2018届一轮复习苏教版氯、溴、碘及其化合物学案(1)

2018届一轮复习苏教版氯、溴、碘及其化合物学案(1)

专题3　海水中的重要组成元素——————卤素、钠、镁 考点一　氯单质及其化合物的性质与应用 一、氯气的性质 ‎1．氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 ‎[注意]　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)‎ ‎2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 ClCl－‎ ‎(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。‎ ‎①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。‎ ‎②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。‎ ‎(2)与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl22HCl。‎ ‎ (3)与还原性无机化合物反应 ‎①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。‎ ‎②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。‎ ‎③与FeCl2溶液反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。‎ ‎3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。‎ ‎(1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。‎ ‎(2)与碱(NaOH)反应 反应的离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。‎ ‎[注意]　(1)Cl2具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质化合而成。‎ ‎(2)干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。‎ ‎(3)1 mol Cl2与强碱完全反应转移电子数为NA，而1 mol Cl2与水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应)。‎ ‎[基点小练]‎ ‎1．将氯气通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。此过程利用了氯气的性质是________。‎ ‎①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化　⑤溶于水 答案：②③‎ ‎2．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(×)‎ ‎(2)Cl2与水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(×)‎ ‎(3)过量的铁与Cl2在一定条件下生成FeCl2(×)‎ ‎(4)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(×)‎ 二、次氯酸和次氯酸盐的性质 ‎1．次氯酸 ‎(1)不稳定性 次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。‎ ‎(2)强氧化性 ‎①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。‎ ‎②杀菌、消毒。‎ ‎(3)弱酸性 向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为 ‎2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO。‎ ‎[注意]　(1)氯水中的HClO见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。‎ ‎(2)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。‎ ‎2．次氯酸盐 ‎(1)漂白液 ‎(2)漂白粉 ‎①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。‎ ‎②制备原理：化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。‎ ‎③漂白原理：化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。‎ ‎[注意]　(1)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。‎ ‎(2)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。‎ ‎[基点小练]‎ ‎3．漂白粉长期露置于空气中，最终得到的物质是什么？写出反应的化学方程式。‎ 提示：漂白粉露置于空气中发生的反应有：‎ Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO，‎ ‎2HClO2HCl＋O2↑，‎ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，‎ 故漂白粉最终得到的物质是CaCl2。‎ 三、氯水的成分与性质 ‎1．从化学平衡的角度认识氯水的成分与应用 ‎(1)氯水的成分 氯水中存在三个平衡关系：‎ ‎①Cl2＋H2OHCl＋HClO ‎②HClOH＋＋ClO－‎ ‎③H2OH＋＋OH－‎ 根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在3种分子：H2O、Cl2、HClO,4种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。‎ ‎(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移动的应用 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 ‎①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ‎②用排饱和食盐水法收集Cl2‎ 盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2‎ NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2‎ Ca(OH)2‎ c(H＋)减小 右移 制漂白粉 CaCO3‎ c(H＋)减小 右移 制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配 ‎2．从微粒组成的角度认识氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。‎ 题点(一)　氯气的性质及应用 ‎1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2016·四川高考)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化(×)‎ ‎(2)(2016·上海高考)Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性(√)‎ ‎(3)(2015·江苏高考)氯分子的电子式：(√)‎ ‎(4)(2014·江苏高考)新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2(√)‎ ‎(5)(2014·四川高考)Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(×)‎ ‎2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 解析：选B　Cl2与Fe反应需要点燃或加热，通常状况下，Fe与干燥Cl2不反应。‎ 氯气的性质探究实验流程分析方法 常见实验形式如图所示：‎ 装置 试剂 实验现象 实验目的 A 浓硫酸 验证氯气无漂白作用，而湿润的红布条之所以褪色是因为Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用 B 干燥红布条 无明显变化 C 湿润红布条 红布条褪色 D FeCl2溶液 溶液由浅绿 色变棕黄色 验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性物质反应 E 淀粉KI溶液 溶液变蓝色 F 浓硫酸 G 铁粉 产生棕色烟 H NaOH溶液 吸收多余的氯气 题点(二)　氯水的成分与性质 ‎3．(2016·上海高考)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是(　　)‎ A．碳酸钙粉末　　　　　 　B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 解析：选A　在氯水中存在反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A项，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，溶液的漂白性会增强，正确；B项，若加入稀硫酸，使溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C项，加入氯化钙溶液，不能发生反应，但对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D项，加入二氧化硫的水溶液，SO2与Cl2反应，平衡左移，c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，错误。‎ ‎4．