江西省上饶市2019-2020学年高二（自主班）上学期第一次联考化学试题

江西省上饶市2019-2020学年高二（自主班）上学期第一次联考化学试题

山江湖协作体联考高二化学试卷（自主班） 可能用到的相对原子质量：Ag-108 N-14 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A. 高温下，0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NA B. 室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH﹣离子数目为 0.1NA C. 氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D. 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成 28g N2 时，转移的电子数目为 3.75NA 【答案】D 【解析】 试题分析：A.高温下，Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中 Fe 的化合价为 价， 因此 Fe 失去电子的物质的量为： ，根据得失电子守恒，生成 H2 的物质的量为： ，因此生成的 H2 分子数目为 ，A 错误；B. 室温下，1LpH＝13 的 NaOH 溶液中 H+浓度为 c(H+)=10-13mol/L，且 H+全部由水电离，由水电离 的 OH－浓度等于水电离出的 H+浓度，因此由水电离的 OH－为 10-13mol/L×1L=10-13mol，B 错误； C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下 22.4L 气体时，电路 中通过的电子的数目为 ，C 错误；D.该反应中，生成 28 g N2 时，转 移的电子数目为 3.75NA，D 正确。故答案 D。 考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算。 2.对于反应 A(g)+4B(g) 2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是（ ） A. v(A)=1.4mol/(L•s) B. v(B)=3.6 mol/(L•s) C. v(C)=2mol/(L•s) D. v(D)=30 mol/(L•min) 【答案】A 【解析】 【详解】在相同条件下，同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率其数值不同，但 其数值之比等于化学计量数之比，即 ，因此在比较反应速率快 慢时，先转化为同一种物质，以 B 的反应速率为标准进行判断。 A. v(A)=1.4mol/(L⋅s)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以 v(B)=4v(A)=5.6mol/(L⋅s)； B. v(B)=3.6mol/(L⋅s)； C. v(C)=2mol/(L⋅s)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以 v(B)=2v(C)=4mol/(L⋅s)； D. v(D)=30mol/(L⋅min)=0.5mol/(L⋅s)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以 v(B)= 2v(D)=1mol/(L⋅s)； 所以反应速率最快的为 A； 答案选 A。 【点睛】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比； 先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。 3.根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为（ ） A. 379kJ/mol B. 808kJ/mol C. 1656kJ/mol D. 2532kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗 的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差， 甲烷燃烧的化学反应：CH4+2O2═CO2+2H2O， 旧化学键断裂吸收的能量为：414 kJ/mol×4+497 kJ/mol×2=2650kJ， 新键生成释放的能量为：803 kJ/mol×2+463 kJ/mol×4=3458kJ， 所以化学反应是放热反应，放出的热量为：3458kJ-2650kJ=808kJ，即△H=-808kJ/mol， 答案选 B。 4.在电解水制取 H2 和 O2 时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适 ( ) ( ) ( ) ( ) 1 4 2 2 A B C Dυ υ υ υ= = = 的是（ ） A. NaCl B. CuC12 C. Na2SO4 D. AgNO3 【答案】C 【解析】 电 解 水 制 取 H2 和 O2 时 ， 阳 极 电 极 反 应 式 为 4OH--4e-=O2↑+2H2O ， 阴 极 电 极 反 应 式 为 2H++2e-=H2↑。A 项，加入 NaCl，阳极电极反应式为 2Cl --2e-=Cl2↑，错误；B 项，加入 CuCl2，阳极电极反应式为 2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式为 Cu2++2e-=Cu，错误；C 项，加 入硫酸钠，阳极电极反应式为 4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极电极反应式为 2H++2e-=H2↑，正确；D 项，加入 AgNO3，阴极电极反应式为 Ag++e-=Ag，错误；答案选 C。 