【化学】河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高二10月月考（高考）试题（解析版）

【化学】河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高二10月月考（高考）试题（解析版）

河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高二10月月考（高考）试题 一、 单选题（每小题2分，共60分）‎ ‎1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ( )‎ ‎①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 、C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2‎ ‎②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 、S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2‎ ‎③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2‎ ‎④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 、CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2‎ A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①碳完全燃烧时释放的热量更多，反应为放热反应，则焓变更小，△H1<△H2，①错误；‎ ‎②S(s)变为S(g)时，吸收热量，则S(s)燃烧释放的热量少，反应为放热反应，则△H1>△H2，②正确；‎ ‎③氢气燃烧为放热反应，氢气的化学计量数越大，释放的热量越多，则焓变越小，即△H1>△H2，③正确；‎ ‎④碳酸钙分解为吸热反应，焓变大于零，△H1>0；氧化钙与水反应为放热反应，△H2<0，则△H1>△H2，④正确；‎ 答案为C。‎ ‎2.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )‎ A. Zn与稀硫酸反应放出氢气 B. 酸碱中和反应.‎ C. 硫在空气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ‎【答案】D ‎【解析】反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，说明是吸热反应。则A. Zn与稀硫酸反应放出氢气属于放热反应，A错误；B. 酸碱中和反应属于放热反应，B错误；C. 硫在空气中燃烧属于放热反应，C错误；D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，D错误，答案选D。‎ ‎3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)‎ A. S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH= -296.8 kJ/mol(反应热)‎ B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH= +57.3 kJ/mol(中和热)‎ C. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH= -1 367.0 kJ/mol(燃烧热)‎ D. 2NO2=O2+2NO　ΔH= +116.2 kJ/mol(反应热)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、硫在氧气中燃烧是放热反应，其热反应方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -296.8kJ·mol-1，A正确；‎ B、中和热为放热反应，△H＜0，B错误；‎ C、乙醇的燃烧热，水应为液态，C错误；‎ D、没写出物质的状态，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎4.可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）‎ A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)‎ C vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】在化学反应中，用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快 ‎【详解】A．VA/1=0.15mol•（L•min）﹣1； ‎ B．VB/4=0.15mol•（L•min）﹣1； ‎ C．VC/1=0.4mol•（L•min）﹣1；‎ D．VD=0.01mol•（L•s）﹣1=0.6mol•（L•min）﹣1，VD/1=0.6mol•（L•min）﹣1，因反应速率VD＞VC＞VB=VA，故选D。‎ ‎5.金刚石与石墨是碳的两种同素异形体,在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量,下列说法正确的是(   )‎ ‎①金刚石比石墨稳定 ‎②石墨比金刚石稳定 ‎③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 ‎④1mol石墨比1mol金刚石的总能量低 A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，说明石墨反应生成金刚石是吸热反应。‎ ‎【详解】①石墨反应生成金刚石是吸热反应，说明石墨能量低，稳定，因此①错误，②正确；‎ ‎③1mol石墨转变为1mol金刚石吸收能量，说明1mol石墨能量比1mol金刚石能量低，因此③错误，④正确，故C正确。‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎6.下列关于热化学方程式的说法中,正确的是(   )‎ A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3kJ/mol B. 一定条件下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol C. 在101kPa时,‎2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -571.6kJ/mol D. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，甲烷的燃烧热ΔH=－890.3kJ/mol，反应方程式中应该生成液态水，故A错误；‎ B选项，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，此时反应没有完全反应完，生成的产物NH3物质的量小于1 mol，因此热化学方程式中ΔH数据不对，故B错误；‎ C选项，在101kPa时，‎2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol，故C正确；‎ D选项，HCl和NaOH反应的中和热ΔH=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2‎ 反应生成了沉淀，沉淀又会放出一点热量，因此中和热ΔH < 2×(-57.3)kJ/mol，故D错误。‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎7.有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)‎2C(g)△H<0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔 〕‎ ‎①升高温度 ②降低温度 ③　增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A(g) + 3B(g)‎2C(g)△H<0，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动；A(g) + 3B(g)‎2C(g)，正方向气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，降低压强平衡逆向移动；催化剂不能使平衡移动；减小生成物的浓度，平衡正向移动，分离出C平衡正向移动，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是② ③ ⑥，选C。