吉林省长春九台师范高中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

吉林省长春九台师范高中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

九台区师范高中2019—2020学年度第一学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16‎ 一、选择题（本题为单项选择题，共20小题，每小题3分，满分60分。）‎ ‎1.下列说法不正确的是( )‎ A. 煤和石油燃烧不完全时可排放出大量烟尘和CO B. 化石燃料燃烧排出废气中含SO2，直接排到大气中会污染空气并形成酸雨 C. 可通过物理方法把化石燃料转化为洁净燃料 D. 氢能、核能、太阳能等都属于洁净、高效的新能源 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A.煤和石油属于化石燃料，化石燃料在燃烧过程中，不完全燃烧会生成一氧化碳，还会排放出大量的烟尘，故A正确；B.含硫燃料煤燃烧易产生二氧化硫，产生的SO2等有害气体会污染环境，且SO2和水反应生成亚硫酸，随雨水降落形成酸雨，故B正确；C.把化石燃料转化为洁净燃料的方法有煤的汽化和液化等，该方法为化学方法，故C错误；D.新能源包括氢能、核能、太阳能等，故D正确；故选C。‎ ‎2.下列说法或表示法正确的是（ ）‎ A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH = +1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：H++OH﹣=H2O ΔH=﹣57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8 kJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，硫蒸气的能量高于硫固体能量，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，故A错误；‎ B选项，由C（石墨）=C（金刚石）ΔH = +1.9kJ/mol可知，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故B错误；‎ C选项，在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l） ΔH= - 57.3kJ/mol，若将含1molCH3‎ COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，由于醋酸电离是吸收热量，因此放出的热量小于57.3kJ，故C正确；‎ D选项，在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】等量的同种物质状态不同能量不同，气态能量最高，液态能量次之，固态能量最低。‎ ‎3.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（ ）‎ A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据题意2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484 kJ/mol，设1mol H-H键断裂时吸收热量为x，则ΔH= -484 = 2x + 496 - 463×4，解得x = 436，故C正确；‎ 故答案为C。‎ ‎【点睛】反应热ΔH=反应物断键吸收的总能量减去生成物成键放出的总能量，若差值小于0，为放热反应，反之，为吸热反应。‎ ‎4.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（ ）‎ A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·s)‎ B. 12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的 C. 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小 D. 若该反应的ΔH<0，升高温度，平衡常数K减小 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，，以X浓度变化表示的反应速率为，故A错误；‎ B选项，12s后将容器体积扩大为10L，瞬间Z的平衡浓度变为原来的，平衡逆向移动，最终Z的平衡浓度小于原来的，故B错误；‎ C选项，若增大X浓度，平衡正向移动，Y消耗，因此物质Y的转化率增大，故C错误；‎ D选项，若该反应的ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故D正确；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎5.与盐类水解无关的化学应用是 A. 明矾用于净水 B. 氯化铁溶液腐蚀铜板 C. 热的纯碱溶液洗涤除去油污 D. 草木灰不能与铵态氮肥混合使用 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A. 明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水，A不符合；B. 氯化铁溶液腐蚀铜板发生氧化还原反应，与盐类水解无关，B正确；C. 碳酸钠水解显碱性，水解吸热，热的纯碱溶液洗涤除去油污，C不符合；D. 草木灰与铵态氮肥混合水解相互促进，不能混合使用，D不符合，答案选B。‎ ‎6.一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是(　　)‎ A. 容器内气体密度不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化 C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2‎ D. 单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z ‎【答案】B ‎【解析】‎ 该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，达到化学平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各种物质的含量不变。A项，容器的体积不变，混合气体质量不变，其密度始终不变，故错误。B项，容器内各种物质的浓度不变即达到平衡状态，故正确。C项，各种物质的浓度之比与反应初始量和转化率有关，故错误。D项，无论反应是否达到平衡状态，都是单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z，故错误。‎ ‎7.