河南省焦作市沁阳市第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题

河南省焦作市沁阳市第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题

沁阳一中2019-2020学年高一下学期第一次月考 化学 一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共90分)‎ ‎1.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 B. SiO2可用于制造光导纤维 C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂 D. 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料 ‎2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：‎ ‎① ② ③‎ 其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是（ ）‎ A. ①②③为同素异形体 B. ①②③互为同位素 C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数 ‎3.关于原子结构的叙述正确的是 A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的 B. 原子的最外层电子数不超过8个 C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8 D. 原子的次外层电子数都是2‎ ‎4.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）‎ A. H2O B. CaCl‎2 ‎C. KOH D. NH3‎ ‎5.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（ ）‎ A. I2、Br2、Cl2、F2 B. F2、Cl2、Br2、I‎2 ‎C. F－、Cl－、Br－、I－ D. Li、Na、K、Rb ‎6.下列元素中，原子半径最大的是 A. Li B. Na C. F D. Cl ‎7.下列有关化学用语表达不正确的是（ ）‎ A. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B. CO2分子的结构式：O＝C＝O C. Na的原子结构示意图： D. 钙离子的电子式：Ca2+‎ ‎8.下列递变规律正确的是（ ）‎ A. O、S、Na、K的原子半径依次增大 B. Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 ‎9.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（ ）‎ A. 元素X：它的原子中M层比L层少2个电子 B. 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 C. 元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族 D. 元素W：它的焰色反应颜色呈黄色 ‎10.下列装置能构成原电池是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎11.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol/(L·s)。则此一段时间是 A. 1秒 B. 2秒 C. 0.44秒 D. 1.33秒 ‎12.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）‎ A. A＞B＞C B. A＞C＞B C. C＞B＞A D. B＞C＞A ‎13.已知可逆反应2SO2＋O22SO3是放热反应，下列说法正确的是（ ）‎ A. 2 molSO2与1molO2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 B. 2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 C. 2mol SO2与1 molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率 D. 2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率 ‎14.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是 A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 ‎15.下列说法中，正确的是( )‎ A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C. 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 D. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 ‎16.根据化学变化实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（ ）‎ A 固体氯化钠溶于水 B. 氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气 C. 冰经加热变成水蒸气 D. 氯化氢溶于水 ‎17. 关于金属钾的叙述中，错误的是( )。‎ A. 与水反应时，比钠还剧烈 B. 它的原子半径比钠的原子半径小 C. 密度比钠小 D. 它可以作还原剂 ‎18.人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是（ ）‎ A. 化学变化都是放热 B. 化学变化都是吸热的 C. 反应物所含能量等于生成物所含能量 D. 化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化 ‎19.对于可逆反应：M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是(　　)‎ A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. 反应中混合物各成分的百分组成不再变化 D. 反应已经停止 ‎20.电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是 A. CO和CO2 B. NO和NO‎2 ‎C. CH4和NH3 D. CO2和SO2‎ ‎21.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）‎ A. R 一定是共价化合物 B. R一定是离子化合物 C. R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D. R可能是液态物质，也可能是固态物质 ‎22.