2020届高考化学一轮复习物质的量学案

2020届高考化学一轮复习物质的量学案

‎ 专题二　物质的量 挖命题 ‎【考情探究】‎ 考点 内容解读 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 物质的量、气体摩尔体积 ‎1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)的含义 ‎2.了解阿伏加德罗常数(NA)的含义 ‎3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算 ‎2018课标Ⅰ,10,6分 中 盐类的水解、取代反应 ‎★★★‎ ‎2017课标Ⅱ,8,6分 中 盐类的水解、可逆反应的特征 物质的 量浓度 ‎1.了解物质的量浓度(c)的含义 ‎2.理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算 ‎3.‎ ‎2018课标Ⅱ,11,6分 中 化学键、可逆反应的特征 ‎★★‎ 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法 ‎2017课标Ⅲ,10,6分 中 弱酸的电离 分析解读　　物质的量与阿伏加德罗常数虽然不是每年都考,但考查的频率仍然很高,主要以选择题形式出现,选项内容不断创新;命题会综合多个基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系,并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算。‎ ‎【真题典例】‎ 破考点 ‎【考点集训】‎ 考点一　物质的量、气体摩尔体积 ‎1.(2019届安徽合肥调研,4)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)‎ A.常温常压下,8 g甲烷中含C—H键数目为0.4NA B.标准状况下,11.2 L SO3中含分子数目为0.5NA C.1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA D.7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA 答案　D ‎2.(2019届云南昆明摸底,9)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下,36 g 18O2中所含的中子数为16NA B.4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA C.100 mL pH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3NA D.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的NaOH稀溶液反应,转移电子数为0.2NA 答案　B ‎3.(2018吉林长春普通高中一模,3)设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法中正确的是(　　)‎ A.0.1 mol HCl分子中含有的H+数目为0.1NA B.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA C.3 mol Fe完全转变为Fe3O4,失去的电子数为8NA D.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO‎3‎‎-‎的数目一定小于0.5NA 答案　C ‎4.(2017福建福州质检,12)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.28 g C2H4所含共用电子对数目为4NA B.1 mol H2O中所含的中子数为10NA C.2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含CO‎3‎‎2-‎的数目为0.2NA D.标准状况下,2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA 答案　D ‎5.(2017福建四地六校一联,12)下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是(　　)‎ A.同质量、不同密度的NO和CO B.同温度、同体积的H2和O2‎ C.同体积、同密度的C2H4和C3H6‎ D.同压强、同体积的N2O和CO2‎ 答案　C 考点二　物质的量浓度 ‎1.(2019届湖北部分重点中学起点考试,5)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.100 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01NA B.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等 C.标准状况下,22.4 L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NA D.标准状况下,22.4 L O2和O3的混合气体中,氧原子数目是2.5NA 答案　B ‎2.(2017重庆西北狼教育联盟一联,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA B.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA C.氯原子数为0.2NA的氯气溶于水转移的电子数为0.1NA D.0.1 L 0.5 mol/L的CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA 答案　B ‎3.(2018河南濮阳二模,8)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.46 g乙醇与甲酸混合物中,含有的氧原子数为NA B.1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中,Na+数为0.1NA C.标准状况下,5.6 L NO和O2的混合气体中含有的分子数为0.25NA D.常温下,14 g铁与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.75NA 答案　B ‎4.(2017湖北黄冈第三次联考,2)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下,33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA B.1.0 L 1.0 mol·L-1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA C.电解饱和食盐水,当阴极产生1.12 L H2时,转移的电子数为0.1NA D.常温下,2 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液与1 L 0.2 mol·L-1 FeCl3溶液所含Fe3+数目不同 答案　D ‎5.(2018山东临沂统考,4)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)‎ A.1 L 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH‎4‎‎+‎的数目为0.2NA B.0.2 mol SO2与0.1 mol O2反应生成SO3的分子数为0.2NA C.1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NA D.4.0 g H‎2‎‎18‎O与D2O的混合物中,所含中子数为2NA 答案　D ‎6.(2019届湖北石首一中一调,18)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL。‎ ‎(1)配制溶液时,一般经过以下几个步骤:‎ ‎①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤并转移　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动 其正确的操作顺序为　　　　　　　　　　。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为　　　　g,要完成本实验该同学应称出　　　　g NaOH。 ‎ ‎(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　。 ‎ ‎(4)在配制过程中,其他操作都是正确的(按烧杯的实际质量),下列操作会引起所配溶液中溶质物质的量浓度偏低的是　　　　。 ‎ A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线 C.称量时药品和砝码位置放反 答案　(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250 mL容量瓶、胶头滴管 ‎(2)27.4　10.0　(3)检漏　(4)ABC 炼技法 ‎【方法集训】‎ 方法　识破“阿伏加德罗常数”的常见陷阱 ‎1.(2019届广东惠州一调,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A.1.0 mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的Na+数为NA B.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子总数为0.1NA C.金属钠与水反应,生成22.4 L氢气时,转移的电子数为2NA D.1 mol氢氧根离子与1 mol铵根离子所含电子数均为10NA 答案　D ‎2.(2017河南中原名校质考,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)‎ A.在标准状况下,2.24 L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA B.将1 mol Cl2通入水中,溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2NA C.78 g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA D.标准状况下,11.2 L 1H37Cl气体中含有的中子数为10NA 答案　D ‎3.(2018湖北部分重点中学联考,4)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)‎ A.由12C、16O、14N组成的44 g CO2和44 g N2O中含有的中子数均为22NA B.15.6 g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA C.1 mol硫酸氢钠晶体中含有SO‎4‎‎2-‎数目为NA D.标准状况下,22.4 L庚烷的分子数约为NA 答案　A 过专题 ‎【五年高考】‎ A组　统一命题·课标卷题组 考点一　物质的量、气体摩尔体积 ‎1.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH‎4‎‎+‎的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 答案　D ‎2.(2016课标Ⅰ,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案　A ‎3.(2015课标Ⅰ,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为(　　)‎ A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1‎ 答案　C ‎4.(2015课标Ⅱ,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO‎3‎‎-‎和CO‎3‎‎2-‎离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235 g核素‎ ‎‎92‎‎235‎U发生裂变反应‎:‎‎92‎‎235‎U‎+‎‎0‎‎1‎n‎ ‎‎38‎‎90‎Sr‎+‎‎54‎‎136‎Xe+1‎0‎‎0‎‎1‎n,净产生的中子‎(‎‎0‎‎1‎n)数为10NA 答案　C 考点二　物质的量浓度 ‎ ‎5.(2018课标Ⅱ,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 答案　C ‎6.(2017课标Ⅲ,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+‎ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键 答案　A ‎7.(2015课标Ⅰ,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA 答案　C B组　自主命题·省(区、市)卷题组 考点一　物质的量、气体摩尔体积 ‎1.(2015四川理综,5,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.2.0 g H‎2‎‎18‎O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.常温常压下,4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA C.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D.50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA 答案　A ‎2.(2014广东理综,10,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol甲苯含有6nA个C—H键 B.18 g H2O含有10nA个质子 C.标准状况下,22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 答案　B 考点二　物质的量浓度 ‎3.(2016四川理综,4,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA B.标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA 答案　B C组　教师专用题组 考点一　物质的量、气体摩尔体积 ‎1.(2014大纲全国,7,6分)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(　　)‎ A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 答案　D ‎2.(2013江苏单科,7,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA B.78 g苯含有C=C键的数目为3NA C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 答案　C ‎3.(2013大纲全国,8,6分)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(　　)‎ A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 答案　C 考点二　物质的量浓度 ‎4.(2013课标Ⅱ,9,6分)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) ‎ A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0‎ B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0‎ C.25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0‎ D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0‎ 答案　B ‎5.(2013广东理综,9,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子 B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA个NH‎4‎‎+‎ C.标准状况下,22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子 答案　A ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每题6分,共60分)‎ ‎1.