2020届一轮复习人教版硫及其氧化物作业(1)

2020届一轮复习人教版硫及其氧化物作业(1)

硫及其氧化物 ‎1.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是(　　)‎ ‎2.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ ‎3.下列不是酸雨的形成原因的是(　　) A． 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B． 工业上大量燃烧含硫燃料 C． 汽车排出大量尾气 D． 大气中的二氧化碳含量增多 ‎4.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　) A． CO2属于大气污染物 B． 酸雨是pH小于7的雨水 C． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D． 大气中的CO2含量的增加会导致温室效应加剧 ‎5.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是(　　)‎ ‎ A． 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B． 装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C． 整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2‎ D． 可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 ‎6.工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下列流程综合处理，下列有关说法正确的是(　　)‎ ‎ A． 二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO＋H2O===2HSO B． 氨气吸收塔中发生的反应为HSO＋OH－===H2O＋SO C． 上述流程利用的是氧化还原反应原理 D． 上述流程可循环利用的物质有2种 ‎7.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A． 溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3‎ B． 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋ C． 由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO D． 此工艺的优点之一是物质能循环利用 ‎8.下列说法正确的是(　　) A． 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B． 能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C． SO2，漂白粉，活性炭，Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D． 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 ‎9.(2015湖北孝感期末)能证明下列物质具有漂白性的是(　　) A． 向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色 B． 向加有酚酞的水中投入少量的Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色 C． 显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪色 D． 向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去 ‎10.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是(　　) A． SO2‎ B． H2O2 C． O3‎ D． HClO ‎11.下列变化属于漂白性的是(　　) A． SO2使酸性KMnO4溶液褪色 B． 乙烯使溴水褪色 C． Na2O2使无色酚酞先变红，又褪色 D． SO2使NaOH酚酞溶液褪色 ‎12.SO2和Cl2都是具有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用于潮湿的红色布条，此时可观察到红色布条 (　　) A． 立即褪色 B． 慢慢褪色 C． 先褪色后复原 D． 不褪色 ‎13.如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)‎ ‎ A． 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B． 沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 C． 品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性 D． 沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 ‎14.下列实验现象可用同一原理解释的是(　　) A． 品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 B． 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C． 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 D． 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结 ‎15.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是(　　) A． 都能使品红试液褪色 B． 都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 C． 都有刺激性气味 D． 常温下都是气体 ‎16.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 (　　)‎ ‎①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　 ④氯水　⑤品红溶液 A． ①②③‎ B． ②③④ C． 除①以外 D． 全部 ‎17.除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是(　　) A． 澄清石灰水 B． 品红溶液 C． NaOH溶液 D． 饱和NaHCO3溶液 ‎18.为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是(　　)‎ 仪器：①洗气瓶　②干燥管 药品：③固态生石灰　④苏打溶液　⑤小苏打溶液 A． ①⑤‎ B． ②⑤ C． ①③‎ D． ①④‎ ‎19.(2015福建厦门模拟)为了检验SO2中是否含有少量的CO2气体杂质，其下列操作正确的是(　　) A． 