【化学】福建省莆田市仙游县枫亭中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】福建省莆田市仙游县枫亭中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

福建省莆田市仙游县枫亭中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 一、选择题(每小题3分，只有一个正确的答案，共45分)‎ ‎1.下列物质属于纯净物的是 （ ）‎ A. 洁净的空气 B. 食盐水 C. 浮有冰块的水 D. 糖水 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．空气的成分有氧气、氮气、二氧化碳等气体，属于混合物，故A错误；‎ B．食盐水是由氯化钠溶质和溶剂水组成，属于混合物，故B错误；‎ C．冰、水为同一种物质（分子式为H2O），属于同种物质，属于纯净物，故C正确；‎ D．糖水为蔗糖和水组成的混合物，故D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎2.下列说法中，正确的是（ ）‎ A. 1 mol O的质量是32g/mol B. H2O的摩尔质量为18 g C. 44 g CO2的体积为22.4 L D. 9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1 mol O的质量是32g，A错误； ‎ B. H2O的摩尔质量为18 g/mol，B错误；‎ C. 44 g CO2的物质的量是1 mol，但由于未指明气体的温度、压强，因此不能确定气体体积数值的大小，C错误；‎ D. 9.8 g H2SO4的物质的量是0.1 mol，由N=n·NA可知0.1 molH2SO4中含0.1NA个H2SO4分子，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B. 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA C. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．一个臭氧分子中含有3个氧原子，48gO3中含有的氧原子的个数为N（0）=3n（O3）NA=×NA=×NA=3NA，A正确；‎ B．一个铵根离子中含有的电子数为10，1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N（电子）=10n（NH4+）NA=×NA=NA，B错误；‎ C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，由pV=nRT可知，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，所含的氧原子数小于NA，故C错误；‎ D．2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎4.下列关于和和的说法正确的是（ ）‎ A. 质子数相同，互称为同位素 B. 中子数相同，互称为同位素 C. 核外电子数相同，是同一种核素 D. 质量数不同，不能互称为同位素 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A正确；‎ B．中的中子数=198-78=120，中的中子数为202-78=124，中子数不同，B错误；‎ C．因核素的种类取决于质子数和中子数，虽然78202Pt和78198Pt的质子数相同，但中子数不同，不是同种核素，C错误；‎ D．因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，而78202Pt和78198Pt的质子数相同，中子数不同，是同位素，D错误；‎ 故选A。‎ ‎5.能区分胶体和溶液的方法是（ ）‎ A. 静置，有沉淀现象的是胶体 B. 能透过滤纸的是溶液 C. 有丁达尔现象的是胶体 D. 用肉眼观察，均匀透明的是溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．胶体有介稳性，静置，不产生沉淀，故A错误；‎ B．溶液和胶体都能通过滤纸，故B错误；‎ C．丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；‎ D．溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，均匀透明的可以是溶液或胶体，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎6.下列物质属于电解质的一组是( )‎ A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2‎ C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、CH3COOH ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CO2、NH3属于非电解质，故A错误；‎ B. H2SO4、HNO3、BaCl2都属于电解质，故B正确；‎ C. Cu不属于电解质，也不属于非电解质，故C错误；‎ D. NaOH 溶液不属于电解质，也不属于非电解质，故D错误；‎ 正确答案是B。‎ ‎7.下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）‎ A. 150mL1mol·L-1氯化钠溶液 B. 75mL2mol·L-1氯化铵溶液 C. 150mL3mol·L-1氯化钾溶液 D. 75mL2mol·L-1氯化钡溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，‎ A．150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故A错误；‎ B．75mL1mol•L-1氯化铵溶液中，Cl-浓度为1mol•L-1×2=2mol•L-1，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故B错误；‎ C．150mL 3mol/L氯化钾溶液中，Cl-浓度为：3mol•L-1×1=3mol•L-1，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，故C正确；‎ D．75mL2mol•L-1氯化钡溶液中，Cl-浓度为2mol•L-1×2=4mol•L-1，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎8.在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（ ）‎ A. 用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液 B. 用托盘天平称取11.7 g CuO粉末 C. 用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5‎ D. 