2021届一轮复习人教版钠及其化合物作业

2021届一轮复习人教版钠及其化合物作业

钠及其化合物 ‎(建议用时：40分钟)‎ ‎ [A级　基础达标]‎ ‎1．(2019·潍坊统考)《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指(　　)‎ A．KOH　　　　　　　　B．KAl(SO4)2‎ C．KHCO3 D．K2CO3‎ D　[“采蒿蓼之属，……晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分；“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，……亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、作发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2；且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3，D项符合题意。]‎ ‎2．(2019·杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是(　　)‎ A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中 B　[将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。]‎ ‎3．(2019·湖南联考)下列说法正确的是 (　　)‎ A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol　‎ C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液c(Na＋)保持不变 C　[Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，‎ NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。]‎ ‎4．(2019·太原模拟)工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是(　　)‎ Ｋ 甲 乙 A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2‎ B．流程图甲中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH B　[A项，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，使溶液为碱性溶液，再通入二氧化碳，可以达到实验目的，错误；B项，从溶液中得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，因此流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒搅拌、引流等，正确；C项，Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO3，大试管中盛放Na2CO3，NaHCO3间接加热能分解，Na2CO2直接加热不分解，能证明两者的稳定性，错误；D项，除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可以加过量BaCl2除去SO，然后加NaOH除去Mg2＋，用Na2CO3除去Ca2＋和过量的Ba2＋，盐酸要放在最后，除去过量的NaOH和Na2CO3，错误。]‎ ‎5．(2019·冀州月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 A　[Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO，C、D项均正确。]‎ ‎6．(2019·衡水模拟)下列实验操作正确的是(　　)‎ 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 C　[A项，取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再切，且烧杯中的水不能装满；B项，二者与澄清石灰水均反应；D项，K＋的焰色反应不能直接观察。]‎ ‎7．(2019·衡水联考)取一定质量的某物质在a g氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g氧气，测得b>a，下列物质中满足上述结果的是 (　　)‎ A．HCOOH B．HCHO C．CH4 D．C6H12O6‎ A　[当O2的质量变大时， 说明该物质的组成应为nCO·mH2·xO2，根据答案中的分子式可知HCOOH符合CO·H2·O2，A正确。]‎ ‎8．现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为(　　)‎ A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等 C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等 D　[n(Na2CO3)＝0.05 mol，n(HCl)＝0.075 mol ‎(1)操作：Na2CO3　＋　2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O ‎0．05 mol　0.075 mol　　　　n(CO2)‎ n(CO2)＝×0.075 mol；‎ ‎(2)操作：Na2CO3　＋　HCl===NaCl＋NaHCO3‎ ‎　0.05 mol　　　0.05 mol　　　　0.05 mol NaHCO3　＋　HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O ‎0．05 mol　　　0.025 mol　　n(CO2)‎ n(CO2)＝0.025 mol。]‎ ‎9．在150 ℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓硫酸，则Na2O2增重a g，浓硫酸增重b g；若将上述气体先通过浓硫酸，则使酸液增重d g，再通过Na2O2，则使之增重c g。设气体皆被完全吸收，则a、b、c、d由大到小的排列顺序正确的是(　　)‎ A．d>a>c>b B．b>c>a>d C．a>c>b>d D．d>c>b>a A　[根据NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O可知1 mol NH4HCO3分解可生成NH3 17 g，CO2 44 g，H2O(g)18 g，根据方案可求a＝28×1＋2×1＝30，b＝17，d＝18＋17＝35，c＝28，‎ 故d＞a＞c＞b。]‎ ‎10．(2019·合肥模拟)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。‎ 查阅资料：a.2NO＋Na2O2===2NaNO2‎ b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O c．酸性条件下，NO能被MnO氧化成NO 该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。‎ ‎(1)装置连接的顺序为A→___________________________________________________，‎ 装置E的作用是_______________________________________________________。‎ ‎(2)充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎[解析]　(1)根据实验目的，装置连接的顺序为：NO发生装置(A)→气体净化装置[包括除去CO2的装置(B)、检验CO2是否除尽的装置(C)、干燥装置(B)]→NO与Na2O2的反应装置(D)→尾气处理装置(E)。(2)欲检验装置D中是否生成了NaNO2，可利用查阅资料b中的反应。‎ ‎[答案]　(1)B→C→B→D→E　吸收NO防止污染　(2)取装置D中反应后的少量固体于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红棕色，则证明生成了NaNO2‎ ‎11．