【化学】河南省安阳市林州市第一中学2019-2020学年高一下学期2月月考试题（解析版）

【化学】河南省安阳市林州市第一中学2019-2020学年高一下学期2月月考试题（解析版）

河南省安阳市林州市第一中学2019-2020学年高一下学期2月月考试题 一、单选题（每题3分，共90分）‎ ‎1.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）‎ A. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B. 原子半径大小：Na>S>O C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D. 金属性强弱：Na>Mg>Al ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则有酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4，故A错误；‎ B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞S，原子核外电子层数越多，半径越大，O的原子核外有2个电子层，半径最小，则原子半径：Na＞S＞O，故B不选；‎ C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则有碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不选；‎ D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则有金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D不选。‎ 故答案选A。‎ ‎2.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )‎ A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. NH3、H2O、CO2‎ C. CO、Na2O、CS2 D. CaCl2、NaOH、N2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答。‎ ‎【详解】A.HCl中氢原子和氧原子之间存在共价键，MgCl2中氯离子和镁离子之间存在离子键，NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A不选； B. NH3、H2O、CO2中均只含极性共价键，化学键类型相同，故B选； C. CO中只含C、O之间形成的共价键，Na2O中氧离子和钠离子之间存在离子键，CS2‎ 中只含C、S之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故C不选； D. CaCl2中只含离子键，NaOH中含离子键和O-H共价键，N2O中只含N、O之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故D不选。‎ 故答案选B。‎ ‎3.下列有关化学用语表达正确的是（ ）‎ A. 35Cl−和37Cl−离子结构示意图均可以表示为：‎ B. HClO的结构式：H−Cl−O C. HF的电子式：‎ D. 质子数为92、中子数为146的U原子：‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，35Cl- 和37Cl-的核电荷数都是17、核外都有18个电子，离子结构示意图都为，A项正确；‎ B项，HClO的结构式为H—O—Cl，B项错误；‎ C项，HF中只有共价键，HF的电子式，C项错误；‎ D项，质子数为92、中子数为146U原子的质量数为238，该原子表示为，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）‎ A. 原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)‎ B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；据此解题；‎ ‎【详解】A.元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A错误；‎ B.X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；‎ C.Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；‎ D.W为S元素，X为O元素，因为O非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误；‎ 总上所述，本题选B。‎ ‎5.①、②、③三种原子的原子结构可用如图来形象表示：‎ 其中表示质子或电子，表示中子，下列有关叙述错误的是（ ）‎ A. ①、②、③互为同位素 B. ①、②、③属于同种元素 C. ①、②、③的质量数相同 D. ①、②、③形成的单质具有还原性 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】质子和中子只存在于原子核中，电子总在核外的轨道上。‎ A.同位素指具有相同质子数，不同中子数的核素，①②③的核内均含有1个质子且分别含0、1、2个中子，A正确；‎ B.具有相同质子数的所有核素属于同一种元素，B正确；‎ C.质量数=质子数+中子数，①②③的质量数依次为1、2、3，C错误；‎ D.根据质子数可知该原子为H原子，其单质为氢气，具有还原性，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎6.下列物质中，属于共价化合物的是（ ）‎ A. I2 B. NH4Cl C. NaCl D. HNO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. I2是单质，不是化合物，A错误； ‎ B. NH4Cl含有离子键，是离子化合物，B错误；‎ C. NaCl含有离子键，是离子化合物，C错误； ‎ D. HNO3中只含有共价键，是共价化合物，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎7.U是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关U的说法正确的是（ ）‎ A. U原子核中含有2个中子 B. U原子核外有143个电子 C. U与U为同一核素 D. U与U互为同位素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．