先缓慢通入品红溶液中，再通入澄清石灰水中 B． 先缓慢通入硝酸钡溶液中，再通入澄清石灰水中 C． 先缓慢通入酸性KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中 D． 先缓慢通入浓溴水中，再通入氯化钙溶液中 ‎20.下列关于SO2性质的说法不正确的是(　　) A． 能形成酸雨 B． 能使鲜花褪色 C． 是无色无味的气体 D． 能与NaOH溶液反应 ‎21.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(　　) A． Ca(OH)2‎ B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2‎ ‎22.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利．其原理是(　　) A． 利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B． 利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 C． 利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D． 利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 ‎23.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y.若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是(　　)‎ ‎ A． X是NH3，Y是水 B． X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C． X是CO2，Y是稀硫酸 D． X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 ‎24.下列有关二氧化硫的说法中正确的是(　　) A． 二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有还原性 B． 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它没有漂白性 C． 将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中紫色褪去，说明二氧化硫具有还原性 D． 因二氧化硫具有强还原性，所以实验不能用浓硫酸干燥二氧化硫 ‎25.下列说法正确的是(　　‎ ‎) A． SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B． 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C． 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3‎ D． 富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 ‎26.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：①氯化钡有两性　②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 ‎③SO2有还原性和溶于水显酸性　④升高pH使SO2水溶液中SO的浓度增大(　　) A． ①②‎ B． ②③ C． ③④‎ D． ①④‎ ‎27.下列说法正确的是(　　) A． pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 B． SO2使溴水褪色证明SO2有还原性 C． 某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO或SO D． 某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO ‎28.下列说法正确的是(　　) A． H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥 B． 固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电 C． SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀 D． 酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应 ‎29.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是(　　)‎ ‎30.如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。‎ 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)‎ ‎31.下列实验中能证明某气体为SO2的是 (　　)‎ ‎①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A． 都能证明 B． 都不能证明 C． ③④⑤均能证明 D． 只有⑤能证明 ‎32.下列关于硫的说法正确的是(　　) A． 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B． 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C． 硫与氧位于同一主族，它们都有－2、＋4和＋6价 D． 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产的是三氧化硫 ‎33.下列说法中，正确的是(　　) A． S→SO3可以一步实现 B． S是淡黄色固体，易溶于水 C． Fe＋S→FeS，Fe＋Cl2→FeCl3，说明氧化性：Cl2>S D． 试官壁上残留的S可以用酒精清洗 ‎34.下列关于硫的叙述正确的是(　　) A． 硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B． 分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤、蒸发结晶操作 C． 硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 D． 硫的两种单质之间的转化属于物理变化 ‎35.下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是(　　) A． 臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化 B． 臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2，无污染 C． 臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂 D． 臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化 ‎36.O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O3鸠3O2，O3鸠馩＋O2.