安徽省阜阳市2018-2019学年高二下学期期末考前测试化学试卷

安徽省阜阳市2018-2019学年高二下学期期末考前测试化学试卷

‎ 化学试卷 ‎ 考试时间：90分钟 分值：100 分 ‎ 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。‎ （1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；‎ （2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。‎ （3） 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。‎ 第Ⅰ卷（选择题48分）‎ 一、（每题2分，共46分）每题只有一个正确选项 ‎1.下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力 ‎ B.在配制FeCl2溶液，可加入少量的盐酸，目的是防止Fe2+被氧化 ‎ C.TiCl4 + (x+2)H2O⇌ TiO2.XH2O + 4HCl 。在用 TiCl4制备TiO2反应中，加入大量的水，同时加热，可以促进反应趋于完全。‎ ‎ D.工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，在加入氨水调节pH至7~8，可以使Fe3+‎ 生成Fe（OH）3沉淀而除去。‎ ‎2.以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）‎ ‎ A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易腐蚀 ‎ C.铁质器件附有的铜质配件，在接触处容易生铁锈 D.银质物品久置表面变暗 ‎ ‎3．下列属于水解方程式的是（ ）‎ ‎ A．CH3COO－ + H2OCH3COOH + OH－ B．NH4+ + H2ONH4OH + H+‎ ‎ C．CH3COOH + H2OCH3COO—+ H3O + D．NaCl + H2ONaOH + HCl ‎4．下列描述及热化学方程式均正确的是 A.已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：‎ C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol B.25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量,其热化学 ‎ ‎ 方程式为：C6H6(g)＋7.5O2 (g)＝6CO2 (g)＋3H2O (l) △H＝－3260kJ•mol－1‎ C. 已知常温下：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，‎ ‎ 则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量 D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热233kJ·mol－1‎ ‎5．反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池，下列叙述正确的是 ‎ A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 ‎ B．Ag作负极，Cu作正极 ‎ C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大 ‎ D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转 ‎6．一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4（s）③加入一定量的铜  ④少量CH3COONa（s） ‎ ‎⑤对溶液加热(假定溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体  ⑦加入过量铁粉  ⑧将铁粉改为铁片 A．②③④⑤⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧‎ ‎7.常温下，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是( ‎ ‎ A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH﹣） D．c（H+）/c（OH-）‎ ‎8.锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为Zn＋Ag2O+H2O==Zn（OH）2 + 2Ag，下列判断正确的是(　　) ‎ ‎ A．放电时，OH－向负极方向移动 ‎ B．放电时，正极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O ‎ C．充电时，Zn发生氧化反应 D．充电时， 阴极附近PH 减小 ‎9.已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10－10，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.O×10一16。下列说法正确的是 ( )‎ A．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 B．向1 L0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，没有沉淀产生 C．AgCl不溶于水，不能转化为AgI D．常温AgCl若在NaI溶液中开始转化为AgI，NaI浓度必须不低于 mol·L－1‎ ‎10.用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是（ ）‎ A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－+2OH－= Fe(OH)2‎ C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－＝ H2↑‎ D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低 ‎11．常温下，下列离子能使纯水中的OH-离子数目增加的是 （ ）‎ ‎ A．Al3+ B．CO32- C．NH4＋ D．Br－‎ ‎12．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）‎ A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＜c(CH3COO－) ‎ B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH﹤7‎ C．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)= c(HCO3－)＋2 c(H2CO3)‎ D．pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH一定不大于7‎ ‎13．FeCl3与KSCN混合时存在下列平衡：Fe3++SCN﹣⇌[Fe（ SCN ）]2+．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（ SCN ）]2+与温度T的关系如图，则下列说法正确的是 A．FeCl3与KSCN反应的热化学反应方程式为：Fe3++SCN﹣⇌ [Fe（ SCN ）]2+△H＞0‎ B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2‎ C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆 D．T2温度下，向B点溶液中加入FeCl3 固体，平衡状态会从 B点变到A点 ‎ ‎14．下列事实不能用勒沙特列原理解释的有（　　）‎ ‎①铁在潮湿的空气中容易生锈；‎ ‎②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；‎ ‎③常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；‎ ‎④钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl（l）；‎ ‎⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．