下列是关于氯水的叙述，其中正确的是(　　)‎ A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2‎ D．氯水放置数天后，pH增大 解析：选B　新制氯水中含Cl2、HClO和H2O分子，A错误；新制氯水中含有盐酸和HClO，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；光照氯水时，HClO分解产生的气体是O2，C错误；氯水久置后，HClO分解生成盐酸，酸性增强，pH减小，D错误。‎ ‎5．(2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)‎ A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2‎ B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－‎ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋‎ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 解析：选D　氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D项错误。‎ 氯水组成、性质及应用中的常见误区 ‎(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。‎ ‎(2)制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。‎ ‎(3)Cl2尽管有较强氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。‎ ‎(4)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。‎ 题点(三)　次氯酸、次氯酸盐的性质与应用 ‎6．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2016·全国丙卷)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性(√)‎ ‎(2)(2014·全国卷Ⅰ)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成了CaCO3(×)‎ ‎(3)(2015·上海高考)HClO见光不会分解(×)‎ ‎(4)(2015·四川高考)漂粉精作消毒剂，起还原作用(×)‎ ‎(5)(2014·安徽高考)由较强酸可以制取较弱的酸的规律可推出次氯酸溶液无法制取盐酸(×)‎ ‎7．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存 B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、H2SO3可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个 解析：选D　A项，由于HClO是弱酸，则溶液中H＋不可能大量存在。B项，Ag＋与Cl－能生成沉淀，不能大量共存，H2SO3具有较强的还原性，则ClO－和H2SO3不能大量共存。C项，因NaClO水解使得溶液显碱性，故生成的不是Fe3＋而是Fe(OH)3。D项，向溶液中加入浓盐酸后发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每产生1 mol Cl2时，转移1 mol电子，约为6.02×1023个。‎ ‎8．(2015·北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)‎ A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：‎ Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－‎ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－‎ 解析：选B　A．将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。B.饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO－的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时，ClO－与Cl－会发生氧化还原反应生成Cl2。D.HClO有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO－反应生成HClO，增强其漂白性。‎ 次氯酸盐的强氧化性 ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2＋＋ClO－＋SO===CaSO4↓＋Cl－。‎ 考点二　氯气的生产原理、性质实验探究 一、知道氯气的工业制法——氯碱工业 ‎1．制备原理：电解饱和食盐水的化学方程式为 ‎2NaCl＋2H2O电解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。‎ ‎2．电解装置 ‎3．产物检验 ‎(1)将a管上收集到的气体靠近火焰，有轻微爆鸣声，该气体为H2；‎ ‎(2)从b管导出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体为Cl2。‎ 二、掌握氯气的实验室制法 ‎1．制备流程 ‎2．验满方法 ‎(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。‎ ‎(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。‎ ‎(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。‎ ‎3．注意事项 ‎(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。‎ ‎(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。‎ ‎(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。‎ ‎(4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。‎ ‎[基点小练]‎ ‎　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体(×)‎ ‎(2)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶(√)‎ ‎(3)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O(×)‎ ‎(4)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度(√)‎ ‎(5)实验室用MnO2和稀盐酸共热制取少量氯气(×)‎ ‎(6)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸(×)‎ 题点　氯气的实验室制备及应用 ‎1．(2014·江苏高考)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 解析：选C　浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，A项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，B项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，C项正确；加热过程中氯化锰水解，最终得不到所要产物，D项错误。‎ ‎2．(2015·海南高考)工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为____________________________________，装置B中加入的试剂是________。‎ ‎(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________。尾气的成分是________。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是____________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先________，再________。‎ 解析：(1)制取无水氯化铁的实验中，A装置为氯气的制备装置，发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，B中加入的试剂是浓硫酸。(2)根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl；尾气的成分是HCl和H2；若仍用D的装置进行尾气处理，氯化氢气体极易溶于水，氢气与氢氧化钠溶液不反应，则存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。(3)检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液；欲制得纯净的FeCl2，应防止装置中氧气的干扰，在实验操作中应先通入氯化氢，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。‎ 答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 浓硫酸 ‎(2)HCl　HCl和H2　易发生倒吸　可燃性气体H2不能被吸收 ‎(3)KSCN溶液　通入氯化氢(赶尽装置中的空气)‎ 点燃C处的酒精灯 考点三　溴、碘的提取及性质 一、掌握溴、碘的提取方法 ‎1．从海水中提取溴的方法 ‎(1)工艺流程：‎ ‎(2)基本步骤及主要反应：‎ ‎①氧化：向苦卤中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。