【化学】陕西省宝鸡市渭滨区2019-2020学年高一上学期期末考试试题

【化学】陕西省宝鸡市渭滨区2019-2020学年高一上学期期末考试试题

陕西省宝鸡市渭滨区 2019-2020 学年高一上学期期末考试 试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：（共 25 小题，每小题只有 1 个选项正确，每小题 2 分，共 50 分） 1. 下列行为不符合安全要求的是（ ） A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中 B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌 D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 2．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ） A．检验溶液是否含有 SO 2－4 时，先用盐酸将待检验溶液酸化，再滴加 BaCl2 溶液 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有 Fe3＋时，用硝酸酸化 D．定性检验 SO2－3 ，将 BaCl2 溶液用 HNO3 酸化 3.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的 装置合理、操作规范的是（ ） 4．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒 B．将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化 C．明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用 D．硝酸型酸雨的形成与氧化还原反应无关 5．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（ ） A．打开盛装 NO 的集气瓶；冷却 NO2 气体 B．用冰水混合物冷却 SO3 气体；加热氯化铵晶体 C．木炭吸附 NO2 气体；将氯气通入品红溶液中 D．向品红溶液中加入 Na2O2；向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液 6.下列叙述中正确的是（ ） A．摩尔是物质的量的单位，1 摩尔任何物质均含有 6.02×1023 个分子 B．1 mol 氧气的质量为 16 g C．500 mL 2.5 mol·L－1　NaCl 溶液中 Cl－的物质的量浓度为 2.5 mol·L－1 D．标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的分子数为 0.5NA 7．下列有关操作或判断正确的是（ ） A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B．用托盘天平称取 25.20 g NaCl C．用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸 D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配 溶液浓度偏高 8．下列有关化学实验的说法正确的是（ ） A．SO2 能使品红溶液、酸性 KMnO4 溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色 B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说 明原溶液中含有 K＋,不含 Na＋ C．用滴加 BaCl2 溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别 K2CO3 和 NaHCO3 D．少量 CO2 通入 CaCl2 溶液能生成白色沉淀，CO2 过量时白色沉淀溶解 9．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是（ ） A．食物变质 B．青铜器生锈 C．燃放烟花爆竹 D．利用蒸馏法获得蒸馏水 10.下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A.HNO3、CO2、CaCO3 都属于酸 B.金刚石、白磷都属于单质 C.SO2、SiO2、CO 均属于酸性氧化物 D.金属氧化物均为碱性氧化物 11．下列说法错误的是（ ） A．利用丁达尔效应可区分胶体与溶液 B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C．用过滤法无法除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3 D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 12．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH− ClO−+Cl−+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH− +H2↑2AlO− C．硫酸铜溶液中加少量铁粉：3Cu2+＋2Fe 2Fe3+＋3Cu D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+ 13．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2 溶液中：Na＋、NH＋4 、CO2－3 、CH3COO－ B．加铝粉能产生大量 H2 的溶液中：Na＋、NH＋4 、NO－3 、Cl－ C．3% H2O2 溶液中：Fe2＋、H＋、SO2－4 、Cl－ D．强酸性溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4 、Cl－ 14．下列说法不正确的是（ ） A．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多引起的胃溃疡 B．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 15.有关 NaHCO3 和 Na2CO3 的性质，以下叙述错误的是（ ） A．等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 与足量盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3 产生的 CO2 体积 小 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 Na2CO3 是 NaHCO3 的 两倍 C．等质量 NaHCO3 和 Na2CO3 与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D．等物质的量的 NaHCO3 和 Na2CO3 与足量盐酸反应产生 CO2 一样多 16. 下列有关铝及其化合物的说法正确的是（ ） A. 可用 NaOH 溶液除去 中的 B. 铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性溶液 C. 氯化铝溶液与过量 NaOH 溶液反应可产生白色胶状沉淀 D. 三氧化二铝为两性氧化物故可以做耐火材料 17. 下列关于 的说法正确的是（ ） A. 气体通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，红色褪去，说明 具有漂白性 B. 等物质的量的 和 Cl2 混合通入品红溶液中，能使红色褪去 C. 气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明 具有漂白性 D. 二氧化硫的排放会导致酸雨的产生 18. 下列事实与浓硫酸表现出的性质 括号中 对应关系正确的是（ ） A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大 难挥发性 B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应 强氧化性、酸性 C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成 吸水性 D. 浓硫酸干燥氯气 脱水性 19. 下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ） A. B. C. D. 20.