粒子X能加速O3的分解：X＋O3===XO＋O2；XO＋O===X＋O2(X＝Cl、Br、NO等)。‎ 已知：2O3(g)鸠3O2(g)　ΔH＝－144.8 kJ·mol－1，t℃时K＝3×1076。下列说法不正确的是 ‎(　　)‎ ‎ A． O3转变为O2能量曲线可用图表示 B． O3转变为O2为氧化还原反应 C． 臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂 D． t℃时，3O2(g)鸠2O3(g)，K′≈3.33×10－77‎ ‎37.隐形眼镜越来越受到年青人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢(H2O2)。下列有关过氧化氢的说法中正确的是(　　) A． 过氧化氢是由氢气和氧气组成的 B． 它是由2个氢元素和2个氧元素组成的 C． 过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应 D． 每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子 ‎ ‎38.(1)下列物质中，可形成酸雨的是________。‎ A．二氧化硫 B．氟氯代烃 C．二氧化碳 D．甲烷 ‎(2)现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是_________。‎ A．①②③ B．②③④‎ C．①②④ D．①③④‎ ‎39.工厂烟道气中SO2‎ 直接排放到空气中会形成酸雨污染环境。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图：‎ ‎(1)常温下，无污染天然海水pH约为8，呈________性。‎ ‎(2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)为研究脱硫率与温度、含硫烟气SO2浓度的关系，实验结果如下表：‎ 则T由表中实验可得出的理论是___________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎40.SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)石灰—石膏法的流程如图：‎ 该法原料便宜，产物有利用价值。写出氧化室中发生反应的化学方程式 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)碱法的流程如图：。该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物X为________。操作过程中测得吸收塔内溶液pH＝7，则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为________________。(已知：H2SO3Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8)。‎ ‎(3)工业上在石灰—石膏法和碱法的基础上，结合两种方法的优点，设计出新的脱硫方案如下：‎ 其中物质Y的化学式为________，转化塔中反应的化学方程式是________。‎ ‎41.已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。试推测：‎ ‎(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为______；加热后的现象为________________。‎ ‎(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为________________________。‎ ‎(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为________________________。‎ ‎42.过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可做外科消毒剂。‎ ‎(1)H2O2的电子式为______________________________________________________________。‎ ‎(2)不法商贩用过氧化氢清洗鸡翅、猪蹄等，利用了双氧水的___________性。‎ ‎(3)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫色消褪了，此时双氧水表现出________性。若MnO的产物为Mn2＋，该反应的离子方程式为__________________________________。‎ ‎(4)久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关的反应方程式为____________________。此时双氧水表现出________性。‎ ‎43.已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。‎ ‎(1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：‎ a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；‎ b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；‎ c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；‎ d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。‎ 请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处。‎ ‎①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物________和________。‎ ‎②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生________反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定。‎ ‎(2)乙同学为了探索对比O3，H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。‎ ‎③消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质________________相等。‎ ‎④O3漂白速度较H2O2快的主要原因是___________________________________________；‎ Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体。‎ ‎⑤丙同学认为，发生反应的离子方程式为____________________________________________，‎ 由此确认NaClO的氧化性强于H2O2；丁同学认为产生气体也可能是H2O2分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认。