‎ ‎ A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 ‎ ‎15．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH， ‎ ‎ 金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )‎ ‎ A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]‎ ‎ B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 ‎ C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 ‎ D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 ‎16．室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol·L-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) ‎ A．II表示的是滴定醋酸的曲线 B．V(NaOH) =20.00ml时，两份溶液中c(Cl—)=c(CH3COO—) ‎ C．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml D．V(NaOH) =10.00ml时，醋酸溶液中： 2c(OH—)-2 c(H＋ )= c(CH3COO—)- c(CH3COOH)‎ ‎17．一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应：‎ ‎2A（g）＋B（g）2C（g）+D（s） △H＜0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是 t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ n（A）/mol ‎0.16‎ ‎0.13‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎ A．反应前2 min的平均速率ν（C） =0.02 mol·L-1·min-1‎ ‎ B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ ν（正）‎ ‎ C．其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小 ‎ D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同 ‎18．下列有关说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 ‎ B．反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1， 则该反应的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。‎ ‎ C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时 氢气转化率增大 ‎ D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发 进行，则该反应的ΔS ＜0‎ ‎19．常温下在下列条件时，可能大量共存的微粒组是（　　） ‎ ‎ 化学式 电离常数（25℃）‎ CH3COOH K1=1.7×10﹣5‎ HClO K1=3.0×10﹣8‎ H2CO3‎ K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11‎ ‎ A．如表提供的数据下：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣‎ ‎ B．pH=3的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣‎ ‎ C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣‎ ‎ D．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣‎ ‎20．常温下时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）‎ A．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同 B．将两溶液等体积混合，则c（H+）＞c（CH3COO-）═c（Cl﹣）＞c（OH﹣）‎ C．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，则m＜n D．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同 21． 在T ℃时， Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：‎ 序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ‎①‎ ‎22.00‎ ‎0.00‎ ‎8‎ ‎②‎ ‎22.00‎ ‎18.00‎ c ‎③‎ ‎22.00‎ ‎22.00‎ d 假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是 A．a = 8 B．b = 4 C．c = 5 D．d = 6‎ ‎22．设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X > 11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是 （ ）‎ ‎ A．c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)‎ B．c(NH4+)c(Cl－)c(H＋) c(OH－)‎ ‎ C．c(NH4+)c(Cl－) c(OH－)c(H＋) ‎ ‎ D．c(Cl－) c(NH4+)c(OH－) c(H＋)‎ ‎23.常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：‎ ‎ ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L ‎ ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L ‎ 其中a、b、c、d的关系正确的是 ‎ A．a＝b＞d＞c B．a＝b＞c＞d C． b＞a＝d＞c D．c＞a＝d＞b 第II卷（填空题54）‎ ‎24．填空题（10分，每空2分）‎ ‎（1）分别用等体积的蒸馏水和0.01mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4 的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。原因是 ‎ ‎ （请结合平衡移动原理，用相关的化学用语及文字表述回答。）‎ ‎（2）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)‎ ‎，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol/L时，溶液的pH应调至 ‎ ‎（3）实验证明，多元弱酸的分步电离一步比一步困难。原因是 ‎ ‎（提示：可以从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面加以考虑）‎ ‎（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)，则溶液是 （填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= ‎ ‎25．(21分) (I)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。