高中化学必修一全册课后优化训练：3-1-3含解析

高中化学必修一全册课后优化训练：3-1-3含解析

课后优化训练 基 础 强 化 ‎1．物质在发生化学反应时(　　)‎ A. 它们的质量一定相等 B. 它们的物质的量一定相等 C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 答案　D ‎2．若18g某金属与足量盐酸充分反应，放出22.4L(标准状况)H2，则该金属是(　　)‎ A. Al B. Mg C. Fe D. Zn 解析　n(H2)＝＝1mol，产生1mol H2反应中转移2mol电子，根据反应方程式关系可得反应消耗Al、Mg、Fe、Zn的质量分别为：18g、24g、56g、65g。‎ 答案　A ‎3．现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4g、5.6g，使其分别与100mL 0.5mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是(　　)‎ A. 氢气的质量相同 B. 铁放出氢气最多 C. 钠放出氢气最多，铁最少 D. 钠放出的氢气最多，镁铁相同 解析　钠、镁、铁的物质的量约为0.1mol，n(HCl)＝0.05mol，所以盐酸不足，因为钠还可以与水反应，钠放出的H2最多，镁、铁相同。‎ 答案　D ‎4．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述溶液的体积比为(　　)‎ A. 1:1:1 B. 3:2:1‎ C. 6:3:2 D. 9:3:1‎ 解析　根据离子方程式：Ag＋＋Cl－＝AgCl，计算可得。‎ 答案　D ‎5．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是(　　)‎ A. 稀硫酸 B. 氢氧化钾溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 食盐水 解析　写出相关反应方程式：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑，2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu，铝与稀硫酸和氢氧化钾溶液反应时，消耗的铝的质量大于生成的氢气的质量，溶液的质量增大；铝与硫酸铜的反应中，每消耗54g铝，生成192g铜，所以消耗铝的质量小于生成的铜的质量，溶液的质量减小；铝与食盐水不反应。‎ 答案　C ‎6．将11.5g金属钠投入到足量的水中，得溶液a；将12g Mg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a与b的质量关系为(　　)‎ A. a＝b B. a>b C. aAl＝Mg。‎ 答案　(1) : : ‎(2)1:2:3‎ ‎(3)23:12:9‎ ‎(4)6:3:2‎ ‎(5)Na>Al＝Mg 能 力 提 升 ‎1．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是(　　)‎ A. 三种金属的活动性大小为甲>乙>丙 B. 反应时消耗硫酸的质量一定相同 C. 三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙 D. 反应速率最快的是甲，最慢的是乙 解析　因甲、乙、丙三种金属与H2SO4‎ 反应时都表现＋2价，故其反应通式可表示为M＋H2SO4===MSO4＋H2↑，生成H2的物质的量与金属的物质的量相等；由图像可知生成H2的体积，V甲>V乙>V丙，则n甲>n乙>n丙，而三种金属的质量相等，摩尔质量越大，物质的量越小，所以三种金属的相对原子质量甲<乙<丙，C错；消耗H2SO4的量甲>乙>丙，B错；由图像可知反应时间甲最短，乙最长，即反应速率甲>丙>乙，金属越活泼，反应速率越快，三种金属的活动性顺序为甲>丙>乙，A错，D正确。‎ 答案　D ‎2．将铁加入到100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为VL(标准状况下)，将铝加入到100mL 2mol/L NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3VL。下列说法正确的是(　　)‎ A. 原铁和铝的物质的量相等 B. 原盐酸的浓度为2mol/L C. 铁加入盐酸中的离子方程式为：2Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑‎ D. 盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为1:3‎ 解析　Al与NaOH溶液的反应为 ‎2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ ‎2mol 2mol 3mol n(Al) 0.1L×2mol/L n(H2)‎ 列比例＝，解得n(H2)＝0.3mol ＝，解得n(Al)＝0.2mol 由Al与NaOH溶液反应生成的气体为3VL，得＝0.3mol 则V＝2.24L。‎ 再根据反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，可求出反应的Fe的物质的量为0.1mol，HCl的物质的量为0.2mol，则c(HCl)＝＝2mol/L，B正确；由上述数据分析知铁、铝物质的量不等，A错；Fe与盐酸反应生成Fe2＋，C错；盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为1:1，D错。‎ 答案　B ‎3．对于反应a A＋b B＝c C＋d D(A、B、C、D表示物质的化学式，a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数)，下列说法不正确的是(　　)‎ A．如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应，则生成的C、D的质量之和一定等于(m1＋m2)‎ B．参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D的原子总数 C．(a＋b)不一定等于(c＋d)‎ D．A和B中的元素种类，不一定等于C和D中的元素种类 解析　化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒，原子个数守恒，故D错误。‎ 答案　D ‎4．两个烧杯中加入同体积的浓度均为2mol/L的稀H2SO4，置于天平两端，调节天平平衡后分别加入10.8g的Al和Mg，则反应完毕后，天平会发生什么变化？‎ 提出假设：‎ 假设一：可能放镁的一端下倾；‎ 假设二：_____________________________________________；‎ 假设三：_____________________________________________。‎ 通过计算得出的结论___________________________________。‎ 解析　此题未说明稀H2SO4的体积，分下列三种情况讨论。‎ ‎(1)加入稀H2SO4过量，Al、Mg每端增加的重量：‎ ‎2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑　Δm ‎54 6 48‎ ‎10．8g Δm(Al)‎ Δm(Al)＝＝9.6g。‎ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　Δm ‎24 2 22‎ ‎10．8g Δm(Mg)‎ Δm(Mg)＝＝9.9g。‎ 加入Mg一端增加质量大，往下倾斜。‎ ‎(2)若加入稀H2SO4对Al和Mg都不足，两金属都有剩余。因加稀H2SO4物质的量一定，则产生的H2的量也相同，故天平保持平衡。‎ ‎(3)若加入稀H2SO4的量能使Mg完全反应，反应放出H2后，溶液增重9.9g，使Al不能完全反应，Al有剩余，加入Al的一端增加质量小于9.6g，故天平向加入Mg的一端下倾。‎ 答案　假设二：可能放铝的一端下倾 假设三：可能天平仍保持平衡 结论：可能加Mg一端下倾也可能保持平衡