【点睛】解答本题的关键是熟记放电顺序，阳极上阴离子的放电顺序为 S2－>I－>Br－>Cl－>OH－ >含氧酸根离子；阴极上阳离子的放电顺序为 Ag＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2 ＋>Na＋>Ca2＋>K＋，在水溶液中 Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放电。 5.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A. 氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深 B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 D. 汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体 【答案】A 【解析】 A、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，体积变小，颜色变深，平衡不移动，不 能用勒夏特列原理解释，选项 A 选；B、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动， 氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，选项 B 不选；C、合成氨反应：N2（g）+3H2 （g）⇌2NH3（g），增大压强，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，选项 C 不选；D、汽水型饮料中溶解的二氧化碳存在平衡：CO2（g）+H2O（l）⇌H2CO3（aq），打开瓶 盖后压强减小，平衡逆向移动，产生大量气体，能用勒夏特列原理解释，选项 D 不选。答案 选 A。 6.下列事实一定能证明 HNO2 是弱电解质的是（ ） ①常温下 NaNO2 溶液 pH 大于 7 ②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2 和 NaCl 不能发生反应 ④0.1mol•L﹣1HNO2 溶液的 pH=2.1 ⑤NaNO2 和 H3PO4 反应，生成 HNO2 ⑥0.1mol•L﹣1HNO2 溶液稀释至 100 倍，pH 约为 3.1． A. ①④⑥ B. ①②③④ C. ①④⑤⑥ D. 全部 【答案】C 【解析】 ①常温下 NaNO2 溶液 pH 大于 7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，故①正 确；②溶液的导电性与离子浓度成正比，用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液 中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误； ③HNO2 和 NaCl 不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③ 错误；④常温下 0.1 mol•L-1 HNO2 溶液的 pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平 衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2 和 H3PO4 反应，生成 HNO2，说明 HNO2 的酸性弱于 H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；⑥常温下 0.1 mol·L －1HNO2 溶液稀释至 100 倍，pH 约为 3.1 说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质， 故⑥正确；故选 C。 点睛：本题考查弱电解质的判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注 意：溶液导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点。 7.利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是 A. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 M 处可以减缓铁的腐蚀 B. 若 X 为铜棒，开关 K 置于 N 处可以加快铁的腐蚀 C. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 M 处，则为牺牲阳极的阴极保护法 D. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，则为外加电流的阴极保护法 【答案】D 【解析】 A、K 置于 M 处是原电池，X 为碳，铁比碳活泼作负极，铁失去电子，加速铁的腐蚀，A 错误； B、K 置于 N 处是电解池，铁作阴极被保护，可以减缓铁的腐蚀，B 错误；C、K 置于 M 处是原 电池，Fe 比碳活泼，铁作负极失去电子被腐蚀，这不是牺牲阳极的阴极保护法，若 X 为比铁 活泼的金属，则铁作正极被保护，才是牺牲阳极的阴极保护法，C 错误；D、开关 K 置于 N 处 是电解池，铁作阴极被保护，这是外加电流的阴极保护法，D 正确。正确答案为 D。 8.在容积一定的密闭容器中，可逆反应 A(g)+B(g) xC(g)，有如图所示的关系曲线，根据 如图下列判断正确的是（ ） A. p3＞p4，y 轴表示 A 的物质的量分数 B. 若增大 A 的浓度，平衡体系颜色加深，C 一定是有颜色的气体 C. p3＜p4，y 轴表示平衡常数 K D. p3>p4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 【答案】D 【解析】 【分析】 由左图中折线的斜率，可知 p2>p1，T1>T2，因为压强越大，温度越高，化学反应速率越快。由 左图中 a、b 的相对位置知，增压（因 p2>p1），w（C）升高，说明增压，平衡正向移动，则正 反应是气体体积减小的反应，故 x=1；由 b、c 的相对位置知，升温（因为 T1>T2），w（C）降 低．