2019届二轮复习水溶液中的离子平衡作业（全国通用）(14)

2019届二轮复习水溶液中的离子平衡作业（全国通用）(14)

水溶液中的离子平衡 一、单选题(每小题只有一个正确答案)‎ ‎1.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)‎ A． AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B． AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－‎ C． 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D． 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低 ‎2.水在超临界状态时的电离程度与标准状态不同，如：在1 000 ℃时，密度达到 ‎1 kg·L－1，超临界水的电离程度是标准状态水的1 000倍，则对此超临界状态下水的说法正确的是(　　)‎ A． 该水的离子积常数Kw＝1.0×10－12‎ B． 该水不具有腐蚀性 C． 1 L该水中加入4 g氢氧化钠，则溶液c(H＋)＝10－13mol·L－1‎ D． 锌在该水中迅速溶解，产生氢气 ‎3.如图所示与对应的叙述一致的是（　　）‎ A．在新型催化剂作用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线 B．KNO3溶解度曲线，a点所示溶液为50 ℃时的不饱和溶液 C．常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 D．10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）‎ ‎4.常温下，向浓度为 0.1 mol·L-1、体积为VL 的氨水中逐滴加入 0.1 mol·L-1的盐酸，下列各选项中数值变大的有（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎5.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，下列说法正确的是(　　)‎ A． 稀释溶液，平衡正向移动，增大 B． 通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小 C． 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小 D． 升高温度，增大 ‎6.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是(　　)‎ A． Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B． Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 C． MgCO3电离出的发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp生成Mg(OH)2沉淀 D． MgCO3电离出的发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp生成Mg(OH)2沉淀 ‎7.一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。25 ℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：‎ 下列叙述不正确的是(　　)‎ A． 溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B． 若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 C． 25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同 D． 25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 ‎8.在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有(　　)‎ ‎①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通HCl ④加CH3COOH溶液　⑤加AlCl3固体　‎ A． ①③⑤ B． ①④ C． ③④⑤ D． ①②④‎ ‎9.向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是(　　)‎ A． A B． B C． C D． D ‎10.20 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中含有部分Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16。下列说法错误的是(　　)‎ A． 沉淀中只有Fe(OH)3 B． 沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2‎ C． 滤液c(Fe3＋)＝4.0×10－8mol·L－1 D． 向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生 ‎11.已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10－36，现将0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L－1Na2S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是(　　)‎ A． 反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小 B． 反应后溶液中不存在Cu2＋、S2－‎ C． 反应后溶液中c(Cu2＋)与c(S2－)都约为2.0×10－16mol·L－1‎ D． 若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不变 ‎12.下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)‎ A． HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B． CO2＋H2O＋H＋‎ C．＋H2O＋OH－ D． HS－＋H2OS2－＋H3O＋‎ ‎13.下列实验操作不会引起误差的是(　　)‎ A． 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B． 酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C． 中和滴定时，用洁净但未干燥的锥形瓶盛待测液 D． 用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管尖嘴部分开始时有气泡，实验结束时气泡消失 ‎14.在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是(　　)‎ A． 加入适量纯CH3COOH B． 加入少量NaCl固体 C． 加入少量NaOH固体 D． 加水稀释 ‎15.已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是(　　)‎ A． 溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c()比原来的大 B． 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c()都变小 C． 溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c()都变小 D． 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c()比原来的大 二、填空题 ‎ ‎16.