补充实验需要的试剂是____________和____________。‎ ‎44.在二氧化碳中混有少量的二氧化硫、三氧化硫、氯化氢杂质。设计一种一步只除去一种杂质，最后得到干燥纯净二氧化碳的实验方案。试回答：‎ ‎(1)使气体经过各试剂(自选)的顺序为______________________________________________；‎ ‎(2)写出有关的离子方程式：_____________________________________________________。‎ ‎45.‎ 如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。‎ ‎(1)B中加入的试剂是________________，作用是______________________________________。‎ ‎(2)C中加入的试剂是________________，作用是______________________________________。‎ ‎(3)D中加入的试剂是________________，作用是____________________________________。‎ ‎(4)实验时，C中应观察到的现象是_________________________________________________。‎ ‎46.写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。‎ ‎(1)少量SO2气体通入到NaOH溶液中：________。‎ ‎(2)过量SO2气体通入到澄清石灰水中：________。‎ ‎(3)SO2气体通入到碘水中：________________。‎ ‎(4)H2S气体与SO2气体混合：________________。‎ ‎(5)SO2和O2的反应：________________。‎ ‎(6)SO2气体通入到少量Na2CO3溶液中________。‎ ‎47.某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。‎ ‎(1)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________。‎ ‎(2)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。‎ 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎(3)当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na＋)＝________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。‎ ‎48.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________；‎ ‎(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是________________、________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________。‎ ‎(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________；‎ ‎(4)尾气可采用________________溶液吸收。‎ ‎49.硫通常是一种淡黄色的晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对这三种硫蒸气测定的结果是：①橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.43 g·L－1，则它的化学式是_____________；②红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍，则它的化学式为_____________；③无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是____________。此事实说明：硫有___________。‎ ‎50.将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积为________L。‎ ‎ ‎ 答案解析 ‎1.【答案】C ‎【解析】A项，溶液中SO2被FeCl3氧化生成，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性；B项，SO2与H2S溶液发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，体现了SO2的氧化性；C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性；D项，SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：H2SO3＞H2SiO3。‎ ‎2.【答案】B ‎【解析】A项，稀H2SO4与铜片不反应，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C项，SO2密度比空气大，应“长进短出”，错误；D项，SO2不与NaHSO3反应，无法吸收SO2，错误。‎ ‎3.【答案】D ‎【解析】工业上大量燃烧含硫燃料和汽车排出大量尾气是产生能够形成酸雨SO2和NOx的主要原因。森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，空气中的SO2等不能被植物吸收或降解，这些都是形成酸雨的重要原因。大气中的CO2含量增多与酸雨的形成无关，与温室效应有关，故D选项正确。‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】CO2不是大气污染物，也不会导致酸雨的形成，但大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，故A、C项错误，D项正确；酸雨是pH小于5.6的雨水，C项错误。‎ ‎5.【答案】B ‎【解析】装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。‎ ‎6.【答案】A ‎【解析】二氧化硫用(NH4)2SO3吸收，正盐转化成酸式盐，发生的离子反应为SO2＋SO＋H2O===2HSO，故A正确；氨气吸收塔中发生的反应为HSO＋NH3===NH＋SO，故B错误；上述流程中各反应都没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；上述流程可循环利用的物质是(NH4)2SO3，只有1种，故D错误。‎ ‎7.【答案】D ‎【解析】本题以综合处理SO2废气的工艺流程为载体，考查氧化还原反应的相关知识。结合题中流程可以分析得出其中涉及2个反应，依次为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故A错，同时由以上两个氧化还原反应方程式可知C错；用酸性高锰酸钾溶液只能检验溶液C中是否含有Fe2＋，而不能检验Fe3＋，B错。‎ ‎8.