2020届一轮复习鲁科版第2章第5讲离子共存　离子的检验和推断作业

2020届一轮复习鲁科版第2章第5讲离子共存　离子的检验和推断作业

‎1．(2018·郑州高三上学期期中)下列关于物质或离子检验的推断正确的是(　　)‎ A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋‎ B．用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO C．用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na＋，无K＋‎ D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－‎ 答案　B 解析　A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2＋反应生成沉淀的可能是CO、SO、SO，但先加入的硝酸无明显现象，可以排除CO、SO的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含SO，正确；C项，玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中是否含有氯离子，错误。‎ ‎2．(2018·抚州市临川区第一中学高三调研)向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是(　　)‎ A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋‎ B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－‎ C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 答案　D 解析　A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有Cl－，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH，正确。‎ ‎3．(2018·安徽皖江名校联考)下列各组微粒一定能大量共存的是(　　)‎ A．遇KSCN变红色的溶液：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－‎ B．某无色溶液：OH－、K＋、HClO、Ba2＋‎ C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液：K＋、NH、NO、Al3＋‎ D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、CO、SO 答案　A 解析　遇KSCN变红色的溶液中有Fe3＋，Fe3＋、Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－之间相互不反应，能大量共存，A项正确；OH－和HClO发生反应而不能大量共存，B项错误；Na2S溶液中S2－和Al3＋会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；常温下水电离出的c(H＋)·‎ c(OH－)＝10－20的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时，CO会和H＋反应，不能大量共存，D项错误。‎ ‎4．(2018·湖南长望浏宁四县联合调研)下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是(　　)‎ A．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：‎ Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O B．用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：‎ ‎2C17H35COO－＋Ca2＋===(C17H35COO)2Ca↓‎ C．常温下，在＝0.1 mol·L－1的溶液中：‎ Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、HCO能大量共存 D．在NaClO溶液中：SO、OH－、Cl－、K＋能大量共存 答案　B 解析　将磁性氧化铁溶于氢碘酸生成FeI2、I2和H2O，反应的化学方程式为Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O，离子方程式为Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O，A项错误；C17H35COO－与硬水中的Ca2＋形成难溶于水的(C17H35COO)2Ca，B项正确；[Al(OH)4]－与HCO能反应生成Al(OH)3和CO，不能大量共存，常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液呈碱性，HCO在碱性溶液中不能大量存在，C项错误；NaClO具有强氧化性，SO具有还原性，在NaClO溶液中SO不能大量存在，D项错误。‎ ‎5．下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－‎ B．常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：‎ Na＋、Ca2＋、SO、CO C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－‎ D．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－‎ 答案　A 解析　B项，SO、CO会与Ca2＋生成沉淀而不能大量共存；C项，SCN－和Fe3＋会发生络合反应而不能大量共存；D项，H＋、Fe2＋、NO会发生氧化还原反应而不能大量共存。‎ ‎6．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是(　　)‎ 选项 离子组 要求 A K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、Cr2O 溶液无色澄清 B Fe3＋、NO、Br－、HCO 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、NO 逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失 D NH、Al3＋、SO、Cl－‎ 滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体 答案　C 解析　Cr2O有颜色，因此不能在无色澄清溶液中大量存在，A项错误；Fe3＋与HCO会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B项错误；四种离子能大量共存，因为有[Al(OH)4]－的存在，故逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失，C项正确；四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al3＋反应，不会立刻产生气体，D项错误。‎ ‎7．(2018·西安高三上学期期中联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－‎ B．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1 的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．能使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋‎ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－‎ 答案　A 解析　A项，c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，溶液显酸性，NH、Al3＋、NO、Cl－之间不反应，可以大量共存，正确；B项，水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1 的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时HCO不能大量共存，显碱性时，Ca2＋、HCO均不能大量共存，错误；C项，能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，Fe2＋、NO之间发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D项，c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中SCN－不能大量共存，错误。‎ ‎8．(2018·临沂统考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．无色透明溶液：Al3＋、NH、Cl－、S2－‎ B．中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO、NO C.＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、CO D．0.1 mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SCN－、SO 答案　C 解析　Al3＋与S2－能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误；Al3＋、Fe3＋水解使溶液呈酸性，中性溶液中，Al3＋、Fe3＋不能大量存在，B项错误；＝1×10－13 mol·L－1的溶液pH为13，Na＋、K＋、SiO、CO能大量共存，C项正确；ClO－会氧化Fe2＋为Fe3＋，D项错误。‎ ‎9．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：‎ ‎①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。‎ 已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3‎ 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是(　　)‎ A．Al3＋、Mg2＋、SO B．Mg2＋、CO、I－‎ C．Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO 答案　A 解析　根据①可判断溶液中有Br－和CO，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②可判断溶液中无SO；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IO，致使溶液不变蓝色。‎ ‎10．某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO、SO等离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：‎ ‎①用pH试纸检验，溶液的pH大于7；‎ ‎②向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；‎ ‎③向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；‎ ‎④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．实验①说明发生了反应：SO＋2H2O??H2SO3＋2OH－‎ B．实验②中发生的离子反应只有：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2‎ C．实验③④发生的反应分别是Ba2＋＋SO===BaSO4↓、Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ D．