常温下，0.1 mol·L－1下列溶液：①NaHCO3　②NaClO　③NH4Cl　④NaCl　⑤CH3COONa　⑥CH3COOH，溶液pH由大到小的排列顺序为______________________。‎ ‎17.一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。‎ ‎(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________，pH由大到小的顺序是_____________________________________________。‎ ‎(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)当c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为_______________________________________________________。‎ ‎18.已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。‎ ‎（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。‎ ‎①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。‎ ‎②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。‎ ‎③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。‎ ‎（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中 ‎___________（填序号）。‎ a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小 ‎（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。‎ 图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。‎ 图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。‎ ‎19.下列判断正确的是________(填序号)。‎ ‎(1)0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O===HA＋OH－‎ ‎(2)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色的原因是CO＋H2O===HCO＋OH－‎ ‎(3)NaHSO3溶于水显酸性是因为HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSOSO＋H＋，HSO的水解程度小于其电离程度 ‎(4)NaHS溶于水显碱性是因为HS－＋H2OH2S＋OH－，HS－H＋＋S2－，HS－的水解程度大于其电离程度 ‎(5)KAl(SO4)2·12H2O溶于水具有净水作用是因为Al3＋＋3H2O===Al(OH3)↓＋3H＋‎ ‎(6)Na2S溶于水显碱性是因为S2－＋2H2OH2S＋2OH－‎ ‎(7)常温下，1 L 1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有的HCO和H2CO3分子共1 mol ‎20.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。‎ ‎(1)根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热可得到无水AlCl3，其原因是________________________________________________________________。‎ 三、实验题 ‎ ‎21.KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于化学实验中。如：‎ ‎2KMnO4＋3H2SO4＋5Na2SO3===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现准确称取6.3 g Na2SO3固体样品，配成500 mL溶液，取25.00 mL放入锥形瓶中，用0.010 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，滴定结果如下表所示：‎ ‎(1)配制500 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙和________________________________________________________________________。‎ ‎(2)判断滴定终点的依据是__________________________________________________。‎ ‎(3)用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为________。‎ ‎22.Na2S2O3·5H2O是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中比较稳定。某化学兴趣小组利用滴定法测定某化工厂中生产的Na2S2O3·5H2O产品的纯度：‎ 准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。‎ ‎(反应原理：＋I2===＋2I－)‎ ‎(1)滴定至终点时，溶液颜色的变化：______________。‎ ‎(2)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________ mL，产品的纯度为____________(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)。‎ 四、计算题 ‎ ‎23.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：‎ ‎(1)配制100 mL 0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液。‎ ‎(2)取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。‎ ‎①滴定达到终点的现象是_____________________________________________________。‎ ‎②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留四位有效数字)。‎ ‎24.已知某温度下，醋酸的电离常数K＝1.6×10－5。计算0.010 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)是____________。‎ 答案解析 ‎1.【答案】B ‎【解析】AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解速率与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C项正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B项错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D项正确。‎ ‎2.【答案】D ‎【解析】超临界水的电离程度是标准状态水的1 000倍，c(H＋)＝c(OH－)＝10－4mol·L－1,Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－8，A错误；超临界水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－4mol·L－1，c(H＋)、c(OH－)都较大，具有一定腐蚀性，B错误；n(NaOH)＝0.1 mol，c(OH－)＝10－1mol·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－8,c(H＋)＝10－7mol·L－1，C错误；超临界水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－4mol·L－1，c(H＋)较大，锌在该水中迅速溶解，产生氢气，D正确。