‎ ‎②吹出：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气冷凝后得到粗溴。‎ ‎③精制：粗溴精制后得到高纯度溴。‎ ‎2．从海洋植物中提取碘的主要工艺 ‎(1)用水浸泡海带(或海藻)灼烧后的灰烬。‎ ‎(2)向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质。‎ ‎2NaI＋Cl2=== I2＋2NaCl。‎ ‎(3)过滤，用有机溶剂萃取碘单质。‎ 二、熟记卤素单质的相似性和递变性 ‎1．卤素单质性质的相似性 ‎(1)都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。‎ ‎(2)都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。‎ ‎(3)都能与水反应：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。‎ ‎(4)都能与碱溶液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。‎ ‎2．卤素单质的递变性 颜色 熔、沸点 密度 水溶性 氧化性 还原性(X－)‎ 阴离子还原性由强到弱顺序是I－>Br－>Cl－；‎ ‎①Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2; ‎ ‎②Br2能从I－的溶液中置换出I2，离子方程式为2I－＋Br2===2Br－＋I2‎ ‎3．特殊性 氟 ‎①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱 ‎②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸 ‎③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ‎①Br2是深红棕色液体，易挥发 ‎②Br2易溶于有机溶剂 ‎③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 ‎④与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，常用于测定苯酚的含量 碘 ‎①淀粉遇I2变蓝色 ‎②I2加热时易升华 ‎③I2易溶于有机溶剂 ‎[注意]　(1)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，原因是F2能与水发生反应。‎ ‎(2)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能将铁氧化为Fe2＋。‎ ‎(3)加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI。‎ ‎(4)HX可与醇类发生取代反应R—OH＋HXRX＋H2O。‎ ‎[基点小练]‎ ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞(√)‎ ‎(2)碘水中通入SO2，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋(×)‎ ‎(3)双氧水中加入稀H2SO4和KI溶液的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O(√)‎ ‎(4)I－遇淀粉变蓝色(×)‎ ‎(5)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2(×)‎ 三、理解卤素离子的检验方法 ‎1．AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 ‎2．置换——萃取法 未知液 ‎3．氧化——淀粉检验I－‎ 未知液 蓝色溶液，表明有I－‎ ‎[基点小练]‎ ‎2．有下列试剂：‎ ‎①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4‎ 鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是②、④、⑤。‎ 题点(一)　溴、碘的提取 ‎1．(2015·全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 解析：选C　A项，苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。B项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。C项，工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。D项，Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含Br－溶液。‎ 题点(二)　卤素的性质 ‎2．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2016·江苏高考)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2的强(√)‎ ‎(2)(2016·上海高考)Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(×)‎ ‎(3)(2015·江苏高考)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(×)‎ ‎(4)(2015·广东高考)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2>I2(√)‎ ‎(5)(2015·山东高考)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br－还原性强于Cl－(√)‎ ‎(6)(2014·山东高考)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2为单质被还原的置换反应(√)‎ ‎3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是(　　)‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 解析：选A　由①处产生的Cl2通过②时发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通过③时发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝，Cl2遇碱产生NaCl、NaClO，可知应选A。‎ 题点(三)　卤素离子的检验 ‎4．下列说法错误的是(　　)‎ A．(2014·海南高考)CCl4可用于鉴别溴水和碘水 B．(2014·重庆高考)用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2‎ C．(2014·全国卷)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI D．(2014·四川高考)验证Br2的氧化性强于I2的方法是将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4振荡、静置，可观察到下层液体呈紫色 解析：选B　Br2(g)和NO2均具有强氧化性，均能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故无法鉴别。‎ ‎5．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．加碘食盐可用淀粉溶液检验其中的碘 B．某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有I－‎ C．某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有Br－‎ D．要除去KBr溶液中混有的单质Br2，可用酒精萃取除去 解析：选C　食盐加碘加入的是KIO3，KIO3不能使淀粉变蓝，A错误；B中若原溶液中含有I2，也会产生同样现象，B错误；由于酒精与水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br2，D错误。‎ 检验食用盐是否为碘盐的方法 袋装碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，利用KIO3与KI在酸性条件下反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，I2遇淀粉变蓝色进行检验。具体操作方法是将少量食用盐溶于白醋中，然后滴到淀粉KI试纸上，若试纸变蓝色，说明此食用盐为加碘食盐。‎ ‎[课堂巩固练]‎ ‎1．下列不能使干燥的有色布条褪色的物质是(　　)‎ A．干燥氯气　　　　　　 　B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．双氧水 解析：选A　次氯酸钠溶液、漂白粉溶液、双氧水均具有强氧化性，使干燥的有色布条褪色，而干燥的氯气不具有漂白性，则不能使干燥的有色布条褪色。‎ ‎2．下列对氯及其化合物的说法正确的是(　　)‎ A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B．用pH试纸测得氯水的pH＝4‎ C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色 D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 解析：选C　Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。‎ ‎3.(2017·宁德模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是(　　)‎ A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 解析：选B　HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误；HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误。