说明升高温度，逆向移动，故正反应为放热反应。即该反应为：A（g）+B（g） C（g） （正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动。 由右图可知，y 随温度的升高而降低，可判断 y 为 A 的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量， 结合压强对平衡移动的影响判断 p3、p4 的关系。  【详解】由以上分析可知该反应为：A(g)+B(g) C(g)(正反应为放热反应)， A. 增大压强，平衡正向移动，A 的物质的量分数应减小，故 A 错误； B. 若增大 A 浓度，平衡体系颜色加深，有颜色的气体也可能为 A，故 B 错误； C. 温度不变，则平衡常数不变，不受压强的影响，故 C 错误； D. 由右图可知，y 随温度的升高而降低，可判断 y 为 A 的转化率或混合气体的平均摩尔质量 等量，p3>p4，说明增大压强，y 值增大，则 y 轴表示混合气体的平均摩尔质量，故 D 正确； 答案选 D。 9.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 CaCO3 NaCl HI HNO3 弱电解质 CH3COONH4 NH3 H3PO4 Fe（OH）3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 试题分析：A、CH3COONH4 是强电解质，故 A 错误；B、NH3 是非电解质，本身不能电离出离子， BaSO4 是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故 B 错误；C、HI 是强酸属于强电解质，磷酸 是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故 C 正确；D、水是弱电解质，故 D 错误；故选 C。 考点：考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断的相关知识。 10.下列反应中一定不能自发进行的是（ ） 的  A. 2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g) △H＜0，△S＞0 B. CO(g)=C(s，石墨)+ O2(g) △H＞0，△S＜0 C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H＜0，△S＜0 D. NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △H＞0，△S＞0 【答案】B 【解析】 【分析】 依据反应自发进行的判断依据△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，若反应一定不能自发进行， 则△G>0。 【详解】A. 2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g)，△H＜0，△S＞0，△G=△H-T△S＜0，反应一定能自 发，故 A 不符合； B. CO(g)=C(s，石墨)+ O2(g)，△H＞0，△S＜0，△G=△H-T△S>0 反应一定不能自发，故 B 符 合； C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)，△H＜0，△S＜0，低温时△G=△H-T△S＜0，反 应能自发，故 C 不符合； D. NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)，△H＞0，△S＞0，高温时 △G=△H-T△S＜0，反应能自发，故 D 不符合； 答案选 B 11. 下列离子方程式正确的是（ ） A. NaHS 溶液水解的方程式为：HS﹣+H2O S2﹣+H3O+ B. 向 H218O 中投入 Na2O2 固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑ C. 在 100 mL 2 mol/L FeBr2 溶液中通入 4.48 L 氯气（标况下），充分反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2 ＝2Fe3++Br2+4Cl－ D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+ H2↑+Cl2↑ 【答案】C 【解析】 试题分析：A．NaHS 溶液水解的方程式为：HS﹣+H2O H2S+OH－，A 错误；B．向 H218O 中投入 Na2O2 固体：2H218O+2Na2O2═4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑，B 错误；C．在 100 mL 2 mol/L FeBr2 溶 。 液中通入 4.48 L 氯气（标况下），其中氯气是 0.2mol，即反应物的物质的量之比是 1：1，因 此充分反应的离子方程式为 2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl－，C 正确；D．用惰性电极电解 饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－，D 错误，答案选 C。 考点：考查离子方程式正误判断 12.关于下列装置说法正确的是（ ） A. 装置①中，一段时间后 CuSO4 浓度增大 B. 装置②中滴入酚酞，a 极附近变红 C. 用装置③精炼铜时，c 极为粗铜 D. 装置④中发生吸氧腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A. 装置①是原电池,溶液中 SO42−不参加反应，所以放电过程中硫酸根离子浓度不变， 铜电极上，铜离子得到电子变为铜单质，铜离子数量减少，因此 CuSO4 浓度减小，故 A 错误； B. 