‎ ‎3.【答案】A ‎【解析】水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，加入催化剂降低反应的活化能，所需能量更低，A正确；曲线上的点和曲线上方的点是饱和溶液，曲线下方的低是不饱和溶液，B错误；酸无论怎样稀释也不可能变为碱，pH=2的HCl溶液加水稀释，pH不可能大于7，C错误；KMnO4酸性溶液与 H2C2O4溶液混合时生成的锰离子对反应有催化作用，锰离子浓度越大，催化效果越好，D正确。‎ ‎4.【答案】B ‎【解析】A项，此比值等于c(H＋) ·c(OH－) ·c(OH－) ·c(NH)/c(NH3·H2O)=Kw·Kb，Kw和Kb只受温度的影响，温度不变，两者不变，因此比值不变，错误；B项，氨水中加入盐酸，NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O，c(H＋)增大，c(OH－)降低，比值增大，正确；C项，c(H＋)·c(OH－)=Kw，加入盐酸，消耗NH3·H2O，c(NH3·H2O)降低，Kw只受温度的影响，Kw不变，此比值降低，错误；D项，此比值等于c(OH－) ·c(H＋) ·c(NH3·H2O)/c(NH)·c(OH-)=Kw/Kb，两者只受温度影响，因此比值不变，故错误。‎ ‎5.【答案】D ‎【解析】A项，稀释溶液平衡正向移动且Ka1＝，Ka1不变，不正确；B项，通入CO2，CO2＋2OH－===CO＋H2O，c(OH－)减小，平衡正向移动，不正确；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中c(OH－)增大，pH增大，不正确；D项，升高温度，平衡正向移动，增大，正确。‎ ‎6.【答案】D ‎【解析】由于Mg(OH)2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同，不能直接根据Ksp的大小比较两者的溶解能力强弱，A、B项不正确；MgCO3溶解生成的能发生水解，增大水中OH－浓度，造成Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀，C项错误、D项正确。‎ ‎7.【答案】C ‎【解析】25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度是不相同的，从Ksp的定义可以计算出三种饱和溶液中Ag＋的浓度。C项错误，其余正确。‎ ‎8.【答案】C ‎【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。‎ ‎①加入NH4Cl增加了，抑制电离；②加入OH－，抑制电离；③通HCl，中和OH－，促进电离；④CH3COOH与OH－反应，c(OH－)减小，促进电离；⑤Al3＋与OH－反应生成沉淀，促进电离；③④⑤最终实现了氨水和强酸、弱酸、盐的反应，C正确。‎ ‎9.【答案】C ‎【解析】氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强，故A项不正确；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，所以B、D两项不正确。‎ ‎10.【答案】B ‎【解析】pH＝4，则c(OH－)＝10－10mol·L－1，c(Fe3＋)＝ (4.0×10－38)÷(1×10－30)＝4.0×10－8mol·L－1< 1.0×10－5mol·L－1，Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，C项正确；假设也能生成Fe(OH)2沉淀，pH＝4时对应c(Fe2＋)＝(8.0×10－16)÷(1×10－20)＝8.0×104mol·L－1，此处浓度数量级一般溶液难以达到，且Fe2＋浓度超过氯化铁浓度，所以不会生成沉淀Fe(OH)2，只有Fe(OH)3，B项错误、A、D项正确。‎ ‎11.【答案】B ‎【解析】反应前Na2S溶液是强碱弱酸盐溶液显碱性，反应后生成的硫酸钠是强酸强碱盐，A项正确；溶液中存在少量的Cu2＋、S2－，B项错误，根据Ksp(CuS)可以求出c(Cu2＋)与c(S2－)都约为2.0×10－18mol·L－1，C项正确；温度不变，Ksp(CuS)不变，D项正确。‎ ‎12.【答案】C ‎【解析】盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，用表示水解反应程度微弱，多元弱酸根只能逐个结合H＋，分步水解。A为HCOOH的电离。B为CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3电离产生H＋和，属于不规范的方程式，正确只能是CO2＋H2OH2CO3。D是HS－的电离。只有C正确。‎ ‎13.【答案】C ‎【解析】c(待测)＝，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。锥形瓶用待测液润洗，引入较多待测液，消耗标准液体积偏大，所测浓度偏大，A错误；滴定管必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使盛装溶液的浓度偏小，过多消耗标准溶液，所测浓度偏大，B错误；准确量取的待测液中溶质的物质的量不变，所需标准溶液的体积不会变，不影响实验结果，C正确；气泡体积被作为溶液体积，使V(HCl)偏大，所测c(NaOH)偏大，D错误。‎ ‎14.【答案】C ‎【解析】CH3COONa溶液中：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入CH3COOH，平衡左移，c(OH－)减小，pH变小，A错误；加入NaCl，平衡不动，B错误；加入NaOH固体，c(OH－) 增大，平衡左移，pH变大，C正确；加水稀释，促进水解，水解程度增大，但溶质浓度变小，c(H＋)变小，pH变大，D错误。‎ ‎15.【答案】D ‎【解析】由图像可知，Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，当加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液时，此时c(Ca2＋)＝＝6×10－4mol·L－1，c()＝＝8.6×10－3mol·L－1，Qc＝5.16×10－6，水解碱性pH顺序为②＞①＞⑤；在酸性组中，③NH4Cl水解使溶液显示酸性，其酸性弱于⑥CH3COOH的电离酸性，溶液pH大小③＞⑥，综上可得溶液pH由小到大的顺序为②＞①＞⑤＞④＞③＞⑥。‎ ‎17.【答案】(1)b>a>c　c>a>b　(2)b>a＝c　(3)c>a>b　(4)c>a＝b ‎【解析】(1)盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，故物质的量浓度相同时 c(H＋)大小关系为b>a>c。‎ ‎(2)酸中和碱的能力是由酸电离出的n(H＋)的总量决定的，同体积、同浓度的盐酸、醋酸中和NaOH的能力相等，且小于硫酸。‎ ‎(3)c(H＋)相等，因醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于溶液中的c(H＋)；盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以物质的量浓度关系为c>a>b。‎ ‎(4) 强酸在溶液中完全电离，只存在离子；弱酸在溶液中部分电离，除离子外还存在分子，pH相同的强酸和弱酸溶液，c(H＋) 相同，但弱酸中还有分子，也可被锌置换成氢气，所以关系为c>a＝b。‎ ‎18.【答案】（1） ①3＜pH＜5不变 ②11 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值 ③10-5（2） b （3） Q Q ‎【解析】（1）①假设醋酸是强酸，稀释到1 000 mL，此时的pH=5，但是醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，因此3

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