江苏省南京市六校联合体2020届高三下学期5月联考试题 化学

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文档介绍

江苏省南京市六校联合体2020届高三下学期5月联考试题 化学

‎2020届高三模拟考试试卷 ‎ 化  学 2020.5‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23‎ S—32 Cr—52 Cu—64‎ 第Ⅰ卷(选择题 共40分)‎ ‎                              ‎ 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是(  )‎ A. 甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D. 开采可燃冰,将其作为能源使用 ‎2. 下列化学用语正确的是(  )‎ A. 中子数为10的氧原子:O  B. Al3+的结构示意图:‎ C. CCl4分子的比例模型:  D. Na2O2的电子式:NaNa ‎3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(  )‎ A. Na2SiO3易溶于水,可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO2不支持燃烧,可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO3能与碱反应,可用作食品膨松剂 D. ClO2具有强氧化性,可用于饮用水消毒 ‎4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )‎ A. pH=12的溶液:Al3+、K+、Cl-、SO B. 无色透明的溶液:Na+、Mg2+、NO、Br-‎ C. 加入铁粉放出H2的溶液:NH、Fe3+、CH3COO-、SO D. c(NaClO)=0.1 mol·L-1的溶液:H+、NH、MnO、I-‎ ‎5. 下列反应的离子方程式正确的是(  )‎ A. Al2O3溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-===2AlO+2H2O B. AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH C. 用惰性电极电解0.1 mol·L-1 CuCl2溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-‎ D. 过量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O ‎6. 下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是(  )‎ A. 用图1所示装置制取少量氢气 B. 用图2所示装置制备乙烯 C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D. 用图4所示装置制取并收集氨气 ‎7. 下列图像与描述相符的是(  )‎ A. 图1是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0‎ B. 图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线,说明该温度下反应AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=2.5×106‎ D. 图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化 ‎8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y是金属元素,X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z原子的最外层有6个电子,X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。下列叙述正确的是(  )‎ A. YW2中含共价键  B. Z的含氧酸酸性比W的强 C. 原子半径:r(Y)0,ΔS<0‎ B. 常温下,将稀CH3COOH溶液加水稀释,溶液中的值不变 C. 在铜的精炼过程中,若转移1 mol电子,则阴极析出Cu的质量为32 g D. 一定条件下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)===2NH3(g);ΔH=-38.6 kJ·mol-1‎ ‎12. Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体,可由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是(  )‎ A. Y的分子式为C12H14O2‎ B. 可用FeCl3溶液鉴别X和Y C. Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键 D. 1 mol X与4 mol H2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子 ‎13. 室温下进行下列实验,根据实验操作和现象能得出相应结论的是(  )‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴硼酸 无气泡产生 酸性:硼酸<碳酸 B 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4,振荡、静置 溶液分层,下层呈橙红色 还原性:Br->Cl-‎ C 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 溶度积:Ksp(CuS)a>b D. 25 ℃时,Ka(CH3COOH)= mol·L-1‎ ‎15. 