人教版高三化学 第十章《电离平衡》高三复习教案（一）

人教版高三化学 第十章《电离平衡》高三复习教案（一）

‎ ‎ ‎ 第十章《电离平衡》复习教案（一）‎ ‎[复习内容]‎ 强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。‎ 注：电离度的计算新大纲已删除 ‎ [教学目标]‎ ‎ 掌握电解法和非电解法，强电解法和弱电解法的概念；掌握弱电解法的电离方程式；能正确书写电离方程式；掌握电离度的概念及表示的意义。‎ ‎[知识讲解]‎ ‎1．电解质和非电解质的概念：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。‎ 理解概念三个关键：⑴均为化合物;⑵在水溶液里或熔化状态下;⑶能否导电(实质是自身能否电离)。‎ 注意几个方面：⑴单质既不是电解质也不是非电解质;⑵电解质不一定能导电,如食盐晶体、氯化氢气体等不导电；⑶水溶液能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电的原因是生成的H2CO3、H2SO3、NH3.H2O电离所致，故它们是非电解质。‎ 例1：下列物质既能导电又属电解质的是： （ ）‎ A．硝酸钾溶液 B．硫酸铜晶体 C．溶融的氯化钠 D．无水乙醇 解析：导电的微粒一是自由电子，另一是自由的阴阳离子，属于电解质的物质应是化合物。在上述物质中，硝酸钾溶液是属于混合物，无水乙醇是非电解质，硫酸铜晶体虽然有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。故答案为（C）。‎ ‎2．强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐类。在水溶液里只有部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。包括弱酸、弱碱等。‎ 注意点：⑴两者主要区别是在溶液里能不能完全电离,是否存在电离平衡,而不是溶液的导电能力的强弱。强电解质溶液导电性不一定强。⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。‎ 例2：下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是： （ ）‎ A．溶化时不导电 ‎ B．水溶液的导电能力很差 ‎ C．不是离子化物，而是极性共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 解析：判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。故应选（D）‎ ‎3．弱电解质的电离平衡，在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。‎ 注意点：⑴电离平衡对象:弱电解质;⑵本质:V电离=V结合;⑶特征:是动态平衡,具有动、定、等、变等特点，移动规律符合勒沙特列原理；⑷电离平衡一般为吸热过程。‎ ‎ - 4 -‎ 例3：试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO－＋H+的电离平衡（要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题）。‎ 解析：要证明弱电解质溶液中存在电离平衡方法很多。如可证明溶液中既存在电解质分子，又存在电离产生的离子。也可证明在温度或浓度条件改变时，溶液中分子或离子浓度也随之改变。‎ 答：在醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，向溶液中加入醋酸铵固体，振荡溶液颜色明显变浅。[H+]变小，说明加入CH3COO－使平衡向左移动，从而证明在醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。‎ ‎4．电离方程式和离子方程式：⑴电离方程式：强电解质完全电离，书写时用“=”号；弱电解质部分电离，书时用“ ”号。多元弱酸是分步电离；所以应当分步书写电离方程式，如碳酸的电离：H2CO3 H++HCO3—，HCO3— H++CO32 不能写成 ‎ H2CO3 2H++CO32- ⑵离子分程式书写时，强电解质（除难溶性盐）一律写离子符号；弱电解质，不论是在反应物中，还是在生成物中，都一律写其化学式。‎ 例4：下列电离方程式书写正确的是：‎ ‎ A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．(NH4)2SO4 2NH4++SO42-‎ ‎ C．H2S 2H++S2- D．Al(OH)3 H++AlO2-+H2O 解析：答案为（D）‎ ‎5．电离度的概念：当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。‎ ‎⑴电离度的表达式:‎ Y可代表弱电解质分子数、物质的量和物质的量浓度。‎ ‎⑵表示的意义：在相同条件下，电离度的大小可表示弱 电解质的相对强弱。‎ ‎⑶影响电离度大小的因素：①内因---电解质的本性;②外因---浓度和温度。‎ ‎⑷溶液浓度、电离度与离子浓度三者的关系：‎ 对于一元弱酸来说，[H+]=cα 或α=[H+]/C 对于一元弱碱来说，[OH—]= cα或α=[OH-]/C ‎⑸弱电解质的稀释:①弱电解质稀释时,电离度增大,电离产生的离子的物质的量也增大,但离子浓度和溶液导电性的变化视原溶液的浓度决定:若原溶液浓度较小时,两者均减小;若原溶液浓度很浓时,两者先增大后减小。