‎ ‎4．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是(　　)‎ A．臭氧、活性炭处理水的原理相同 B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂 C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率 D．漂白粉长期露置在空气中会失效 解析：选D　A项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，氯水中含有氯气、HClO、H＋、Cl－‎ 等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。‎ ‎5．Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。‎ ‎(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。‎ Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。‎ ‎(1)装置④中的X试剂为______________。‎ ‎(2)装置③中发生反应的化学方程式为____________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为 ‎3ClO－＋I－===3Cl－＋IO IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2‎ 实验测得数据如下表所示。‎ 滴定次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ KI溶液体积/mL ‎19.98‎ ‎20.02‎ ‎20.00‎ 该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ 解析：Ⅰ.(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2‎ O。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O,1 mol氧化剂KClO3与5 mol还原剂HCl反应生成3 mol Cl2，所以该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1。‎ Ⅱ.(1)～(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢气体，氯气与石灰浆发生反应，化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。氯气有毒，所以不能直接排放，氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以X试剂为氢氧化钠溶液。根据题意知，减少副反应发生的方法是降低温度，可以将装置③放于冷水浴中进行实验。(3)消耗KI溶液的平均体积为＝20.00 mL。‎ 设ClO－的物质的量为x mol，‎ ‎3ClO－＋　 I－===3Cl－＋IO ‎3 mol　　　1 mol x mol　　　0.100 0 mol·L－1×0.020 L 所以x＝0.006，次氯酸钙的质量为143 g·mol－1×0.003 mol＝0.429 g，所以其质量分数为×100%＝42.90%；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则消耗KI的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。‎ 答案：Ⅰ.(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ‎(3)5∶1‎ Ⅱ.(1)NaOH溶液 ‎(2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 将装置③放于冷水浴中进行实验 ‎(3)42.90%　偏低 ‎[课下提能练]‎ 一、单项选择题 ‎1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是(　　)‎ A．NaOH　　　　　　　 　B．KI C．NH3 D．Na2CO3‎ 解析：选D　氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A不选；KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。‎ ‎2．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(　　)‎ ‎①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水 A．①②③ B．②①③‎ C．③②① D．①③②‎ 解析：选B　甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入了NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气，是注入了AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入了水。‎ ‎3．下列有关物质的性质及应用说法正确的是(　　)‎ A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色 B．久置的氯水仍具有漂白性 C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同 D．无色溶液C加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则C必含Cl－‎ 解析：选A　鲜花中含有水分，氯气与水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，产生HClO，氯水中也含HClO，HClO具有漂白作用，因此可以使鲜花褪色，A正确；久置的氯水最终变为稀盐酸，B错误；明矾溶于水形成胶体利用胶体的吸附性净水，漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，C错误；加入稀盐酸时混入了Cl－，无法确定原溶液中是否含有Cl－，D错误。‎ ‎4．下列关于氯气或含氯化合物的叙述不正确的是(　　)‎ A．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3‎ B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀 C．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．次氯酸钙比次氯酸稳定 解析：选B　A项，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故A正确；B项，二氧化硫与次氯酸钙之间发生氧化还原反应，所以最后生成硫酸钙，故B错误；C项，氯气与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故C正确；D项，次氯酸见光易分解，故D正确。‎ ‎5．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)‎ A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)‎ B．使红色布条褪色(HClO)‎ C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)‎ D．向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)‎ 解析：选D　氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应放出CO2气体；次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色；氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，因此选项A、B、C都是有关系的。选项D中，氯水中氯气分子将Fe2＋氧化为Fe3＋，故不正确。‎ ‎6．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，一段时间后，其漂白效果会更好的原因可能是(　　)‎ A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉跟空气中的CO2和水蒸气充分反应，生成了HClO C．有色布条被空气中的氧气氧化了 D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 解析：选B　漂白效果会更好，说明生成了次氯酸，即漂白粉溶液吸收了空气中的CO2和水蒸气发生了化学反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，次氯酸有很强的漂白性，故选B。‎ ‎7.如图所示。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(　　)‎ ‎①浓硫酸　②饱和氯化钠溶液　③亚硫酸钠溶液　④饱和碳酸氢钠溶液 A．①②③　　　　　　　 　B．②③④‎ C．①②④ D．①③④‎ 解析：选D　Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。浓H2SO4吸水，Na2SO3溶液、饱和NaHCO3溶液都能与Cl2发生反应。‎ 二、不定项选择题 ‎8．