【化学】云南省梁河县第一中学2019-2020学年高一下学期开学考试试题（解析版）

【化学】云南省梁河县第一中学2019-2020学年高一下学期开学考试试题（解析版）

云南省梁河县第一中学2019-2020学年高一下学期开学考试试题 可能用到的相对原子量：H:1 O:‎16 C:14 S：32‎ 一、选择题（注意每个题只有一个正确选项）‎ ‎1.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：‎ ‎① ② ③‎ 其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是（ ）‎ A. ①②③为同素异形体 B. ①②③互为同位素 C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据图像可知，3种原子都含有1个质子，1个电子，0、1、2个中子；‎ ‎【详解】A. ①②③为同位素，A错误；‎ B. ①②③互为同位素，B正确；‎ C. ①②③是中子数不同的氢原子，三种化学性质相同，B错误；‎ D. ①②③具有质量数分别为1、2、3，不相同，D错误；‎ 答案为B ‎2.下列物质中，属于共价化合物的是（　　）‎ A. Cl2 B. NH4Cl C. CH4 D. KOH ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物，据此解答。‎ ‎【详解】A、氯气是含有共价键的单质分子，A错误；‎ B、NH4Cl中含有离子键和共价键，是离子化合物，B错误；‎ C、CH4是含有共价键的共价化合物，C正确；‎ D、KOH是含有离子键和共价键的离子化合物，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎3.下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是(　　)‎ A. 钠和氧气 B. 钠和氯气 C. 镁和氧气 D. 钠和水 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、钠和氧气常温下反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，不同条件下制得产物不同，故A正确；‎ B、金属钠在氯气中反应只能生成白色固体氯化钠，与反应条件无关，故B错误；‎ C、金属镁可以和氧气反应只能生成氧化镁，与反应条件无关，故C错误；‎ D、金属钠和水反应只能生成氢氧化钠和氢气，与反应条件无关，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎4.下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（　　）‎ A. ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)‎ B. ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C. ⅦA族元素的最高正价都是+7价 D. ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、同周期自左而右，原子半径逐渐减小，ⅦA族元素是同周期中原子半径最小的元素(惰性气体元素除外)，故A错误；‎ B、同周期自左而右，非金属性增强，ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故B错误；‎ C、氟元素没有正化合价，ⅦA族元素除氟元素外其它元素的最高正价都是+7价，故C错误；‎ D、ⅦA族元素原子最外层获得电子达8电子稳定结构，电子层不变，元素周期数=原子电子层数，所以ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎5.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（ ）‎ A. 14 B. ‎15 ‎C. 16 D. 17‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】原子核外有3个电子层，K、L、M层上电子数依次为2、8、4，电子总数14，则该原子核内的质子数为14；‎ 答案选A。‎ ‎6.碳的一种同位素可用于考古断代。下列关于说法正确的是(　　)‎ A. 质子数为14 B. 中子数为‎8 ‎C. 质量数为6 D. 核外电子数为8‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据可知，质子数为6，质量数为14，中子数为14-6=8，核外电子数=质子数=6，B项正确。‎ 答案选B。‎ ‎7.X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知X、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是(　　)‎ A. X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 B. Z元素在第三周期第ⅥA族 C. Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋＋ OH－=H2O D. X、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素，X、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则Y元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Y为Al元素，所以X是Na、Z为Cl元素，据此分析作答。‎ ‎【详解】A. X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，它们中NaOH是强碱、Al(OH)3是两性氢氧化物、HClO4是强酸，A项错误；‎ B. Z为Cl元素，位于第三周期第VIIA族，B项错误；‎ C.‎ ‎ Y、Z最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化铝与高氯酸，其离子反应方程式为Al(OH)3+3H＋=Al3++3H2O，C项错误；‎ D. X、Y、Z分别是Na、Al、Cl元素，有两种金属、一种非金属，D项正确； ‎ 答案为D。‎ ‎8.关于离子化合物的判断不正确的是(　　)‎ A. 无氧酸和含氧酸都不是离子化合物 B. 氧化物都是离子化合物 C. 碱和盐不一定都是离子化合物 D. ⅠA、ⅡA族金属和ⅥA、ⅦA族非金属形成的化合物都是离子化合物。‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】由阳离子和阴离子构成的化合物为离子化合物。‎ ‎【详解】A.酸由分子构成，没有阴阳离子，是共价化合物，不是离子化合物，A正确；‎ B. 氧化物有非金属氧化物和金属氧化物，而只有活泼金属氧化物才是离子化合物，B错误；‎ C. 弱碱（如NH3∙H2O）和盐（如AlCl3）就不是离子化合物，C正确；‎ D. ⅠA、ⅡA族的金属都是活泼金属，和ⅥA、ⅦA族非金属形成的化合物，都含有阴阳离子，都是离子化合物，D正确。‎ 答案选B。‎ ‎9.在‎11 g由D和18O组成的水中，含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)。