河北省宣化一中张北一中2019-2020学年高一上学期期中联考化学试卷

河北省宣化一中张北一中2019-2020学年高一上学期期中联考化学试卷

宣张2019级高一年级期中联考 化学试卷 出题人：周广来 审稿人：刘波澜 考生须知：‎ 考生答题时，将答案写在专用答题卡上。选择题答案请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑；非选择题答案请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内规范作答，凡是答题不规范一律无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40‎ 第I卷（选择题 共58分）‎ 一、 选择题：1-20每小题2分，21-26每小题3分，共58分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.如表中所列出的物质，属于贴错包装标签的是（ ）‎ ‎2．如图所示是分离混合物时常用的仪器，其中适用于互溶性液体分离的仪器是（ ）‎ A. B. C. D.‎ ‎3．实验室进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程，其正确的操作顺序是(　 )‎ ‎①放置酒精灯； ②固定铁圈位置； ③放上蒸发皿；　‎ ‎④加热搅拌； ⑤停止加热，余热蒸干 A． ‎②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤‎ ‎4．下列实验操作正确的是(　　)‎ A B C D ‎5.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里......月光是隔了树照进来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影......”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）‎ A．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9nm～10-7nm ‎ B．光是一种胶体 C．雾是一种胶体 ‎ D．发生丁达尔效应 ‎6.冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOH）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是（ ）‎ A．1 mol CH3COOH的质量为98 g/mol ‎ B．CH3COOH摩尔质量就是它的相对分子质量 C．一个CH3COOH的质量约为59/（6.02×1023）g ‎ D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOH的物质的量是1 mol ‎7．下列反应属于离子反应的是（ ）‎ A. C和O2反应生成CO2 B. 锌片投入稀硫酸中 C. KMnO4加热分解制取O2 D. NH3遇HCl气体生成白烟NH4Cl小颗粒 ‎8.下列电离方程式书写错误旳是（ ）‎ A. CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- B. K2SO4 = 2 K+ + SO42-‎ C. HNO3 = H+ + NO3- D. NaClO = Na+ + Cl- + O2-‎ ‎9.‎ 饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（ ）‎ A. 操作利用了物质的溶解性 B. 操作为分液 C. 操作为过滤 D. 加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期 ‎ ‎10.对下列物质进行的分类正确的是（ ）‎ A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 ‎11.把0.5mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是（忽略溶液体积变化）（ ）‎ A. 5mol/L氯化铵溶液 B. 5mol/L硝酸 ‎ C. 5mol/L氢氧化钾溶液 D. 5mol/L氨水 ‎12.能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是（ ）‎ 选项 A B C D 关系 包含关系 并列关系 交集关系 重叠关系 ‎13.某工厂排放的工业废水中可能含有K＋、H＋、Mg2＋、SO42－、Cl－、NO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）‎ A. H＋、K＋、NO3－ B. K＋、NO3－、SO42－‎ C. H＋、Mg2＋ D. K＋、Mg2＋、SO42－、Cl--‎ ‎14. 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）‎ A. mol-1 B. mol-1 C. 14x mol-1 D. 28x mol-1‎ ‎15.NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA B. 标准状况下，11.2 L水所含的电子数为5NA C. 常温常压下，16 g O2含电子数为10NA D. 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA ‎16.下列能用H++OH－=H2O表示的是（ ）‎ A. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 B. 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 C. 醋酸与氢氧化钾溶液反应 D. 盐酸与氢氧化铁反应 ‎17.下列离子方程式正确的是（ ）‎ A. 碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O B. 氢氧化铜中加入盐酸：H++OH－=H2O C. 氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓ D. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ ‎18.在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L, SO42－ 浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）‎ A. 0.15mol/L B. 0.45mol/L C. 0.6mol/L D. 0.3mol/L ‎19.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）‎ A. 一定有SO42- B. 可能有SO42-或Ag+‎ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-‎ ‎20.