电解时，b 是阳极、a 是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有 NaOH 生 成，溶液呈碱性，所以 a 电极附近溶液呈红色，故 B 正确； C. 电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以 d 为粗铜，故 C 错误； D.酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀，该溶液呈强酸性， 所以应该发生析氢腐蚀，故 D 错误； 答案选 B。 【点睛】电化学腐蚀中，强酸性条件下，发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，发生吸氧腐 蚀。 13.用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图 所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入(　　) A. 0.1 mol CuO B. 0.1 mol CuCO3 C. 0.1 mol Cu(OH)2 D. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3 【答案】D 【解析】 观察图像中曲线的斜率可知，OP 段和 PQ 段气体的成分不同。由于阳极始终是 OH－放电，所以 可以推断出，OP 段只有阳极产生 O2(阴极无气体生成)，PQ 段阴、阳两极都产生气体。因此， 整个过程发生的反应为①2CuSO4＋2H2O 2Cu＋2H2SO4＋O2↑和②2H2O H2↑＋O2↑。 结合图像中转移电子的物质的量，可计算出反应①析出 0.1 mol Cu 和 0.05 mol O2，反应②消 耗 0.05 mol H2O。根据“出什么加什么，出多少加多少”的原则，欲使溶液恢复到起始状态， 应向溶液中加入 0.1 mol CuO 和 0.05 mol H2O。而 0.05 mol Cu2(OH)2CO3 恰好相当于 0.1 mol CuO 和 0.05 mol H2O(生成 0.05 mol CO2 无影响)，故 D 正确。 点拨：本题考查图像分析与相关计算，意在考查考生通过对实际事物、实验现象、实物、模 型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关 的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 14.据报道，以硼氢化合物 NaBH4(B 元素的化合价为+3)和 H2O2 作原料的燃料电池可用作空军通 信卫星电源，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确 的是（ ） A. 电池放电时 Na+从 b 极区移向 a 极区 B. 电极 b 采用 MnO2，MnO2 既作电极材料又有催化作用 C. 每消耗 1molH2O2，转移的电子为 1mol D. 该电池的正极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 根据图片知，双氧水得电子发生还原反应，则 b 电极为正极，a 电极为负极，负极上 BH4-得电 子和氢氧根离子反应生成 BO2-。 【详解】A.原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则 Na+从 a 极区移向 b 极 区，故 A 错误； B.电极 b 采用 MnO2 为正极，H2O2 发生还原反应，得到电子被还原生成 OH−，MnO2 既作电极材料 又有催化作用，故 B 正确； C. 正极电极反应式为 H2O2+2e−=2OH−，每消耗 1molH2O2，转移的电子为 2mol，故 C 错误； D. 电池的正极上是得电子的还原反应，BH4−+8OH−−8e−═BO2−+6H2O 是电池的负极反应，故 D 错 误。 答案选 B。 15. 利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阴极发生氧化反应 C. 粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu=Cu2++2e- D. 电解后，电解槽底部会形成含少量 Ag、Pt 等金属的阳极泥 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故 A 错误； B、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故 B 错误； C、粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，电极反应是 Cu－2e-=Cu2+，故 C 错误； D、金属的活动性顺序为 Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此 Ag、Pt 不会放电，以单质形式沉积下来， 故 D 正确； 故选 D。 【点晴】本题利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相 连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为 Zn＞Fe＞Cu ＞Ag＞Pt，因此在电解过程中 Ag、Pt 不会失去电子，而是形成阳极泥。 16.某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加入 1mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g) 3Z(g) ΔH＜0，平衡时，X 和 Y 的转化率都是 10%。下列叙述不正确的是 A. m=2 B. 达平衡时，Z 的体积分数为 10% C. 达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大 D. 