高中化学必修1章末综合检测3

高中化学必修1章末综合检测3

章末综合检测 ‎(90分钟，100分)‎ 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)‎ ‎1．(2015·吉林省汪清县六中高三月考)下列有关金属的说法正确的是(　　)‎ A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含 B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属 C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物 D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性 ‎【解析】　A．生铁与钢的区别在于生铁含碳量较高，而钢中含碳量较低，错误；B.铜在自然界中的含量高且容易冶炼，所以铜是人类最早使用的金属，错误；C.黑色金属材料包括铁、铬、锰及其合金，错误；D.金属一般都具有导电性、导热性、延展性，正确。‎ ‎【答案】　D ‎2．(2015·广东省阳东县二中高二月考)下列物质中，不属于合金的是(　　)‎ A．硬铝　　　　　　 B．黄铜 C．纯铁 D．生铁 ‎【解析】　合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，A.硬铝是铝的合金，故A错误；B.黄铜是铜和锌的合金，故B错误；C.纯铁是单质，属于纯净物，不属于合金，故C正确；D.生铁是铁和碳的合金，故D错误，答案选C。‎ ‎【答案】　C ‎3．(2015·天津市和平区高一期末)金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是(　　)‎ A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3‎ C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4‎ D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3‎ ‎【解析】　A．能一步反应完成，不符合题意；B.Al2O3→Al(OH)3不能一步进行，符合题意；C.能一步完成，不符合题意；D.能一步反应完成，不符合题意。‎ ‎【答案】　B ‎4．(2015·广州市高一期末)下列关于金属氧化物的说法不正确的是(　　)‎ A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体 B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物 C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应 D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3‎ ‎【解析】　FeO很容易被氧化，不需要加热，答案选D。‎ ‎【答案】　D ‎5．(2015·高考天津理综)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)‎ A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋‎ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋‎ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2‎ ‎【答案】　B ‎6．(2015·广东省增城市郑中钧中学高一期末)下列反应的离子方程式，正确的是(　　)‎ A．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋‎ D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎【解析】　小苏打是碳酸氢钠，与胃酸反应的是HCO不是CO，A错；氨水是弱碱，要写成化学式，B错；C中电荷没有配平，错，D对。‎ ‎【答案】　D ‎7．(2015·高考广东理综)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子 D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 nA个电子 ‎【答案】　D ‎8．(2015·高考新课标Ⅱ)用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(　　)‎ 选项 ‎①中物质 ‎②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 ‎【答案】　D ‎9．(2015·杭州地区重点中学高一期末)镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图，下列说法正确的是(　　)‎ A．镁粉和铝粉的物质的量之比为3︰2‎ B．镁粉和铝粉质量之比为3︰2‎ C．镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2︰3‎ D．镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3︰2‎ ‎【解析】　由图象可知，镁、铝与过量的硫酸反应则金属反应完，但产生氢气体积相同，由关系式可知：Mg～H2、2Al～3H2，可知生成等量的氢气，则镁、铝两者物质的量之比为3︰2，故A项正确；两者的质量之比为3×24︰2×27＝4︰3，故B项错误；镁粉和铝粉的摩尔质量之比为：24︰27＝8︰9，故C项错误；镁的金属性强，与酸反应速率快，故a曲线表示镁与硫酸反应，b曲线表示铝与硫酸反应，故镁粉和铝粉反应完所需时间之比为2︰3，故D项错误；本题选A。‎ ‎【答案】　A ‎10．(2015·扬州市高一期末)关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是(　　)‎ A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3‎ B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3‎ C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3‎ D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 ‎【解析】　A．常温下溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，错误；B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，错误；C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率；Na2CO3＜NaHCO3，错误；D.与澄清石灰水反应，都会反应产生CaCO3，正确。‎ ‎【答案】　D ‎11．(2015·浙江省严州中学高一月考)向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO)与c(Cl－)之比是(　　)‎ A．3︰2 B．1︰7‎ C．2︰7 D．3︰14‎ ‎【解析】　向Fe2(SO4)3、CuCl2‎ 混和溶液中投入足量的铁粉充分反应，发生反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，得到的固体经过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，设溶液中含Fe3＋为x mol，Cu2＋为y mol，故可列关系式为：×56＝(64－56)y，则x︰y＝2︰7，原溶液中c(SO)与c(Cl－)之比是3︰14，故D项正确。‎ ‎【答案】　D ‎12．(2015·福建省八县一中高一期中)将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是(　　)‎ A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O　CO＋H＋===HCO B．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL C．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3‎ D．混合物中NaOH的质量0.60 g ‎【解析】　根据图像可知，OA段发生的反应：NaOH和盐酸反应，Na2CO3和盐酸反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O　CO＋H＋===HCO，A点的溶质为NaCl、NaHCO3，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应，离子方程式为HCO＋H＋===CO2＋H2O，则加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为1 mol/L×0.01 L＝0.01 mol，气体体积224 mL。