温度计上显示的室温读数为25.68 ℃‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．量筒属于粗量器，只能读到0.1mL，A不正确；‎ B．托盘天平精确度不高，可以读到0.1g，因此用托盘天平称取11.7 g CuO粉末，B正确；‎ C．广泛pH试纸只能读数到整数部分，没有小数，C不正确；‎ D．温度计只能读到0.1℃，D不正确；‎ 答案选B。‎ ‎9.实验室用18 mol/L的浓硫酸配制2 mol/L的稀硫酸时，下列做法正确的是（ ）‎ A. 稀释浓硫酸后没有冷却就转移到容量瓶中 B. 定容时凹液面正好与刻度线相切 C. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 D. 用托盘天平称量所需浓硫酸的量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 浓硫酸溶于水会放出大量的热，容量瓶使用的温度是室温，因此应该将稀释浓硫酸后冷却至室温后再转移到容量瓶中，A错误；‎ B. 定容时凹液面最低处正好与刻度线相切，则容量瓶中液体体积就是容量瓶上所标记的溶液的体积，B正确；‎ C. 定容后把容量瓶倒置摇匀，由于一部分溶液粘在瓶颈上，使液面低于刻度线，因为溶液具有均一性，因此不能继续加水至刻度线，否则会对溶液起稀释作用，C错误；‎ D. 浓硫酸是液态物质，要用量筒量取浓硫酸的体积，不能用托盘天平称量所需浓硫酸的量，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎10.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该装置图为蒸馏装置，是分离互溶的、沸点不同的液体混合物的装置，A不符合题意；‎ B. 该装置图为分液装置，是分离互不相溶的液体混合物的装置，B不符合题意；‎ C. 该装置图为过滤装置，是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的装置，C不符合题意；‎ D. 该装置图为配制物质的量浓度的溶液的装置，是配制物质的量浓度的溶液的定容步骤，与分离混合物无关，D符合题意；‎ 故合理选项是D。‎ ‎11.下列说法错误的是（ ）‎ A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 化合反应不可能是氧化还原反应 C. 分解反应可能是氧化还原反应 D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，则置换反应中一定存在元素的化合价变化，置换反应一定是氧化还原反应，A正确；‎ B、有单质参加的化合反应中存在元素的化合价的变化，则有元素化合价变化的化合反应是氧化还原反应，B错误；‎ C、有单质生成的分解反应中存在元素的化合价变化，则有元素化合价变化的分解反应是氧化还原反应，C正确；‎ D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则氧化还原反应一定不是复分解反应，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎12.下列反应中，不属于氧化反应的是( )‎ A. C+O2CO2 B. CH4+2O2CO2+2H2O C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. CuO+H2Cu+H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．C、O元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，A不符合题意；‎ B．C、O元素的化合价变化，反应属于氧化还原反应，B不符合题意；‎ C．反应中各元素的化合价不变，反应不属于氧化还原反应，C符合题意；‎ D．Cu、H元素的化合价变化，反应属于氧化还原反应，D不符合题意；‎ 故合理选项是C。‎ ‎13.30 mL1 mol·L-1NaCl溶液和40 mL0.5 mol·L-1CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为（假设溶液体积混合前后不变）（ ）‎ A. 0.5 mol·L-1 B. 0.6 mol·L-1 ‎ C. 1.0 mol·L-1 D. 2 mol·L-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】先分别利用n=c·V来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl-的物质的量，最后利用c=来计算混合液中Cl-的物质的量浓度。‎ ‎【详解】NaCl的物质的量n(NaCl)=0.03 L×1 mol/L=0.03 mol，‎ CaCl2的物质的量为n(CaCl2)=0.04 L×0.5 mol/L=0.02 mol，‎ 则Cl-的物质的量n(Cl-)=0.03 mol+0.02 mol×2=0.07 mol，‎ 混合溶液的体积V=0.03L+0.04L=0.07L，‎ 故混合液中Cl-的物质的量浓度c==1.0 mol/L，故合理选项是C。‎ ‎14. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是（ ）‎ A. 该物质可能是金属钠 B. 该物质一定是钠的化合物 C. 该物质一定含钠元素 D. 该物质中可能含钾元素 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】焰色反应是元素的性质，灼烧时焰色反应为黄色，说明各物质中含有Na元素，而钠元素的焰色反应的黄光可以掩盖住钾元素的紫光，故要判断是否含有钾元素，必须透过蓝色钴玻璃来观察，依此分析解答。‎ ‎【详解】A．物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为是钠单质或钠的化合物，故A正确；‎ B．物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能是钠的化合物，但可能是钠单质，故B错误；‎ C．物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为是钠单质或钠的化合物，故C正确；‎ D．由于钠元素的焰色反应的黄光可以掩盖住钾元素的紫光，故要判断是否含有钾元素，必须透过蓝色钴玻璃来观察，否则不能确定是否含钾元素，故D正确；‎ 故答案为B。‎ ‎15.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 ( )‎ A. 加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有氯离子 B. 加入氢氧化钠溶液，析出白色沉淀，证明有铝离子 C. 加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊气体，证明有碳酸根离子 D. 加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有铵根离子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】A. 