U的质子数为92，质量数为235，中子数为235-92=143，故A错误；‎ B．U中质子数为92，质子数=核外电子数，其核外电子数为92，故B错误；‎ C．U和U的质子数相同，但中子数不同，是不同的核素，故C错误；‎ D．U与U的质子都为92，中子数分别为143、146，互为同位素，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎8.放射性物质铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则19277Ir中的中子数和质子数之差为( )‎ A. 115 B. 38 C. 269 D. 15‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据质子数+中子数＝质量数分析解答。‎ ‎【详解】19277Ir中质子数是77，质量数是192，又因为质子数与中子数之和是质量数，所以中子数和质子数之差为192－77－77＝38。答案选B。‎ ‎9.X + 的核外电子排布为 2、8、8，则X位于周期表的位置是(　　)‎ A. 第四周期第 IA 族 B. 第三周期第 0 族 C. 第三周期第 IA 族 D. 第三周期第 VIIA 族 ‎【答案】A ‎【解析】分析：X+ 的核外电子排布为2、8、8，则X的原子序数是2+8+8+1＝19，为钾元素，据此判断在周期表的位置。‎ 详解：根据以上分析可知X是钾元素，原子核外有4个电子层，最外层电子数是1个，因此位于第四周期第IA族，答案选A。‎ ‎10.23Na与23Na+比较，相同的是（ ）‎ A. 微粒半径 B. 化学性质 C. 最外层电子数 D. 中子数 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．23Na为质量数为23的原子，其原子结构示意图为：；23Na+为质量数为23的离子，其结构示意图为：，钠原子有三个电子层，而钠离子只有两个电子层，所以微粒半径 Na＞Na+，A错误；‎ B．23Na为质量数为23的原子，其原子结构示意图为：，易失电子，表现出强的金属性；23Na+为质量数为23的离子，其结构示意图为：，达到稳定结构，这两种微粒的最外层电子数不同，化学性质不同，B错误；‎ C． 23Na为质量数为23的原子，其原子结构示意图为：；23Na+为质量数为23的离子，其结构示意图为：；最外层电子数不同，故C错误；‎ D．中子数=质量数—质子数=23—11=12，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎11.2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于的说法错误的是（ ）‎ A. 原子序数为118 B. 中子数为179‎ C. 核外电子数为118 D. Og的相对原子质量为297‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.原子序数就是根据元素原子核内质子数多少命名的， 118号元素原子序数为118，A正确；‎ B.质子数是118，质量数是297，所以中子数=297-118=179，B正确；‎ C.原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数，所以该原子核外电子数为118，C正确；‎ D.该元素有几种同位素原子不清楚，每种原子在该元素中所占比例也不知道，因此不能确定该元素的相对原子质量，D错误；‎ 故合理选项是D。‎ ‎12.Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊（J.J.Thomson）和阿斯通（F.W.Aston）在1913年发现了Ne。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. Ne和Ne是同分异构体 B. Ne和Ne属于不同的核素 C. Ne和Ne的性质完全相同 D. Ne转变为Ne为化学变化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ne和Ne质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误；‎ B. Ne和Ne质子数相同中子数不同，是同种元素的不同的核素，B正确；‎ C. Ne和Ne的电子数相同，电子排布相同，化学性质相同，质量数不同，性质不可能完全相同，C错误；‎ D. Ne转变为Ne，原子核发生变化，不是化学变化，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎13.根据元素周期表判断下列描述正确的是( )‎ A. 元素周期表中，总共有16个纵行，16个族 B. 第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素 C. 每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素 D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族,故A错误；‎ B. 第IA族的元素除氢元素外称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素，故B错误；‎ C. 第一周期是短周期没有金属元素，故C错误；‎ D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素，如硅，锗，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎14.下列各表为周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．原子序数11、19的碱金属元素，是ⅠA元素，位于周期表的最左边，2号元素为零族元素，位于周期表的最右边，A错误；‎ B．原子序数2、3分别位于第一周期和第二周期，B错误；‎ C．原子序数为6、12、14的不在同一族，C错误；‎ D．原子序数为31的位于第ⅢA，原子序数为6、14、32位于第ⅣA族，原子序数为7的位于第ⅤA，位置合理，故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎15.