‎ ‎8.已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是( )‎ A. 若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热 B. 若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热 C. 若该反应为放热反应，则Q1＋Q20则为吸热反应，如Q1+Q2-2Q3<0，为放热反应，以此解答该题。‎ ‎【详解】反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，则A正确、B错误； 若该反应为放热反应，应有Q1+Q2-2Q3<0，若Q1+Q2-2Q3>0则为吸热反应，故C、D错误。 所以A选项是正确的。‎ ‎9.在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是( )‎ ‎①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强 A. ①③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①增大氢气的浓度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，错误；②升高温度，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，正确；③降低温度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，错误；④缩小体积，平衡不发生移动，但是由于物质的浓度增大，所以元素加深，正确；⑤增大HI的浓度，产生更多的I2，物质的浓度增大，气体元素加深，正确；⑥减小压强，及扩大容器的容积，物质的浓度减小，颜色变浅，错误。使混合气体的颜色加深的是②④⑤，选项是D。‎ ‎10. 下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是（ ）‎ A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH <0‎ B. N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH <0‎ C. C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH >0‎ D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH <0‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和，降低压强，平衡向逆反应方向移动，故错误；B、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应前后气体系数之和相等，减压，平衡不移动，故错误；C、正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，减压，平衡向正反应方向移动，故正确；D、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和，减压，平衡向逆反应方向移动，故错误。‎ ‎11.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )‎ A. Z为0.3 mol/L B. Y2为0.4 mol/L C. X2为0.2 mol/L D. Z为0.4 mol/L ‎【答案】A ‎【解析】因为是可逆反应，所以转化率不可能是100％的，即不可能只有反应物没有生成物，或只有生成物而没有反应物，所以选项A有可能，其余都是错误的，答案选A。‎ ‎12.低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是(   )‎ A. 平衡时,其他条件不变,升高温度平衡向正反应方向移动 B. 平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡 D. 其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，升高温度平衡吸热反应即逆向移动，故A错误；‎ B选项，增加NH3的浓度，平衡正向移动，NO又消耗，因此废气中氮氧化物的转化率增大，故B错误；‎ C选项，单位时间内消耗NO和N2，一个正向，一个逆向，满足两个不同方向，且两者消耗的物质的量比为1:2，满足速率比等于计量系数之比，因此反应达到平衡，故C正确；‎ D选项，使用高效催化剂，平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误。‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎13.可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）‎ A. v正(N2)=v正(H2) B. v正(N2)=v逆(NH3)‎ C. 2 v正(H2)=3v逆(NH3) D. v正(N2)=v逆(H2)‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、v正(N2)＝v正(H2)，均代表正反应方向，反应没有达到平衡状态，A错误；B、v正(N2)＝v逆(NH3)，比例关系不符合计量数之比，B错误；C、2v正(H2)＝3v逆(NH3)表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；D、v正(N2)＝v逆(H2)，比例关系不符合计量数之比，D错误，答案选C。‎ ‎14.一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,能说明可逆反应A(s)+3B(g)‎2C(g)达到平衡状态的是(   )‎ ‎①C的生成速率与C的分解速率相等 ‎②单位时间内生成a mol A,同时生成‎3a mol B ‎③气体密度不再变化 ‎④混合气体的总压强不再变化 ‎⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:2‎ ‎⑥混合气体的总物质的量不再改变 A. ②④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①③④⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①C的生成速率与C的分解速率相等，一个正向，一个逆向，两个不同方向，消耗与生成速率满足等于计量系数比，所以①能判断达到平衡状态；‎ ‎②单位时间内生成a mol A，同时生成‎3a mol B，都是同一个方向，所以②不能判断达到平衡状态；‎ ‎③，正向反应，气体质量增加，容器体积不变，当气体密度不再变化，达到平衡，所以③能判断达到平衡状态；‎ ‎④该反应是体积减小的反应即压强不断减小的反应，当混合气体的总压强不再变化，达到平衡，所以④能判断达到平衡状态；‎ ‎⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:2不满足判断平衡的思想，所以⑤不能判断达到平衡状态；‎ ‎⑥该反应是体积减小的反应，当混合气体的总物质的量不再改变，达到平衡，所以⑥能判断达到平衡状态；①③④⑥能判断达到平衡状态，故B正确。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎15.下列有关叙述错误的是(   )‎ A. 化学反应的实质是原子的重新组合 B. 表示中和热的热化学方程式:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol C. 升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快 D. 