【化学】安徽省滁州市明光市明光中学2019-2020高二下学期第二次月考试卷

【化学】安徽省滁州市明光市明光中学2019-2020高二下学期第二次月考试卷

安徽省滁州市明光市明光中学2019-2020高二下学期第二次月考试卷 分值:100分 时间：90分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16‎ 一、单选题(17题，每题3分，计51分)‎ ‎1．中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是（ ）‎ A．“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解 B．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱 C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜 D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质 ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ ‎①符合通式CnH2n+2 的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键 ‎②苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键 ‎③乙酸与油酸一定不是同系物 ‎④乙烯能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色，且反应类型相同 ‎⑤与是同分异构体 ‎⑥相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是 CH4‎ ‎⑦戊二酸的分子式是C5H8O4，符合此分子式的二元酸有 3 种 A．①③⑦ B．①③⑥ C．②⑥⑦ D．④⑤⑦‎ ‎3．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A． Y的分子式为C10H8O3 ‎ B．由X制取Y的过程中可得到乙醇 C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应 D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2‎ ‎4．下表中实验操作能达到实验目的的是（ ）‎ 实验操作 实验目的 A 向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水 观察白色沉淀三溴苯酚 B 将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却 后的混合溶液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的氯离子 C 向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3～4滴2%的氢氧 化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热 检验醛基 D 向待测液中加入酸性高锰酸钾溶液 鉴别苯、甲苯 ‎5．下列有关图中有机物的说法错误的是（ ）‎ A．该有机物的分子式为C8H9O4Br B．1mol该有机物最多可以与3molH2反应 C．能发生酯化反应、水解反应、氧化反应 D．1mol该有机物与NaHCO3溶液反应时，最多消耗1molNaHCO3‎ ‎6．分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ：（ ）‎ A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 ‎7．我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．肉桂醛分子中不存在顺反异构现象 ‎ B．苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子 C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂 ‎ D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 ‎8．下列说法不正确的有几个（ ）‎ ‎①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定 ‎③18gH2O中含有的中子数为10NA ④标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同 ‎⑤通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 ‎9．一种新型漂白剂结构如图所示，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是（ ）‎ A．非金属性：X>W>Y ‎ B．Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸 C．可利用W与X形成的化合物制备耐高温材料 D．该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构 ‎10．下列说法正确的是（ ）‎ A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键 C．HCl气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，所以是化学变化 D．NaHSO4晶体中阴阳离子的个数比是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键 ‎11．下列有关键和键的说法正确的是（ ）‎ A．含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者 B．在原子形成分子时，先形成键，可能形成键 C．键和键都属于共价键，均有方向性 D．键包括键、键等 ‎12．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ）‎ A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中碳元素显-3价 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体 ‎13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5‎ 则下列有关比较中正确的是（ ）‎ A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①‎ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①‎ ‎14．用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )‎ A．NH4＋为正四面体形 B．CS2为 V 形 ‎ C．HCN 为 V 形 D．PCl3 为平面三角形 ‎15．向含有[Cu(H2O)4]2+的溶液中滴入过量氨水，最终将生成[Cu(NH3)4]2+，[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+是铜离子形成的两种配离子，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．两种配离子均为平面正方形结构 ‎ B．两种配离子均不溶于水 C．[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+稳定 ‎ D．向含有两种配离子的溶液中加入NaOH溶液，均有蓝色沉淀产生 ‎16．氧氰的化学式为(OCN)2，结构式为NC-O-O-CN，下列叙述正确的是（ ）‎ A．NC键中含有2个σ键和1个π键 B．分子中含有3个σ键和4个π键 C．NC键的键长小于CC键的键长 D．分子中只含有极性键 ‎17．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是（ ）‎ NaCl MgCl2‎ AlCl3‎ SiCl4‎ 单质B 熔点/℃‎ ‎801‎ ‎712‎ ‎190‎ ‎-70‎ ‎2300‎ 沸点/℃‎ ‎1465‎ ‎1412‎ ‎178‎ ‎57.6‎ ‎2500‎ 注：AlCl3熔点在2.02×105Pa条件下测定。‎ A．SiCl4是分子晶体 ‎ B．单质B是原子晶体 C．AlCl3加热能升华 ‎ D．表格中涉及离子半径大小顺序为：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—‎ 第II卷（非选择题)‎ 二、非选择题（3题，计49分）‎ ‎18．（12分,每空2分）现有部分元素的性质与原子或分子结构如表所示：‎ 元素编号 元素性质与原子或分子结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 第三周期元素的金属离子中半径最小 ‎（1）画出元素T的原子结构示意图：___________。‎ ‎（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是___________用元素符号表示，下列表述中能证明这一事实的是_________填字母。‎ a.Y单质的熔点比Z单质低 ‎ b.Y的化合价比Z低 c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈 ‎ d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 ‎（3）T、X、Y、Z中的两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式：__________。‎ ‎（4）T可以形成稳定的阴离子Tm-，Y可以形成稳定的阳离子Yn+，其半径关系为r(Tm-)________r(Yn+)(填“>”，“<”或“=”)‎ ‎（5）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式____________________________________________。‎ ‎19．(16分，每空2分)氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：‎ ‎（1）宇宙中含量最多的元素是氢和___________。基态碳原子的核外电子占有________个原子轨道。‎ ‎（2）光化学烟雾中除了含有 NOx 外，还含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。‎ ‎①PAN 中 C 的杂化方式有________。1mol PAN 中含有的σ键数目为______。组成PAN 的元素的电负性大小顺序为_______________。‎ ‎②相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3___________（填“高”或“低”），‎ ‎（3）水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。请画出H5O2+ 的结构式：_____________。‎ ‎（4）硅和碳在同一主族。下图为 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 轴方向在 xy 平面的投影图（即俯视图），其 中 O原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的高度，则 SiA 与 SiB 之间的距离是________nm。（d 的单位为 nm）‎ ‎20．（21分，每空3分）G是一种治疗急慢性呼吸道感染的特效药中间体，其制备路线如图：‎ ‎(1)化合物C中的含氧官能团是_____________________。‎ ‎(2)A→B的反应类型是____________________。‎ ‎(3)化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式______________________。‎ ‎(4)从整个制备路线可知，反应B→C的目的是______________________________。‎ ‎(5)同时满足下列条件的B的同分异构体共有___________种。‎ ‎①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应； ②能使FeCl3溶液显紫色 ‎(6)根据已有知识并结合相关信息，完成以、CH3NO2为原料制备的合成路线图_________________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。‎ ‎，其中第二步反应的方程式为_____________。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（17题，每题3分，计51分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 C B D D B C A C C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 B A C A A A C D ‎18．（12分，每空2分）‎ ‎ Na cd Na2O2 > Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ‎ 19． ‎（16分，每空2分）‎ 氦 4 sp2 sp3 10NA（或6.02×1024） O>N>C>H 高 ‎ ‎20．（21分，每空3分）醚键、醛基 加成反应 保护羟基不被反应，并能最终复原 13 2+O22+2H2O ‎