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示，其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C是（ ）‎ A B C A B、Mg、Si B. Be、Na、Al C. O、P、Cl D. C、Al、P ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据短周期元素A、B、C在周期表中的位置可知，A一定在第二周期，B、C在第三周期。所以设A的原子序数为x，则B、C分别为：x+7，x+9，所以，2x+16=4x，解得x=8，所以A、B、C是O、P、Cl，故选C。‎ ‎16.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ）‎ A. 铈的原子序数是58 B. 铈属于非金属元素 C. 铈原子中的质子数是58 D. 铈的相对原子质量是140.1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 根据示意图可知铈的原子序数是58，A正确；‎ B. 根据名称“铈”可判断属于金属元素，B错误；‎ C. 根据示意图可知铈原子中的质子数是58，C正确；‎ D. 根据示意图可知铈的相对原子质量是140.1，D正确。‎ 答案选B。‎ ‎17.下列下列说法正确的是（ ）‎ A. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 B. HF、HC1、HBr、HI的沸点逐渐升高 C. K可以从NaCl溶液中置换出金属 D. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．F2、Cl2、Br2、I2的单质氧化性逐渐减弱，则F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，故A正确；‎ B．HF分子间存在氢键，其沸点比HC1、HBr、HI都高，HC1、HBr、HI属于分子晶体，三者的沸点逐渐升高，故B错误；‎ C．K是活泼金属易与水反应，无法从NaCl溶液中置换出金属Na，故C错误；‎ D．碱金属单质Li在空气中燃烧生成氧化锂，无过氧化锂生成，故D错误；‎ 答案为A。‎ ‎18.下列叙述错误的是（ ）‎ A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 C. 14C和14N的质量数相等，中子数不相等 D. 1molU的中子数比1molU的中子数少3NA个 ‎【答案】B ‎【解析】A、二者均为碳元素的原子，互为同位素，A正确；B、二者的中子数分别为3、4，B错误；C、二者的中子数分别为8、7，C正确；D、由N=A-Z可知1 mol的中子数比1 mol的中子数少3NA个,D正确。答案选B。‎ ‎19.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 在共价化合物中一定含有共价键 B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、全部是共价键的化合物是共价化合物，正确；‎ B、只要含有离子键的化合物就是离子化合物，正确；‎ C、全部是共价键的才是共价化合物，离子化合物也可能有共价键，错误；‎ D、化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，正确；‎ 故答案选C。‎ ‎20.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）‎ A. 气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B. 非金属性：YY>Z D. 原子序数：Z>Y>X ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，根据最高价氧化物对应水化物的酸的化学式判断X、Y、Z分别是同周期的第七、第六、第五主族元素。‎ ‎【详解】A、三种元素的非金属性的强弱是X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，正确；‎ B、根据A判断，错误；‎ C、同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，错误；‎ D、X的原子序数最大，Z的原子序数最小，错误；‎ 答案选A。‎ ‎21.下列各分子中，化学键类型不同的是（ ）‎ A. H2O、CO B. MgF2、H2O ‎ C. KOH、Mg(OH)2 D. HCl、HBr ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．H2O、CO均属于共价化合物，均含有的都是极性共价键，A错误；‎ B．MgF2是离子化合物，含有离子键，H2O是共价化合物，含有的是极性共价键，化学键类型不同，B正确；‎ C．KOH、Mg(OH)2都是离子化合物，含有离子键、极性共价键，C错误；‎ D．HCl、HBr都属于共价化合物，分子中含有极性共价键，D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎22.在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（ ）‎ ‎①质子数　②核电荷数　③电子层数　④原子序数　⑤最外层电子数 A. ③⑤ B. ②③ C. ③④ D. ①⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据元素周期表的结构可知，周期数＝核外电子数层数，而主族的族序数＝最外层电子数，因此答案选A。‎ ‎23.下列说法正确的是（ ）‎ A. 共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 D. 含有共价键的化合物必是共价化合物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．化合物由两种或两种以上元素形成，活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，所以共价化合物和离子化合物中一定都含有非金属元素，故A正确；‎ B．离子化合物中阴阳离子间既含吸引力又含排斥力，故B错误；‎ C．失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体原子，故C错误；‎ D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如KOH，属于离子化合物，含有共价键，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎24.下列叙述中错误的是（ ）。‎ A. 