(2019届辽宁五校协作体联合模拟,2)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A.标准状况下,2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1NA B.常温常压下,7.8 g Na2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA C.标准状况下,1.12 L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA D.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1NA 答案　B ‎2.(2019届广东七校联合体一联,10)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)‎ A.28 g乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA B.32 g Cu和32 g S充分反应,转移电子数为NA C.精炼铜时,若阳极失去0.1NA个电子,则阴极增重3.2 g D.等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等 答案　B ‎3.(2019届山西太原名校定时训练,8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.苯与液溴反应生成1 mol溴苯,消耗NA个Br2‎ B.0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气,转移电子数为0.6NA C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA D.标准状况下,2.24 L SO2与足量氧气充分反应,生成SO3的分子数为0.1NA 答案　A ‎4.(2018陕西西安中学摸底,7)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA B.1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为4NA C.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA D.0.5 mol雄黄(As4S4,结构如图)含有NA个S—S键 答案　C ‎5.[2018河北“名校联盟”质监(一),10]设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)‎ A.将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA B.常温常压下,4.6 g C2H6O所含碳氢共价键数目为0.6NA C.2 g D‎2‎‎16‎O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA D.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA 答案　C ‎6.(2018河南八市第二次测评,8)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)‎ A.20 g D2O中含有的中子数为8NA B.3.36 L NO2与足量的水充分反应后,生成0.05NA个NO分子 C.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为NA D.3 mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4,失去8NA个电子 答案　D ‎7.(2018湖南H11教育联盟联考,6)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.2.0 g H‎2‎‎18‎O与2.0 g D2O中所含的中子数均为NA B.14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n C.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数为NA D.常温下,将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA 答案　A ‎8.(2017湖南六校联考,3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)‎ A.1 mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H‎5‎‎18‎OH在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子 B.常温常压下,7.8 g Na2O2含离子数为0.4NA C.标准状况下,11.2 L CCl4中含分子数为0.5NA D.6.4 g O2和O3的混合气体,含氧原子数为0.4NA 答案　D ‎9.(2017山东济宁一模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA ‎ B.1 mol甲烷和1 mol白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NA C.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA D.25 ℃时,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数为0.2NA 答案　A ‎10.[2018福建福州八县(市)协作体联考,10]设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)‎ A.5.6 g Fe与足量稀硝酸发生反应,转移的电子数为0.3NA B.在1 L 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有0.1NA个Al3+‎ C.在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应后,可得0.2NA个NH3分子 D.标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2NA 答案　A 二、非选择题(共14分)‎ ‎11.(2017辽宁沈阳东北育才高中一模,21)(14分)请回答下列关于溶液配制的有关问题。‎ ‎(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中,错误的是　 。 ‎ A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀 ‎(2)实验室中需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别是　 。 　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.1 000 mL　212 g B.950 mL　543.4 g C.任意规格　572 g D.500 mL　106 g ‎(3)现用98%、密度为1.8 g/mL的浓硫酸配制500 mL的稀硫酸。请回答下列问题:‎ ‎①配制稀硫酸时,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒,还缺少的玻璃仪器有　　　　　　　　(填写仪器名称)。 ‎ ‎②经计算,配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为　　　　。 ‎ ‎③稀释浓硫酸的实验操作步骤为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)误差分析:‎ ‎①用量筒量取浓硫酸时仰视读数,导致最终结果　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。 ‎ ‎②定容时仰视刻度线,导致最终结果　　　　　　　。 ‎ 答案　(每空2分)(1)BCD　(2)A ‎(3)①胶头滴管、500 mL容量瓶　②5.6 mL　③将水先倒入烧杯中,然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断搅拌 ‎(4)①偏大　②偏小