2018-2019学年江西省赣州市十五县（市）高一下学期期中联考化学试题
2018-2019学年江西省赣州市十五县（市）高一下学期期中联考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe -56 Cu-64
一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是( )
A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
2．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴离子数为0.2NA
B．4℃时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NA
C. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，正极产生2.24LH2
D．1 mol N5+含有的电子数为34NA
3．下列表示正确的是（ ）
A．CO2的电子式： B．中子数为45的溴原子：Br
C．HClO的结构式：H—Cl—O D．硫离子结构示意图：
4.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）
A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO42-+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O
C．pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-
D．某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-
5．已知B的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数为( )
A．x-5 B．x+5 C．x+1 D．x-1
6．根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是（ ）
A. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：X
甲>丙
D．Y与W、Z都只能形成两种化合物
15．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．
下列有关叙述正确的是（ ）
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极a的反应式为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O
C．电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极b
D．当固体电解质中有1 mol O2﹣通过时，电子转移4 mol
16.说法不正确的是（ ）
A．Cu2S是还原产物 B．产物中的SO42-有一部分是氧化产物
C．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 D．5mol FeS2发生反应，有21mol 转移
二、 非选择题（共52分）
17. (10分）I.请根据有关知识，填写下列空白：
(1)下列反应中，属于吸热反应的是______（填数字序号，下同），属于放热反应的是______。
①煅烧石灰石制生石灰②氢氧化钠固体溶于水 ③碳与水蒸气的反应 ④酸碱中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
（2）已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1mo1O=O、1molO-H键需要吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是______（填字母编号）。
A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3
II.下列物质：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2
（1）只存在非极性键的是 （用序号填空，下同）
（2）既含有共价键又含有离子键的是 ．
（3）当其熔化时，不破坏化学键的是______________．
18．（10分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径
（10﹣10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
1.02
0.037
最高或最低
化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
+6
+1
﹣2
﹣3
﹣1
﹣3
﹣2
回答下列问题：
（1）G在元素周期表中的位置 ，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是 ，B 元素的离子结构示意图是 ，A与B分别形成的简单离子半径大小关系为 (用离子符号表示）．
（2）化合物F2A2的电子式是： ．
（3）用电子式表示F2I的形成过程： ；
（4）F与J形成的化合物与水反应放出气体的化学方程式为 ．
19（12分）.I. 三氯化铁对铜（Cu）说：尽管你不活泼，但我还是会包溶你。
(1)写出FeCl3溶液包溶铜板的离子方程式：______________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，写出电极反应式。
正极反应： _________________________________________；
负极反应：__________________________________________。
II. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。
（1）甲中SO42-移向 （填“铝片”或“镁片”），写出甲中正极的电极反应式 。
（2）乙中负极为 （填“铝片”或“镁片”）总反应的离子方程式： 。
20．（10分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，C的原子序数等于A、B原子序数之和；E是地壳中含量最高的金属元素，F元素的原子最外层比次外层少两个电子。回答下列问题：
（1）F和G的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。
（2）A和C按照原子个数1:1形成的化合物的结构式为 。
（3）都由A、C、D、F四种元素形成的两种化合物的水溶液反应的离子方程式为
（4）常温下，液态化合物B2A4与气态化合物BC2反应生成无毒物质，写出其生成化学方程式为
（5）FC2通入BaCl2溶液中无明显现象，但与G的单质一起通入则有白色沉淀出现，请用离子方程式表示沉淀形成的过程 。
21.（10分）I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）写出该反应的化学方程式
（2）下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是 ．
A．当X与Y的反应速率之比为1：1
B．在混合气体中X的质量百分数保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．混合气体的密度不随时间的变化而变化
E．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2
（3）为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是 ．
A．恒压时充入Ne B．适当升高温度
C．缩小容器的体积 D．选择高效催化剂．
II.一定温度下将3mol的A及3molB混合于2L的密闭
容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.18mol/（L.min）。
求：（1）平衡时B的浓度= mol/L。
（2）D的平均反应速率υ（D）= mol/（ L.min）。
（3）x= 。
高一化学参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
D
A
B
B
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
C
D
A
C
B
C
二、 非选择题
17（除标注外，其余每空2分，共10分）
I（1）①③ ④⑤⑥ （2）B（1分）
II （1）⑧（1分） （2）③⑤⑥ （3）②④⑦⑧(错选不给分，漏选给1分）
18（除标注外，其余每空2分，共10分）
（1） 第二周期第VA族 （1分）， 510B （1分）， （1分），
O2-＞Mg2+ （1分）
(2)
(3)
(4) NaH+H2O=NaOH+H2?．
19（除标注外，其余每空2分，共12分）
I、(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2) Fe3＋＋e－===Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋)
Cu－2e－===Cu2＋
II、（1）镁片（1分）， 2H+＋2e－ ===H2↑
（2）铝片（1分） ，2Al＋2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2?
20（每空2分，共10分）
(1)HClO4 （2）H-O-O-H （3）HSO3—+H+=H2O+SO2?
（4）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O （5）SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4?+2Cl—+4H+
21（除标注外，每空2分，共10分）
I（1） X（g）+Y（g）?2Z（g）
（2）ACDE
（3）A
II（1）1.2 （1分） （2)0.12（1分） （3）3