该电池工作时的正极反应式为： ；‎ ‎(II)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:‎ ‎（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为 。 向B极附近滴加铁氰化钾溶液现象是 发生反应的离子方程式 ‎ ‎（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为 ，总反应的离子方程式为 。习惯上把该工业生产称为 ‎ ‎（3）有关上述实验，下列说法正确的是 。 ‎ A．溶液中Na＋向A极移动 B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 ‎ C．反应很短一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ‎ D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 ‎（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。‎ ‎ ‎ ‎①该电解槽的阳极反应为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ‎ ‎②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。‎ ‎③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________‎ 26． ‎（8分）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：‎ 弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎1.3×10—1‎ ‎1.8×10—5‎ ‎4.9×10—10‎ K1=4.3×10—7‎ K2=5.6×10—11‎ （1） 同温度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________（填序号）。‎ （2） ‎25℃时，将20mL 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：‎ 反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：___________。‎ 反应结束后所得两溶液中，c（SCN—） c（CH3COO—）（填“＞”、“＜”或“＝”）‎ ‎（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）‎ a．c（CH3COO-） b．c（H＋） c．KW d．醋酸电离平衡常数 ‎27．（15分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：‎ ‎（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________。直到_________ _ 。‎ ‎( 2)下列说法中正确的有 ‎ ‎ A.滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液 ‎ B.碱性溶液和强氧化性溶液应该选择碱式滴定管 ‎ C.滴定管润洗的方法是从上口将所要盛装的溶液装满,在从下口将液体放入预置的烧杯中 ‎ D.排出碱式滴定管尖嘴部分气泡的方法是打开活塞快速放液以赶走气泡 ‎ E.本实验中待测的氢氧化钠溶液需要用量筒来量取 （1） 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________‎ ‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 ‎ ‎ B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 ‎ ‎ C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ‎ ‎ D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎ ‎（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。‎ 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL ‎0.1000mol/L盐酸的体积（mL）]‎ 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎28.08‎ ‎26.52‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.34‎ ‎26.12‎ ‎（5）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= 。‎ ‎ ‎ 高二化学答题案 一、选择题（每题2分，共46分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 B D A D C B B A D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选项 B C B A B C C B D C 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 选项 C C C 二、填空题（54分）‎ ‎24、（10分,每空2分）‎ ‎(1) 根据BaSO4(S) ⇌ Ba2+(aq)+SO42- (aq) ,在稀硫酸溶液中 可以使该平衡向逆向移动,即 抑制硫酸钡的溶解,所以可以使硫酸钡的损失减少。 ‎ ‎(2)　　　　　　5　　　　 ‎ ‎（3）前一步电离出的H+ ‎ 对以后每一步的电离起到抑制作用，所以电离越来越困难；第一步是在分子的基础上进行电离，而以后的每一步都是在阴离子的基础上进行电离，后者受到电性的引力作用更强，所以电离更困难。 ‎ ‎(4） 中 ‎25、（22分）‎ ‎(I)　　O2 + 2CO2 + 4e-= 2CO32-　　　 （2分） ‎ (1) ‎　Fe-2e- = Fe2＋； 出现带有特征蓝色的沉淀； 3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2 ‎ ‎（2）2H＋+2e- = H2↑ 2Cl-+2H2O 2OH－+ H2↑+ Cl2↑ 氯碱工业 ‎ ‎（3） B ‎（4） ①2H2O－4e- = 4H＋ + O2↑ 小于 ②D ‎ ‎ ③H2O H＋+ OH－，H＋在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c(OH－)>c(H＋)‎ ‎（除了氯碱工业、D选项1分，其余均每空2分）‎ ‎26、(每空2分，共8分）‎ ‎（1）a﹥b﹥c ‎ ‎（2）相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快 > ‎ ‎（3）b （每空2分）‎ ‎27、（14分）‎ ‎(1) 锥形瓶中溶液颜色的变化； 因加入一滴标准液而使溶液由红色变为无色并在30s内不恢复（各2分）‎ ‎（2） A 2分 （3） D 2分 ‎ ‎（4）（每空各1分） ‎ 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL ‎0.1000mol/L盐酸的体积（mL）‎ 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.10‎ ‎26.10‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎28.08‎ ‎26.52‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.34‎ ‎26.12‎ ‎（5）（3分）无计算过程不得分 ‎（4）0.1044mol/L C（NaOH）×V（NaOH）=C（HCl）×V（HCl）‎ C（NaOH）=C（HCl）×V（HCl）‎ ‎ V（NaOH）‎ ‎ =0.1000mol/L×(26.10+26.12)/2mL ‎ 25.00mL ‎ ‎ =0.1044mol/L