2019届二轮复习化学计量作业（全国通用）(1)

2019届二轮复习化学计量作业（全国通用）(1)

化学计量 考向一、以物质的量为核心的基本概念、基本计算 ‎（一）、讲高考 ‎【例1】称取和混合物样品‎7.24 g，加入含0.1 mol溶液，完全反应，生成1 792 ml（标准状况），则和的物质的量比为（ ）‎ A．1：1 B．1：‎2 ‎ C．1.87：1 D．3.65：1‎ ‎【例2】【2016年高考江苏卷】过氧化钙（）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量和碱性KI溶液，生成沉淀，密封静置；加入适量稀，待与完全反应生成和后，以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：‎ ‎①写出将氧化成的离子方程式；____________________________________。‎ ‎②取加过一定量的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01 000 标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用表示），写出计算过程。‎ ‎（二）、讲典例 ‎【例1】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100 mL4.40 盐酸中，充分反应后产生896 mL（标准状况），残留固体‎1.28 g。过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中为0.400 则原混合物中单质铁的质量是（ ）‎ A．‎2.24 g B．‎3.36 g C．‎5.60 g D．‎‎10.08 g ‎【趁热打铁】【百强校·2016届平遥第二轮复习限时训练】铝碳酸镁用于慢性胃炎，称取‎3.0 g铝碳酸镁样品，溶于50 mL2 的盐酸（过量），收集到气体112 mL（标准状况）；往所得溶液中加入40 mL3 的溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体‎1.74 g；再将滤液稀释到100 mL，测得溶液中的浓度为0.1 ，由计算可以确定e的值为（ ）‎ A．4 B．‎5 ‎ C．7 D．8‎ ‎【例2】下列说法正确的是（ ）‎ A．2 溶液与1 溶液等体积混合后，为2 ‎ B．‎120 g溶液中溶有‎20 g，该温度下的溶解度为‎20 g C．‎22.4 L气体溶于水制成‎1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 ‎ D．把‎5 g胆矾溶于‎45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%‎ ‎【趁热打铁】密闭容器中盛有一定量的与混合气体及足量的固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中与的体积比为（ ）‎ A．2：1 B．1：‎2 ‎ C．1：1 D．任意比 考向二、阿伏伽德罗常数的应用 ‎（一）、讲高考 ‎【例1】设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．‎14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2‎ B．1 mol与4 mol反应生成的分子数为2‎ C．1 mol溶于过量硝酸，电子转移数为2‎ D．标准状况下，‎2.24 L含有的共价键数为0.4‎ ‎【例2】为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．‎2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1‎ B．标准状况下，‎5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5‎ C．氢原子数为0.4的甲醇分子中含有的σ键数为0.4‎ D．‎0.1 L0.5 溶液中含有的氢离子数为0.05‎ ‎（二）、讲典例 ‎【例1】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．密闭容器中2 mol与1 mol充分反应后，容器内气体的分子数为2‎ B．用惰性电极电解溶液后，如果加入0.1 mol能使溶液复原，则电路中转移电子数目为 ‎0.2‎ C．‎142 g和固体混合物中，阴阳离子总数为3‎ D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4‎ ‎【趁热打铁】设为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是（ ）‎ A．‎1 L0.1 醋酸中含有数目等于0.1‎ B．室温下，1 LpH等于13的溶液中，由水电离的数目为0.1‎ C．‎1 L0.1 溶液中含碳微粒总数一定为0.1‎ D．‎1 L0.1 溶液中的数目为0.2‎ ‎【例2】设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下，0.1 mol溶于水，转移的电子数目为0.1‎ B．标准状况下，‎2.24 L和‎2.24 L混合后气体分子数为0.15‎ C．加热条件下，1 mol投入足量的浓硫酸中，生成个分子 D．0.1 mol与足是的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1‎ ‎【趁热打铁】代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．‎60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应。充分反应后断裂的键数目为 B．室温下向1 LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的数目大于0.1‎ C．某无水乙醇与足量金属钠反应生成‎5.6 L，该乙醇分子中共价键总数为4‎ D．己知，乙烯与加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为 ‎（三）、讲易错 ‎【例1】设代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）‎ ‎①标准状况下，2.24 L含有的分子数等于0.1‎ ‎②23 g在氧气中完全燃烧失电子数为 ‎③1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为 ‎④常温常压下，32 g离子中所含电子的数目为16‎ ‎⑤由和组成的混合物中共有个分子，其中的氧原子数为2‎ A． ‎①②⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．