【答案】B ‎【解析】A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2‎ 具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2，所以该项错误。C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同，所以该项错误。D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力，所以该项错误。‎ ‎9.【答案】B ‎【解析】向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色的原因可能是因为Cl2与NaOH反应，不能证明氯气具有漂白性；向加入酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红是因为生成NaOH，后褪色说明Na2O2粉末具有漂白性；显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去是由于SO2与NaOH发生反应；向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去是由于SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应。‎ ‎10.【答案】A ‎【解析】SO2的漂白是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，其他均为氧化漂白。‎ ‎11.【答案】C ‎【解析】SO2使酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性；乙烯使溴水褪色属于加成反应；Na2O2使无色酚酞先变红是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，NaOH显碱性所致，又褪色则是Na2O2或H2O2的强氧化性，导致褪色，这种强氧化性导致的有机色质褪色可称为漂白作用；而SO2使NaOH酚酞溶液褪色则显示了H2SO3的酸性。选C。‎ ‎12.【答案】D ‎【解析】SO2和Cl2都具有漂白作用，等物质的量的SO2和Cl2混合后遇水会发生如下反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的酸无漂白性，所以红色布条不褪色。‎ ‎13.【答案】C ‎【解析】A项，Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色； B项，KMnO4具有强氧化性，SO2与之反应而使其褪色，能证明SO2具有还原性；C项，品红试纸褪色可证明SO2具有漂白性； D项，SO2能与NaOH溶液反应，体现了SO2的酸性。选C。‎ ‎14.【答案】B ‎【解析】A错误，SO2与品红结合成无色物质，且生成的无色物质不稳定，受热易分解，Cl2与水反应生成HClO，有强氧化性，能将品红氧化而使其褪色；B正确，植物油与裂化汽油中都含有不饱和的有机物，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；C错误，NaCl溶液使蛋白质因溶解度降低而析出，而HgCl2溶液使蛋白质变性；D错误，NH4Cl受热先分解成NH3和HCl，遇冷后NH3和HCl又化合成NH4Cl，属于化学变化，单质碘受热升华，遇冷又凝华，属于物理变化。‎ ‎15.【答案】B ‎【解析】A.二氧化碳、三氧化硫不具有漂白性，不能使品红褪色，故A不选；‎ B．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫都是酸性氧化物，都能够与氢氧化钠反应生成盐和水，故B选；‎ C．二氧化碳无味，故C错误；‎ D．常温下三氧化硫为固体，故D错误；‎ ‎16.【答案】C ‎【解析】SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②，③，④，⑤来区别SO2和CO2。‎ ‎17.【答案】D ‎【解析】A项，氢氧化钙与二氧化硫、二氧化碳都反应，故A不选；‎ B项，品红微溶于水，即使达到饱和，溶解度也不大，而且品红和SO2反应生成的物质不稳定，很容易分解，因此不适合用作吸收剂，故B不选；‎ C项，二氧化硫、二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠溶液吸收，故C不选；‎ D项，SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，可用于除杂，故D选。‎ ‎18.【答案】A ‎【解析】因CO2和SO2均与CaO反应而不能选用③，CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3而不能选用④；CO2与NaHCO3溶液不反应，而SO2与NaHCO3溶液反应：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2，所以应选择药品⑤；显然仪器不能选用干燥管，应使用洗气瓶。选A。‎ ‎19.【答案】C ‎【解析】本题已知有二氧化硫，所以二氧化硫不需要检验；要检验二氧化碳，必须先除去二氧化硫，可根据酸性KMnO4溶液的颜色判断二氧化硫是否除尽，若酸性KMnO4溶液仍呈紫色，而澄清石灰水变浑浊，则SO2中含有少量的CO2，C正确。‎ ‎20.【答案】C ‎【解析】A项，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶于水显酸性，二氧化硫为酸雨形成主要原因之一，故A正确；‎ B项，二氧化硫具有漂白性，能够使鲜花褪色，故B正确；‎ C项，二氧化硫是无色有刺激性气体有毒气体，故C错误；‎ D项，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故D正确；‎ ‎21.【答案】D ‎【解析】A生成CaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。‎ ‎22.【答案】D ‎【解析】二氧化硫直接通入水中得到的是亚硫酸；二氧化硫转化成硫酸，硫元素化合价升高，二氧化硫发生氧化反应，体现了二氧化硫的还原性；‎ ‎23.【答案】C ‎【解析】A项，NH3极易溶于水，NH3溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是NH3和水，故A正确；‎ B项，SO2能够与NaOH浓溶液反应，SO2被吸收，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是SO2和NaOH浓溶液，故B正确；‎ C项，CO2与稀硫酸不反应，难溶于稀硫酸溶液，压强基本不变，小气球不能鼓起，气体X和液体Y不可能是CO2和稀硫酸，故C错误；‎ D项，氯化氢不与NaNO3反应，但氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是氯化氢和NaNO3稀溶液，故D正确。‎ ‎24.【答案】C ‎【解析】SO2漂白的原理是SO2与H2O生成H2SO3，H2SO3与有色物质化合生成无色物质，A项错误；SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO，所以石蕊溶液变红色；SO2具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，因为S元素在两种物质中的价态为＋4、＋6价，处于相邻价态。