在体积为2 L的恒容容器中,用CO2和H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。将1 mol CO2和3 mol H2在反应器中反应8小时,CH3OH的产率与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是(  )‎ A. 反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH>0‎ B. 图中P点所示条件下,延长反应时间能提高CH3OH的产率 C. 图中Q点所示条件下,增加CO2的浓度可提高H2的转化率 D. 520 K时,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K= 第Ⅱ卷(非选择题 共80分)‎ ‎16. (12分)H5IO6(正高碘酸)是用于光度法测定苯肼的试剂。工业上用NaIO3制备H5IO6的流程如下:‎ ‎(1) “反应Ⅰ”可在右图所示的装置中进行。该反应生成不溶于水的Na2H3IO6的离子方程式为________________。若要提高Cl2的利用率,可对装置进行改进的措施为________________________。‎ ‎(2) 反应Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6,“滤液2”呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。‎ ‎(3) “无色气体”为________(填化学式)。‎ ‎(4) 工业上为降低成本,减少对环境的污染,整个流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)=________。‎ ‎(5) H5IO6具有强氧化性,可将FeSO4氧化为H2FeO4,自身被还原为HIO3,该反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎17. (15分)“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应,其代表为铜催化的Huisgen环加成反应:‎ 我国化学研究者利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物G并研究其水解反应。合成线路如下:‎ 已知:‎ ‎(1) B分子中的含氧官能团为________、________(填名称)。‎ ‎(2) A→B的反应类型为________。‎ ‎(3) D的结构简式为________。‎ ‎(4) B的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________。‎ ‎①分子中除苯环外,不含其他环状结构;② 能发生银镜反应和水解反应;③ 分子中有4种不同化学环境的氢原子。‎ ‎(5) 写出以的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。‎ ‎18. (12分)实验室测定铬铁矿中铬(Cr)含量的步骤如下:‎ 步骤1:准确称取0.200 0 g铬铁矿试样放入锥形瓶中,加入适量磷酸和硫酸的混合酸,加热使试样完全溶解,冷却。‎ 步骤2:向上述溶液中滴加5滴1% MnSO4溶液,再加入一定量的(NH4)2S2O8溶液,摇匀至溶液呈紫红色[先后发生Cr3+Cr2O、Mn2+MnO]。‎ 步骤3:上述溶液加热煮沸至紫红色褪去[除去过量的(NH4)2S2O8和生成的MnO],冷却。‎ 步骤4:用0.200 0 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定上述溶液至终点(发生Cr2OCr3+),消耗19.50 mL标准溶液。‎ ‎(1) (NH4)2S2O8中阴离子的结构如右图所示。从结构分析,(NH4)2S2O8置于棕色试剂瓶并于阴凉处保存的原因是________。‎ ‎(2) “步骤2”中加入5滴1% MnSO4溶液的目的是________。‎ ‎(3) “步骤3”中,如果继续加热煮沸时间不充足,会使铬含量的测定结果________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。‎ ‎(4) 计算铬铁矿中铬的质量分数(写出计算过程)。‎ ‎19. (15分)Na2S2O3可用于照相业作定影剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备,装置如下图。‎ ‎(1) 仪器a的名称为________。‎ ‎(2) A装置中,NaOH溶液的作用是________。‎ ‎(3) D中生成Na2S2O3的化学方程式为________。‎ ‎(4) 装置C的作用有________________、观察SO2的生成速率。若观察到SO2的生成速率过快,应进行的操作是________________。‎ ‎(5) 本实验所需的Na2S可由硫化钠碱坯(主要含Na2S,还含少量Na2SO4、炭粉等杂质)制备。‎ 已知Na2S的溶解度、固相成分与温度的关系如下表:‎ 温度/℃‎ 溶解度/g 固相 ‎-10‎ ‎10.3‎ Na2S·9H2O+冰 ‎10‎ ‎13.6‎ Na2S·9H2O ‎20‎ ‎18.7‎ Na2S·9H2O ‎40‎ ‎28.5‎ Na2S·9H2O ‎48‎ ‎35.7‎ Na2S·9H2O+Na2S·6H2O ‎60‎ ‎39.1‎ Na2S·6H2O ‎80‎ ‎49.1‎ Na2S·6H2O ‎91.5‎ ‎61.3‎ Na2S·6H2O+Na2S·5.5H2O 请补充完整由硫化钠碱坯制备Na2S·9H2O晶体的实验方案:边搅拌边将适量蒸馏水加入硫化钠碱坯中,过滤,________,‎ 得到Na2S·9H2O晶体(须用的试剂:BaS、无水乙醇)。