关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是（ ） A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成 NO2 21.SiO2 是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（ ） A．图中所有反应都不属于氧化还原反应 B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维 C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为 SiO2)中少量的碳酸钙 D．普通玻璃是由纯碱、黏土和石英制成的，具有固定的熔点 22．某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是（ ） A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体 C．①反应中铁丝为还原剂，发生还原反应 D．实验①、②涉及的所有物质均为电解质 23．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是（ ） A．E 处棉花球变成黄色，说明 Cl2 的氧化性比 Br2 强 B．F 处棉花球变成蓝色，说明 Br2 的氧化性比 I2 强 C．E 处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．G 装置中 NaOH 溶液与 Cl2 反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 24．一定量 Cu 粉与浓 H2SO4 共热产生 SO2 气体的体积为 2.24 L(标准状况下)，下列情况不 可能的是（ ） A．加入 Cu 的质量为 6.4 g B．加入的浓 H2SO4 中含溶质 0.2 mol C．加入 Cu 的质量大于 6.4 g D．加入浓 H2SO4 中含溶质多于 0.2 mol 25.某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为 7∶4，该 NOx 可表示为（ ） A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO2 二、填空题(共 2 题，共 24 分） 26．（12 分）物质的量是化学中常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)0.2 g H2 含有________个 H 原子。 (2)标准状况下，含有相同氧原子数的 CO 和 CO2 的体积之比为________。 (3)100 mL 硫酸钠溶液中 n(Na＋)＝0.20 mol，则其中 c(SO2－4 )＝________。 (4)在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金 属元素的相对原子质量为________。 (5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的 Fe2O3 恰好完全反应(生成 Fe 与 CO2)后，生成 Fe 的质量 ___g。 27. （12 分）硝酸被称为“国防化工之母”，某化学兴趣小组对浓硝酸与铜片的反应进行探究， 请完成下列问题。 (1) 写 出 反 应 刚 开 始 阶 段 化 学 方 程 式 ， 并 用 “ 双 线 ” 桥 表 达 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目 ______________，该阶段反应现象为 。 (2)最终铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式是_________________________；待反应 停止时，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_______________________。 (3)用试管将反应产生的 收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管 中剩余气体的体积约为原气体体积的________（相同条件下） (4)若 铜与一定质量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生 NO 和 NO2 混合气体共 标准状况 ，则反应中转移的电子的物质的量为 。 三、实验题（共 2 题，共 20 分） 28．（12 分）有一含 NaCl、NaHCO3 的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量 反应产生的 CO2 和 H2O 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。请回答下列问题。 (1)实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C 的质量和装碱石灰的 U 形管 D 的质量。 ③打开活塞 K1、K2，关闭 K3，缓缓鼓入空气数分钟，A 中碱石灰的作用是 。 ④关闭活塞 K1、K2，打开 K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置 B 中发生反应的化学 方程式为____________________。 ⑤打开活塞 K1，缓缓鼓入空气数分钟，拆下装置，再次称量洗气瓶 C 的质量和 U 形管 D 的 质量。 （2）实验方案的评价及数据处理 ①实验步骤⑤打开活塞 K1，缓缓鼓入空气数分钟的目的是____________________。 ②若样品质量为 w g，反应后 C 装置增加的质量为 m1 g 则 D 装置增重的质量为 g（用 含 m1 的代数式表达），混合物中 NaHCO3 的质量分数为________(用含 w、m1 的代数式表示)。 29．（8 分）某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并 记录相关实验数据。 【实验装置】 【部分实验数据】 温度 压强 时间 水槽中 H2O 的质量 H2 体积 O2 体积 30 ℃ 101 kPa 0 300 g 0 0 30 ℃ 101 kPa 4 分钟 298.2 g 1.243 L 请回答下列问题： (1)4 分钟时 H2、O2 的物质的量分别是________mol、________mol。 (2)该温度下，气体摩尔体积是__________。 (3)在该实验条件下，3 mol O2 的气体的体积为 L 四、计算题（共 1 题，共 6 分） 30.（6 分）将一定质量的镁和铝的合金投入 100mＬ，一定物质的量浓度的盐酸中，恰好反 应，共产生气体 5.6 L（标准状况下）,向所得溶液中滴加 5mol·L-1 NaOH 溶液至过量，最终 产生白色沉淀 5.8g。 请计算： （1）原合金中镁和铝的质量分别是多少？ （2）原盐酸溶液的物质的量浓度 【参考答案】 一、单项选择题：请将答案填写在表格对应题号下方。（每小题 2 分，共 50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A A D A C C D C D B B A D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D C A D B C D C B B B A 二、填空题(共 2 题，共 24 分） 26.(每空 2 分，共 12 分） (1)0.2NA　(2)2∶1　(3)1.0 mol·L－1 (4)95 g·mol－1；24　(5)11.2 27.(每空 2 分，共 12 分） 3 浓 3 2 2 2O （双线桥略）；铜片溶解，溶液变蓝色， 产生红棕色气体。 （2） 3Cu＋2NO－3 ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ； 溶液中的硝酸根与硫酸中的氢离子 重新具有硝酸的性质，可以继续反应。 （3）1/3 (4) 0.4 mol 三、实验题（共 2 题，共 20 分） 28. (每空 2 分，共 12 分） (1)①检查装置气密性 ③吸收空气中的水和二氧化碳　④2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2↑ (2)①使反应产生的水蒸气和二氧化碳完全被 C、D 吸收。 ②44m1/18（或 22m1/9） 168m1/18W ×100%（或 28m1/3W ×100%） 29.　(每空 2 分，共 8 分） (1)0.1　；0.05 (2)24.86 L·mol－1 (3)74.58 L 四、计算题（共 1 题，共 6 分） 30.（各 2 分）镁：2.4g 铝：2.7g （4 分） 盐酸的浓度为：5mol·L-1