根据图像，消耗盐酸20 mL，将碳酸氢钠恰好反应，则碳酸钠消耗盐酸20 mL，NaOH消耗盐酸5 mL，混合物中NaOH的质量是0.005 L×1 mol/L×40 g/mol＝0.20 g，选D。‎ ‎【答案】　D ‎13．(2015·唐山市一中高一期中)将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150 ℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是(　　)‎ A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2︰1‎ B．残留物只有Na2CO3‎ C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1︰1‎ D．残留物只有Na2CO3和NaOH ‎【解析】　A．根据上述分析得到的反应可知，O2和CH4按照1︰2恰好与0.3 mol过氧化钠反应，无气体剩余，原混合气体中O2和CH4的体积比为2︰1时，剩余甲烷，故A错误；B.甲烷燃烧生成的气体有二氧化碳和水蒸气，所以和过氧化钠反应时残留物有Na2CO3和NaOH，故B错误；C.根据上述分析得到的反应可知，O2和CH4按照1︰‎ ‎2恰好与0.3 mol过氧化钠反应，原混合气体中O2与CH4的体积比为1︰1，剩余氧气，故C错误；D.由题意结合分析得到的反应关系可知，残留物只有Na2CO3和NaOH，故D正确。‎ ‎【答案】　D ‎14．a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20 mL、物质的量浓度为0.05 mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10 mL NaOH溶液，恰好使Fe3＋、Al3＋完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.4 mol/L D．0.8 mol/L ‎【解析】　Fe2O3和Al2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3与NaOH反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和Na2SO4，根据S原子守恒可知H2SO4～Na2SO4，根据Na原子守恒可知2NaOH～Na2SO4，所以H2SO4～2NaOH，n(NaOH)＝2n(H2SO4)＝2×0.02 L×0.05 mol·L－1＝0.002 mol，则c(NaOH)＝0.002 mol÷0.01 L＝0.2 mol/L，选B。‎ ‎【答案】　B ‎15．(2015·内蒙古赤峰市宁城县高一期末)准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为(　　)‎ A．1.75 mol·L－1 B．3.50 mol·L－1‎ C．0.85 mol·L－1 D．无法确定 ‎【解析】　Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，H＋＋OH－===H2O，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，分析沉淀达到最大，溶液中的溶质是Na2SO4，根据元素守恒：n(NaOH)＝n(Na2SO4)＝n(H2SO4)，解得：c(H2SO4)＝ mol·L－1＝1.75 mol·L－1，选项A正确。‎ ‎【答案】　A ‎16．(2015·松原市扶余县一中高一期中)某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是(　　)‎ A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3‎ B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法肯定粉末里是否含有Na2O ‎【解析】　向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2)，X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O＋O2===2Na2O2；综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl，故选A。‎ ‎【答案】　A ‎17．(2015·经典习题选萃)类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是(　　)‎ ‎①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2‎ ‎②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ‎③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 ‎④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间 A．①② B．①④‎ C．①②③④ D．①②④‎ ‎【解析】　只有活泼的金属才能与水反应生成碱和H2，①不正确；铝与空气中的O2反应生成一层致密的Al2O3，阻止了内层Al与O2继续反应，可以在空气中稳定存在，②不正确；Na－K合金的熔点比Na和K的熔点都低，故④也不正确。‎ ‎【答案】　D ‎18．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(　　)‎ A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L ‎【解析】　本题涉及的反应较多，若按各步反应进行计算则无从下手，可采用守恒法。由于得到沉淀最多时，溶液中的溶质只有NaCl，则 n(HCl)＝n(NaOH)＝0.25 L×2.0 mol/L＝0.5 mol，‎ c(HCl)＝＝1.0 mol/L。‎ ‎【答案】　B 二、非选择题(本题包括5小题，共46分)‎ ‎19．(2015·杭州市西湖中学高一月考)(5分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。‎ ‎(1)甲同学认为这不是发生反应所致，使溶液变黄色的粒子是________________；‎ 乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是________________；‎ ‎(以上2空填相应微粒的符号)‎ ‎(2)现提供以下试剂：‎ A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。‎ 同学正确 选用试剂 实验现象 第一种方法 第二种方法 ‎【解析】　(1)甲认为不是发生化学反应，则使溶液显黄色的粒子为溴分子；乙认为发生化学反应，即溴和氯化亚铁反应生成氯化铁和溴化铁，使溶液显黄色的是铁离子。(2)溴能氧化亚铁离子，所以乙同学的推断正确，检验溶液的铁离子，可以用硫氰化钾检验，溶液变红色，或用氢氧化钠检验，会生成红褐色氢氧化铁沉淀。‎ ‎【答案】　(1)Br2　Fe3＋　(2)‎ 同学正确 选用试剂 实验现象 第一种方法 D 溶液变红色 第二种方法 B 生成红褐色沉淀 ‎20.(2015·北京市朝阳区高一期末)(12分)某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。‎ 实验序号 实验步骤(内容)‎ 现象 ‎①‎ 在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。‎ ‎②‎ 分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。‎ 试管________放热现象更明显(填“a”或“b”)‎ ‎③‎ 继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象。‎ ‎④‎ 再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。‎ 溶液均变红，颜色较深的试管是________(填“a”或“b”)。‎ ‎⑤‎ 最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。‎ 红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的是a________b(填“＞”“＜”或“＝”)‎ ‎⑥‎ 加热大试管一段时间。(注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末)‎ ‎(1)请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。