2021版高考化学一轮复习专题质量评估十含解析苏教版

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专题质量评估(十)(专题10)‎ ‎(90分钟　100分)‎ 一、单项选择题(本大题共8小题,每小题2分,共16分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1.下列实验操作正确的是 (　　)‎ A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 B.将1 mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中,配制1 mol·L-1的CuSO4溶液 C.洗净的量筒和容量瓶不能放进烘箱中烘干 D.Cl2能与Ca(OH)2反应,可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2‎ ‎【解析】选C。A.pH试纸测定新制氯水的pH,因氯水有漂白性,无法显示其真实变色情况,A错误;B.将1 mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中,溶液体积不是1 L,CuSO4溶液浓度也不是1 mol·L-1,B错误;C.量筒和容量瓶都是精密仪器,烘箱中烘干,它们易变形,C正确;D.因澄清石灰水中Ca(OH)2含量很少,不利于Cl2的完全吸收,应用NaOH吸收,D错误。‎ ‎2.下列除杂质(括号中为杂质)所选试剂和操作方法均正确的是 (　　)‎ A.苯(苯酚):溴水,过滤 B.乙酸乙酯(乙酸):乙醇及浓硫酸,加热蒸馏 C.乙醇(水):无水氯化钙,分液 D.乙炔(H2S、PH3):硫酸铜溶液,洗气 ‎【解析】选D。A.苯是一种有机溶剂,既能溶解Br2,又能溶解三溴苯酚,因此在苯酚的苯溶液中加入溴水不能除去苯酚,A错误;B.除去乙酸乙酯中的乙酸,应该选用饱和碳酸钠溶液,振荡后分液分离,B错误;C.除去乙醇中的水,加入氧化钙后蒸馏,C错误;D.除去乙炔中的H2S和PH3,加入硫酸铜溶液,生成硫化铜沉淀和Cu3P沉淀,D正确。‎ ‎3.利用下列有关实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是 (　　)‎ A.用①装置吸收二氧化硫气体 B.用②装置除去氯气中的氯化氢杂质 13‎ C.用③装置可以对硫化氢气体进行尾气处理 D.用④装置制备并收集氧气 ‎【解析】选B。A.NaOH溶液容易与SO2发生反应,使装置中气体压强减小,若倒扣漏斗伸入液面以下,容易引起倒吸现象的发生,因此不能用①装置吸收二氧化硫气体,错误;B.HCl易溶于饱和食盐水,而氯气在饱和食盐水中溶解度小,因此可以用饱和食盐水除去氯气中含有的杂质HCl气体,正确;C.由于H2S燃烧后的产物是SO2,也会造成环境污染,因此不能用③装置对硫化氢气体进行尾气处理,错误;D.氧气的密度比空气大,应该用向上排空气的方法收集氧气,不能用向下排空气的方法收集,错误。‎ ‎4.有关下列装置或操作说法错误的是 (　　)‎ A.图1中:将胶头滴管中的水滴入装有金属钠的试管中,能看到U形管右侧红墨水升高 B.图2中:观察到湿润的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成 C.图3可用于制备、收集乙酸乙酯 D.图4可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱 ‎【解析】选C。图1中金属钠会与滴入的水发生反应放出大量的热,使得大试管中的气体膨胀压强增大,然后U形管的红墨水左边气压大于右边,所以右侧墨水升高,A正确;图2装置的氯气使湿润的有色布条褪色,氯气被碱吸收后,生成Cl-、ClO-,如果再加入稀硫酸,发生反应2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O,所以可观察到黄绿色气体生成,B正确;图3装置图收集乙酸乙酯时,导管不能插入溶液中,否则会倒吸,C错误;图4加入浓盐酸到锥形瓶中,可以制得Cl2,生成的Cl2通入硫化钠溶液中可以制得淡黄色的硫沉淀,所以根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可得出氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>S,D正确。‎ 13‎ ‎5.(2016·浙江10月选考真题)下列说法正确的是 (　　)‎ A.用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙 B.酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网 C.氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红 D.盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶,可以使用橡胶塞或玻璃塞 ‎【解析】选A。分离溶液和固体的混合物可以用过滤的方法,A项正确;烧瓶加热时,必须垫石棉网,B项错误;氯化氢溶于水后才能电离出H+,氯化氢气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红,C项错误;玻璃塞中含二氧化硅,能够和NaOH溶液反应生成矿物胶Na2SiO3,将玻璃瓶和玻璃塞粘在一起,不易打开,D项错误。 ‎ ‎6.下列说法正确的是 (　　)‎ A.硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样,存放在用橡胶塞密封的广口试剂瓶中 B.