（2分）；632（2分）；
2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g) ΔH= -1195.5kJ/mol（2分）；
（3）BC（2分）；0.032（2分）；D （2分）；
29、（1）羟基、醚键（2分）；
（2）③（2分）；
（3）加成反应（1分）；保护酚羟基（1分）；对羟基苯乙酸(4-羟基苯乙酸)（1分）；
（4）（2分）
（5）9（2分）；HCOOC(CH3)3 （1分）；
（6）（3分）