‎ ‎(2)已知：20 ℃时，Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验____________(填实验序号)现象可知，20 ℃时NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是________，化学方程式是________________。‎ ‎(3)由实验⑥可以得出的结论是________，用化学方程式说明得出结论的原因________________。‎ ‎【解析】　(1)②碳酸钠、碳酸氢钠溶于水都放热，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，因此碳酸钠溶于水放出的热更明显，填a；④同温下，相同浓度下，碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠的，酚酞遇碱变红，碱性越强，红色越深，因此颜色较深的试管是a；⑤Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠产生的CO2比碳酸氢钠产生的CO2少，填“＜”；⑥Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，无水CuSO4遇H2O变蓝，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，因此现象是：棉花球变蓝，A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀产生。(2)溶解度的高低需要看加水溶解的情况，因此实验③说明了溶解度的高低；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，饱和碳酸钠转变成了碳酸氢钠，因为碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，因此有白色沉淀生成；根据实验现象，说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，根据棉花球变蓝，说明产生了水，烧杯变浑浊，说明生成了CO2，因此反应方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。‎ ‎【答案】　(1)‎ 实验序号 现象 ‎②‎ a ‎④‎ a ‎⑤‎ ‎＜‎ ‎⑥‎ 沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成 ‎(2)③；白色晶体析出；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3‎ ‎(3)Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ‎21．(2015·江西省奉新县一中高一期末)(8分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：‎ ‎①A＋B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 ‎②B＋D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色 ‎③C＋D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失 ‎(1)试推断A________B________C________D________(化学式)。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：‎ ‎①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式________________。‎ ‎②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式________________。‎ ‎【解析】　铝盐在碱中生成沉淀，氢氧化铝溶于强碱，③C＋D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明D是NaOH，C为氯化铝；亚铁盐与NaOH生成白色沉淀，该白色沉淀不稳定，与空气中的氧气反应生成红褐色的氢氧化铁；②B＋D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，说明B是FeSO4；则A是BaCl2。(1)各物质的化学式为A：BaCl2，B：FeSO4，C：AlCl3，D：NaOH；(2)①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，②AlCl3溶液与NaOH溶液反应后生成的白色沉淀溶解于NaOH溶液中的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。‎ ‎【答案】　(1)A、BaCl2　B、FeSO4　C、AlCl3　D、NaOH ‎(2)①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎22．(2015·甘肃省静宁县高一期末)(12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式 A________、B________、C________、乙________‎ ‎(2)写出下列反应化学方程式：‎ 反应①___________________________________________________________________‎ 反应③___________________________________________________________________‎ ‎(3)写出下列反应离子方程式：‎ 反应④___________________________________________________________________‎ 反应⑥___________________________________________________________________‎ ‎【解析】　金属A焰色为黄色，所以A为钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以气体甲为氢气，物质D为氢氧化钠；气体乙为黄绿色，所以乙是氯气；气体丙为氯化氢，物质E为盐酸；金属B能与氢氧化钠反应，所以B为铝；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀，所以物质G是氯化铁，金属C为铁。反应①的方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，反应③的方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，反应④的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应⑥的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。‎ ‎【答案】　(1)Na　Al　Fe　Cl2‎ ‎(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓‎ ‎23．(9分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：‎ 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg ‎255‎ ‎385‎ ‎459‎ 生成气体体积/mL ‎280‎ ‎336‎ ‎336‎ ‎(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？‎ ‎________(填“甲”或“乙”)。理由是________________________________________。‎ ‎(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是________，求得的盐酸的物质的量浓度为________。‎ ‎(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是________，求得的Mg、Al物质的量之比为________。‎ ‎【解析】　(2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据 ‎2HCl　～　H2‎ ‎2 mol 1 mol n(HCl)＝×2＝3×10－2 mol，‎ c(HCl)＝＝1 mol·L－1。‎ ‎(3)在甲中，因合金反应完全，则可根据：‎ 解得 则＝。‎ ‎【答案】　(1)乙　因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为×385 mL＝423 mL>336 mL，故说明乙中盐酸不足 ‎(2)盐酸体积30 mL，H2体积336 mL ‎1 mol·L－1‎ ‎(3)合金质量255 mg，H2体积280 mL ‎1︰1‎