高中化学必修一全册课后优化训练：4-2-2含解析

高中化学必修一全册课后优化训练：4-2-2含解析

课后优化训练 基 础 强 化 ‎1．检验Cl2是否充满了集气瓶的正确操作为(　　)‎ A. 用玻璃棒粘上湿润的碘化钾淀粉试纸伸到集气瓶口附近，观察试纸是否变蓝 B. 将AgNO3溶液滴入集气瓶中，观察有无白色沉淀生成 C. 用玻璃棒蘸取少许NaOH溶液放入集气瓶口附近，看是否反应 D. 用手将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口上方，观察颜色是否变蓝 解析　可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验Cl2，不能用NaOH溶液检验，也不可将AgNO3溶液滴入集气瓶中检验Cl2是否收集满了。在使用试纸时，不能用手直接拿着试纸，故只有A正确。‎ 答案　A ‎2．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售。为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别(　　)‎ A. 酚酞试液 B. 氯化铁溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 解析　如果是自来水，其中含有Cl－，加AgNO3溶液有白色沉淀生成则为自来水，否则为纯净水。‎ 答案　D ‎3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)‎ A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 解析　氯水成分的多样性决定了其性质的多重性，氯水的漂白性是由HClO体现的，A项错；盐酸也能够电离出Cl－，不足以说明氯水中含Cl－，C项错；HClO、HCl和NaOH反应，使Cl2和水的反应右移，氯水褪色，D项错。‎ 答案　B ‎4．下列反应不属于氧化还原反应的是(　　)‎ A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2‎ B. Cl2＋H2O===HCl＋HClO C. NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3‎ D. 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 解析　C项中各物质中元素化合价没有发生变化。‎ 答案　C ‎5．下列有关物质的除杂(括号内为杂质)方法错误的是(　　)‎ A. Cl2(HCl)通入澄清石灰水 B. CO2(HCl)通入饱和碳酸氢钠溶液 C. Na2CO3(NaHCO3)加热的方法除去 D. NaCl溶液(NaI)通入过量氯气，充分反应后加CCl4，分液 解析　Cl2和HCl都与澄清石灰水反应，正确的方法是通入饱和食盐水中。‎ 答案　A ‎6．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的(　　)‎ A. B. C. D. 解析　Cl2可与H2O反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，则可看出1体积Cl2溶于水最终生成O2 0.5体积，故选B。‎ 答案　B ‎7．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为(　　)‎ A. 1:1 B. 1:2‎ C. 2:1 D. 3:2‎ 解析　在反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，→，降低1价被还原，→O－，升高1价被氧化，因此氧化剂还原剂质量之比为1:1。‎ 答案　A ‎8．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。‎ ‎(1)我国四川省汶川县发生的8.0级特大地震，给地震灾区的人民造成了巨大的生命和财产损失。震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。‎ ‎①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________________________________。漂白粉的有效成分是________。‎ ‎②漂白粉应密封并置于阴暗处保存，请用化学方程式说明其中的原因：__________________________、________。‎ ‎(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________。‎ ‎①CO2　②HCl　③H2O　④H2‎ A．①②③ B．②③④‎ C．②③ D．①④‎ 解析　由于酸性H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸制Cl2，Cl2中必然含有CO2、HCl、H2O等杂质。‎ 答案　(1)①2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　Ca(ClO)2‎ ‎②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ‎2HClO2HCl＋O2↑‎ ‎(2)A 能 力 提 升 ‎1．许多国家十分重视海水的综合利用，不需要化学反应就能够从海水中获得的是(　　)‎ A. Cl2、Br2、I2 B. Mg、Na、Al C. 火碱、氢气 D. 食盐、淡水 解析　海水通过蒸发可获得食盐，通过蒸馏可获得淡水，蒸发、蒸馏都是物理的分离方法。而A、B、C中都含有单质，海水中所含的元素多以化合态形式存在，若制备单质，必须采用化学方法，故答案为D。‎ 答案　D ‎2．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述不正确的是(　　)‎ A. 在很多反应中，IBr是强氧化剂 B. IBr与水反应时既作氧化剂又作还原剂 C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 解析　从题中可以得出IBr中I呈＋1价，Br呈－1价，IBr的性质与卤素相似，故有强氧化性，常作强氧化剂；IBr与H2O反应生成HIO和HBr，在此反应中，I和Br的化合价没有改变，故该反应不是氧化还原反应，只有B项不正确。‎ 答案　B ‎3．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO B. 氯气和烧碱作用：Cl2＋OH－===2Cl－＋H2O C. 浓盐酸制取氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O D. 钠和水作用：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－‎ 解析　HClO是弱酸，只能写分子式，A正确；B项缺少ClO－；C、D两项均未配平。‎ 答案　A ‎4．Cl2是一种重要的化工原料。下图是一些含氯产品：‎ ‎(1)①中钢瓶上应贴的标签为________。‎ A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 ‎(2)84消毒液为无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是________。‎ A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2‎ ‎(3)Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为____________________。‎ 检验盐酸中的Cl－所用的试剂为________(填化学式)。‎ ‎(4)将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是________L；被氧化的HCl的质量是________g。‎ 解析　贮存Cl2的钢瓶应标有毒气体，84消毒液的主要成分是NaClO。‎ 利用反应方程式进行计算：‎ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2O ‎ 87 4mol 22.4‎ ‎ 8.7 n(HCl) V(Cl2)‎ 列比例求得 V(Cl2)＝2.24L，消耗HCl的物质的量为0.4mol，被氧化的HCl为0.2mol，其质量为0.2mol×36.5g/mol＝7.3g。‎ 答案　(1)C　(2)B　(3)H2＋Cl22HCl AgNO3溶液和稀HNO3‎ ‎(4)2.24　7.3 ‎