已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);ΔH>0,则红磷比白磷稳定 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，化学反应是旧键的断裂新键的生成，实质是原子的重新组合，故A正确，不符合题意；‎ B选项，中和热是强酸和强碱的稀溶液生成易溶于水的盐和1mol液态水放出的热量，故B错误，符合题意；‎ C选项，升高温度，分子吸收热量，原来不是活化分子变为了活化分子，提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快，故C正确，不符合题意；‎ D选项，已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s) ΔH>0，反应吸收热量，红磷能量低，稳定，故D正确，不符合题意；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎16. 在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据解释的是( )‎ A. 水由高处流向低处 ‎ B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－483.6 kJ/mol C. 墨水滴在水中会扩散到整个水体 ‎ D. －‎10℃‎的液态水自动结冰成为固态 ‎【答案】C ‎【解析】熵表示物质的混乱度，在相同条件下，同一种物质的在气态时熵值最大，液态其次，固态时熵值最小，所以选项C可以用熵判据解释。而选项A、B、D都应该用焓变来解释，即都是能量减少的过程，所以答案选C。‎ ‎17.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(   )‎ A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C. 高压比常压有利于合成SO3的反应 D. 在夏天喝冰镇碳酸饮料,容易打嗝 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，红棕色的NO2加压，浓度变大，颜色变深，由于平衡向生成四氧化二氮方向移动，颜色又变浅，故A能用勒夏特列原理解释，不符合题意；‎ B选项，H2、I2、HI混合气体加压，浓度变大，颜色变深，但平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释，符合题意。‎ C选项，合成SO3的反应，高压下平衡正向移动，有利于合成SO3，故C能用勒夏特列原理解释，不符合题意；‎ D选项，在夏天喝冰镇碳酸饮料，人体内温度升高，溶解平衡逆向移动，故D能用勒夏特列原理解释，不符合题意。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎18.对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）‎ A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】该反应的反应物和生成物均为气体，减小压强，正、逆反应速率都将减小，这一点只有C项符合；该反应是一个正向气体分子总数减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，所以答案选择C项。‎ ‎19.在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,且vA、vB、vC之间有如下所示关系:vB=3vA、3vC=2vB.则此反应可表示为( )‎ A. ‎2A+3B=‎‎2C B. A+3B=‎‎2C C. ‎3A+B=‎‎2C D. ‎3A+B=C ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，‎2A+3B=‎2C，该反应不符合vB=3vA，故A错误，不合题意；‎ B选项，A+3B=‎2C，该反应满足vB=3vA、3vC=2vB，故B正确，符合题意；‎ C选项，‎3A+B=‎2C，该反应不符合vB=3vA，故C错误，不符合题意；‎ D选项，‎3A+B=C，该反应不符合vB=3vA，故D错误，不符合题意；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎20.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（　　）‎ A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C. 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D. 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】由图可以知道，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态Ⅰ，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答。‎ ‎【详解】A.由平衡的特征可以知道，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等， A正确；‎ B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，B正确；‎ C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象矛盾，C错误；‎ D.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等， D正确；‎ 答案选C。‎ ‎21.升高温度能加快化学反应速率的主要原因是( )‎ A. 增加活化分子百分数 B. 降低活化分子的能量 C. 活化分子能量明显增加 D. 降低反应所需的能量 ‎【答案】A ‎【解析】能够发生有效碰撞的分子称作活化分子，升高温度能够使原先的部分非活化分子转变成活化分子，即增加了活化分子的百分数。因此选A。‎ ‎22.下图中曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)‎ ‎ Z(g)+N(s)，反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )‎ A. 升高温度 B. 加大的投入量 C. 使用催化剂 D. 缩小体积 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】该反应是体积减小的反应，根据图像得出，转化率没有变化，只有反应速率加快了，所以只可能是加催化剂，故C正确。‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎23.对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )‎ A. K＝‎ B. K＝‎ C. 增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小 D. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】AB、化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应式3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)可知，该反应的平衡常数K＝，A不正确，B正确；‎ C、平衡常数只与温度有关系，所以增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应的平衡常数不变，C不正确；‎ D、平衡常数只与温度有关系，所以改变反应的温度，平衡常数一定变化，D不正确，‎ 答案选B。‎ ‎24.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( )‎ A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C. 