带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键 B. 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D. 非金属原子间也可能形成离子键 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价化合物，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物；氢原子的最外层只有1个电子，它与氯原子通过共价键结合成HCl分子；NH4+‎ 是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，结合以上分析可知，错误的为A，其余的三个均正确；‎ 故答案选A。‎ ‎25.下列有关氢化物的叙述中正确的（ ）‎ A. 稳定性：H2S>HF B. HCl的电子式为 C. 一个D2O分子所含的中子数为8 D. 在卤化氢中HF最稳定 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．F的非金属性强于S，则稳定性：H2S＜HF，A错误；‎ B．HCl是共价化合物，电子式为，B错误；‎ C．一个D2O分子所含中子数为1×2+8＝10，C错误；‎ D．卤素元素中F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，则在卤化氢中HF最稳定，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎26.下列各组物质中所含化学键类型相同的是（ ）‎ A. NaF、NH4Cl B. NaOH、NaClO C. CaO、Na2O2 D. MgCl2、Mg(OH)2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氟化钠中只存在离子键，氯化铵中存在离子键和极性键，所含化学键类型不同，A不合题意；‎ B、氢氧化钠中含有离子键和极性键，次氯酸钠中含有离子键和极性键，所含化学键类型相同，B正确；‎ C、氧化钙中只存在离子键，过氧化钠中存在离子键和非极性键，所含化学键类型不同，C不合题意；‎ D、氯化镁中只存在离子键，氢氧化镁中含有离子键和极性键，所含化学键类型不同，D不合题意；‎ 答案选B。‎ ‎27.下列表示正确的是（ ）‎ A. 核素14C的质子数为14‎ B. 氯原子的结构示意图：‎ C. H、D、T互为同位素 D. 氨水的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 14C的质量数为14，A错误；‎ B. 氯离子的结构示意图：，B错误；‎ C. H、D、T都是氢元素，质量数依次为1、2、3，质子数相同，中子数不同，氕氘氚互为同位素，C正确；‎ D. 氨水是混合物，其中一水合氨为电解质，其电离方程式：，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎28.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 五种元素中有两种金属元素 B. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强 C. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE D. 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E ‎【答案】B ‎【解析】‎ 分析】五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，则A为H元素；C的氧化物常用于玻璃的生产，则C为Si元素；D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，则D为S元素；E的原子序数大于S，则E为Cl元素；B、C为同周期元素，则B位于第三周期，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数，则B最外层电子数=7-6=1，为Na元素。‎ ‎【详解】A．五种元素中，只有Na(B)是金属元素，故A错误；‎ B．元素C、D、E分别为Si、S、Cl，非金属性逐渐增强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故B正确；‎ C．元素D、E分别S、Cl，非金属性：Cl＞S，则对应氢化物的稳定性：A2D＜AE，故C错误；‎ D．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：D＞E＞B，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎29.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）‎ A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B. W与X元素的单质在常温下不反应 C. W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点 D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y>X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X。‎ ‎【详解】A.W、Z同主族且W位于Z上方，原子半径Z＞W，X、Y、Z同周期且原子序数依次增大，半径依次减小，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，A正确；‎ B.若W为氧，X为钠，则二者常温下可发生反应生成氧化钠，B错误；‎ C.W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C，Z为Si时，W氢化物沸点较低，C错误；‎ D.若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为，为Y3W2，D错误。‎ 故答案选A。‎ ‎30.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性在同周期元素中最强；Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位；W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2。下列说法正确的是（ ）‎ A. 简单离子半径：X

查看更多