②弱电解质在稀释（或在反应中）过程中存大着电离平衡的移动，因此离子浓度不是成倍减小，这一点常隐藏于考题中。‎ 例5：在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应：‎ NaR+CO2+H2O→HR+NaHCO3,NaR’+CO2+H2O→HR’+Na2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是:‎ ‎ A．HR较强 B．HR’较强 C．两者差别不大 D．无法比较 解析:本题可采用逆向思维法,对于一元弱酸,酸性越弱越难电离出H+,而酸根离子结合H+能力就越强。从上述两个反应可看出：R-结合H+比CO32-弱，而R-`结合H+比CO32-能力强，故酸性HR强于HR`。应选（A）。‎ ‎ [能力训练]‎ ‎ - 4 -‎ ‎1．足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产 ‎ 生氢气的总质量，可以加入下列物质中的是 （ ）‎ ‎ A．H2O B．NaoH C．K2CO3 D．CH3COONa ‎2．把0.05mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）‎ ‎ A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L氨水 ‎3．物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是： （ ）‎ ‎ A．溴化钠 B．三氧化硫 C．蔗糖 D．硫酸钡 ‎4．同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的 ‎ 是 （ ）‎ ‎ A．[H+]：盐酸大于氢硫酸 ‎ ‎ B．中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍 ‎ ‎ C．盐酸中：[H+]=[Cl-]，氢硫酸中：[H+]/[S2-]>2‎ ‎ D．各稀释一倍：盐酸中[H+]减半，而氢硫酸中[H+]未减半 ‎5．在一定温度下，100ml某弱酸HA溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×1020个，并测得 ‎ 该溶液中[H+]=10-3mol/L，该弱酸在此条件下的电离度为： （ ）‎ ‎ A．9% B．10% C．3% D．0.1%‎ ‎6．某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于 （ ）‎ ‎ A．1mol/L 的NaOH溶液 B．纯水 ‎ ‎ C．10-6mol/L的NaOH D．10-5mol/L的NaCl ‎7．相同条件下，三种相同浓度的不同酸溶液中酸的电离度分别是8%、7.16%、0.01%。若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2;NaCN+HF=HCN+NaF；NaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判断： （ ）‎ ‎ A．HF的电离度为8% B．HNO2的电离度为0.01%‎ ‎ C．HCN的电离度为7.16% D．HNO2的电离度比HCN大 ‎8．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的由线 ‎ 如右图所示。请回答：‎ ‎ ⑴“O”点导电能力为O的理由 是 ‎ ‎ ⑵a,b,c三点溶液中[H+]由小到大的顺序 为 ‎ ‎ ⑶a,b,c三点中电离度最大的是 ‎ ‎ ⑷若使C点溶液中[Ae-]增大,溶液[H+]减小,可 采取的措施是:‎ ‎ ① ‎ ‎ ② ‎ ‎ ③ ‎ ‎ - 4 -‎ ‎9．已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):‎ ‎①H2SO4溶液:‎ HSO4- H++SO42-‎ ‎②NaHSO4溶液:‎ HSO4- H++SO42-‎ ‎③醋酸溶液 CH3COOH CH2COO+H+‎ ‎④盐酸 HCl=H++Cl-‎ ‎ 10%‎ ‎ 29%‎ ‎ 1.33%‎ ‎ 100%‎ ‎ ⑴25℃时,0.1mol/L上述几种溶液中[H+]由大到小的顺序是 (填序号,下同)‎ ‎ ⑵25℃时,[H+]相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是 ‎ ‎ ⑶25℃时,0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度 的原因是 ‎ ‎10．0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1：2体积比混合，所得溶液的[OH-]=0.1mol/L，用B中和20mL一元弱酸C（该酸溶液[H+]=0.01mol/L）当恰好完全反应时，用5mLB溶液。求弱酸C的电离度。‎ ‎[能力训练答案]‎ ‎1 D． 2 B． 3 B． 4 D． 5 B． 6 D． 7 A D ‎8．⑴醋酸是由分子构成的,没有自由移动的离子,故不能导电。⑵c

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