‎ A. NA B. 2NA C. 6NA D. 10NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】该水的摩尔质量为‎22 g·mol-1，所以‎11 g该水中含有水分子0.5 mol，D中子数为1，18O的中子数为10，所以‎11 g这种水中含有的中子数为6NA。‎ 答案选C。‎ ‎10.关于原子核外电子排布的下列叙述正确的是(　　)‎ A. 原子核外电子的能量按K、L、M、N电子层的顺序依次减小 B. 原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个 C. 某原子的K电子层为最外层，该电子层最多可容纳8个电子 D. 某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，最多可容纳18个电子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低；‎ ‎（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态 相反的电子；‎ ‎（3）洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。‎ ‎【详解】A. 原子核外电子的能量按K、L、M、N电子层的顺序依次增大，选项A错误；‎ B. 原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个，选项B正确；‎ C. 某原子的K电子层为最外层，该电子层最多可容纳2个电子，选项C错误；‎ D. 某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，最多可容纳8个电子，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎11. 图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）‎ A. X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力 B. R的气态氢化物溶于水，离子键断裂 C. W的气态氢化物是离子化合物 D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素。‎ ‎【详解】A、氧元素的非金属性很强，因此氧元素的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键，A错误；‎ B、氯化氢溶于水破坏的是共价键，B错误；‎ C、硫化氢是含有共价键的共价化合物，C错误；‎ D、D．Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者溶液能反应生成偏铝酸钠和水，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎12.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是(　　)‎ A. 铝的金属性大于铯的金属性 ‎ B. 氢氧化铯是一种强碱，比氢氧化钾的碱性强 C. 铯的还原性比钠强，钠离子的氧化性比铯离子强 ‎ D. 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，同周期从左往右，金属性逐渐减弱，由元素周期律相关知识进行解题。‎ ‎【详解】A. 同周期金属性：钠大于铝，同主族金属性：铯大于钠，所以铝的金属性小于铯的金属性，A错误；‎ B. 铯的金属性大于钾，则氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾，氢氧化钾为强碱，所以氢氧化铯的碱性更强，B正确；‎ C. 铯的金属性大于钠，则铯的还原性比钠强，钠离子的氧化性比铯离子强，C正确；‎ D. 钠与水或酸溶液反应剧烈，生成氢气，铯的金属性大于钠，则铯与水或酸溶液反应更剧烈，也都生成氢气，D正确。‎ 答案选A。‎ ‎13.镉(Cd)是一种重金属元素，有多种核素，下列关于Cd和Cd说法正确的是( )‎ A. Cd和Cd属于两种不同的元素 B. Cd和Cd质量数相同 C. Cd和Cd是同一种核素 D. Cd和Cd互为同位素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Cd和Cd都属于Cd元素，A错误；‎ B．Cd的质量数为95，Cd的质量数为97，B错误；‎ C．具有一定数目质子和一定数目中子的原子称为核素，Cd和Cd属于不同种核素，C错误；‎ D．质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，Cd和Cd为Cd元素的两种同位素，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎14.锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法不正确的是(　　)‎ A. 锂位于元素周期表的第二周期第ⅠA族 B. 钠离子比锂原子多一个电子层 C. 锂离子与钠离子最外层电子数不相同 D. 锂是碱金属中原子半径最小的原子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 分析】根据元素周期表和元素周期律的相关知识进行解题，锂位于元素周期表的第二周期第ⅠA族，属于碱金属，性质与钠相似。‎ ‎【详解】A. 锂在周期表中位于第二周期第ⅠA族，A正确；‎ B. 钠离子失去了最外层的一个电子，钠离子有两层电子，锂原子也是两层电子，所以电子层数相同，B错误；‎ C. 锂离子与钠离子都失去了最外层的一个电子，最外层电子数锂离子是2，钠离子是8，不相同，C正确；‎ D. 锂是碱金属中电子层数最少的，所以锂是碱金属中原子半径最小的原子，D正确。‎ 答案选B。‎ ‎15.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为（　　）‎ A. 5Z B. 5Z＋18‎ C. 5Z＋10 D. 5Z＋8‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为Z，则A的原子序数为Z-1，C的原子序数为Z+1，D的原子序数为Z-8，E的原子序数为Z+18，则五种元素的核电荷总数之和为Z+Z-1+Z+1+a-8+Z+18=5Z+10。‎ 故选C。‎ ‎16.图中四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线(　　)‎ A. ① B. ② C. ③ D. ④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】ⅥA族中氧元素的氢化物为水，而水的沸点为‎100°C ，根据图可知，ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线①。‎ 答案选A。‎ ‎17.下列电子式或结构式错误的是（　　）‎ A. OH－的电子式 B. NH4Br的电子式 C. CCl4的电子式 D. CO2的结构式 O=C=O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．OH－的电子式，A选项正确；‎ B．NH4Br是离子化合物，其电子式为，B选项正确；‎ C．