符合如图的反应是（ ）‎ A. X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＞0‎ B. X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0‎ C. X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＜0‎ D. X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＞0‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由图可知，随着反应的进行，X、Y的浓度在下降，Z的浓度在上升，说明X、Y为反应物，Z为生成物，改变量为生成2分子的Z，需要消耗1分子的X和3分子的Y，则反应方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，温度越高，反应速度越快，达到平衡时间越短，由图可知，T2 > T1，当温度升高时，Z的百分含量减小，说明升高温度，平衡逆向移动，此反应为放热反应，即ΔH＜0，因此该反应的热力学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0，故B正确；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎【点睛】针对于固定的反应来讲，各物质的改变量之比等于各物质的化学计量系数之比。‎ ‎8.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 该反应的化学平衡常数表达式是 K=‎ B. 此时，B的平衡转化率是40%‎ C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D. 增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、可逆反应3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)的平衡常K=‎ ‎，选项A错误；‎ B、达到平衡，测得生成1.6mol C，由方程式可知，参加反应的B的物质的量为1.6mol×=0.8mol，故B的转化率为40%，选项B正确；‎ C、该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，选项C错误；‎ D、增加B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，B的转化率降低，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎9.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）‎ A B C D 强电解质 NaCl H2SO4‎ CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 HF BaSO4‎ HClO CH3COOH 非电解质 Cl2‎ CO2‎ H2S SO2‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，氯气是单质，不是非电解质，故A错误；‎ B选项，BaSO4是强电解质，故B错误；‎ C选项，H2S是非电解质，故C错误；‎ D选项，硝酸为强电解质，醋酸属于弱电解质，二氧化硫属于非电解质，故D正确；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎【点睛】强电解质主要是强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物；弱电解质主要是弱酸、弱碱、水、极少数的盐。‎ ‎10.下列溶液一定呈中性的是（ ）‎ A. 使石蕊试液呈红色的溶液 B. c(H＋)＝c(OH－)=10-6mol•L-1溶液 C. pH=7的溶液 D.‎ ‎ 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，使石蕊试液呈红色的溶液是pH < 5.0，故A错误；‎ B选项，c(H＋)＝c(OH－)=10-6mol•L-1溶液，溶液呈中性，故B正确；‎ C选项，温度不确定，因此pH=7的溶液不一定为中性，故C错误；‎ D选项，由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液不一定呈中性，比如等物质的量的氢氧化钠和硫酸反应，溶液显酸性，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎【点睛】呈中性的溶液在任何条件下都有c(H＋)＝c(OH－)，而用pH值，氢离子浓度来判断酸碱性一定要看温度。‎ ‎11.关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）‎ A. c(NH4+)：③>①‎ B. 水电离出的c(H＋)：③>②>①‎ C. ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)‎ D. ①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，氯化铵是强电解质，全部电离，只有铵根离子水解，水解程度微弱，而氨水是弱电解质，电离程度很小，因此c(NH4+)：③>①，故A正确；‎ B选项，氯化铵中铵根离子水解，促进水的电离，氨水和盐酸都抑制水的电离，盐酸中氢离子浓度大于氨水中氢氧根离子浓度，因此盐酸抑制水的电离程度越大，水电离出的c(H＋)：③>①>②，故B错误；‎ C选项，①和②等体积混合后的溶液中溶质为氯化铵，根据质子守恒得出c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，故C正确；‎ D选项，①和③等体积混合后的溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，因此离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故D正确；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎12.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大 B. pH均为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液的pH均等于6‎ C. 等浓度等体积的醋酸和NaOH溶液反应，溶液呈中性 D. 室温时pH＝3硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液呈中性 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，稀醋酸加水稀释，平衡正向移动，醋酸电离程度增大，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；‎ B选项，pH均为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，盐酸溶液的pH等于6，弱酸稀释，电离平衡右移，pH变化不到n个单位，因此醋酸溶液的pH小于6，故B错误；‎ C选项，等浓度等体积的醋酸和NaOH溶液反应，溶液中溶质为醋酸钠，醋酸根水解，溶液呈碱性，故C错误；‎ D选项，室温时pH＝3硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中溶质为硫酸铵和一水合氨，由于一水合氨的浓度远远大于硫酸铵，一水合氨电离程度大于硫酸铵水解程度，溶液呈碱性，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎【点睛】室温时，pH之和等于14的强酸和强碱等体积混合后，溶液呈中性；室温时，pH之和等于14的强酸和弱碱等体积混合后，溶液呈碱性；室温时，pH之和等于14的弱酸和强碱等体积混合后，溶液呈酸性。