新疆石河子第二中学2019-2020年高一上学期月考化学试卷

新疆石河子第二中学2019-2020年高一上学期月考化学试卷

化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）‎ ‎1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）‎ A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 ‎2.下列物质中属于电解质的是（ ）‎ A.酒精 B.CuCl2 C.稀硫酸 D.Fe ‎3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）‎ ‎ A、 水和植物油 B、水和酒精 C、水和醋酸 D、水和蔗糖 ‎4、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）‎ A、 K2CO3和K2O都属于盐 B、H2SO4和HNO3都属于酸 ‎ C、KOH和Na2CO3都属于碱 D、Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 ‎5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. Cu→Cu2+ B.Cl-→ Cl2 C.MnO4-→ Mn2+ D. NH3 → NO ‎6.下列叙述中正确的是（ ）‎ A.1 mol H2O的质量是18 g•mol-1 B.SO42—的摩尔质量是96 g ‎ C.1 mol任何物质都约含6.02×1023个原子 D.0.5 mol H2O中含有1 mol H和0.5 mol O ‎7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）‎ A、1 mol H2O所含有的原子数为NA B、常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA C、常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为NA D、1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA ‎8．下列所得溶液的物质的量浓度一定为1.0mol/L 的是 A．1.0克 NaCl固体溶于1L水中所得溶液 B．1mol NaCl固体溶于1L水中所得溶液 C．22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液 D．4.0克NaOH固体溶于水配成100mL溶液 ‎9．下列现象与胶体知识无关的是 A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 C．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊 D．黄石大冶钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 ‎10、下列的离子方程式正确的是（   ） ‎ A．小块钠投入硫酸铜溶液中 ：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ ‎ B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中： Cu + Ag＋ == Cu2＋ + Ag  ‎ C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OH－ + H＋ == H2O  ‎ D．氧化镁与盐酸混合：MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O ‎11．下列反应中水作还原剂的是 A、2Na + 2H2O = H2↑+ 2NaOH B、Cl2+NaOH = NaCl+ NaClO+H2O C、SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+ H2SO4 D、2F2 + 2H2O = 4HF+ O2 ‎ ‎12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A．H＋ Na＋ CO32－ Cl－　 B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－　‎ C．K＋ H＋ SO42－ OH－ 　 D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋‎ ‎13．下列叙述正确的是 ‎ A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 B．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 C．金属阳离子被还原不一定得到单质 D．氧化剂得到电子，发生了氧化反应 ‎14．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A．分散质粒子直径在1～100nm之间 B．产生丁达尔现象 C．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 D．胶体一定条件下能聚沉 ‎15．下列溶液中C(Cl-)最大的是 A．65mL 1mol/L的KCl B．25mL 3mol/L的NaCl溶液 C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL 4.5mol/L的KClO3溶液 ‎16．下列气体中体积最大的是 （ ）‎ A．22.4 L H2 B．含3.01×1024个分子的Cl2 C． 10g NH3 D．无法确定 ‎17．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ）‎ A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．盐酸 ‎ ‎18. 下列关于Na2O2的说法中，不正确的是 A. 浅黄色固体 B. 可用作供氧剂 C. 与H2O反应时，H2O作还原剂 D. 与H2O反应时，放出热量 ‎19. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 A. 均为白色固体 B. 受热均易分解 C. 其水溶液均显碱性 D. 均能与硫酸反应 ‎20 .除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3最佳方法是：( )‎ A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热灼烧 D. 配成溶液后通入CO2‎ ‎21．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）‎ A． HCl B．BaCl2 C． AgNO3 D．NaOH ‎22．下列有关焰色试验说法中正确的是(　　)‎ A．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰， 说明一定含Na＋，不含K＋‎ B．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 ‎ D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 ‎23、下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A．钠和冷水反应：Na＋2H2O==Na+＋2OH—＋H2↑‎ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH—==AlO2—＋H2↑‎ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+‎ D．