2020高考化学刷题冲刺（含最新模拟题）专题十七弱电解质的电离平衡习题
专题十七 弱电解质的电离平衡
考点1 弱电解质的电离平衡
1.[2020贵州贵阳摸底考试]室温下,能说明NH3·H2O为弱电解质的实验事实是( )
A.铵盐受热都易分解
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH<7
C.氨水中只有少量的OH-
D.0.1 mol·L-1的氨水能使无色酚酞试液变红
2.[2019四川成都摸底测试]已知25 ℃时,H2A的Ka1=4.0×10-4、Ka2=5.0×10-11,HB的Ka=2.0×10-5。下列说法正确的是( )
A.常温下,相同浓度溶液的pH:H2A
c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.升高温度,溶液①中c(H+)增大,pH减小
D.溶液②中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)
7.[2020吉林长春第一次质量监测节选,5分]酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶,白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。
(1)下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中,利用醋酸溶解性的是 (填标号)。
A.蒸拌原料 B.淀粉发酵 C.用水浸淋 D.放置陈酿
(2)写出乙酸在水溶液中的电离平衡常数的表达式: 。
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(3)已知25 ℃下,CH3COOH的电离平衡常数Ka=2×10-5,则25 ℃时CH3COONa的水解平衡常数Kh= (填数值)。
8.[2019山西太原名校定时训练节选,3分]CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11,NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=1.75×10-5。常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”);请计算反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= (保留2位有效数字)。
一、选择题
1.[一元弱酸滴定一元弱碱]已知10-3.4≈3.98×10-4,常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.010 0 mol/L的氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中溶液的pH与所加CH3COOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.n=7
B.水的电离程度先增大再减小
C.常温下,0.010 0 mol/L的氨水中NH3·H2O的电离度为3.98%
D.Y点对应的溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)
7
2.[结合图像考查电离常数、电离度、水的离子积常数的应用]常温下,一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10-4,lg 5≈0.7。电解质溶液的电导率与离子浓度有关,电导率越大,溶液的导电能力越强。常温下,用0.02 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.02 mol·L-1的NaOH溶液和CH3NH2溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列推断正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表NaOH的滴定曲线,H点对应的溶液中不存在电离平衡
B.G点对应的溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH3+)>c(OH-)
C.常温下,E、F点对应的溶液中水电离的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
D.常温下,F点对应的溶液的pH≈6.3
3.[2020河北唐山摸底考试]常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1某酸(HA)溶液,溶液中HA、A-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是[已知δ(X)=c(X)c(HA)+c(A-)]( )
A.Ka(HA)的数量级为10-5
B.溶液中由水电离出的c(H+):a点>b点
C.当pH=4.7时,c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)
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D.当pH=7时,消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL
二、非选择题(共16分)
4.[考查电离平衡常数的应用][6分]已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。
弱酸的化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.3×10-1
1.8×10-5
6.2×10-10
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
(1)25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化关系如图所示。
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。
(2)若保持温度不变,在CH3COOH溶液中通入一定量的氨气,下列量会变小的是 (填字母)。
a.c(CH3COO-) b. c(H+)
c. Kw d. CH3COOH的电离平衡常数
(3)某温度时,测得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=2的H2SO4溶液V1 L与pH=12的NaOH溶液V2 L混合,若所得混合液呈中性,则V1∶V2= 。
7
5.[新素材、新情境][10分]近年研究发现As2O3(砒霜)在治疗白血病、恶性肿瘤等方面有特效。砷有两种常见的酸:砷酸(H3AsO4)、偏亚砷酸(HAsO2)。已知H3AsO4的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lg Ka)。
回答下列问题:
(1)写出砷酸第二步的电离方程式: 。
(2)下列实验不能证明H3AsO4的酸性比HAsO2强的是 (填标号)。
A.常温下,测定0.01 mol·L-1 HAsO2溶液和0.01 mol·L-1 H3AsO4溶液的pH
B.常温下,测定0.1 mol·L-1 NaAsO2溶液和0.1 mol·L-1 Na3AsO4溶液的pH
C.常温下,分别用蒸馏水稀释pH=4的H3AsO4溶液、HAsO2溶液100倍,测定稀释后溶液的pH
D.常温下,比较体积均为10 mL,浓度均为0.01 mol·L-1 HAsO2溶液、H3AsO4溶液分别与质量相等且形状相同的锌粒反应
(3)常温下,加水稀释H3AsO4溶液,下列量会增大的是 (填标号)。
A.Kw B.pH
C.c(AsO43-)c(H3AsO4) D.c(H+)·c(H2AsO4-)
(4)向10.00 mL 0.1 mol·L-1 H3AsO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积为V时,c(H3AsO4)=c(H2AsO4-)。
①V (填“>”“<”或“=”)10.00 mL。
②此时,混合溶液的pH= 。
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