内蒙古赤峰二中2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题
赤峰二中高二年级化学下学期第一次月考
可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 O 16 N 14 Na23 As75 Ga70
第I卷（选择题)
一、单选题（每题3分，共48分）
1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）
A．KAl(SO4)2溶液加热
B．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．Na2CO3溶液加热
2．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A． 均存在电离平衡和水解平衡
B． 存在的粒子种类不同
C．c(OH-)前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
3．以下物理量只与温度有关的是（ ）
A．醋酸的电离度
B．醋酸钠的水解程度
C．水的离子积
D．氨气的溶解度
4．下列说法正确的是（ ）
A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
B．在稀醋酸溶液中加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C．升高温度，水的离子积常数减小
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
5．下列关于原电池和电解池的比较中正确的是( )
A．能量转化形式相同
B．两极的名称相同
C．负极和阴极上移向的离子类别相同
D．负极和阳极上发生的反应类型相同
6．在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是
A．b点溶液中不可能存在NH3·H2O
B．b、c两点pH相同，但溶液的酸碱性不同
C．通过降温的方法，可使溶液的状态从d点变为a点
D．a点溶液中可能大量共存的离子：、、、SO42-
7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
8．下列有关电池的说法不正确的是( )
A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极
C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化
D．原电池中一定发生了氧化还原反应
9．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（）
A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B．a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C．b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D．c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
10．常温下，向20ml 0.1mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示．下列说法错误的是
A． c点表示氨水与盐酸恰好完全反应
B． b点溶液呈中性，d点溶液呈酸性
C． 常温下，Kb（NH3·H2O）的数量级为
D． a、b之间的任意一点(不包括a、b点)溶液中：
11．下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是（ ）
A．相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，
c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），
且c（Z-）
K4>K3
12．常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是（ ）
A.常温下，Ka(CH3COOH)=10-5
B. a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)
C.常温下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
D．向CH3COOH 溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，
13．已知：pAg＝-lg c(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298 K时，几种物质的Ksp如下表：
化学式
AgCl
AgSCN
Ag2CrO4
颜色
白
浅黄
红
Ksp
1.8×10‒10
1.0×10‒12
2.0×10‒12
AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线
B．298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀
C．298 K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动
D．298 K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.0×1012
14．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述正确的是( )
A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B. 电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu
C．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
15．电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2。下列说法正确的是()
A． b 极与电源的正极相连
B． 产物丙为NaOH 溶液
C．离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)
D．a 电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
16.向0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f＝ ]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．f＝0时，溶液中：c（Na＋）＝2c（）
B．f＝0.5时，溶液中：c（）>c（）
C．f＝1时，溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（）＋c（）＋c（OH－）
D．f＝2时，溶液中：c（Na＋）＝c（）＋c（）＋c（H2CO3）
第II卷（非选择题)
17．（14分）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序号）。
a.加水稀释 b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸
d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度
（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。
①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_________。
②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________；
该混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填数值）。
（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃时电离常数：H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
；HClOK=3.0×10-8；CH3COOHK=1.8×10-5）
①三种溶液pH由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。
②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：
a．100mL蒸馏水中； b．100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；
c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中； d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中。
充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）；b中氯离子的浓度为_________________。
18．（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
（2）滴定过程中，眼睛应注视________________。滴定时，用0.2000mol•L-的盐酸来滴定待测液，不可选用______（填编号字母）作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。
滴定次数
待测溶液体积（mL）
标准酸体积
滴定前的刻度（mL）
滴定后的刻（mL）
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果______
②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，则滴定结果______
19．（10分）甲醇(CH3OH)是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
根据要求回答相关问题：
(1)写出负极的电极反应式__________________________________．
(2)铁电极为______(填“阳极”或“阴极” )，石墨电极(C)的电极反应式为______________．
(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。假设乙装置中溶液足量，若在标准状况下有448mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增加_______g.
(4)若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式________________________________
20. （16分）钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1) 写出Fe的基态原子的电子排布式_________________。
(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为____________________，它们的氢化物沸点最高的是____________。其原因是__________，将NaNO3和Na2
O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式是_____________。
(3) Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为____________,其配离子中含有的化学键类型为_______(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O 的第一电离能最大的为_______，其原因是_____________________。
(4) 砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为________。已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为__________________(列出计算式即可)。
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
C
D
D
B
A
A
9
10
11
12
13
14
15
16
C
C
D
D
D
C
D
B
17. （14分）（其余每空各2分）（1） a、d、f
（2）①14（1分）②HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA，可继续电离出H+，使溶液的pH=5 ; 9.9×10-6或10-5-10-7
（3）c＜a＜b ＞（1分）
（4）b＞a＞d＞c 9×10-10mol/L
18．（12分）
（1）A（1分）（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分） B
（3）0.4000 97.56% （4）偏高 无影响（其余每空各2分）
19．（10分）
（1）CH3OH+8OH--6e-＝CO32- +6H2O（2分）
（2）阴极（1分）2Cl--2e-=Cl2↑（1分）
（3）12.8（2分）1.76（2分） (4)Fe+2H2O Fe(OH)2 +H2↑（2分）
20．（16分）(1)[Ar] 3d104s24p3(1分)
（2）N>P>As(2分）；NH3（1分）；氨气分子间存在氢键（1分）；NO4 3-（1分）（3）①sp（2分）②6（1分）共价键、配位键（2分）N（1分）氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子（1分）
（4）正四面体（1分）（2分）