‎ ‎20. (14分)H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体,但同时也是重要的氢源和硫源,工业上可以采取多种方式处理。‎ Ⅰ. 干法脱硫 ‎(1) 已知:2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l);ΔH1=a kJ·mol-1‎ S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH2=b kJ·mol-1‎ 则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)的ΔH=________kJ·mol-1。‎ ‎(2) 常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表,则最佳脱硫剂为________。‎ Ⅱ. 热分解法脱硫 图1‎ 在密闭容器中,充入一定量的H2S气体,发生如下热分解反应:‎ H2S(g)H2(g)+S2(g)‎ 控制不同的温度和压强进行实验,结果如图1所示。‎ ‎(1) p1、p2、p3由大到小的顺序为________。‎ ‎(2) 保持压强不变,能提高H2S的平衡转化率的措施有________________________(写一条)。‎ Ⅲ. 间接电解法脱硫 间接电解法脱硫原理如图2所示(吸收反应器中盛放FeCl3溶液,电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极)。‎ ‎(1) 吸收反应器中发生反应的离子方程式为________。‎ ‎(2) 电解反应器阴极生成H2的电极反应式为________。‎ ‎(3) 气液比为气体与液体的流速比,吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率,结果如图3所示。随着气液比减小,H2S的吸收率呈上升趋势的原因为__________________________。‎ ‎21. (12分)CP是一种起爆药,化学式为[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5氰基四唑(分子式为HC2N5,结构简式如图1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反应制备。‎ ‎(1) CP中Co3+基态电子排布式为________。‎ ‎(2) 5氰基四唑中C原子的杂化类型为________,所含C、N元素的电负性的大小关系为C________(填“>”“=”或“<”)N。1 mol 5氰基四唑中含有σ键的数目为________。‎ ‎(3) [Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示。‎ ‎①请在相应位置补填缺少的配体。‎ ‎②与NH3互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)。‎ ‎2020届高三模拟考试试卷(南京)‎ 化学参考答案及评分标准 ‎1. B 2. A 3. D 4. B 5. A 6. C 7. C 8. D 9. D 10. C 11. C 12. AB 13. B 14. AD 15. BC ‎16. (12分,每空2分)‎ ‎(1) IO+Cl2+2Na++3OH-===Na2H3IO6↓+2Cl-‎ 通Cl2导管的下端连接多孔球泡装置(若有其他合理答案,酌情给分)‎ ‎(2) 酸 ‎(3) O2‎ ‎(4) 7∶10‎ ‎(5) FeSO4+2H5IO6===H2FeO4+H2SO4+2HIO3‎ ‎17. (15分)‎ ‎(1) 醛基(1分) 羟基(1分)‎ ‎(2) 取代反应(2分)‎ ‎(一旦出现错误,即视为合成终止。若先合成含C≡C的物质后,再用O2氧化,则视为错误)‎ ‎18. (12分)‎ ‎(1) 过氧键见光、受热易断裂而造成物质分解(必须答到“过氧键或—O—O—”,否则不得分)(2分)‎ ‎(2) 判断溶液中的Cr3+是否完全被氧化成Cr2O(要答到用于指示Cr3+已完全转化意思)(2分)‎ ‎(3) 偏大(2分)‎ ‎(4) 6Fe2++Cr2O2-7+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O 或6Fe2+~Cr2O(2分)‎ n(Cr2O)=×0.200 00 mol·L-1×19.50 mL×10-3 mL·L-1=6.500×10-4 mol(2分)‎ w(Cr)=×100% = 33.8%(2分)‎ ‎19. (15分)‎ ‎(1) 分液漏斗(2分)‎ ‎(2) 吸收B中产生的SO2尾气,防止污染环境(2分)(答出“吸收SO2”得1分;答出“防止污染环境”得1分)‎ ‎(3) 2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2(2分)‎ ‎(4) 安全瓶,防止装置内压强过大(答出“安全瓶”即可)(2分)‎ 减缓滴加70%H2SO4的速率(2分)‎ ‎(5) 向所得滤液中加入BaS(1分),直至白色沉淀不再增加时(1分),过滤,将滤液蒸发浓缩(1分)、冷却至10 ℃时结晶,过滤(1分),晶体用无水乙醇洗涤、烘干(1分)‎ ‎20. (14分,每空2分)‎ Ⅰ.(1) (a-2b) (2) 活性炭 Ⅱ.(1) p3>p2>p1(写成p1
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