化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，温度改变则化学平衡常数改变，A错误；B、化学平衡常数只受温度影响，B错误；C、化学平衡常数只受温度影响，C错误；D、任何时刻浓度商Q＞K，说明平衡向逆反应方向进行，Q＜K，说明平衡向正反应方向进行，Q＝K，说明反应达到平衡，因此化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度，D正确；答案选D。‎ ‎25.如图是可逆反应‎2A(g)+2B(g) ‎2C(g)+3D(g)(正反应ΔH>0)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。下列条件的改变与图中情况相符的是(   )‎ A. t1时,减小了A或B的物质的量浓度 B. t2时,升高了温度 C. t2时,增大了压强 D. t1时,加了催化剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，t1时，减小A或B物质的量浓度，正反应速率立即减小，逆反应速率暂时不变，随之减小，故A不与图中情况相符，不符合题意；‎ B选项，t2时，升高了温度，吸热反应影响大即正反应速率增加得多，放热反应速率增加得少，平衡向吸热反应即正向移动，故B与图中情况相符，符合题意；‎ C选项，t2‎ 时，增大了压强，系数大的影响大即逆反应增加得多，故C不与图中情况相符，不符合题意；‎ D选项，t1时，加了催化剂，正反应速率和逆反应速率改变程度相同，故D不与图中情况相符，不符合题意；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎26.分析各选项中的各组反应,其中互为可逆反应的是(  )‎ A. 2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2↑    K2CO3+H2O+CO2  2KHCO3‎ B. CO2+H2O  H2CO3    H2CO3  CO2+H2O C. NH3+HCl  NH4Cl    NH4Cl  NH3+HCl D. 2NaCl2Na+Cl2↑    2Na+Cl22NaCl ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。A、C、D三个选项中的两个反应都不是在同一条件下，故A、C、D都不是可逆反应，不符合题意，而B是可逆反应，符合题意。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎27.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(   )‎ ‎①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧‎ C. ①⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①天然气 ②煤 ④石油是三大化石燃料，是不可再生能源，故①②④不符合题意；‎ ‎③核能是不可再生能源，故③不符合题意；‎ ‎⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能，使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生，故⑤⑥⑦⑧符合题意；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎28.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2‎ ‎（g）= Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于 (　　)‎ A. －317.3kJ/mol B. －379.3kJ/mol ‎ C. －332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据已知反应可知（1）－（2）即得到Zn（s）+ Ag2O(s) ="=" ZnO(s) + 2Ag(s) ，所以ΔH＝－348.3kJ/mol＋31.0kJ/mol＝－317.3kJ/mol ，答案选A。‎ ‎29.1g氢气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是(   )‎ A. H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1‎ B. H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)  ΔH=-285.8kJ·mol-1‎ C. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1‎ D. H2+1/2O2H2O  ΔH=-285.8kJ·mol-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】氢气在氧气中燃烧生成液态水，因此B错误，热化学方程式必须写状态，因此D错误，‎1g氢气即0.5 mol氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，则1 mol氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，因此C错误，故A正确。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎30. 实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( )‎ A. 所有的放热反应都是自发进行的 B. 所有的自发反应都是放热的 C. 焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D. 焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 ‎【答案】C ‎【解析】判断反应是否自发进行，只要判断△G的值，△G＜0，自发进行。由公式△G=△H－T△S可知判断反应是否自发进行有焓判据和熵判据两个因素，C正确，其他选项说法太绝对。‎ 二、 填空题 ‎31.完成下列填空:‎ ‎（1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图,写出N2和H2反应的热化学方程式:____________________.‎ ‎（2）若已知下列数据:试根据表中及图中数据计算N-H的键能____________kJ·mol-1.‎ 化学键 H-H N≡N 键能/kJ·mol-1‎ ‎435‎ ‎943 ‎ ‎（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2变化是:E1___________,E2 _________ (填“增大”、“减小、”“不变”)。‎ ‎（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH1= a kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH2=b kJ/mol若1mol NH3还原NO至N2,写出该反应的热化学方程式__________(ΔH用a、b表示).‎ ‎【答案】(1). N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92kJ·mol-1 (2). 390 (3). 减小 (4). 减小 (5). NH3(g) + NO(g) = N2(g) +H2O(g)，ΔH = ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】⑴根据图像得出生成1mol气态氨气放出的热量，再写出热化学方程式。‎ ‎⑵根据焓变等于断键吸收的热量减去成键放出的热量进行计算。‎ ‎⑶使用催化剂会降低反应所需活化能。‎ ‎⑷根据盖斯定律进行计算。‎ ‎【详解】⑴根据图像可知生成1mol NH3(g)放出了46kJ的热量，因此N2(g)和H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为：N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92kJ·mol-1，故答案为：N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92kJ·mol-1。‎ ‎⑵设N—H的键能为x kJ·mol-1.