‎ ‎13.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大 B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大，A正确；‎ B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(H+)减小，c(OH－)增大，B正确；‎ C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，CH3COO-的浓度增大会抑制CH3COOH电离，平衡逆向移动，C正确；‎ D. 加入冰醋酸，溶液的pH和电离程度都减小，但是电离平衡常数不变，D错误。‎ 故选D。‎ ‎14.根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）‎ A. 2O3（g）═3O2（g）△H＜0 B. N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0‎ C. 2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0 D. CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．△H＜0，△S＞0，根据△G=△H-T•△S可知，一般温度下都能满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故A不选；B．△H＜0，△S＜0，在较高温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故B不选；C．△H＞0，△S＜0，一般情况下都满足△G=△H-T•△S＞0，反应不能自发进行，故C选； D．△H＞0，△S＞0，在较高温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故D不选；故选C。‎ 点睛：反应能否自发进行，取决于△G=△H-T•△S，当△G=△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能。‎ ‎15.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）‎ A. 向水中加入少量的CH3COONa B. 向水中加入少量的NaHSO4‎ C. 加热水至100 ℃，pH＝6 D. 向水中加少量的明矾 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，向水中加入少量的CH3COONa，醋酸根结合水电离出的氢离子，平衡正向移动，促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，故A错误；‎ B选项，向水中加入少量的NaHSO4，相当于加了氢离子，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，溶液呈酸性，故B错误；‎ C选项，加热水至100 ℃，平衡正向移动，促进水的电离，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液依然是呈中性，pH＝6，故C错误；‎ D选项，向水中加少量 明矾，铝离子水解，铝离子结合水电离出的氢氧根离子，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，水的电离平衡正向移动，促进水的电离，溶液显酸性，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎16.下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ）‎ A. HS-+H2O⇌H2S+OH- B. HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-‎ C. HCO3-+OH-═CO32-+H2O D. NH3+H2O⇌OH-+NH4+‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，HS－+H2O⇌H2S+OH－，是硫氢根离子水解，故A正确；‎ B选项，HCO3-－+H2O⇌H3O++CO32－，是碳酸氢根电离，故B错误；‎ C选项，HCO3－+OH－═CO32－+H2O，碳酸氢根和氢氧根反应，故C错误；‎ D选项，NH3+H2O⇌NH3∙H2O⇌OH－+NH4+，是氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分发生电离，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎【点睛】水解方程式中水解的离子在原来基础上增加了氢离子或氢氧根离子，而电离方程式是电离的微粒在原来基础上减少了。‎ ‎17.常温下，100mL0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（ ）‎ A. HX、HY、HZ的酸性依次增强 B. 溶液中的离子浓度c(X－)b C. b>a>c D. c>a>b ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：铵根离子水解显酸性，氯化铵中氯离子对铵根离子水解无影响；醋酸铵中醋酸根离子水解显碱性，对铵根离子水解起促进作用；硫酸氢铵电离出氢离子对铵根离子水解起抑制作用。‎ 考点：影响盐类水解的因素 点评：考虑其它离子对铵根离子水解的影响，是促进还是抑制。‎ ‎20. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)‎ B. 0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)‎ C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)‎ D. 等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＝c(SO42-)＝c(H＋) ＞c(OH－)，错误；B、0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)，错误；C、电荷守恒，正确；D、等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，生成醋酸钠溶液，醋酸根离子会水解，存在如下关系：C(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，错误。‎ 考点：考查溶液中的离子浓度关系。‎ 二、填空题（本题共4小题，共40分）‎ ‎21.25℃时，下列溶液的有关计算。‎ ‎（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005mol•L-1；‎ ‎①此溶液的pH=___；‎ ‎②该溶液中由水电离的c（H+）为___。‎ ‎③用水稀释到原来体积的100倍，pH=___。