‎ ‎25.【答案】D ‎【解析】SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C项错误。选D。‎ ‎26.【答案】C ‎【解析】在BaCl2溶液中通入SO2气体不反应，将上述通入SO2气体的BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，加硝酸的试管中硝酸会氧化二氧化硫为硫酸，故能生成白色沉淀，加烧碱溶液，二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸盐，与氯化钡会生成亚硫酸钡白色沉淀；‎ ‎①、氯化钡是强酸强碱盐，不是两性，故①错误；‎ ‎②、加硝酸的试管生成的是硫酸钡，加烧碱的试管生成的是亚硫酸钡，故②错误；‎ ‎③、二氧化硫被硝酸氧化说明具有还原性易被氧化，与碱反应说明溶于水生成亚硫酸呈酸性，故③正确；‎ ‎④、增强碱性会使二氧化硫转化为亚硫酸盐，使亚硫酸根离子浓度增大，故④正确。‎ ‎27.【答案】B ‎【解析】pH<5.6的降水才叫酸雨，A错误；C项溶液中也可能是含HCO或HSO；D项也可能是AgCl沉淀。选B。‎ ‎28.【答案】A ‎【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，与H2、SO2、CO均不反应，均可用浓硫酸干燥，正确；B 项，熔融态的共价化合物不能导电，错误；C项，SO2与氯化钡溶液不反应，不能生成白色沉淀，错误；D项，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等，错误。‎ ‎29.【答案】C ‎【解析】因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色，SO2能使品红溶液褪色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO，SO与Ba2＋生成白色沉淀；SO2与BaCl2不反应；所以选C。‎ ‎30.【答案】A ‎【解析】SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。‎ ‎31.【答案】D ‎【解析】CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。‎ ‎32.【答案】B ‎【解析】氧没有＋4和＋6价，硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫。‎ ‎33.【答案】C ‎【解析】硫与氧气反应生成SO2，不能一步转化为SO3，A项错误；S是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B项错误；试管壁上残留的S可以用二硫化碳溶解，也可以用热NaOH溶液溶解，D项错误；S将Fe氧化为＋2价，Cl2将Fe氧化为＋3价，故氧化性：Cl2>S，C项正确。‎ ‎34.【答案】B ‎【解析】元素在自然界中的存在形式虽然与其活泼性有关，但不能把非金属性的强弱作为其存在形式的判断依据，如O、N、S的非金属性较强，但自然界中有游离态的氧、氮、硫；黑火药成分中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为木炭，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾；单质中S显0价，属中间价态，遇到金属、H2时作氧化剂，遇O2、F2等氧化性强的非金属时作还原剂，硫的不同单质之间的转化产生了新物质，是化学变化。‎ ‎35.【答案】C ‎【解析】‎ ‎36.【答案】B ‎【解析】A项，根据2O3(g)鸠3O2(g)　ΔH＝－144.8 kJ·mol－1，可知反应为放热反应，而图象中反应物能量高于生成物表示表示的是放热反应，反应焓变为－144.8 kJ·mol－1，图象变化符合热化学方程式2O3(g)鸠3O2(g)‎ ΔH＝－144.8 kJ·mol－1，故A正确；‎ B项，O2可以转化成O3，但元素化合价未变，不是氧化还原反应，故B错误；‎ C项，粒子X能加速O3的分解：X＋O3===XO＋O2；XO＋O===X＋O2(X＝Cl、Br、NO、OH等)，X 参与反应，加快了速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，属于催化剂，所以氟利昂在紫外线的照射下分解的氯原子在此转化过程中作为催化剂，故C正确；‎ D项，逆反应的K值是正反应K值的倒数，所以3O2(g)鸠2O3(g)，K＝＝3.33×10－77，D正确；‎ ‎37.【答案】D ‎【解析】A项，过氧化氢是一种纯净物，由过氧化氢分子构成，故A错误；‎ B项，过氧化氢是由氢元素和氧元素构成，1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成，故B错误；‎ C项，过氧化氢分解为氧气和水，属于分解反应，故C错误；‎ D项，每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成，故D正确；‎ ‎38.【答案】(1)A　(2)C ‎【解析】(1)SO2溶于雨水生成亚硫酸，进而被空气中的氧气氧化为硫酸，降落到地面即为酸雨；氟氯代烃破坏臭氧层；CO2、CH4均属于温室气体，不能形成酸雨，故答案为A。(2)二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而大气中二氧化硫的主要来源之一是含硫燃料(包括煤、石油、天然气等)的燃烧，所以减少酸雨的重要措施是对煤等燃料进行脱硫处理，或者开发新能源来代替煤等燃料。‎ ‎39.【答案】(1)碱(或弱碱)‎ ‎(2)2H2SO3＋O2===2H2SO4(合理即可)‎ ‎(3)298　温度越低、含硫烟气浓度较低时有利于提高脱硫效率(合理即可)‎ ‎【解析】(3)根据控制变量的思想，实验Ⅱ变化的是SO2的浓度，温度不变，故为298 K。由表中数据可得出结论：浓度相同时，温度为298 K。由表中数据可得出结论：浓度相同时，温度为298 K时脱硫效率高；相同温度时，含硫烟气浓度为400×10－6mol·L－1时脱硫效率高；或温度越低、含硫烟气浓度较低时有利于提高脱硫效率。‎ ‎40.【答案】(1)2CaSO3＋O2＋4H2O===2(CaSO4·2H2O)‎ ‎(2)NaHSO3　　c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)‎ ‎(3)NaOH　 Na2SO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaSO3↓‎ ‎【解析】(1)SO2被氢氧化钙吸收转化为亚硫酸钙，亚硫酸钙易被氧化转化为石膏，则氧化室中发生反应的化学方程式为2CaSO3＋O2＋4H2O===2(CaSO4·2H2O)。‎ ‎(2)若在操作中持续通入含SO2的烟气，则亚硫酸钠吸收SO2转化为亚硫酸氢钠，即最终产物X为NaHSO3；操作过程中测得吸收塔内溶液pH＝7，这说明溶液显中性。由于亚硫酸氢钠显酸性，这说明溶液中还含有亚硫酸钠，又因为亚硫酸的第一步电离远大于第二步电离，则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。