2019届二轮复习化学中的常用计量学案（全国通用）

2019届二轮复习化学中的常用计量学案（全国通用）

‎ 专题五 化学中的常用计量 ‎【考纲要求】‎ ‎1．理解质量守恒定律的涵义。‎ ‎2．理解阿伏加德罗常数的涵义。了解阿伏加德罗常数的测定。了解气体摩尔体积的涵义。‎ ‎ [考点点拔]‎ 以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，阿伏加德罗常数是近年来高考试题中的常考内容。要求了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积的含义。理解物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标态）之间的相互关系。‎ 近年高考题型有判断一定量物质所含的粒子数目的多少；应用阿伏加德罗定律及其有关推论进行有关判断，求化学式、式量的计算；与物质的量有关的综合计算等等。‎ ‎[知识梳理]‎ 在正确理解基本概念的基础上熟练掌握化学常用计量之间的关系，在计算过程中注意单位的正确使用及带单位运算。填写下列“（ ）”‎ ‎（1） ‎ ‎（2）理解阿伏加德罗定律及推论 ρ1‎ ρ2‎ ‎①同T、P时，=_______ =_______ ； ②同T、P时， =________ ；‎ ‎③同T、V时，=_________； ④同T、P、V时，=__________ ； ‎ ‎⑤同T、P、m时，=____________ 。‎ ‎（3）求气体摩尔质量的几种方法：‎ ‎ ①已知质量和物质的量，求气体摩尔质量：M =____________ ‎ ‎ ②已知标准状况下气体的密度(ρg/L)，求气体摩尔质量：M =______________ ‎ ‎ ③已知某气体（摩尔质量为Mａ）对另一气体（摩尔质量为Mb）的相对密度D，求气体 摩尔质量：Ma =________________ ‎ ‎ ④已知混合气体中气体的物质的量分数或气体的体积分数，求混合气体的平均摩尔质量：‎ M =__________________________________________________ ‎ ‎（4）物质的量浓度的有关公式 ‎①溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将ω换算成c时，可从‎1L(1000mL)溶液出发，运用 c = 直接计算。‎ ‎②溶液稀释或混合的计算： 可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式：c1·V1＝c2·V2 或溶质的质量不变的公式： V1·ρ1·ω1＝V2·ρ2·ω2‎ 题型一：阿伏加德罗常数的直接应用 ‎【例1】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）‎ ‎⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子 ‎⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体‎22.4L，所含气体分子数约为NA个 ‎⑶标准状况下，22.4LNO和‎11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个 ‎⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为‎22.4L ‎⑸常温下，‎18g重水所含中子数为10NA个 ‎⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA ‎⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成‎2g 氢气，则有2NA电子发生转移 ‎⑻标准状况下，‎1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 ‎⑼‎31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个 ‎⑽‎1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA 本题答案为⑴⑵⑺‎ ‎【规律总结】‎ 为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：‎ ‎①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、‎25℃‎时等。‎ ‎②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。‎ ‎③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。P4为正四面体结构。‎ ‎④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。‎ ‎⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。‎ ‎【强调】温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。‎ 题型二：阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用 ‎【例2】1体积SO2和3体积空气混合后，在‎450℃‎以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO2是原有SO2的___________%。‎ ‎【解析】由阿伏加德罗定律的推论可知：，V2=0.9×(3+1)=3.6体积。‎ 设参加反应的SO2为x体积，由差量法 ‎ 2SO2 + O22SO3 ΔV ‎ 2 3-2=1‎ ‎ x 4-3.6=0.4‎ ‎2:1=x:0.4 解得x=0.8体积，所以反应掉的体积是原有SO2的。‎ ‎[知能训练]‎ 一、 选择题 ‎1．实验室里需用480mL 0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ‎ A．称取‎7.68g硫酸铜，加入500mL B．称取‎12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取‎8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取‎12.5g胆矾配成500mL溶液 ‎2．将标准状况下aLHCl(g)溶于‎1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm—3，则该盐酸的物质的量浓度是 ‎ A． mol·L—1 B． mol·L—1‎ C． mol·L—1 D． mol·L—1‎ ‎3．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ‎ A．1mol 硫酸与足量铜完全反应转移的电子数为NA B．‎32g氧气与‎32g臭氧所有原子数均为2NA C．在常温常压下，‎16g甲烷所含质子数为8NA D．在标准状况下，‎22.4L 二氧化碳与三氧化硫混和气体中所含分子数为0.1NA ‎4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A． 在常温常压下，‎11.2L氮气所含的原子数目为NA B． 活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，电子转移数为2NA C． ‎500mL、0.5 mol·L—1 Al2 (SO4) 3溶液中SO42-的浓度为1.5 mol·L—1‎ D． 在标准状况下，0.5NA个氧气分子所占的体积是‎11.2L ‎5．下列说法正确的是 ‎ A．‎28g乙烯与‎28g丙烯中均含6NA对共用电子对 B．1mol H2O2完全分解时转移电子 2NA C．常温常压下，‎3.5g Cl2所含电子数为0 .1NA D．常温常压下，‎22.4L O3气体中含有个3NA原子 ‎6．关于气体的下列叙述中，正确的是 ‎ A．同温、同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温、同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温、同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温、同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 ‎7．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 ‎ A． B． C． D． ‎ ‎8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ‎ A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA ‎ B．常温常压下，‎18g H2O含有的原子总数为3NA ‎ C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA ‎ D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA ‎9．由钾和氧组成的某种物质中，阳离子与阴离子的质量之比为13:8，其中阴离子只有过氧离子(O22—)和超氧离子（O2—）两种。则过氧离子与超氧离子的物质的量之比为 ‎ A．1:1 B．2:‎1 C．1:2 D． 1:3‎ 一、 填空题 ‎10．标况下有：①‎6.72L甲烷，②3.01×1023氯化氢分子，③‎13.6g硫化氢，④0.2mol氨气，则这四种气体体积由大到小的顺序是_______________，密度由大到小的顺序是_______________‎ ‎11．某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加NaOH固体，这时指针偏向右边，下面他的操作应该是 _____________‎ ‎________________________。若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图 中有错误的是（填操作序号） 。‎ ‎12．一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的O 2中恰好完全燃烧，化学方程式为：‎ XY2（液）+ 3 O 2（气）==X O 2（气）+ 2YO 2（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是‎2.56g·L—1，则：‎ ‎(1)反应前的O 2体积是________________‎ ‎(2)化合物XY2的摩尔质量是____________‎ ‎(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则两元素X、Y分别为_____和____（写元素符号）。‎ 参考答案 知识梳理：（1）略 ‎（2）理解阿伏加德罗定律及推论 ‎ ρ1‎ ρ2‎ ‎①同T、P时，= = ； ②同T、P时， = ；‎ ‎③同T、V时，=； ④同T、P、V时，= ； ‎ ‎⑤同T、P、m时，= 。‎ ‎（3）①M = ‎ ‎ ②M =22.4ρ g/mol ‎ ‎ ③Ma = Mb×D ‎ ‎ ④M = M1 ×a1% + M2 ×a2% + ……‎ ‎1.D　 2.D　 3.B　 4.A　5.A　 6.CD　 7.D　 8. B 9.C　‎ ‎10.②③①④　②③④①‎ ‎11．继续加入样品至指针指在分度盘的中间 ①③⑥；‎ ‎12.⑴672mL　　 ⑵‎76g·mol－1　 　⑶C　 S