2021届高考化学一轮复习物质的量浓度及其溶液的配制作业

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2021届高考化学一轮复习物质的量浓度及其溶液的配制作业

课时作业(二) 物质的量浓度及其溶液的配制 ‎1.(2020·贵州安顺检测)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是(  )‎ A.将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度 B.常温常压下,将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸 C.将1 L 0.5 mol·L-1的盐酸加热浓缩为0.5 L D.从1 000 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液 D [62 g Na2O溶于水中生成2molNaOH,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为2 mol·L-1,A错误;22.4 L HCl不是在标准状况下,故不是1 mol,将其溶于水配成1 L的盐酸,其浓度就不等于1 mol·L-1,B错误;盐酸易挥发,将1 L 0.5 mol·L-1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中,HCl减少,故C错误;从1 000 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液,物质的量浓度仍为1 mol·L-1,D正确。]‎ ‎2.从浓度为98%,密度为1.84g·cm-3的浓硫酸试剂瓶中取出10 mL的浓硫酸,然后稀释至1 L,则所得稀硫酸的物质的量浓度为(  )‎ A.1.84 mol·L-1     B.18.4 mol·L-1‎ C.0.184 mol·L-1    D.0.018 4 mol·L-1‎ C [10 mL 浓度为98%,密度为1.84g·cm-3的浓硫酸中含有硫酸的物质的量为:mol=0.184 mol,将取出的10 mL溶液稀释至1 L过程中硫酸的物质的量不变,则稀释后所得溶液的浓度为:=0.184 mol/L。]‎ ‎3.(2020·河北保定一中月考)配制500 mL 1mol/L的NaOH溶液时,不需要的仪器是(  )‎ A.容量瓶(100 mL)    B.托盘天平 C.烧杯    D.胶头滴管 A [配制500 mL 1mol/L NaOH溶液的步骤为:计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,配制过程中使用的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等,用不到的仪器100 mL的容量瓶。]‎ ‎4.(2020·辽宁本溪检测)工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水中而析出小苏打,再经过滤、焙烧,得纯碱),却不能用氨碱法制碳酸钾,这是因为在溶液中(  )‎ A.KHCO3溶解度较大    B.KHCO3溶解度较小 C.K2CO3溶解度较大    D.K2CO3溶解度较小 A [氨碱法:以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱,先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水,再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液,将经过滤、洗涤得到的NaHCO3‎ 微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品,不能用氨碱法制碳酸钾,这是因为在溶液中KHCO3溶解度较大无法形成沉淀。]‎ ‎5.(2019·山东烟台模拟)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%,密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(  )‎ A.配制过程只需要三种仪器即可完成 B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C.定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配溶液物质的量浓度偏低 D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g D [A.配制一定物质的量浓度溶液基本步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶等,用到的仪器:天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,故A错误;B.容量瓶中有水,对溶液的体积无影响,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用,故B错误;C.定容时俯视容量瓶的刻度线,会导致溶液体积偏小,依据c=可知,溶液浓度偏高,故C错误;D.应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的质量:500 mL×1.19 g·cm-3×25%=148.75 g,应该用托盘天平称量148.8 g次氯酸钠,故D正确。]‎ ‎6.有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5 L,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀,反应中消耗1.5 mol H2SO4、3.8 mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(  )‎ A.1.6 mol·L-1    B.3.2 mol·L-1‎ C.4.8 mol·L-1    D.9.6 mol·L-1‎ B [一份溶液加入稀硫酸,发生反应Ba2++SO===BaSO4↓,消耗1.5 mol H2SO4,由离子方程式可知n(Ba2+)=n(H2SO4)=1.5 mol,一份溶液加入硝酸银,发生反应Cl-+Ag+===AgCl↓,消耗3.8 mol AgNO3,由离子方程式可知,n(Cl-)=n(AgNO3)=3.8 mol,溶液呈电中性,则有2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-),每份溶液中n(Na+)=3.8 mol-1.5 mol×2=0.8 mol,故每份溶液中c(Na+)==3.2 mol·L-1。]‎ ‎7.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g,取 mL该溶液用水稀释至4V mL,则SO物质的量浓度为(  )‎ A. mol·L-1    B. mol·L-1‎ C. mol·L-1    D. mol·L-1‎ A [ mL溶液中Al3+的物质的量为= mol,稀释后溶液中Al3+‎ 的物质的量浓度为c(Al3+)== mol·L-1,c(SO)=c(Al3+)=× mol·L-1= mol·L-1。]‎ ‎8.(2019·吉林大学附中月考)4 ℃下,把摩尔质量为M g·mol-1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中,恰好形成该温度下的饱和溶液,密度为ρ g·cm-3,下列关系式错误的是(  )‎ A.溶质的质量分数w=×100%‎ B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1‎ C.1 mL该溶液中n(Cl-)= mol(RCln在溶液中完全电离)‎ D.该温度下此盐的溶解度S= g C [根据溶质的质量分数w=×100%,m溶质=A g,V mL水的质量为V g,m溶液=(A+V) g,代入公式可得w=×100%,故A正确;同理,根据溶质的物质的量浓度c=,n= mol,V′= L,代入可得c= mol·L-1,故B正确;1 mL该溶液中n(Cl-)= mol·L-1×1 mL×10-3 L·mL-1×n= mol,故C错误;该温度下此盐的溶解度S= g,故D正确。]‎ ‎9.(2019·河北廊坊段考)“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:‎ 图1‎ 图2‎ ‎(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L。(计算结果保留一位小数)‎ ‎(2)某同学量取100 mL此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)=________mol/L。‎ ‎(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。‎ ‎①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是________(填仪器序号),还缺少的玻璃仪器是__________________________________________。‎ ‎②下列操作中,容量瓶不具备的功能是__________(填序号)。‎ a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液 c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d.准确稀释某一浓度的溶液 e.用来加热溶解固体溶质 ‎③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。‎ ‎(4)若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。(填序号)。‎ A.定容时俯视刻度线 B.转移前,容量瓶内有蒸馏水 C.未冷至室温就转移定容 D.定容时水多用胶头滴管吸出 解析 (1)c(NaClO)===3.8 mol·L-1;(2)稀释后c(NaClO)=×3.8 mol·L-1=0.038 mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.038mol·L-1。(3)①由于实验室无480 mL容量瓶,故应选用500 mL容量瓶,根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管,故需要的是CDE,还需要的是玻璃棒、胶头滴管;②a.容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液,故a不选;b.容量瓶不能贮存溶液,只能用于配制,配制完成后要尽快装瓶,故b选;c.容量瓶只有一条刻度线,故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液,故c选;d.容量瓶不能受热,而浓溶液的稀释容易放热,故不能用于准确稀释某一浓度的溶液,故d选;e.容量瓶不能受热,故不能用来加热溶解固体溶质,故e选。③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8mol/L,由于实验室无480 mL容量瓶,故应选用500 mL容量瓶,而配制出500 mL溶液,故所需的质量m=cVM=3.8mol/L×0.5 L×74.5 g/mol=141.6g;(4)A.定容时俯视刻度线,会导致容易体积偏小,则浓度偏高,故A正确;B.转移前,容量瓶内有蒸馏水,对溶液浓度无影响,故B错误;C.未冷至室温就转移定容,则冷却后溶液体积偏小,则浓度偏高,故C正确;D.定容时水多用胶头滴管吸出,则吸出的不只是溶剂,还有溶质,故溶液浓度偏小,故D错误。‎ 答案 (1)3.8 (2)0.038 (3)①CDE 玻璃棒和胶头滴管 ②bcde  ③141.6 (4)AC
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