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 A 盐酸与氢氧化钠溶液反应 B. 氯化氢溶于水 C. 氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D. 锌与稀硫酸反应 ‎23.在RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（ ）‎ A. A-x+n+48 B. A-x+n+‎24 ‎C. A-x-n-24 D. A+x-n-24‎ ‎24.镓（Ga）是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族，熔点为‎29.78℃‎，沸点高达‎2403℃‎。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述错误的是 A. 镓原子的最外层电子数为3 B. 镓是制造高温温度计的上佳材料 C. Al(OH)3和Ga(OH)3均是两性氢氧化物 D. 常温常压下镓完全能够熔化在手心里 ‎25.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法不正确的是 A. Y分别与X、Z、W形成的化合物都不止一种 B. 原子半径：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX C. 化合物XQ和ZQ中化学键的类型不同 D. W的一种氧化物是形成酸雨的主要成分 ‎26.下列叙述不正确的是( )‎ A. 用电子式表示HCl的形成过程：‎ B. Ho中原子核内的中子数与核外电子数之差是99‎ C. 在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2O D. Na2O2与H2O2中所含化学键类型不完全相同 ‎27.澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同一种物质 D. 同位素 ‎28.恒温恒容下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能说明反应达到平衡状态的是( )‎ A. 混合气体中H2O的体积分数保持不变 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 单位时间内消耗3 molH2，同时生成1 mol CH3OH D. 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1‎ ‎29．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )‎ ‎①过氧化钠与水反应 ②氨水与稀硫酸的反应 ‎ ‎③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应 ‎ ‎⑤甲烷在O2中的燃烧 ⑥灼热的炭与水蒸气反应 ‎⑦铝片与稀硫酸反应 ⑧铝热反应 ‎ ‎⑨煅烧石灰石制生石灰 ⑩钾与水的反应 A．①⑤⑦⑧⑩ B．①③⑤⑦⑩ C．①②⑤⑦⑧⑩ D．①③⑤⑥⑦⑩‎ ‎30．在下列各图曲线中分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是 A．图①可以表示F−、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系 B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数 C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系 D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系 二、填空题（本题共10分。）‎ ‎31.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：‎ ‎1‎ ‎2‎ A B C ‎3‎ D E F G H I J K ‎4‎ M ‎（1）在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）。‎ ‎（2）为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_____，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是______。‎ ‎（3）J的氢化物的电子式为____，最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。‎ ‎32．（分）某同学用如图所示做水果电池的实验，测得数据如下表所示：‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）实验⑥中负极的电极反应式为_____________。‎ ‎（2）实验①、⑤中电流方向相反的原因是_________。‎ ‎（3）若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做________（填“合理”或“不合理”） 。‎ 化学答案 ‎1.【答案】D【详解】A. 太阳能电池可用硅材料制作，其应用可减少化石能源的使用，有利于环保、节能，A正确；B. SiO2可用于制造光导纤维，B正确；C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，其不燃烧，不支持燃烧，可用作木材防火剂及黏胶剂，C正确；D. 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机非金属材料，D错误。‎ ‎2.【答案】B【分析】根据图像可知，3种原子都含有1个质子，1个电子，0、1、2个中子；‎ ‎【详解】A. ①②③为同位素，A错误；B. ①②③互为同位素，B正确；C. ①②③是中子数不同的氢原子，三种化学性质相同，B错误；D. ①②③具有质量数分别为1、2、3，不相同，D错误。【点睛】质量数=质子数+中子数，质子数相同的原子为同一元素，质子数相等而中子数不等的核素为同位素。‎ ‎3.【答案】B【详解】A.普通H原子中没有中子，不是所有的原子核都是由质子和中子组成的，故A不选；B. 原子最外层电子数1~8个，不超过8个，故B选；C. 除He外，稀有气体原子最外层电子数均为8，故C不选；D. 原子的次外层电子数不都是2，也可能是８，故D不选。‎ ‎4.【答案】C【详解】H2O和NH3分子中都只含有共价键，CaCl2中含有离子键，KOH中既有离子键又有化合键，选项C正确。‎ ‎5.【答案】B【详解】A、同主族从上到下，氧化性逐渐减弱，A错误；B正确；C、F－、Cl－、Br－、I－的离子不能再得电子无氧化性；D、碱金属元素单质只有还原性，无氧化性。‎ ‎6.【答案】B【分析】同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下半径增大进行分析；‎ ‎【详解】Li、F位于第二周期周期，从左向右原子半径依次减小，推出r(Li)>r(F)，Na与Cl位于第三周期，从左向右原子半径依次减小，推出c(Na)>r(Cl)，然后利用同主族从上到下半径增大，推出原子半径最大的是Na，故B正确。