‎ ‎（2）0.001mol/L的NaOH溶液， pH=___；‎ ‎（3）0.015mol/L的H2SO4与0.01mol/L的NaOH等体积混合，混合液pH=___。‎ ‎（4）把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是___。‎ A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2‎ ‎【答案】 (1). 2 (2). 1×10-12mol·L-1 (3). 4 (4). 11 (5). 2 (6). B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 先求溶液中氢离子浓度，再求pH值，再求溶液中氢氧根离子就等于水电离出的氢离子，稀释10n倍，pH变化n个单位；碱溶液先求氢氧根离子浓度，再求氢离子浓度，再求pH值，酸碱混合，先看谁过量再求谁，酸碱混合呈中性，建立酸中氢离子物质的量等于碱中氢氧根的物质的量。‎ ‎【详解】⑴某H2SO4溶液的浓度是0.005mol∙L-1；‎ ‎①c(H+) = 2c(H2SO4)=2×0005mol∙L-1 = 0.01 mol∙L-1，pH = -lgc(H+) = -lg0.01 = 2；‎ ‎②c(H+) = 0.01 mol∙L-1，，‎ ‎③用水稀释到原来体积的100倍，氢离子浓度变为原来的百分之一，即c(H+)=1×10－4 mol·L-1，pH = -lgc(H+) = -lg1×10－4 = 4；‎ 故答案为：2；1×10-12mol·L-1；4；‎ ‎⑵0.001mol/L的NaOH溶液，，pH = -lgc(H+) = -lg1×10－11 = 11；‎ 故答案为：11；‎ ‎⑶0.015mol/L的H2SO4，c(H+) = 2c(H2SO4)=2×0.015mol∙L-1 = 0.03 mol∙L-1，0.01mol/L的NaOH，c(OH－) = 0.01 mol∙L-1，等体积混合，，pH = -lgc(H+) = -lg0.01 = 2；‎ 故答案为：2；‎ ‎⑷把pH=3的H2SO4溶液c(H+) = 1×10－3 mol∙L-1，和pH=10的NaOH溶液c(OH－) = 1×10－4 mol∙L-1，混合，两者恰好中和，酸的体积为V(酸)、碱的体积为V(碱)，，，故B正确；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎22.请认真观察图，然后回答问题：‎ ‎（1）图中所示反应是___(填“吸热”或“放热”)反应 ‎（2）图中所示反应的ΔH=___(用含E1、E2的代数式表示)。‎ ‎（3）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是____(填代号)。‎ A．盐酸与NaOH反应 B．Na与H2O反应生成H2‎ C．铝热反应 D．灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2‎ ‎（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：‎ CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ/mol CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4kJ/mol CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：___。‎ ‎【答案】 (1). 放热 (2). （E2 - E1）kJ/mol (3). ABC (4). CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0kJ/mol ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据图像分析反应物能量和生成物能量关系，计算焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，再根据常见的放热反应规律分析哪些反应属于放热反应，利用盖斯定律求目标反应方程式的热化学方程式。‎ ‎【详解】⑴图中信息可知反应物总能量高于生成物总能量，因此为放热反应，故答案为：放热；‎ ‎⑵焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此图中所示反应的ΔH=（E2 - E1）kJ/mol，故答案为：（E2 - E1）kJ/mol；‎ ‎⑶A选项，盐酸与NaOH反应是放热反应，符合题意，‎ B选项，Na与H2O反应生成H2是放热反应，符合题意，‎ C选项，铝热反应是放热反应，符合题意，‎ D选项，灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2是吸热反应，不符合题意，故ABC正确；‎ 综上所述，答案为ABC；‎ ‎⑷CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ/mol CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4kJ/mol 将第一个方程式乘以2减去第二个方程式，得出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0kJ/mol，故答案为CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0kJ/mol；‎ ‎23.已知某温度下，水的离子积常数KW＝1.0×10－12，请回答下列问题：‎ ‎（1）此温度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___。‎ ‎（2）对水进行下列操作，能抑制水的电离的是___。‎ A．通入适量SO2气体 B．加入适量Ba(OH)2溶液 C．升温至60℃ D．加入NH4Cl溶液 ‎（3）此温度下纯水中的c(H＋)＝__。‎ ‎（4）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是___。‎ ‎①1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1‎ ‎②CH3COOH可以任意比与H2O互溶 ‎③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱 ‎④10mL1mol/L的CH3COOH恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 ‎⑤同浓度同体积的醋酸和盐酸与Fe反应时，醋酸溶液中放出H2的速度慢 ‎⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同时存在 ‎【答案】 (1). ＞ (2). 水的离子积常数随温度的升高而增大 (3). AB (4). 