下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是（ ）‎ ‎①0.3molNH3 ②标准状况下22.4L氯气 ③9mL H2O (4℃) ④0.2mol H3PO4‎ A. ‎①④③② B. ④③②① C. ②④③① D. ①④②③‎ ‎21.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）‎ A. 2(b-a)mol/L B. 4(2a-b)mol/L C. 4(b-a)mol/L D. 4(b-2a)mol/L ‎22.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（ ）‎ A. NH4+、Cl－、HCO3－、K+ B. K+、Cu2+、SO42-、Na+‎ C. NH4+、Cu2+、 Cl－、NO3- Na+ D. K+、Mg2+、Cl－、HCO3－‎ ‎23．某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是（ ）‎ A． 初始滤液显酸性 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液 C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+‎ D．图示步骤中的2次过滤操作不可以合并 ‎24.同一状态下，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（ ）‎ A. AB2 B. AB3 C. A2B3 D. A3B2‎ ‎25. 80 g密度为 ρ g·cm−3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl−的浓度是（ ）‎ A. mol·L−1 B. 1.25ρ mol·L−1 C. mol·L−1 D. 0.63 mol·L−1‎ ‎26.同温同压下体积均为V L的a、b集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为（ ） ‎ A a大 B. b大 A. 一样大 D. 无法比较 第Ⅱ卷（非选择题 共42分）‎ ‎27.（6分，每空2分）有以下物质：①石墨　②铝　③酒精　④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸钠固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧ 熔融氯化钠　⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体　‎ 其中能导电的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________；属于电解质的是________‎ ‎28.（8分，每空2分）按要求书写方程式 Ⅰ．正确书写下列物质在水中的电离方程式：‎ （1） KAl(SO4)2: ‎ （2） NaHCO3: ‎ Ⅱ．正确书写下列化学反应的离子方程式：‎ （1） Ba(OH)2和H2SO4: ‎ ‎（2）NaHSO4和NaHCO3: ‎ ‎29.（12分，每空2分）‎ 碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘.‎ 查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4，该小组先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，转移到分液漏斗中，再加入一定量的苯（不溶于水，密度比水少），振荡。‎ ‎（1）写出KIO3的电离方程式 。‎ ‎（2）分液漏斗使用前应先 ， 振荡后上层液体为 （填有机层、水层）。‎ ‎（3）分液时，水层应从 （上口、下端）放出。‎ ‎（4）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（ ）‎ A．不与碘反应 B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度 C．该萃取剂与水不互溶且密度比水大 D．可以选用CCl4或酒精做萃取剂 ‎（5）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法 ‎ ‎30．（16分，每空2分）‎ Ⅰ．（12分）实验室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：‎ ‎（1）实际用托盘天平称Na2CO3质量 ；‎ ‎（2）应选用容量瓶的规格为： ，除容量瓶外还需要的其它仪器： ；‎ ‎（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；‎ A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 ‎（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎①若没有进行A操作 ；‎ ‎②若加蒸馏水时不慎超过了刻度 。‎ Ⅱ．（4分）实验室需配制250 mL 0.1 mol／L的醋酸（CH3COOH），现有 ‎ 36%的醋酸，密度为1.04g／mL，按要求回答下列问题： ‎ ‎（1）需要量筒取用36%的醋酸 mL进行配制；‎ ‎（2）若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度 （填“正确”、“偏高”或“偏低”）。 ‎ 宣张2019级高一年级期中联考 化学答案 第I卷（选择题 共58分）‎ 前20道每小题2分 ‎1-5：BABBA 6-10:CBDBB 11-15:DACCD 16-20:BADBC ‎ 后6道每小题3分 21-26：DDCCBA 第Ⅱ卷（非选择题 共42分）‎ 26. ‎（6分，每空2分）‎ ‎①②④⑦⑧；③⑤；⑥⑧⑨⑩‎ 27. ‎（8分，每空2分）‎ Ⅰ．（1）KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-‎ ‎（2）NaHCO3 =Na+ + HCO3-‎ Ⅱ．（1）SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O （2） H+ + HCO3- = H2O + CO2↑‎ ‎28.（12分，每空2分）‎ ‎（1） KIO3===K++IO3‎ ‎（2） 检漏 ， 水层 ；……………各2分共4分 ‎（3）下端 ‎（4）AB ‎ ‎（5）加水到分液漏斗中，观察，水与哪层互溶，则该层为水层 ‎ ‎29.（16分，每空2分）‎ Ⅰ（1）2.7g（2分）， ‎ ‎（2）250mL（2分），托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（全对2分）。‎ ‎（3）B、C、A、F、E、D（2分）‎ ‎（4）偏低；偏低；（各2分）‎ Ⅱ （1）4.0（2分） ；（2）偏低（2分）‎