2018-2019学年湖北省汉阳一中高一上学期12月月考化学试卷

2018-2019学年湖北省汉阳一中高一上学期12月月考化学试卷

‎2018-2019学年湖北省汉阳一中高一上学期12月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Cl:35.5 S:32 Al：27‎ ‎ Fe：56 ‎ 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题都只有一个正确答案）‎ ‎1．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一项是(　　)‎ 选项 俗名 主要成分(化学式)‎ 用途 A 石英 SiO2‎ 集成电路 B 纯碱 Na2CO3‎ 制备玻璃 C 水玻璃 Na2SiO3‎ 制备硅胶 D 铁红 Fe2O3‎ 用作油漆和涂料 A． A B． B C． C D． D ‎2．下列关于胶体的说法错误的是（ ） ‎ A．可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl B．“卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关 C．雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象 D． 电泳现象说明胶体粒子带电 ‎3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A． 将l00mL 0.1mol•L—1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01NA B． 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为2NA C． 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA D． 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol O2转移的电子数为0.1NA ‎4．对合金的认识错误的是（ ）‎ A． 合金是纯净物 B． 可以由非金属和金属组成的 C． 生铁与钢都是铁碳合金 D． 可以由金属和金属组成的 ‎5．氢化钠可以作为生氢剂，反应方程式如下：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，则下列说法正确的是（ ）‎ A． 该反应是氧化还原反应，反应中有2个电子发生转移 B． 该反应是非氧化还原反应 C． 该反应是氧化还原反应，当生成1molH2时，转移电子1mol D． 该反应的离子方程式为H-+H2O=OH-+H2↑‎ ‎6．下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（ ）‎ A． NaOH与 CO2 B． Na2O2 与CO2 C． NaOH与AlCl3 D． Na与O2‎ ‎7．下列离子方程式错误的是（ ）‎ A． FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2O B． 为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO+H+ = H2O+CO2↑‎ C． 明矾净水的原理：Al3++3H2O = Al(OH)3(胶体)+3H+‎ D． 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：‎ ‎ 2Ba2+ + Al3+ + 2SO+ 4OH－ = AlO+2BaSO4↓+2H2O ‎8．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(　 )‎ A． 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋‎ C． 若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 ‎9．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是（ ）‎ ‎①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ‎ ‎ ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ‎ ‎⑤C、CO、CO2‎ A． ②④ B． ①③⑤ C． ①②④⑤ D． ①②③④⑤‎ ‎10．下列说法错误的是（ ）‎ A． SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃 B． 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸胶体 C． 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4‎ D． SiO2溶于水显酸性 ‎11．用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）‎ A． 用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) ‎ B． 用乙图装置制备Fe(OH)2‎ C． 用丙图装置制取金属锰 ‎ D． 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 ‎12．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（ ）‎ 选项 现象或事实 解释 A 金属钠着火，不能用水扑灭，‎ 应用沙土灭火 金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气 B K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的 Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物 C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源 Na2O2与CO2和H2O反应放出O2‎ D 节日燃放的烟花颜色五颜六色 是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 ‎13．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（ ）组 ‎①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量 ‎③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 ‎⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 ‎⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 ⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量 ‎ A． 2 B． 3 C． 4 D． 5‎ ‎14．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为（ ）‎ A． 2.7g B． 3.6g C． 5.4g D． 1.8g ‎15．下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，其中错误的是（ ）‎ A． 图A表示向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量 B． 图B表示将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系 C． 图C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D． 图D表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液 ‎16．向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（ ）‎ A． 11.2 g B． 5.6 g C． 2.8 g D． 无法计算 ‎17．某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、NO3—中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）‎ A． 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+ ‎ B． 溶液中n(Al3+)=0.1 mol C． 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和NO3—‎ D． n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1‎ 二、非选择题 （共49分）‎ ‎18．（共10分）硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。‎ ‎（1）下列物质不属于硅酸盐的是____。 ‎ A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰 ‎（2）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为_________________________。‎ ‎（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___。 ‎ A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．瓷坩埚 D．铁坩埚 ‎（4）高纯度单晶硅可以按下列方法制备:‎ SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)‎ 写出步骤①的化学方程式___________________________________________________。‎ 步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。 ‎ 步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质____________。 ‎ 19． ‎（共13分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。（碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物）‎ ‎(1)实验步骤：‎ ‎①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________________。‎ ‎②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。‎ ‎③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳。‎ ‎④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为____________________________、__________________________。‎ ‎⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。‎ ‎(2)关于该实验方案，请回答下列问题。‎ ‎①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________________________。‎ ‎②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。‎ ‎20．（共18分）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．‎ Ⅰ．（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______（用字母代号填）．‎ A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3‎ ‎（2）取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1 mol/L 的溶液。检验溶液是否被氧化的方法：__________________ ________。‎ Ⅱ．工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：‎ ‎（1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________；_________________。‎ ‎（2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，过量的试剂b投入到滤液Ⅱ 发生的所有反应的离子方程式为______________；_________________；________________。‎ ‎（3）实验室中操作①②③的名称为_________________________。‎ ‎（4）操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。‎ Ⅲ. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。‎ ‎（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2 是________（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式_________________________。‎ ‎（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。‎ ‎①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。‎ ‎②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。‎ ‎21.（共8分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题：‎ ‎(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为_______________。‎ ‎(2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是___，其物质的量之比为___。‎ ‎(3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况下)的最大值为____mL。‎ 高一化学12月月考参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 A ‎ C ‎ C A C B C D B C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 D ‎ D D B C D B C ‎18.（共10分）‎ （1） D （2分） （2）Na2O·Al2O3·4SiO2（2分）‎ ‎（3）防火剂 （1分） D （1分） ‎ ‎（4）2C+ SiO2 Si+ 2CO↑ （2分） 蒸馏 （1分） SiO2 （1分）‎ ‎19.（共13分）‎ ‎(1)①检查装置气密性 （1分）　 ‎ ‎④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ （2分）‎ Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑ （2分）‎ ‎(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大 （2分）‎ ‎②碱石灰 （1分）　 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果（2分）　‎ 偏大（1分）‎ ‎　③×100% （2分）‎ ‎20.（共18分）‎ Ⅰ．（1）C （1分）‎ ‎（2）取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若显血红色，则含有Fe3+，溶液被氧化（2分）‎ Ⅱ．（1）Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O （1分） SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（1分）‎ （2） 硫酸(H2SO4) （1分） Fe＋2Fe3+＝3Fe2+ （1分）‎ ‎ Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+ （1分） Fe＋2H+＝H2↑＋Fe2+ （1分）‎ ‎（3）过滤 （1分） （4）防止溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+ （1分）‎ Ⅲ.（1） 氧化剂、还原剂 （2 分） 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO2+O2 （1分） ‎ （2） ‎① 2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O （2分） ‎ ‎② 0.15 （2分）‎ ‎21.（共8分）‎ ‎（1）0.75mol/L（2分）‎ ‎（2）Na2CO3、NaOH （2分） 1:3 （2分）‎ ‎（3）112 （2分）‎