1×10－6mol/L (5). ①③⑤⑥‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】已知某温度下，水的离子积常数KW＝1.0×10－12，‎ ‎⑴常温下水的离子积常数为KW＝1.0×10－14，而此温度下，水的离子积常数KW＝1.0×10－12，温度越高，离子积常数越大，从而说明此温度大于25℃，原因是水的离子积常数随温度的升高而增大，故答案为：＞；水的离子积常数随温度的升高而增大；‎ ‎⑵A选项，通入适量SO2气体，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，电离出氢离子，抑制水的电离，故A符合题意；‎ B选项，加入适量Ba(OH)2溶液，电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，故B符合题意；‎ C选项，升温至60℃，平衡正向移动，促进水的电离，故C不符合题意；‎ D选项，加入NH4Cl溶液，铵根离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨，平衡正向移动，促进水的电离，故D不符合题意；‎ 综上所述，答案为：AB；‎ ‎⑶水的离子积常数KW＝1.0×10－12，此温度下纯水中的c(H＋)＝c(OH－)= =1×10－6mol/L，故答案为：1×10－6mol/L；‎ ‎⑷①如果醋酸为强酸，全部电离，则1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=1 mol·L-1，而1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1，说明是弱酸即弱电解质，故①符合题意；‎ ‎②CH3COOH可以任意比与H2O互溶，强弱电解质与溶解性没有联系，故②不符合题意；‎ ‎③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，说明醋酸溶液中的离子浓度小于盐酸中的离子浓度，则说明醋酸为弱电解质，故③符合题意；‎ ‎④10mL1mol/L的CH3COOH恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应，强酸与弱酸都是按照方程式比例消耗，因此不能说明是弱电解质，故④不符合题意；‎ ‎⑤同浓度同体积的醋酸和盐酸与Fe反应时，醋酸溶液中放出H2的速度慢，说明同浓度醋酸中的氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，说明电离程度小，因此为弱电解质，故⑤符合题意；‎ ‎⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO－、H+同时存在，弱电解质存在弱电解质分子，故⑥符合题意；所以可以证明它是弱电解质的是①③⑤⑥，故答案为：①③⑤⑥。‎ ‎24.某学生用0.2000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：‎ A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；‎ B、用标准溶液润洗滴定管2-3次；‎ C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；‎ D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm-3cm；‎ E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；‎ F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 据此实验完成填空：‎ ‎（1）正确操作步骤的顺序是___。(用序号字母填写)‎ ‎（2）用标准的NaOH溶液滴定待测盐酸时，左手握碱式滴定管的带有玻璃球的橡胶管部分，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___。判断滴定终点的方法是___。‎ ‎（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：‎ 滴定 次数 待测液 体积(mL)‎ 标准NaOH溶液体积(mL)‎ 滴定前读数(mL)‎ 滴定后读数(mL)‎ ‎1‎ ‎20.00‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎2.00‎ ‎21.99‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎1.20‎ ‎23.20‎ ‎①根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为___(保留两位有效数字).‎ ‎②在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___(填字母序号)‎ A.滴定终点读数时俯视读数 B.碱式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 ‎【答案】 (1). BDCEAF (2). 锥形瓶内溶液颜色的变化 (3). 当加入最后一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4). 0.20mol/L (5). BD ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 酸碱中和滴定的实验操作步骤中，首先将滴定管润洗，再注入液体，再排气泡和调节液面并记录数据；用标准的NaOH溶液滴定待测盐酸时，左手握碱式滴定管的带有玻璃球的橡胶管部分，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当加入最后一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，滴定达到终点；根据c（HCl）= 进行计算并进行误差分析。‎ ‎【详解】⑴首先将滴定管润洗，再注入液体，再排气泡和调节液面并记录数据，再取待测液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入指示剂，再用标液滴定待测液，因此正确操作步骤的顺序是BDCEAF，故答案为BDCEAF。‎ ‎⑵用标准的NaOH溶液滴定待测盐酸时，左手握碱式滴定管的带有玻璃球的橡胶管部分，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，判断滴定终点的方法是当加入最后一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；当加入最后一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；‎ ‎⑶①根据三次用标液的体积分别是20.01mL、19.99mL、22.00mL，第三次数据与前两次数据相差较大，说明第三个数据是错误的数据，只能取前两次的平均数据为20.00mL，因此盐酸的浓度为，故答案为：0.20mol/L；‎ ‎②A选项，滴定终点读数时俯视读数，读数偏小，读出数据所用体积偏小，误差偏小，故A不符合题意；‎ B选项，碱式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，标准碱液被稀释，所消耗等量酸时消耗得碱液体积偏大，所测浓度偏高，故B符合题意；‎ C选项，锥形瓶水洗后未干燥，所消耗的体积未变，无影响，故C不符合题意；‎ D选项，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，开始读数偏小，因此读数相减得出消耗标液体积偏大，所测浓度误差偏高，故D符合题意；‎ 综上所述，答案为BD。‎ ‎ ‎