将平衡后的容器体积压缩至 1L，X 的浓度为 0.45mol·L－1 【答案】D 【解析】 试题分析：根据“三段式” X(g)＋mY(g) 3Z(g) ΔH＜0，设 X(g)转化的为 a mol，则有： 起始的物质的量(mol) 1 2 0 转化的物质的量(mol) a ma 3a 平衡时物质的量(mol) 1－a 2－ma 3a A．因平衡时，X 和 Y 的转化率都是 10%，则 X 的转化率= ×100%=10%，可得 a=0.1。Y 的转 化率= ×100%=10%，可得 m=2，故 A 正确；B．根据 A 项可知，m=2，则反应前后气体的总物 质的量保持不变，即为 3mol，达平衡时生成 0.3molZ，Z 的体积分数= ×100%=10%，故 B 正确；C．达平衡后，保持容器体积不变，加热，根据 PV=nRT，容器内压强将增大，故 C 正 确；D．达平衡后，X 的浓度为 0.45mol·L－1，将平衡后的容器体积压缩至 1L，平衡虽然不发 生移动，X 的物质的量不变，但由于总体积减小，则 X 的浓度应为 0.9mol·L－1，故 D 错误； 故选 D。 考点：化学平衡的相关计算 二、非选择题（共 52 分） 17.中和滴定是高中化学重要的定量实验。请回答下列问题： （1）用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是____(填选项 字母)。 A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度 B.盛装 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用 NaOH 溶液润洗 C 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 （2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为 0.02mol·L－1 的高锰酸钾溶液滴 定，发生反应的离子方程式为：____。 （3）一滴定数据如下： 待测液体积(mL) 标准 KMnO4 溶液体积(mL) 滴定次数 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 ①滴定时，该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为____（填离子）对该 反应具有催化作用，KMnO4 溶液应装在____(填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象 是____。 ②该草酸溶液的物质的量浓度为_____。 【答案】 (1). CD (2). 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O (3). Mn2+ (4). 酸 (5). 当加入最后一滴 KMnO4 后，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 (6). 0.04mol·L－1 【解析】 【详解】（1）A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确，导致 V（标准）偏小， 根据 c（待测）= 分析，测定结果偏低，故 A 错误； B．盛装 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用 NaOH 溶液润洗，此操作正确，不影响测定结 果，故 B 错误； C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，导致标准液浓度减小，导致 V（标准） . ( ) ( ) ( ) c V V ×标准 标准 待测 增大，根据 c（待测）= 分析，测定结果偏高，故 C 正确； D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致 V（标准）增大，根据 c（待测）= 分析，测定结果偏高，故 D 正确； 故选 CD； （2）在硫酸提供的酸性条件下高锰酸钾与草酸发生反应生成二氧化碳、硫酸锰和水，离子方 程式为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。 答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O； （3）①滴定刚开始时，只有酸性高锰酸钾和草酸反应，反应较慢，随着反应的进行生成 Mn2+， 一段时间后突然加快，说明反应的产物 Mn2+对该反应具有催化作用，加快了反应速率；高锰酸 钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸 钾溶液；滴定结束前混合液为无色，滴定结束时混合液变成了紫红色，所以滴定终点现象为： 当加入最后一滴 KMnO4 后，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色； 故答案为：Mn2+；酸；当加入最后一滴 KMnO4 后，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟 内不褪色。 ②三次滴定消耗标准液体积为 19.90mL，20.00mL，20.10mL，三次数据均有效，消耗标准液的 平均体积为： =20.00mL，高锰酸钾的物质的量为： 0.02mol/L×0.020L=0.0004mol，由 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8 H2O 可知，n（H2C2O4）= n（KMnO4）=0.001mol，待测液草酸的物质的量浓度为： =0.04 mol•L-1； 故答案为：0.04 mol•L-1； 18.某公司开发了一种以甲醇为原料，以 KOH 为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池， 充一次电可连续使用一个月。其中 B 电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。 ( ) ( ) ( ) c V V ×标准 标准 待测 ( ) ( ) ( ) c V V ×标准 标准 待测 19.90mL+20.00mL+20.10mL 3 5 2 0.001mol 0.025L 请填空： （1）充电时，①原电池的负极与电源___极相连。 ②阳极的电极反应为____。 （2）放电时：负极的电极反应式为____。 （3）在此过程中若完全反应，乙池中 A 极的质量增加 648 g，则甲池中理论上消耗 O2____L(标 准状况下)。 （4）若在常温常压下，1gCH3OH 燃烧生成 CO2 和液态 H2O 时放热 22.68kJ，表示甲醇燃烧热的 热化学方程式为____。 【答案】 (1). 负 (2). 4OH－-4e－=2H2O＋O2↑ (3). CH3OH-6e－＋8OH－=CO32-＋6H2O (4). 33.6 (5). CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.80kJ/mol 【解析】 【详解】（1）充电时，原电池负极与电源负极相连，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应， 电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑， 故答案为：负；4OH--4e-═2H2O+O2↑； （2）放电时，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为： CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O， 故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O； （3）乙池中 B 极上银离子得电子发生还原反应，当乙池中 B 极的质量升高 648g，则甲池中理 论上消耗 O2 体积= ×22.4L/mol=33.6L， 故答案为：33.6； （4）n（CH3OH）= mol，生成 CO2 和液态 H2O 时放热 22.68kJ，则 1molCH3OH 燃烧放出的热量 为 22.68kJ×32=725.80kJ，反应的热化学方程式为 CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 3 2 648g 108g/mol×1 4 1 32 3 2 ＝－725.80kJ/mol 故答案为：CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.80kJ/mol 19.100℃时，在 1 L 恒温恒容的密闭容器中，通入 0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2 和 N2O4 的浓度随时间变化情况如图所示。 Ⅰ.（1）在 0~60 s 内，以 N2O4 表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。 （2）根据图中有关数据，计算 100℃时该反应的平衡常数 K1=____。若其他条件不变，升高温 度至 120℃，达到新平衡时的平衡常数是 K2，则 K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。 （3）反应进行到 100s 时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是____。 A.降低温度 B.通入氦气 C.又往容器中充入 N2O4 D.增大容器容积 （4）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1 N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1 则 2N2H4(g)+N2O4(g) 3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。 Ⅱ.向容积为 2 L 的密闭容器中通入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。 （5）下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____(填字母序号)。 A.容器内 CO、H2O、CO2、H2 的浓度之比为 1∶1∶1∶1 B.CO 的消耗速率与 H2 的消耗速率相等 C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 （6）保持其他条件不变： ①若向平衡体系中再通入 0.20molH2O(g)，平衡将___(填“向右”、“向左”或“不”)移动， 达到新的平衡状态后，H2O(g)的体积分数将____(“变大”、“变小”或“不变”)； ②在 VL 密闭容器中通入 10molCO 和 10molH2O(g)发生上述反应，在 T℃达到平衡，然后急速除 3 2 去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为 2842kJ(已知 CO 的燃烧热为 283kJ·mol-1，H2 的燃烧热为 286kJ·mol-1)，则 T℃平衡常数 K=____。（精确到小数点后两位） 【答案】 (1). 1×10-3 (2). 0.36 (3). < (4). A (5). -1079.6 (6). B (7). 向右 (8). 变大 (9). 0.44 【解析】 【 详 解 】 Ⅰ. 由 图 可 知 ， 起 始 时 c( N2O4)=0.1mol/L ， 60 秒 时 反 应 处 于 平 衡 状 态 时 c′( N2O4)=0.04mol/L，c′( NO2)=0.12mol/L， (1)根据 ，以 N2O4 表示的平均反应速率为 =1×10−3mol/(L⋅s)， 故答案 为：1×10−3。 (2)根据平衡常数的定义写表达式 K= =0.36，因为该反应为吸热反应，根 据温度对平衡移动的影响可知，升温平衡向吸热反应方向移动即正向移动，所以 K 值变大， K1

查看更多