‎ ‎(3)物质Y可以循环利用，则Y应该是强碱氢氧化钠，与SO2反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与石灰乳反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙。亚硫酸钙被氧化转化为石膏，则转化塔中反应的化学方程式是 Na2SO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaSO3↓。‎ ‎41.【答案】(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去　 逐渐恢复原来的红色 ‎(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去 ‎(3)溶液的红色比原来加深 ‎【解析】当向品红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2＋H2O鸠馠2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO2过量，SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热，无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2，因Cl2＋H2O鸠馠ClO＋HCl，同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl2过量，Cl2氧化有色物质而褪色，当向品红溶液中通入1∶1的SO2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。‎ ‎42.【答案】(1)　(2)漂白性 ‎(3)还原性　5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O ‎(4)4H2O2＋PbS===PbSO4＋4H2O　氧化性 ‎【解析】H2O2中氧为－1价，处于0价与－2价之间，所以H2O2既有氧化性，又有还原性。因－1价不稳定，倾向于再得一个电子变成－2价氧，所以H2O2主要的性质是强氧化性。这是过氧化物的基本性质。‎ ‎43.【答案】①H2SO3　　HClO ‎②加合或化合　　氧化还原　‎ ‎③得电子数　‎ ‎④氧化性O3>H2O2　　Cl2与H2O反应生成HClO浓度较小 ‎⑤H2O2＋ClO－===Cl－＋H2O＋O2↑　　AgNO3溶液　　稀HNO3‎ ‎【解析】‎ ‎44.【答案】(1)浓硫酸―→饱和NaHSO3―→饱和NaHCO3―→浓硫酸(或无水氯化钙等酸性或中性干燥剂)。‎ ‎(2)HSO＋H＋===H2O＋SO2↑，HCO＋SO2===HSO＋CO2↑。‎ ‎【解析】首先确定除各种杂质应采试剂。①除去SO3可选用浓硫酸使它溶解，这样可以不影响CO2、SO2和HCl。②除去SO2的试剂在CO2为主气体时，不能用NaOH，可用酸性KMnO4溶液，但HCl也溶于KMnO4溶液中，甚至HCl会被氧化生成Cl2(带入新的杂质)。若选用NaHCO3，虽能除SO2，但同时也除去了HCl，所以也不能选用。但若在除SO3之后除去HCl可选用NaHSO3饱和溶液，可不影响CO2、SO2。其后再用饱和NaHCO3除SO2即可。气体用溶液洗气后必然混有水蒸气，可用干燥剂除之。‎ ‎45.【答案】(1)品红溶液　　检验SO2‎ ‎(2)酸性KMnO4溶液　　除去SO2并检验SO2是否除尽 ‎(3)澄清石灰水　　检验CO2　‎ ‎(4)酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色)‎ ‎【解析】一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。‎ ‎46.【答案】(1)SO2＋2OH－===SO＋H2O ‎(2)SO2＋OH－===HSO ‎(3)SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋‎ ‎(4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ‎(5)2SO2＋O2===2SO3‎ ‎(6)2SO2＋CO＋H2O===CO2↑＋2HSO ‎【解析】(1)SO2少量，生成正盐。(2)SO2过量，生成酸式盐。(3)SO2表现还原性。(4)SO2表现氧化性。(6)SO2过量，生成酸式盐，酸性H2SO3>H2CO3，故生成CO2。‎ ‎47.【答案】(1)试管a中出现淡黄色浑浊 ‎(2)Ⅲ　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－‎ ‎(3)2c(SO)＋c(HSO)‎ ‎【解析】(1)SO2能将S2－氧化，生成硫单质。(2)方案Ⅰ，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品红褪色；方案Ⅲ中产生沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应(因溶液显酸性，不会产生BaSO3沉淀，而是BaSO4沉淀)。(3)溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)。‎ ‎48.【答案】(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ‎(2)溶液由紫红色变为无色　 无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性 ‎5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋‎ ‎(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，品红溶液恢复为红色 ‎(4)NaOH(答案合理即可)‎ ‎【解析】本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作。(1)常见的烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。SO2能与－2‎ 价的硫离子反应生成硫沉淀，体现氧化性。‎ ‎(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。‎ ‎49.【答案】S8　S6　S4　多种同素异形体 ‎【解析】硫有多种同素异形体，本题可依据不同的方法求算这些单质的摩尔质量。①M＝ρVm＝11.43 g·L－1×22.4L·mol－1≈256 g·mol－1，故其化学式为S8；‎ ‎②M＝6.62×29 g·mol－1≈192 g·mol－1，故该单质的化学式为S6；　③M＝64×2 g·mol－1＝128 g·mol－1，故该单质的化学式为S4。‎ ‎50.【答案】11.2‎ ‎【解析】此题看起来涉及几个化学反应，而Fe和S的反应又涉及过量计算问题，实质上可用关系式及原子守恒解决此题。‎ FeFeSH2S ‎1 mol　1 mol　　1 mol FeH2‎ ‎1 mol　1 mol 故n气体＝n(Fe)＝＝0.5 mol，V(气体)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。‎