如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出A→B的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出C→D的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________，主要原因是 ‎________________________________________________________________________；‎ 还可能是________，主要原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)D转化为F的操作为 ‎________________________________________________________________________，‎ 反应的化学方程式为________________________________________________。‎ ‎[解析]　根据题意可推知：A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3。‎ ‎[答案]　(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎(3)NaOH　通入CO2的量不足 NaHCO3　通入的CO2过量 ‎(4)向D的饱和溶液中先通入足量NH3，然后再通入过量CO2　NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl ‎12．小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：‎ Ⅰ.加热分解法 利用下图甲装置，充分加热小苏打样品。‎ ‎(1)仪器a的名称为______________________________________________。‎ ‎(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有：‎ ‎①仪器a的质量；‎ ‎②________________________________________________________________________；‎ ‎③________________________________________________________________________。‎ ‎　　 　甲　　　　　　　　　乙 Ⅱ.测量气体体积法 利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。‎ ‎(1)组装好仪器后，首先进行的操作为_____________________________________。‎ ‎(2)导管g的作用为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)为了减小实验误差，B、C中最好用 ________溶液代替水。‎ ‎(4)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎(5)若所取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反应结束后滴定管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。‎ ‎[解析]　Ⅰ.(1)仪器a是坩埚。‎ ‎(2)还需要测量的实验数据有“加热前，仪器a和样品的总质量”和“加热冷却后，仪器a和残留物的总质量”。‎ Ⅱ.(1)涉及气体的实验装置连接好后首先要检查装置气密性。‎ ‎(2)导管g的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。‎ ‎(3)由于生成的二氧化碳溶于水，易造成误差，所以采用饱和NaHCO3溶液代替水，从而减小误差。‎ ‎(4)①读数时上下移动C管，使B、C两管液面相平，减小由于压强不同引起的体积误差；②读数时视线与凹液面最低处相平，减小由于读数引起的体积误差。‎ ‎(5)根据碳原子守恒，1 mol碳原子对应1 mol二氧化碳；二氧化碳的物质的量为 mol，所以样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为 mol。‎ ‎[答案]　Ⅰ.(1)坩埚 ‎(2)加热前，仪器a和样品的总质量　加热冷却后，仪器a和残留物的总质量 Ⅱ.(1)检查装置气密性 ‎(2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差 ‎(3)饱和NaHCO3‎ ‎(4)①读数时应上下移动C管，使B、C两管液面相平　②‎ 读数时视线与凹液面最低处相平　(5) mol ‎[B级　能力提升]‎ ‎13．(2019·江淮十校联考)某班级化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题：‎ Ⅰ.(1)甲组做单质钠在空气中燃烧实验。实验室取用单质钠的方法是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)单质钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是________、________、________。‎ Ⅱ.乙组想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：‎ ‎(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________， 其反应方程式为____________________________________________________。‎ ‎(2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入________________________________________________________________________，‎ ‎________接________，________接________，________接______(填字母标号)。‎ ‎(3)装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。‎ ‎[解析]　Ⅰ.(1)实验室取用单质钠，打开瓶塞，用镊子夹取金属钠，用滤纸吸取表面的煤油，再用小刀切下一小块，余下的放回原瓶，盖好瓶塞即可。(2)单质钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是表面煤油燃烧、钠与二氧化碳反应生成碳以及酒精灯中的酒精挥发等。Ⅱ.(1)装置Ⅳ中盛放的药品是氢氧化钠溶液，若没有该装置可能发生2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，导致生成的Na2O2中含有碳酸钠。(2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是空气进入h，g接f，e接a，b接c。(3)装置Ⅱ的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ。‎ ‎[答案]　Ⅰ.(1)实验室取用单质钠，打开瓶塞，用镊子夹取金属钠，用滤纸吸取表面的煤油，‎ 再用小刀切下一小块，余下的放回原瓶，盖好瓶塞即可　(2)表面煤油燃烧　钠与二氧化碳反应生成碳　酒精灯中的酒精挥发 Ⅱ.(1)氢氧化钠溶液　碳酸钠　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎(2)h　g　f　e　a　b　c　(3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ ‎14．(2019·岳阳模拟)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL 溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图所示(分A、B两种情况)：‎ ‎(1)在A情况下，溶质是________(填化学式)，其物质的量之比为________。‎ ‎(2)在B情况下，溶质是________(填化学式)，其物质的量之比为________。‎ ‎(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。‎ ‎[解析]　CO2与NaOH溶液反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。(3)当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×0.15 L＝0.03 mol，所以c(NaOH)＝＝1.5 mol·L－1。‎ ‎[答案]　(1)NaOH、Na2CO3　1∶1‎ ‎(2)Na2CO3、NaHCO3　1∶1‎ ‎(3)1.5 mol·L－1‎