为确定该溶液是否含有Na＋，还要做焰色反应实验 答案　C 解析　实验①说明原溶液中有水解呈碱性的SO，但其水解是分步进行的，A项错误；实验②说明原溶液中含有Br－，肯定会发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2‎ ‎，但足量的氯水一定会与SO发生氧化还原反应，也是离子反应，B项错误；实验③说明所得溶液中含有SO(注意：该离子可能是原溶液本来含有的，也可能是SO在上步操作中被氯水氧化所得)，实验④说明所得滤液中含有Cl－，C项正确；由实验①证明原溶液中含有SO，根据离子共存原则可知其中一定没有Ba2＋，又根据溶液呈电中性，可知溶液中肯定有Na＋，没有必要进行焰色反应来检验Na＋的存在，D项错误。‎ ‎11．(2018·荆门质检)某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.60 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　)‎ A．至少存在5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1‎ C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 答案　B 解析　根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH，为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，而且为0.02 mol，则没有CO；根据生成不溶于盐酸的4.66 g 沉淀为BaSO4，说明有SO，且为0.02 mol，根据电荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B项正确。‎ ‎12．某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NH、H＋、Cl－、I－、SO、SO八种离子中的几种(不考虑水的电离)，溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L－1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是(　　)‎ A．肯定不含Cl－ B．肯定不含H＋‎ C．肯定不含NH D．肯定含有SO 答案　C 解析　向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色，说明该溶液含有还原性离子SO。相应地，不含有与SO发生反应的Ba2＋、H＋。溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L－1，c(SO)＝0.1 mol·L－1，为了满足电荷守恒，必须含有Na＋、NH，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，c(NH)＝0.1 mol·L－1，肯定不含Cl－。‎ ‎13．(2018·威海高三上学期调研)5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。‎ 阳离子 Na＋‎ Al3＋‎ Fe3＋‎ Cu2＋‎ Ba2＋‎ 阴离子 OH－‎ Cl－‎ CO NO SO 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：‎ ‎① A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；‎ ‎②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；‎ ‎③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；‎ ‎④B溶液与D溶液混合后无现象；‎ ‎⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1 H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。‎ ‎(1)据此推断A、B、C、D、E的化学式：A______；B______；C______；D______；E______。‎ ‎(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式：____________________________________。‎ ‎(3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式：____________________________________。‎ 若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。‎ 答案　(1)CuSO4　FeCl3　Ba(OH)2　Al(NO3)3　Na2CO3‎ ‎(2)2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　500‎ 解析　本题主要考查离子反应。‎ ‎①蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，据此判断A和C是硫酸铜和氢氧化钡；‎ ‎②在剩余阳离子中只有Na＋可以与CO结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B和E中一种是碳酸钠，另一种物质是铁盐；‎ ‎③说明C是氢氧化钡，D是铝盐，相应地A是硫酸铜；‎ ‎④说明B是铁盐，E是碳酸钠；‎ ‎⑤说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。‎ ‎(1)A、B、C、D、E的化学式分别为CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。‎ ‎(2)步骤②中Fe3＋与CO的水解相互促进，发生反应的离子方程式：2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。‎ ‎(3)步骤⑤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。38.4 g Cu的物质的量为0.6 mol，消耗1.6 mol H＋，需要0.8 mol H2SO4，因此，若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是＝500 mL。‎ ‎14．(2018·莱芜市高三调研)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。‎ 实验 实验及操作 现象 试管 滴管 Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀 饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)‎ 先滴加1.0 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液；再滴加1.0 mol·L－1 H2SO4溶液 Ⅱ.加碱时____；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失 ‎0.1 mol·L－1 AlCl3溶液 Ⅲ.加碱时____；加酸后得黄色溶液 ‎0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液 Ⅳ.加碱时溶液变为无色；加酸后______‎ 新制饱和氯水 ‎(1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：________________________________。‎ ‎(2)Ⅱ中加碱时出现的现象是______________________________________________________，‎ 现象说明溶液中发生反应的离子方程式是__________________________________________。‎ ‎(3)Ⅲ中加碱时出现的现象是______________________________________________________。‎ ‎(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是______________________________________________________，‎ 用离子方程式解释产生此现象的原因______________________________________________。‎ ‎(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。‎ 实验 实验及操作 现象 试管 滴管 ‎0.1 mol·L－1‎ Fe(NO3)2溶液 先滴加1.0 mol·L－1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL0.5 mol·L－1NaOH溶液 Ⅴ.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 ‎①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：‎ 向1.0 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液中 ‎________________________________________________________________________，‎ 如果溶液变红色。说明溶液中含Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)‎ ‎②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种：‎ a．________________________________________________________________________；‎ b．________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)2H＋＋ SiO===H2SiO3↓‎ ‎(2)先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失　Al3＋ ＋ 3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋ OH－===[Al(OH)4]－‎ ‎(3)生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ‎(4)无色溶液变为浅黄绿色　ClO－＋ Cl－＋2H＋===Cl2↑＋ H2O ‎(5)①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀H2SO4‎ ‎②酸性条件下，溶液中的Fe2＋被NO氧化　溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化 解析　(2)Ⅱ中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝，在过量氢氧化钠作用下氢氧化铝溶解，出现的现象是产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，发生反应的离子方程式是Al3＋ ＋ 3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋ OH－===[Al(OH)4]－。(3)Ⅲ中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色，这是因为：ClO－＋ Cl－＋2H＋===Cl2↑ ＋ H2O。‎ ‎(5)①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：‎ 向1.0 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液变红色，说明溶液中含Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种：a.酸性条件下，溶液中的Fe2＋被NO氧化；b.溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化。‎