【点睛】一般微粒半径大小的判断：①看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；②看原子序数，当电子层数相等，微粒半径随着原子序数的递增而减小；③看电子数，当电子层数相等，原子序数相同，微粒半径随着电子数的增大而增大。‎ ‎7.【答案】A【详解】A. 氮气分子中存在氮氮叁键，其电子式为，A不正确；B. CO2分子中碳和氧之间都形成双键，故其结构式为O＝C＝O，B正确；C. Na的原子结构示意图，C正确；D. 钙离子的电子式是其离子本身，为Ca2+，D正确。‎ ‎8.【答案】A【详解】A．电子层数越多，半径越大；同周期从左到右半径逐渐减小，正确；B．同一主族元素，随原子序数的递增：Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强；C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱；D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。‎ ‎9.【答案】C【详解】A.元素X为S元素，其氧化物有二氧化硫、三氧化硫，都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应，故A错误；B.元素Y为Ca元素，其氧化物为氧化钙，是碱性氧化物，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故B错误；C.元素Z为Al元素，其氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应，故C正确；D.元素W为Na元素，其氧化物为氧化钠等，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故D错误。【点睛】正确推断元素是解题的关键，了解常见的既能与强酸反应又能与强碱反应的物质，如铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸等是解题的必备知识。‎ ‎10.【答案】B【分析】根据原电池构成条件进行分析；【详解】A、两个电极都是铜电极，不符合构成原电池的条件，该装置不是原电池，故A错误；B、符合原电池构成条件，该装置属于原电池，故B正确；C、不是闭合回路，该装置不属于原电池，故C错误；D、无水乙醇不属于电解质，不符合原电池构成条件，该装置不属于原电池。【点睛】原电池的构成条件：一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活动性强的金属与电解质溶液反应）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极，三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件①电解质溶液，②两电极直接或间接接触，③两极插入电解质溶液。‎ ‎11.【答案】B【分析】利用化学反应速率的数学表达式进行分析；【详解】根据化学反应速率的表达式，v(NH3)==0.30mol/(L·s)，推出△t=2s，故B正确。‎ ‎12.【答案】C【分析】利用原电池的应用等规律进行分析；【详解】B中混有C，只有C能被盐酸溶解，根据金属活动顺序表，推出C比B活泼，A、B与稀硫酸构成原电池，A为正极，则B为负极，根据原电池工作原理，即B的金属性比A活泼，综上所述，金属活动性大小顺序是C>B>A。‎ ‎13.【答案】B【详解】既然是可逆反应，所以反应不能进行到底，所以2molSO2 与1molO2 不能完全反应生成2molSO3，升高温度增加反应速率。‎ ‎14.【答案】C【详解】A．电解水会消耗大量的电能，故不经济，A说法错误。B．氢气密度小，发展氢氧燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，B说法错误。C、氢气的燃烧产物是水，氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染，C说法正确；D、氢氧燃料电池把化学能转化为电能，D说法错误。‎ ‎15.【答案】D【详解】A．在周期表中，只有主族的族序数才等于该族元素的最外层电子数，A项错误；B．非金属性最强的元素是F，F没有最高价氧化物对应的水化物(即没有含氧酸)，B项错误；C．卤素单质是分子晶体，随原子序数的增大，相对分子质量增大，范德华力增强，其熔沸点逐渐升高，C项错误；D．碱金属随原子序数的增大，金属键逐渐减弱，其熔沸点逐渐降低，D项正确。‎ ‎16.【答案】B【详解】A．NaCl溶于水，只有离子键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故A错误；B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气有旧化学键断裂、新化学键形成，属于化学变化，故B正确；C．冰经加热变成水蒸气没有化学键的断裂和形成，不属于化学变化，故C错误；D．氯化氢溶于水，有共价键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故D错误。‎ ‎17. 【答案】B试题分析：钾比钠的核外电子多一层，故钾的原子半径比钠的原子半径小。考点：钾和钠的结构与性质比较。‎ ‎18.【答案】D【详解】A. 化学变化不一定都是放热的，也可能吸热，A错误；B. 化学变化不一定都是吸热的，也可能放热，B错误；C. 任何化学反应都伴随能量变化，反应物所含能量一定不等于生成物所含能量，C错误；D. 任何化学反应都伴随能量变化，因此化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化，D正确。‎ ‎19.【答案】C【详解】A. 平衡时M、N、Q的浓度不再发生变化，但不一定相等，A不正确；B.因为是可逆反应，任一反应物的转化率都小于100%，M、N不能全部变成Q，B不正确；C.在一定条件下，可逆反应中各物质的浓度或百分组成均不再变化，是化学平衡状态的特征，C正确；D.达到平衡时υ正=υ逆≠0，反应没有停止，D不正确。‎ ‎20.【答案】C【详解】A、CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+8×2=22，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故A错误；B、NO的质子数为7+8=15，CO的质子数为6+8=14，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；C．CH4的质子数为6+1×4=10，NH3的质子数为7+1×3=10，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故C正确；D、CO2的质子数为6+8×2=22，SO2的质子数为16+8×2=32，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故D错误。‎ ‎21.