CCl4的电子式为，C选项错误；‎ D．CO2的分子中有两个双键，其结构式为O=C=O，D选项正确；‎ 答案选C。‎ ‎18.下列叙述中，不正确的是（　　）‎ A. 共价化合物可能含有离子键 B. CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物 C. Na2O2是含有非极性键的离子化合物 D. CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、全部是共价键的化合物是共价化合物，错误；‎ B、CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物，正确；‎ C、钠离子与过氧根离子之间是离子键，过氧根内部有非极性共价键，正确；‎ D、离子晶体融化破坏离子键，正确；‎ 答案选A。‎ ‎19.下列有关碱金属的说法不正确的是（ ）‎ A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子 B. 单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs C. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大 ‎【答案】B ‎【解析】A．碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；B．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B错误；C．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成的碱的碱性越强，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；D．同一主族，从上到下，电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D正确；故选B。‎ ‎20.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是(　　)‎ A. 卤素单质与水反应均可用X2＋H2O＝HXO＋HX表示 B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 C. 卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深 D. X－的还原性依次为F－Cl2>Br2>I2，卤素离子的还原性为F-< Cl-< Br-< I-，但F2极易和水反应生成氟化氢和氧气，所以F2不能将Cl2、Br2、I2从它们的盐溶液里置换出来，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎21. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(　　)‎ A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、干冰是CO2，属于共价化合物，含有极性共价键，CO2分子间存在范德华力，故不符合题意；‎ B、氯化钠属于离子晶体，只存在离子键，故符合题意；‎ C、氢氧化钠属于离子晶体，含离子键、极性共价键，故不符合题意；‎ D、碘属于分子晶体，存在非极性共价键，碘分子间存在范德华力，故不符合题意；‎ 本题答案选B。‎ ‎22.主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的(　　)‎ A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和中子数 C. 电子层数和最外层电子数 D. 电子层数和核外电子数 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】主族元素的原子结构中，周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，则主族元素在周期表中的位置取决于该主族元素原子的电子层数和最外层电子数，C正确。‎ 正确选C ‎23.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是（　　）‎ A B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、溴化钠为离子化合物，钠离子与溴离子通过离子键结合，用电子式表示形成过程为，故A错误；‎ B项、氟化钙为离子化合物，氟离子和钙离子通过离子键结合，用电子式表示形成过程为 ‎，故B错误；‎ C项、NaCl为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合，用电子式表示形成过程为，故C正确；‎ D项、硫化钠属于离子化合物，钠离子与硫离子通过离子键结合，用电子式表示形成过程为，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎24.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（　　）‎ A. 115号元素在第六周期 B. 113号元素在第七周期ⅢA族 C. 115号和113号元素都是非金属元素 D. 镅元素和115号元素不在同一周期 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．元素周期表中112号元素在第七周期第ⅡB族，则115号元素在第七周期第ⅤA族，故A错误；‎ B．元素周期表中112号元素在第七周期第ⅡB族，则113号元素在第七周期第ⅢA族，故B正确；‎ C.115号和113号元素都在第七周期，均为金属元素，故C错误；‎ D．镅元素为95号元素，在第七周期的锕系，镅元素和115号元素在同一周期，故D错误；‎ 故答案为B。‎ 二、填空题 ‎ ‎25.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。‎ 实验过程：‎ Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。‎ Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。‎ Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。‎ Ⅳ.……‎ ‎(1)验证氯气氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。‎ ‎(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。‎ ‎(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。‎ ‎(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。‎ ‎(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。‎ ‎【答案】(1). KI淀粉试纸变蓝 (2). Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ (3). 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 (4). 