能与银离子反应生成白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等；‎ B. 和氢氧化钠反应生成白色沉淀的离子有铝离子、镁离子等；‎ C. 能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；‎ D. 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。‎ ‎【详解】A. 能与银离子反应生成白色沉淀的离子有Cl-、SO42-、CO32-等，所以向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中不一定有氯离子，A错误；‎ B. 和氢氧化钠反应生成白色沉淀的离子有镁离子、铝离子等，所以向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，原溶液中不一定有Al3+，B错误；‎ C.‎ ‎ 能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，C错误；‎ D. 加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，证明原溶液中有铵根离子，D正确；‎ 故合理选项D。‎ ‎16.下列除去杂质的方法正确的是（ ）‎ A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末 B. 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液 C. 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸 D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. N2、O2都不与CuO反应，不能达到除杂的目的，应选灼热的Cu网，A错误；‎ B. CO2、HCl都与NaOH溶液反应，不能达到除杂的目的，B错误；‎ C. 碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾，则加入适量的盐酸可达到除杂目的，C正确；‎ D. 氯化镁与NaOH反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质，不能达到除杂目的，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ 二、填空题36分（4+12+6+9+5）‎ ‎17.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A. 萃取分液法 B. 加热分解 C. 结晶法 D. 分液法 E. 蒸馏法 F. 过滤法 ‎(1)________________分离饱和食盐水和沙子的混合物；‎ ‎(2)________________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；‎ ‎(3)________________分离水和汽油的混合物；‎ ‎(4)________________分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)‎ ‎【答案】(1). F (2). C (3). D (4). E ‎【解析】‎ ‎【分析】根据分离方法对被分离物质性质的要求，结合题目中具体物质的性质选择适当方法分离物质。‎ ‎【详解】(1)泥沙不溶于水，食盐能够溶于水，所以分离不溶物和溶液可用过滤的方法，合理选项是F；‎ ‎(2)KNO3和NaCl都易溶于水，KNO3‎ 的溶解度随温度变化较大，可用结晶法分离，故合理选项是C；‎ ‎(3)水和汽油是互不相溶的液体物质，可用分液的方法分离，故合理选项是D；‎ ‎(4)四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)是互溶的且沸点相差较大的液体混合物，可根据二者沸点的不同通过蒸馏分离，故合理选项是E。‎ ‎18.填表 微粒 核外电子数 中子数 质量数 最外层电子数 Cl ‎__________‎ ‎____________‎ ‎_________‎ ‎_________‎ Al ‎_________‎ ‎___________‎ ‎_________‎ ‎____________‎ S2-‎ ‎___________‎ ‎________‎ ‎______‎ ‎________‎ ‎【答案】(1). 17 (2). 20 (3). 37 (4). 7 (5). 13 (6). 14 (7). 27 (8). 3 (9). 18 (10). 18 (11). 34 (12). 8‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据元素符号各个角标的含义：左下角表示原子序数，左上角表示质量数，右上角表示微粒带有的电荷数目及电性，根据微粒数目关系：原子序数=原子核内质子数=原子核外电子数，阴离子核外电子数=原子核外电子数+离子带有的电荷数目，根据原子核外电子排布特点，推断出各种微粒的具体数值。‎ ‎【详解】(1)Cl：质子数：17，核外电子数：17；中子数=37-17=20；质量数：37；Cl原子核外电子排布式是2、8、7，可见其最外层电子数：7；‎ ‎(2)Al：质子数：13，核外电子数：13；中子数=27-13=14；质量数：27；Al原子核外电子排布式是2、8、3，可见其最外层电子数：3；‎ ‎(3)S2-：质子数：16，核外电子数：16+2=18；中子数=34-16=18；质量数：34；S2-核外电子排布式是2、8、8，可见其最外层电子数：8。‎ ‎19.有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：‎ ‎(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。‎ ‎(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2‎ 溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。‎ 根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_________，一定没有________，可能有______________。‎ ‎【答案】(1). Na2SO4、MgCl2 (2). CuSO4、Na2CO3 (3). KNO3、NaNO3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。‎ ‎【详解】(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；‎ ‎(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。‎ 根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。‎ ‎20.配制0.2 mol•L-1的碳酸钠溶液250 mL。