【答案】C【分析】X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；【详解】A. X和Y两元素形成的化合物可能是①HCl共价化合物，或②LiCl离子化合物，或③NaCl离子化合物，A错误；B. 根据以上分析可知B错误；C. R可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，C正确；D. R可能是气态物质，例如氯化氢；也可能是固态物质，例如如LiCl和NaCl，D错误。‎ ‎22.【答案】C【详解】A、盐酸与氢氧化钠溶液反应时只有共价键的生成，故A错误；B、氯化氢溶于水只有共价键的断裂，故B错误；C、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，故C正确；D、锌与稀硫酸反应没有共价键的破坏，故D错误。‎ ‎23.【答案】B【解析】阴离子中，核外电子总数=原子质子数+电荷量。O原子中含有电子数=质子数=8，所以R中的质子数为A-(x-n-24)。【详解】阴离子中，核外电子总数=原子质子数+电荷量， O原子中含有电子数=质子数=8，所以在RO3n-中，核外电子=R的质子数+3×O原子的质子数+n=x。所以R中的质子数为A-(x-n-24)。‎ ‎24.【答案】C【详解】A、镓属于第ⅢA族，最外层电子数为3，A正确；B、镓的沸点很高，故能用于制作高温温度计的材料，B正确；C、同主族从上到下金属性逐渐增强，因此Ga的金属性强于Al，则Ga(OH)3不是两性氢氧化物，C错误；D、镓的熔点为‎29.78℃‎，低于人的体温，故能熔化在我们的手心里，D正确。‎ ‎25.【答案】B【解析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+是一个裸露的质子，X是H；X和Z处于同一主族，因此Z是Na；W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数，因此原子序数是2+8+6＝16，W是S，则Q是Cl；Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，所以Y的最外层电子数是7－1＝6，则Y是O，据此解答。【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W、Q元素分别为H、O、Na、S、Cl。则A、Y与X可形成H2O、H2O2；Y与W形成SO2、SO3；Y与Z形成Na2O、Na2O2，A正确；B、同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径rZ＞rW＞rQ＞rY＞rX，B错误；C、化合物XQ和ZQ分别是HCl和NaCl，其中化学键的类型分别为共价键和离子键，C正确；D、W的一种氧化物即二氧化硫是形成酸雨的主要成分，D正确。‎ ‎26.【答案】B【详解】A. HCl为共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对共用形成共价键，用电子式表示HCl的形成过程为，故A正确；B.HO中的原子核内质量数为166，质子数为67，中子数为199-67＝99，则中子数与核外电子数之差是99-67=32，故B错误；C. Li的金属性较弱，与氧气反应生成氧化锂，反应方程式为4Li+O22Li2O，故C正确；D. Na2O2含离子键、O-O非极性键，H2O2含O-H极性键、O-O非极性键，则化学键不完全相同，故D正确。‎ ‎27.【答案】A不同结构的同种元素单质互称为同素异形体。‎ ‎28.【答案】A【详解】A．混合气体中H2O的体积分数保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故A正确；B．恒温恒容系中混合气体的密度一直不随时间的变化而变化，故B错误；C．单位时间内消耗3 molH2，同时生成1 mol CH3OH，都是正反应方向的变化过程，不能判断平衡状态，故C错误；D．当体系达平衡状态时，反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比可能为1:1，也可能不是1:1，与各物质初始浓度及转化率有关，故D错误。‎ ‎29．【答案】A【详解】①过氧化钠与水反应既是氧化还原反应又是放热反应，①合理；②‎ 氨水与稀硫酸的反应是复分解反应，是放热反应，但是不属于氧化还原反应，②不合理；③灼热的炭与CO2反应是氧化还原反应，但是属于吸热反应，③不合理；④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应是复分解反应，是吸热反应，不属于氧化还原反应，④不合理；⑤甲烷在O2中的燃烧的反应既是氧化还原反应又是放热反应，⑤合理；⑥灼热的炭与水蒸气反应是氧化还原反应但是属于吸热反应，⑥不合理；⑦铝片与稀硫酸反应既是氧化还原反应又是放热反应，⑦合理；⑧铝热反应既是氧化还原反应又是放热反应，⑧合理；⑨煅烧石灰石制生石灰是吸热反应，属于非氧化还原反应，⑨不合理；⑩钾与水的反应既是氧化还原反应又是放热反应，⑩合理；所以既是氧化还原反应又是放热反应的是①⑤⑦⑧⑩，故合理选项是A。‎ ‎30.D ‎31.【答案】 (1). Ar (2). M (3). 饱和NaHCO3 (4). 除去CO2中的HCl杂质(5). Na2SiO3 +CO2 +H2O = H2SiO3 ↓+ Na2CO3（生成NaHCO3也可）‎ ‎ (6). (7). HClO4 ‎ ‎【分析】根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律以及有关物质的性质分析解答。【详解】根据元素在周期表中的位置可知A是C，B是O，C是F，D是Na，E是Mg，F是Al，G是Si，H是P，I是S，J是Cl，K是Ar，M是Mn。则（1）在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，金属性最强的是Na；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl，属于过渡元素的是M；（2）要比较元素C和Si的非金属性强弱，可以根据较强酸制备较弱酸判断，由于盐酸和大理石反应生成的二氧化碳中含有氯化氢会干扰实验，需要利用饱和碳酸氢钠溶液除去，即溶液B应该选用饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中的HCl杂质，能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3。（3）J的氢化物是共价化合物HCl，电子式为，氯元素的最高价是+7价，则最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；‎ ‎32．【答案】Al－3e－=Al3＋ 实验①中锌比铜活泼，锌作负极，实验⑤中铝比锌活泼，锌作正极，两实验中电流方向相反 合理 ‎ ‎【详解】（1）实验⑥中电极是铝比锌与铝活泼，铝为负极，反应式为Al－3e－Al3＋，故答案为：Al－3e－Al3＋；‎ ‎（2）实验①中锌比铜活泼，锌为负极，实验⑤中铝比锌活泼，锌为正极，两实验中电流方向相反，故答案为：实验①中锌比铜活泼，锌作负极，实验⑤中铝比锌活泼，锌作正极，两实验中电流方向相反；‎ ‎（3）铜、锌作电极，用菠萝作介质，可以构成原电池，电池串联起来，可以增大电压，所以这样做合理，故答案为：合理。‎