用如图所示操作配制浓硫酸和浓硝酸的混酸 C.用移液管取液后,将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管 D.欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物(物质的量比为1∶1),先将样品溶解,然后加热至溶液表面出现晶膜后冷却,过滤得硝酸钾晶体;将母液加热至有大量晶体析出后,用余热蒸干,得氯化钠晶体 ‎【解析】选C。硅酸钠溶液应放在细口瓶中,A错误;配制浓硫酸和浓硝酸的混酸,应把浓硫酸倒入浓硝酸中,B错误;分离硝酸钾和氯化钠的混合物时,提取KNO3后的母液仍含有较多KNO3,加热蒸干不能得到较为纯净的NaCl,D错误。‎ ‎7.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。下列说法不正确的是 (　　)‎ 13‎ A.实验开始时,先通H2后加热,结束时,先停止加热,后停止通入H2‎ B.②中盛放的试剂可能为碱石灰 C.装置①不能用于KMnO4和浓盐酸制备Cl2‎ D.实验后,取出少量③中固体加入含有酚酞的水中,若变红,证明有CaH2生成 ‎【解析】选D。为了防止加热时混有空气的H2发生爆炸,实验前先通H2排除装置中空气;为了防止空气中的氧气氧化金属钙,实验结束时,先停止加热后停止通入H2,A项正确;装置②的作用是除去H2中混有的HCl和水蒸气,碱石灰可以同时吸收HCl和水蒸气,B项正确;KMnO4是粉末状易溶于水的固体,装置①不能用于KMnO4和浓盐酸制备Cl2,C项正确;反应后③中固体成分有CaH2,也有可能还有没反应完的金属Ca,D项错误。‎ ‎8.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是 (　　)‎ A.起始滤液的pH=7‎ B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液 C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+‎ D.图示的步骤中必须要经过2次过滤操作 ‎【解析】选C。结合题中流程图可知,实验过程中先将样品溶于水,过滤后,向滤液中加入试剂Ⅰ(BaCl2溶液),使Ba2+与S和C反应生成BaSO4和BaCO3沉淀,过滤后再向滤液中加入试剂Ⅱ(K2CO3溶液),以除去引入的Ba2+,过滤掉生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入盐酸,以除去引入的C,最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。起始时滤液中含有K2CO3,由于C水解而使滤液显碱性,A项错误;试剂Ⅰ不能为Ba(NO3)2溶液,否则会引入难以除去的N,B项错误;图示中的2次过滤操作可以合并为1次,D项错误。‎ 二、非选择题(本大题共6小题,共84分)‎ ‎9.(16分)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。‎ 13‎ 请回答:‎ ‎(1)仪器1的名称________。装置5的作用__ __________________________。 ‎ ‎(2)实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进,使溶液能进入4中 _________________‎ ‎__________________________________________________________________。 ‎ ‎(3)装置改进后,将3中反应后溶液压入4中,在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因 _________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。 ‎ ‎【解析】该装置制备Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排净空气的气氛中,先将铁屑和稀硫酸反应得到FeSO4,再利用气体产生气压把FeSO4溶液压至装置4中与NaOH反应,得到Fe(OH)2,注意所需试剂也需要加热除掉溶解氧。(1)仪器1是分液漏斗或滴液漏斗,该反应需要置于无氧环境,注意这里跟防倒吸无关,装置5的作用是液封,防止空气进入装置4。(2)实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进入4中。如此操作失败的原因是仪器1产生的H2从左侧导管溢出,没有足够的压强,所以不能将FeSO4溶液压入4中,因而在装置2、3之间添加控制开关即可。(3)灰绿色沉淀产生的原因是装置4中空气没有完全排净,Fe(OH)2被空气氧化。‎ 答案: (1)滴液漏斗(分液漏斗)　液封,防止空气进入装置4　(2)在装置2、3之间添加控制开关　(3)装置4内的空气没有排净 ‎10.(8分)某硫酸厂周围的空气中含有较多二氧化硫,某化学兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气(内含N2、O2、SO2、CO2等)中SO2的含量。‎ 甲.用图1所示装置,通入V升空气,测定生成沉淀的质量;‎ 乙.用图2所示装置,当KMnO4溶液刚好褪色时,测定通入空气的体积V;‎ 13‎ 丙.用图3所示装置,通入V升空气,测定U形管增加的质量。 ‎ ‎(1)你认为可行的操作是________(填“甲”“乙”或“丙”)。 ‎ ‎(2)某环保部门为了测定空气中SO2含量,做了如下实验:取标准状况下的空气V L,缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为m g。‎ ‎①若通入气体的速率过快,测定的SO2的体积分数________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。 ‎ ‎②如何判断氯化钡溶液已经加过量 __________________________________。 ‎ ‎【解析】本题考查实验方案设计与评价。(1)根据题中信息可知,空气中含有N2、O2、SO2、CO2,甲装置:CO2和SO2都能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀,即CO2对SO2的测定产生干扰,故甲装置不可行;乙装置:SO2具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其余气体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故乙装置可行;丙装置:碱石灰能吸收CO2和SO2,CO2对SO2的测定产生干扰,故丙装置不可行。(2)①通入气体速率过快,SO2不能完全被吸收,测定的SO2的体积分数偏低;②检验BaCl2过量的操作是静置,待溶液澄清后,再向上层清液中滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成,说明沉淀完全,氯化钡过量。‎ 答案:(1)乙　(2)①偏低　②静置,待溶液澄清后,再向上层清液中滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成,说明沉淀完全,氯化钡过量(合理即可)‎ ‎11.(16分)某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上,按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。‎ 相关信息如下:‎ ‎①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。‎ ‎②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应,且反应程度不大。‎ ‎③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来,且需控制合适的蒸出量。‎ 请回答:‎ ‎(1)下列说法正确的是________。 ‎ A.步骤Ⅰ,煅烧样品的容器可以用坩埚,不能用烧杯和锥形瓶 13‎ B.步骤Ⅲ,蒸氨促进平衡正向移动,提高MgO的溶解量 C.步骤Ⅲ,可以将固液混合物C先过滤,再蒸氨 D.步骤Ⅳ,固液分离操作可采用常压过滤,也可采用减压过滤 ‎(2)步骤Ⅲ,需要搭建合适的装置,实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。‎ ‎①选择必需的仪器,并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母,不考虑夹持和橡皮管连接):热源→_______________________________________________。 ‎ ‎②为了指示蒸氨操作完成,在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象 ________________________________________________。 ‎ ‎(3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。‎ ‎①含有的杂质是________。 ‎ ‎②从操作上分析引入杂质的原因是 __________________________________。 ‎ ‎(4)有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B,然后除杂,制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围:‎ 金属离子 pH 开始沉淀 完全沉淀 Al3+‎ ‎3.0‎ ‎4.7‎ Fe3+‎ ‎1.1‎ ‎2.8‎ Ca2+‎ ‎11.3‎ ‎-‎ Mg2+‎ ‎8.4‎ ‎10.9‎ 请给出合理的操作排序(从下列操作中选取,按先后次序列出字母,操作可重复使用):固体B→a→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→MgCl2溶液→产品。‎ a.用盐酸溶解　 b.调pH=3.0　 c.调pH=5.0‎ d.调pH=8.5　 e.调pH=11.0　 f.过滤 g.洗涤 13‎ ‎【解析】(1)A.煅烧固体样品需用坩埚,烧杯和锥形瓶用来加热液体,A项正确;B.氯化铵水解方程式为NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,氧化镁和HCl反应,蒸氨即一水合氨分解,平衡向右移动,HCl浓度变大,促进了氧化镁的溶解,B项正确;C.根据信息②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应,且反应程度不大,不能先过滤,否则氧化镁损耗很大,C项错误;D.固液分离操作均可采用常压过滤,使用减压过滤加快过滤速度,也可行,D项正确。‎ ‎(2)①先选发生装置a,然后连接回流装置d,生成的氨气有水蒸气,需要干燥,然后连接干燥管f,氨气是碱性气体,需要用酸吸收,最后连接c。②硫酸和氨气恰好完全反应生成硫酸铵[(NH4)2SO4],硫酸铵显酸性,因而选择在酸性范围内变色的指示剂:甲基橙,其颜色变化是红色变为橙色。