‎ ‎(1)根据计算需取___________克无水碳酸钠固体 ‎(2)需要使用的主要仪器有托盘天平，____________、____________、_____________、____________和___________；‎ ‎(3)下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填偏高、偏低或无影响)‎ ‎①碳酸钠固体未充分干燥______________；‎ ‎②容量瓶用碳酸钠溶液洗涤_____________；‎ ‎③转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水__________；‎ ‎④定容时仰视读数_____________。‎ ‎【答案】(1). 5.3 (2). 药匙 (3). 烧杯 (4). 玻璃棒 (5). 250 mL容量瓶 (6). 胶头滴管 (7). 偏低 (8). 偏高 (9). 无影响 (10). 偏低 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据n=c·V及m=n·M计算；‎ ‎(2)根据配制物质的量浓度的溶液的步骤确定使用的仪器；‎ ‎(3)结合c=分析实验误差。‎ ‎【详解】(1)配制0.2 mol•L-1的碳酸钠溶液250 mL中溶质的物质的量n(Na2CO3)= c·V=0.2 mol/L×0.25 L=0.05 mol，则需碳酸钠的质量m(Na2CO3)= n·M=0.05 mol L×106 g/mol=5.3 g。‎ ‎(2)配制一定条体积、一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。称量固体质量要使用托盘天平、药匙，在烧杯中溶解固体药品，为促进物质溶解，要使用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃棒将溶液转移至已经查漏的250 mL的容量瓶中，并洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加水定容，至凹液面离刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加液体至凹液面最低处与刻度线相切，然后盖上瓶塞，上下颠倒，反复摇匀，得到的溶液就是0.2 mol•L-1的碳酸钠溶液250 mL碳酸钠溶液。可见在配制溶液过程中使用的仪器出来有托盘天平外，还有药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。‎ ‎(3)①碳酸钠固体未充分干燥，则溶质的物质的量n偏小，根据c=可知会导致配制溶液浓度偏低；‎ ‎②容量瓶用碳酸钠溶液洗涤，会使溶质的物质的量偏多，最终使配制的溶液浓度偏高；‎ ‎③转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度无影响；‎ ‎④定容时仰视读数，会使溶液的体积偏大，根据c=可知溶液的体积偏大会导致配制溶液浓度偏低。‎ ‎21.有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。回答：‎ ‎(1)画出A2＋离子的结构示意图　_____________________；‎ ‎(2)A、B、C三元素符号分别为___________ 、_____________ 、__________。‎ ‎【答案】(1). (2). Mg (3). C (4). O ‎【解析】‎ ‎【分析】A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。‎ ‎【详解】根据上述分析可知A是镁元素，B是碳元素，C是氧元素。‎ ‎(1)A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：；‎ ‎(2)通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。‎ 三、计算题（16分）‎ ‎22.某种待测浓度的H2SO4溶液20 mL，加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，恰好完全反应。‎ ‎(1)得到BaSO4沉淀多少克？____________‎ ‎(2)待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？______________‎ ‎【答案】(1). 1.165g (2). 0.25 mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据钡离子守恒，由n(BaSO4)=n(BaCl2)，再根据m=n·M计算BaSO4的质量；‎ ‎(2)由钡离子、硫酸根守恒可知：n(H2SO4)=n(BaSO4)=n(BaCl2)，再根据c=计算。‎ ‎【详解】(1)根据钡离子守恒，则n(BaSO4)=n(BaCl2)=c·V=0.5 mol/L×0.01 L=0.005 mol，故反应生成BaSO4的质量n(BaSO4)=0.005 mol×233 g/mol=1.165 g；‎ ‎(2)由钡离子、硫酸根守恒可知：n(H2SO4)=n(BaSO4)= 0.005 mol，故H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度c===0.25 mol/L。‎ ‎23.称取14.2 g 无水硫酸钠固体(摩尔质量142 g/mol)溶于适量水中，再稀释至100 mL。回答下列问题：‎ ‎(1)从配制所得的溶液中取出50 mL，该50 mL的溶液中硫酸钠的物质的量浓度为：___________ ‎ ‎(2)写出硫酸钠在水溶液中的电离方程式：________。‎ ‎(3)14.2 g该固体中含有钠离子数目是：__________。‎ ‎【答案】(1). 1 mol/L (2). Na2SO4=2Na++SO42- (3). 1.204×1023(或0.2NA)‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)先根据n=计算硫酸钠的物质的量，再根据物质的量浓度公式c=计算溶液的物质的量浓度，利用溶液浓度的均一性，所取溶液浓度与原溶液浓度一样，与所取溶液的体积大小无关；‎ ‎(2)硫酸钠强电解质，能完全电离出钠离子和硫酸根离子，据此书写电离方程式；‎ ‎(3)然后根据溶质的分子式与其电离产生离子的关系结合N=n·NA计算离子的数目。‎ ‎【详解】(1)硫酸钠的物质的量n(Na2SO4)= =0.1 mol，则该溶液的物质的量浓度c==1 mol/L，从配制所得的溶液中取出50 mL，由于溶液具有均一性，即溶液的各处浓度相同，与溶液的体积无关，所以该50 mL的溶液中硫酸钠的物质的量浓度为1 mol/L；‎ ‎(2)Na2SO4是盐，属于强电解质，完全电离产生Na+、SO42-，所以其电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-；‎ ‎(3)硫酸钠的物质的量n(Na2SO4)= =0.1 mol，1个Na2SO4电离产生2个Na+、1个SO42-，所以14.2 g该固体中含有钠离子的数目N(Na+)=0.1 mol×2×6.02×1023/mol=1.204×1023。‎