，ΔH = 943 + 435×3－6x =－92，x = 390，故答案为390。‎ ‎⑶使用铁触媒催化剂，活化能降低，因此E1减小，E2减小；故答案为：减小；减小。‎ ‎⑷4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1= a kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=b kJ/mol将第1个方程减去第2个方程的3倍得到， NH3(g) + NO(g) = N2(g) +H2O(g)，ΔH = ，故答案为：NH3(g) + NO(g) = N2(g) +H2O(g)，ΔH = 。‎ ‎32.在水溶液中橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系:Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液是橙色的。‎ ‎（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__________色，因为_________。‎ ‎（2）向已加入NaOH溶液的1中再加入过量稀硫酸，则溶液呈__________色，因为__________。‎ ‎（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡____________________,溶液颜色将____________________。‎ ‎【答案】(1). 黄 (2). NaOH固体溶于水电离出氢氧根离子，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，所以溶液呈黄色 (3). 橙红色 (4). 加入过量酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72－浓度增大，所以溶液呈橙红色 (5). 正向移动 (6). 变浅 ‎【解析】‎ ‎【分析】⑴加了一种与生成物反应的物质，则降低生成物的浓度，平衡正向移动。‎ ‎⑵增加生成物浓度，平衡逆向移动。‎ ‎⑶加了一种与生成物反应的物质，则降低生成物的浓度，平衡正向移动。‎ ‎【详解】⑴加入少量NaOH固体，溶于水电离出氢氧根离子，中和氢离子，使氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；NaOH固体溶于水电离出氢氧根离子，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，所以溶液呈黄色。 ⑵加入过量酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72－浓度增大，溶液呈橙红色，故答案为：橙红色；加入过量酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72－浓度增大，所以溶液呈橙红色。 ⑶向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42－浓度降低，平衡正向移动，溶液颜色变浅，故答案为：正向移动；变浅。‎ ‎33.在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。‎ ‎（2）该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎（3）某温度下，平衡浓度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____________℃。‎ ‎（4）在‎800 ℃‎时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)＝2 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，则下一时刻，反应____________(填“正向”或“逆向”)进行。‎ ‎【答案】(1). (2). 吸热 (3). 830 (4). 逆向 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；‎ ‎(2)根据温度升高，平衡常数变大来分析；‎ ‎(3)根据c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)可知，该温度下的平衡常数为1，据此判断；‎ ‎(4)根据‎800℃‎时，Qc=与K比较判断反应方向，如果Qc＞K，则反应向逆反应方向移动，如果Qc=K，则反应达到平衡状态，如果Qc＜K，则反应向正反应方向移动，由此分析解答。‎ ‎【详解】(1)平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=；‎ ‎(2)由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；‎ ‎(3)根据c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)可知，该温度下的平衡常数==1，平衡常数只与温度有关，故此时温度为‎830℃‎；‎ ‎(4)Qc===1＞K，所以化学平衡向逆反应方向移动。‎ 三、 实验题 ‎34.某温度时,在‎5L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。‎ ‎（1）反应开始至2min,Y的平均反应速率____________________ .‎ ‎（2）分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式____________________.‎ ‎（3）写出提高Y转化率的两个措施____________________,____________________。‎ ‎【答案】(1). 0.03 mol∙L-1∙min-1 (2). X(g)+3Y(g)2Z(g) (3). ①增大压强 (4). ②增大X的浓度 ‎【解析】‎ ‎【分析】⑴根据速率公式进行计算。‎ ‎⑵通过图像推出反应物和生成物，再根据改变量之比等于计算系数之比。‎ ‎⑶提高转化率途径一般是不增加原物质的基础上通过平衡正向移动来提高，可能是加压或则加另外一种反应物。‎ ‎【详解】⑴反应开始至2min时，Y的物质的量减少了1.0mol−0.7mol=0.3mol，所以反应速率是 ，故答案为：0.03 mol∙L-1∙min-1。‎ ‎⑵根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且改变量分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于改变量之比等于相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，所以其方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，故答案为：X(g)+3Y(g)2Z(g)。‎ ‎⑶提高Y的转化率，则平衡正移，已知该反应正方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，增大X的浓度，平衡正移Y的转化率增大，故答案为：①增大压强，②增大X的浓度。‎ 四、 计算题 ‎35.化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应。将0.050 mol SO2(g)和0.030mol O2(g)注入体积为‎1.0L的密闭反应器，并置于某较高温度下的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.040 mol SO3(g)，求该温度下反应的平衡常数及SO2、O2的平衡转化率________。‎ ‎【答案】1600；80%；66.7%‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据关系式列出“三步走”，再根据平衡常数表达式计算，再计算转化率。‎ ‎【详解】⑴达到化学平衡后，测的反应器中有0.04mol SO3(g)，则：‎ 容器的体积为‎1L，故SO2、O2、SO3的平衡浓度分别为：0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.04mol/L，所以该温度下平衡常数；二氧化硫的转化率为：；氧气的转化率为：；故答案为：1600；80%；66.7%。‎