②④‎ 答 案 考向一、以物质的量为核心的基本概念、基本计算 ‎（一）、讲高考 ‎【例1】C ‎【例2】①＋2＋4=‎ 在100.00 mL水样中 ‎＝‎ ‎＝‎ 水中溶解氧＝‎ ‎（二）、讲典例 ‎【例1】C ‎【趁热打铁】A ‎【例2】A ‎【趁热打铁】A 考向二、阿伏伽德罗常数的应用 ‎（一）、讲高考 ‎【例1】A ‎【例2】B ‎（二）、讲典例 ‎【例1】C ‎【趁热打铁】C ‎【例2】D ‎【趁热打铁】B ‎（三）、讲易错 ‎【例1】B 解 析 考向一、以物质的量为核心的基本概念、基本计算 ‎（一）、讲高考 ‎【例1】【解析】‎ ‎132g‎/mol=0.0374 mol。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87：1 ，故选C。‎ ‎【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。‎ ‎【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓 度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或 产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法 等，是历来高考的重点内容。 日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。‎ ‎【例2】【解析】‎ ‎【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等 ‎【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，电子守恒是氧化还原反应计算的核心思想：得失电子守 恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用 于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。‎ 电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的 量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子 原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。‎ ‎（二）、讲典例 ‎【例1】【解析】‎ 考点：考查混合物的计算的知识。‎ ‎【趁热打铁】【解析】‎ 考点：考查复杂化学式的计算。‎ ‎【例2】【解析】‎ 考点：考查溶液组成的有关计算 ‎【趁热打铁】【解析】‎ ‎【考点定位】本题主要是考查过氧化钠反应的计算 ‎【名师点晴】凡分子组成符合(CO)m·(H2) n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气?通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C．H、O三种元素组成的物质，只要C．O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2．CO及H2和CO的混合气体；有机物：CH3OH甲醇、HCHO甲醛、CH3COOH乙酸、HCOOCH3甲酸甲酯、C6H12O6葡萄糖等。‎ 考向二、阿伏伽德罗常数的应用 ‎（一）、讲高考 ‎【例1】【解析】试题分析：A．乙烯和丙烯的最简式都是是CH2，‎14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M=‎14g÷‎14g/mol=1mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1mol×2×NA/mol＝2NA，正确；B．N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C．铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。‎ ‎【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。‎ ‎【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在国际上规定：‎0.012 kg的‎12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与‎0.012 kg的‎12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1 mol。有关公式有；；；。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。‎ ‎【例2】【解析】‎ ‎【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。‎ ‎【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②‎ 涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。‎ ‎（二）、讲典例 ‎【例1】【解析】‎ 考点：考查阿伏加德罗常数计算与判断 ‎【趁热打铁】【解析】‎ 考点：考查阿伏加德罗常数计算 ‎【例2】【解析】‎ 试题分析：A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1，因为是可逆反应，A错误；B．标准状况下，‎2.24L NO和‎2.24L O2混合后生成‎2.24 L NO2另外氧气过量，剩余氧气‎1.12 L。但由于存在平衡2NO2N2O4，所以气体分子数小于0.15，B错误；C．加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中生成硫酸铁，根据电子得失守恒可知生成1.5个SO2分子，C错误；D．0.1 mol Na2O2与足是的潮湿的二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数为0.1，D正确，答案选D。‎ 考点：本题主要是考查阿伏加德罗常数计算 ‎【趁热打铁】【解析】‎ 考点：本题主要是考查阿伏加德罗常数及有关计算与判断 ‎（三）、讲易错 ‎【例1】【解析】‎ 考点：考查阿伏加德罗常数计算