铁与盐酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H ‎24．已知：①5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl ‎②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O 下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是 A. Cl2＞ClO3-＞IO3- B. ClO3-＞Cl2＞IO3- C. ClO3-＞IO3-＞Cl2 D. Cl2＞ClO3-＞IO3-‎ ‎25. 下面的说法正确的是（ ） ‎ ‎ A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 ‎ B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 ‎ ‎ C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电 ‎ ‎ D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 第Ⅱ卷 非选择题（共6题；共50分）‎ ‎26．（10分，每空2分））‎ 下列物质中①Fe ②NH3 ③稀盐酸 ④酒精 ⑤H2SO4 ⑥熔融BaSO4（填相应的编号）‎ ‎（1）属于电解质的是________________________。‎ ‎（2）属于非电解质的是_______________________。‎ ‎（3）所给状态下能导电的物质____________________。‎ ‎（4）写出⑤在水中的电离方程式_________________。‎ ‎（5）写出①和③反应的离子方程式：_____________________。‎ ‎27、（方程式2分，其每空1分，共10分）‎ ‎（1）国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”‎ ‎。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：‎ ‎①若金属钠等活泼金属着火时，应该用__________来灭火。‎ 金属钠应保存在__________中。‎ ‎②胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：____________________________。‎ ‎③“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋ 还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，具有 性；‎ ‎④过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是___________________、______________________________________。‎ ‎28.（10分）钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：‎ ‎（1）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ‎ ‎（2）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是 （填选项）。‎ ‎①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并快速游动 ‎ ‎④反应中可以听到嘶嘶的响声 ⑤反应后的溶液变为红色 a．①④⑤ ‎ b．②③④⑤ ‎ c．①③④⑤ ‎ ‎（3）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ‎ ‎（4）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式是 。‎ ‎（5）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀，对此合理的解释是 ‎ ‎ ‎ ‎29．（5分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2 +4CO === N2 +4CO2 。‎ ‎　①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目： ‎ ‎　②该反应中氧化剂是______，还原剂是______，每有28g N2生成，反应中转移的电子为____mol。‎ ‎30. （10分）实验室需要65 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液用于测定AgNO3溶液的浓度。‎ ‎（1）用NaCl固体配制NaCl溶液时必须用到的仪器是__________（填序号）。‎ ‎ ①天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④酒精灯 ⑤胶头滴管 ⑥50 mL容量瓶 ⑦100 mL容量瓶 ‎（2）需要称取NaCl固体的质量是__________。‎ ‎（3）量取20 mL AgNO3溶液，当加入25 mL 1.0 mol/L NaCl溶液时恰好完全反应，则c（AgNO3）＝__________。‎ ‎（4）除去粗盐水中Ca2＋、Mg2+、SO42-等杂质，选用的试剂是①盐酸 ②BaCl2 ③NaOH ④Na2CO3‎ i. 上述4种试剂的加入顺序是___________________。‎ ii. 加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）________________________________________________。‎ 三、计算题（共5分）。‎ ‎31、一定量的铝和500mlNaOH恰好完全反应，当放出6.72升(标准状况)气体时。计算消耗多少克铝？原NaOH溶液的物质的量浓度为多少？‎ 参考答案 ‎　一、选择题（每题2分，共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B A B C D B D C D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D D C A C D C C B C ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ D B C B D ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎26．（10分 每空2分）‎ ‎（1）⑤⑥ （2） ②④ （3）①③⑥ ‎ ‎（4）H2SO4 = 2H+ + SO42- （5）2H+ + Fe = H2 + Fe2+‎ ‎27.（1）① 沙子或土 。 煤油 ‎ ‎ ②Al(OH)+3 H+= Al3++3H2O ③ 还原 剂，具有 还原 性；‎ ‎ ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2 H2O ===4NaOH＋O2 ↑‎ ‎28.（1）Na2CO3 （2）C （3）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑ （4）略 ‎（5）在常温下，金属铝表面可以形成致密的氧化膜 ‎29．‎ 失去4×2e-—‎ 得到2×4e-—‎ ‎ （2分）‎ ‎ ②氧化剂：（1分） 还原剂：CO （1分） 8 mol （1分）‎ ‎31. 5.4g 0.4mol.L-1‎