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (5). 增大 (6). 减弱 ‎【解析】‎ ‎【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱：检验气密性，装药品，保持分液漏斗上方与外界空气相同，打开活塞向烧瓶中滴加浓盐酸；装置A：高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明有单质碘生成，同时也说明氯气氧化性强于单质碘，装置B：氯气与溴化钠反应生成单质溴，在试管中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，溶液变棕黄色；B试管口的棉花团的作用吸收多余的氯气，防止污染大气，反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b取下D振荡、静止后CCl4层溶液变为紫红色，验证了溴的氧化性强于碘，以此解答该题。‎ ‎【详解】（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,I2遇淀粉变蓝色；‎ ‎（2)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-；‎ ‎（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色；‎ ‎（4) 过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；‎ ‎（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。‎ ‎26.下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：‎ ‎ 主族 周期 I II III IV V VI VII 一 ‎①‎ 二 ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 三 ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1)⑧的原子结构示意图为________________。‎ ‎(2)④和⑧在周期表中的位置分别是________________；________________。‎ ‎(3)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：________________(填化学式)。‎ ‎(4)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是________________(填化学式)。‎ ‎(5)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是__(填化学式)，属于___(填“共价化合物”或“离子化合物”)。‎ ‎(6)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为_____。‎ ‎(7)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是_____(填字母)。‎ A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性 D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 ‎【答案】 (1). (2). 第二周期，第VIA族 (3). 第三周期，第VA族 (4). NH3>CH4 (5). HClO4 (6). NH4NO3 (7). 离子化合物 (8). (9). B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl。‎ ‎【详解】(1)⑧为P元素，原子结构示意图为：；‎ ‎(2)④为O元素，在周期表中的位置是第二周期，第VIA族，⑧为P元素，在周期表中的位置是第三周期，第VA族；‎ ‎(3)②和③属于同周期，自左向右非金属性增强，故气态氢化物稳定性大小顺序是NH3＞CH4；‎ ‎(4)③、⑧、⑩的非金属性最强的是Cl，故最高价含氧酸的酸性最强的是HClO4；‎ ‎(5) ③的气态氢化物是氨气，③的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，两者反应方程式NH3+HNO3=NH4NO3；硝酸铵是盐，属于离子化合物；‎ ‎(6)①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物是HClO，电子式为；‎ ‎(7)A．元素单质的沸点不能用来比较非金属性强弱，A错误；‎ B．元素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，B正确；‎ C．氧元素没有最高价氧化物水化物，C错误；‎ D．元素单质与酸或碱反应的难易性，不能用来比较非金属性强弱，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎27.（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：‎ H2O_________‎ MgBr2__________‎ ‎（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：‎ CO2___________Na2O2________ H2O2________‎ ‎（3）A+、B+、C-、D、E 5种离子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：‎ A．A++ C- → D + E b．B++ C- → 2D 。据此回答下列问题：‎ ‎①写出A反应的离子方程式________；‎ ‎②写出A+、C-离子的电子式：A+________ C-__________。‎ ‎【答案】(1). (2). (3). (4). (5). (6). NH4++OH-=H2O+NH3 (7). (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）H2O是共价化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边是H2O的电子式，用→连接左右两边：；‎ MgBr2离子化合物，用电子式表示其形成过程时，左边需要用弯箭头表示电子得失：；‎ ‎（2）CO2是共价化合物，每个氧原子都和碳原子共用两对电子，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构，电子式为。Na2O2是离子化合物，由Na+和-构成，‎ 中的两个氧原子间共用一对电子，电子式为。H2O2是共价化合物，每个氢原子都和氧原子共用一对电子，两个氧原子之间也共用一对电子，其电子式为；‎ ‎（3）A+、B+、C-、D、E 5种离子（分子或离子），它们分别含10个电子，根据B++ C- → 2D可确定B+为H3O+，C-为OH-，D为H2O，再根据 A++ C- → D + E可确定A+为NH4+，E为NH3。‎ ‎①A反应的离子方程式为NH4++OH-=H2O+NH3；‎ ‎②A+为NH4+，电子式为，C-为OH-，电子式为。‎