吉林省长春市第二中学2019-2020学年高二下学期化学周测试题（一）

吉林省长春市第二中学2019-2020学年高二下学期化学周测试题（一）

长春二中高二年级下学期第一次周测化学科试题 ‎ 一选择题（每空2分）‎ ‎1．下列有机化合物的分类正确的是(　　)‎ A 芳香烃 B 烃的衍生物 C 醛 D CH3COCH3‎ 醚 ‎2. 关于铅蓄电池的说法正确的是(　　)‎ A． 在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s) ‎ B． 在放电时，该电池的负极材料是铅板 C． 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 ‎ D． 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq)‎ ‎3..0.1mol/LKHSO4 溶液和0.1mol/LNa2S等体积混合后，溶液能使酚酞试液变红，则离子浓度关系正确的是（   ） ‎ A.c（SO42﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B.c（Na+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣） C.c（Na+）=c（S2﹣）+c（H2S）+c（HS﹣）+c（SO42﹣） ‎ D.c（Na+）+c（H+）+c（K+）=2c（SO42﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）‎ ‎4维生素C的结构简式为 丁香油酚的结构简式为下列关于两者所含官能团的说法正确的是 A． 均含酯基 B．均含醇羟基和酚羟基 C．均含碳碳双键 D．均为芳香化合物 ‎5.Li﹣SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2 ==Li2S2O4。列说法正确的是（　　）‎ A． 该电池反应为可逆反应 B． 放电时，Li+向负极移动 C． 充电时，阴极反应式为Li++e﹣===Li D． 该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 ‎6．下列说法正确的有几个（   ） ‎ ‎①pH=0的溶液中Fe3+与S2﹣因发生双水解而不共存 ‎ ‎②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流  ③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总   数小于0.1NA ④已知：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加水稀释平衡右移，c（Ag+）减小． ⑤HCO3﹣和AlO2﹣ 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存   ‎ ‎⑥将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3﹣+I2+3OH﹣=SO42﹣+2I﹣+2H2O  ⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大 ⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体， 将增大． ‎ A. ‎ 2个 B. 4个      C. 5个        D. 7个 ‎7.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(　　)‎ A． 正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－‎ B． 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C． 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D． 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 ‎8．可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团的分析方法是 (　　)‎ A．核磁共振氢谱 B．质谱 C．红外光谱 D．紫外光谱 ‎9.下列有关实验操作的说法错误的是（   ） ‎ A. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 ‎10.用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为 (　　)‎ 11． 发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用 图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是(　　)‎ A． 由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2mol电子 ‎ B． 阳极的电极反应式为2O2－－4e－===O2↑‎ C． 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 ‎ D． 本装置中石墨电极材料不需要定期更换 ‎12.现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③‎ pH＝1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（    ）‎ ‎ [说明：pH＝－lgc(H＋)] ‎ A. 稀释前，溶液pH：①＞②＝③       B. 稀释后，溶液pH：①＞②＝③ C. 稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝② ‎ D. 稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②‎ ‎13．有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是 (　　)‎ A．该有机物属于苯的同系物 B．该有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为15∶11‎ C．该有机物的一氯代物只有4种 D．该有机物只能发生取代反应而不能发生加成反应 ‎14．一个苯环上连接一个烃基(—R)和3个—X基的有机物，结构式共有 (　　)‎ A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 15． 下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是 (　　)‎ A．乙烷 B．2甲基丙烷 C．2,2二甲基丙烷 D．2,2二甲基丁烷 ‎16.下列说法正确的是（　　）‎ A. Ksp越小，则该物质在水中的溶解度肯定 B. Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质 C. Ksp的大小只取决于物质属性，而与温度等其它因素无关 ‎ D. 易溶于水的物质也可能存在沉淀溶解平衡 ‎17．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为，‎ 此炔烃可能的结构简式有 (　　)‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎18.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是 A． 铜电极附近观察到黄绿色气体 B． 石墨电极附近溶液呈红色 C． 溶液中的Na＋向石墨电极移动 D． 铜电极上发生还原反应 ‎19.室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（   ） ‎ A. pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣） B. 0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣） C. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣） D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2 c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]‎ ‎20.下列各组物质不属于同系物的是 (　　)‎ A.①③ B．①④ C．② ③ D．② ④‎ 二 填空题（21题第（1）23题（1）的①②每空1分,其余每空2分,共60分）‎ ‎21.按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：‎ ‎(1)判断装置的名称：A池为_________________，B池为_____________。‎ ‎(2)锌极为________极，电极反应式为________________；铜极为________极，电极反应式为_______________________；‎ 石墨棒C1为________极，电极反应式为____________；石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________，‎ 反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) 。‎ ‎(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)，锌的质量________(增加或减少)________g。‎ ‎22．用系统命名法给下列有机物命名。‎ ‎23．(1)下列是八种环状的烃类物质：‎ ‎①互为同系物的有________和________(填名称)。‎ ‎②互为同分异构体的有__________和________、________和____________(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。‎ ‎③正四面体烷的二氯取代产物有____________种；金刚烷的一氯取代产物有________种。‎ ‎（2）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。‎ 方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。‎ 方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3，如图A所示。‎ 方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B所示。‎ ‎①A的分子式为____________。‎ ‎②A的分子中含一个甲基的依据是________。‎ a．A的相对分子质量 b．A的分子式 c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图 ‎③的结构简式为______________________________________________________。‎ 温度/℃‎ ‎25‎ T2‎ 水的离子积常数 ‎1×10﹣14‎ ‎1×10﹣12‎ ‎24.下表是不同温度下水的离子积常数：‎ 试回答以下问题： ‎ 难溶物 Fe（OH）2‎ Fe（OH）3‎ Zn（OH）2‎ Ksp ‎8.0×10﹣16‎ ‎8.0×10﹣38‎ ‎1.0×10﹣17‎ ‎（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=________ ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________ ． （2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH﹣）之比是________ ． （3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象________ ，其主要原因是（用离子方程式表示）________ ． （4）已知25℃时：‎ 用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．当加碱调节pH为________ 时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果和原因是　________ ．（lg2=0.3   lg3=0.48） ‎ ‎ 第一次周测答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B B C C C A D C C B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B B C C D D B D C D ‎21.【答案】　(1)原电池(1)　电解池(1)‎ ‎(2)负极　Zn－2e－===Zn2＋　正极　Cu2＋＋2e－===Cu 阳极　2Cl－－2e－===Cl2↑　有气体生成，溶液变红　增大 ‎(3)减少　0.65‎ ‎22.1(1)3甲基3戊醇　(2)4甲基2戊烯 ‎(3)4甲基1戊炔　(4)1甲基3乙苯(间甲乙苯)‎ ‎23（1）①环己烷(1)　环辛烷(1)②苯(1)　棱晶烷(1)　环辛四烯(1)　立方烷(1)‎ ‎③1　2‎ ‎(2)①C9H10O2　②b、c ‎③ ‎ ‎24.9：11；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；106：1；白色沉淀；AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=Al（0H）3↓+CO32﹣；2.7；Zn2+和Fe2+分离不开；Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近 ‎