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)‎ A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色 解析：选CD　A项浓盐酸变稀后，反应不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗；B项量筒中发生取代反应；C项生成棕黄色的烟；D项Cl2能使湿润的有色布条褪色。‎ ‎9．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)‎ 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 解析：选D　A项是因为Cl2具有强氧化性，错误；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错误；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错误。‎ ‎10．向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(　　)‎ 解析：选C　题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO(消耗2.24 L Cl2)、I－(消耗1.12 L Cl2)、Fe2＋(消耗1.12 L Cl2)、Br－(消耗1.12 L Cl2)，因此C选项正确。‎ 三、非选择题 ‎11．金属钛冶炼过程中得到MgCl2，将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：‎ ‎(1)如图所示，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向________疏散(填“A”“B”或“C”)。‎ ‎(2)漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学方程式解释____________________、____________________。‎ ‎(3)“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：______________________________________________。‎ ‎(4)上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2(全部溶于水，不会逸出)，若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是________________________________________________________________________。‎ ‎(5)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒。已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl－，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的________倍。‎ 解析：(1)氯气密度大于空气，因此若钛厂Cl2泄露，工人应立即向A处疏散；‎ ‎(2)次氯酸盐容易吸收空气中的二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气而失效，反应的化学方程式为2NaClO＋H2O＋CO2===Na2CO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑；‎ ‎(3)次氯酸钠具有强氧化性，能把氯离子氧化生成氯气，反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；‎ ‎(4)漂白液能把氯离子氧化生成氯气，氯气把二氧化硫氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，所以实验现象是开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀；‎ ‎(5)1 mol二氧化氯(ClO2)得到电子转化为Cl－，转移5 mol电子；1 mol氯气得到2‎ ‎ mol电子，所以等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的＝2.5倍。‎ 答案：(1)A ‎(2)2NaClO＋H2O＋CO2===Na2CO3＋2HClO ‎2HClO2HCl＋O2↑‎ ‎(3)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O ‎(4)开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀 ‎(5)2.5‎ ‎12．某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。‎ ‎(1)写出装有浓盐酸的仪器名称________，A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是________。‎ ‎(2)写出装置B中发生的所有反应化学方程式：_______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)装置C的作用是____________。反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5 mL分别进行了如下实验：‎ 操作 现象 ‎①测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 pH＝13，溶液变红，5 min后褪色 ‎②向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色 ‎(4)查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作①中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：‎ 操作 现象 取________NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 溶液变红，30 min后褪色 获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性。‎ ‎(5)操作②中溶液变成黄绿色的原因：______________________________(用离子方程式表示)。‎ 解析：(2)在装置B中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，从而制得消毒液，反应的方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。另外生成的氯气中还含有挥发出的氯化氢，氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。‎ ‎(3)氯气有毒，则装置C的作用是吸收多余氯气，避免污染空气。‎ ‎(4)酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，但同样体积、同pH值的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液变红，30 min后褪色，而消毒液pH＝13，溶液变红，5 min后褪色，褪色时间短，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性。‎ ‎(5)①次氯酸根中氯为＋1价，氯离子为－1价，在酸性条件下发生归中反应，生成氯气，反应的方程式为2H＋＋ClO－＋Cl－===Cl2↑＋H2O。‎ 答案：(1)分液漏斗　酸性和还原性 ‎(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ‎(3)吸收多余氯气，避免污染空气　(4)5 mL，pH＝13‎ ‎(5)2H＋＋ClO－＋Cl－===Cl2↑＋H2O ‎13．(2015·重庆高考)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。‎ 图1‎ 图2‎ ‎(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。‎ ‎(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。‎ ‎(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是____________________________________。‎ ‎(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是________________________________________________________________________。‎ ‎(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 图3‎ 解析：(1)仪器D是锥形瓶；安装F中导管时，应遵循“长进短出”的原则，所以应选择装置b。‎ ‎(2)为使ClO2被充分吸收，必须控制ClO2的生成速率，因此滴加盐酸的速率宜慢不宜快。‎ ‎(3)F溶液中的颜色不变说明没有氯气通入，即氯气被装置C所吸收。‎ ‎(4)参加反应的离子有ClO和H＋，生成的微粒有Cl－和ClO2，根据化合价升降法配平离子方程式即可。因为ClO2的性质与Cl2相似，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝，利用此性质可以验证是否有ClO2生成。‎ ‎(5)稳定剂Ⅱ相对于稳定剂Ⅰ，可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。‎ 答案：(1)锥形瓶　b　(2)慢　(3)吸收Cl2‎ ‎(4)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O　验证是否有ClO2生成 ‎(5)稳定剂Ⅱ　稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度