(3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。①溶液仍呈碱性,注意不可能是氨气的影响,由于氯化镁水解使溶液呈酸性,故溶液的碱性是由杂质引起的。考虑到氯化镁易水解,所以含有的杂质可能是Mg(OH)Cl或者Mg(OH)2。②升高温度会促进水解的进行,因而必然是蒸发阶段导致,即过度蒸发导致氯化镁水解。(4)根据各离子完全沉淀的pH,加酸后溶液呈酸性,可逐步提高pH,同时以沉淀形式除掉不同离子,因而先将pH调至5,除掉Al3+和Fe3+,然后过滤其沉淀,然后将pH调至11.0使得Mg2+变为Mg(OH)2沉淀,过滤并洗涤,得到纯净的Mg(OH)2沉淀,然后加入盐酸得到氯化镁溶液。‎ 答案:(1)ABD　(2)①a→d→f→c　 ②甲基橙,颜色由红色变橙色　(3)①碱式氯化镁(或氢氧化镁)　②过度蒸发导致氯化镁水解　(4)c　f　e　f　g　a ‎12.(12分)一定条件下,草酸铜晶体(CuC2O4·xH2O)受热分解的化学方程式为CuC2O4·xH2OCuO+CO↑+CO2↑+xH2O↑。某化学兴趣小组设计如图装置,探究草酸铜晶体分解的气体产物:‎ 请回答: ‎ ‎(1)该套实验装置的明显缺陷是_______________________________________。 ‎ ‎(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色,C、F中澄清石灰水变浑浊,E中______________(填实验现象),则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。 ‎ 13‎ ‎(3)该兴趣小组改变热分解反应条件,完全反应后发现C中白色沉淀量明显较先前实验多,而E、F中未见明显现象,请推测A装置中固体产物成分并设计一个实验方案,用化学方法验证固体产物  ____________________________________‎ ‎(不考虑操作和药品的问题)。 ‎ ‎【解析】(1)由装置图结合分解产物可知,B装置用于检验有水生成,C装置用于检验和吸收CO2,D装置用于干燥CO气体,E装置用于检验是否有CO生成,F装置用于检验E中生成的CO2,但在E中CO不可能完全反应,所以这套装置中没有处理尾气CO的装置。‎ ‎(2)E装置是用CO还原CuO,所以现象是黑色粉末变红色。‎ ‎(3)由于改变了反应条件,可能使分解生成的CO直接把CuO还原为铜单质,这样没有CO与E中的CuO反应,所以E、F中都没有明显现象,所以A装置中固体产物为铜单质,检验的化学方法是取少量受热分解后固体产物,加适量稀硫酸,未见溶液呈蓝色,则证明上述推测是合理的。‎ 答案:(1)没有尾气处理装置　(2)黑色粉末变红色　(3)固体产物为铜单质;取少量受热分解后固体产物,加入适量稀硫酸,未见溶液呈蓝色,则证明推测合理 ‎13.(16分)(2020·梧州模拟)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解,易吸水,溶于水后与水反应生成碳酸氢铵和一水合氨:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵,反应的方程式:2NH3(g)+CO2(g)‎ NH2COONH4(s)　ΔH<0。 ‎ ‎(1)如图1所示装置制取氨气,你所选择的试剂是____________________。 ‎ ‎(2)制备氨基甲酸铵的装置如图2所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时,停止制备。‎ 注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。‎ ‎①发生器用冰水冷却的原因是____________________。液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________。 ‎ ‎②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________(填写操作名称)。为了得到干燥产品,应采取的方法是________(填写选项序号)。 ‎ 13‎ a.常压加热烘干　　　　b.高压加热烘干 c.真空40 ℃以下烘干 ‎③尾气处理装置如图3所示。‎ 浓硫酸的作用:____________、____________。 ‎ ‎(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为____________。 ‎ 已知:相对分子质量[Mr(NH2COONH4)=78,‎ Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCO3)=100]‎ ‎【解析】(1)因为装置图1属于固体和液体(液体和液体)不加热制取气体的装置,所以用图1所示装置制取氨气应选用的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体。‎ ‎(2)①因为制备氨基甲酸铵的反应是放热反应,所以发生器用冰水浴冷却的原因是降低温度,促使平衡正向移动,提高反应物转化率。因为氨基甲酸铵易分解,所以发生器用冰水浴冷却的原因也可能是降低温度,防止因反应放热造成产物分解。液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡,调节NH3与CO2的通入比例。②因为反应生成的氨基甲酸铵不溶于CCl4溶液,所以从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤。因为氨基甲酸铵易分解,易吸水,所以为了得到干燥产品,应采取的方法是真空40 ℃以下烘干。③浓硫酸能吸收碱性气体和水蒸气,其作用是吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解。‎ ‎(3)碳酸钙质量为1.500 g,则碳酸钙物质的量为0.015 mol,假设氨基甲酸铵的物质的量为x mol,碳酸氢铵物质的量为y mol,根据碳元素守恒得:x+y=0.015,根据样品质量为1.173 0 g得:78x+79y=1.173 0,联立两个方程式可得:x=‎ ‎0.012,y=0.003,样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为(0.012÷0.015)×100%=80%。‎ 答案:(1)浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等 ‎(2)①降低温度,促使平衡正向移动,提高反应物转化率(或降低温度,防止因反应放热造成产物分解)‎ 通过观察气泡,调节NH3与CO2的通入比例 ‎②过滤　c　③吸收多余氨气　防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解　(3)80%‎ ‎14.(16分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的化学方程式、反应装置示意图和有关数据如下: ‎ 13‎ ‎++H2O 相对分子 质量 密度/‎ ‎(g·cm-3)‎ 沸点/℃‎ 水中溶 解性 异戊醇 ‎88‎ ‎0.812 3‎ ‎131‎ 微溶 乙酸 ‎60‎ ‎1.049 2‎ ‎118‎ 溶 乙酸异戊酯 ‎130‎ ‎0.867 0‎ ‎142‎ 难溶 实验步骤:‎ 在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50 min。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140～143 ℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)仪器B的名称是__________________________________。 ‎ ‎(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是___________________________‎ ‎_________________________________________________________________, ‎ 第二次水洗的主要目的是 ___________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________。 ‎ ‎(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________________(填标号)。 ‎ a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出 d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出 13‎ ‎(4)本实验中加入过量乙酸的目的是 ____________________________________‎ ‎ _________________________________________________________________。 ‎ ‎(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是 ________________________________‎ ‎_________________________________________________________________。 ‎ ‎(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是____________(填字母)。 ‎ ‎(7)本实验的产率是____________(填字母)。 ‎ a.30%　　b.40%　　c.60%　　d.90%‎ ‎(8)在进行蒸馏操作时,若从130 ℃开始收集馏分,会使实验的产率偏____________(填“高”或“低”) ,其原因是__ _______________________‎ ‎__________________________________________________________________。 ‎ ‎【解析】第1步,明确实验目的——确定实验原理。‎ 实验室里用异戊醇(C5H11OH)与乙酸在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸异戊酯。反应特点是可逆反应。‎ 第2步,依据反应物的状态及反应条件,选择反应装置并控制合适的反应温度。‎ 用装置A制备乙酸异戊酯,而提纯乙酸异戊酯需要用蒸馏的方法,蒸馏时要求温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处,球形冷凝管主要用于冷凝回流。直形冷凝管用于蒸馏回收产品,故蒸馏操作应选择b。‎ 第3步,根据有机反应中反应物的挥发性及有机副反应较多的特点,预测产品中可能的杂质,结合产品及可能杂质的性质特点,选择除杂试剂、装置以及步骤等。‎ 产品乙酸异戊酯中含有的杂质为乙酸、异戊醇、硫酸,先用水洗去能溶于水的乙酸和硫酸,再用饱和NaHCO3溶液洗去残留的乙酸,然后再用水除去乙酸异戊酯中的NaHCO3,再用MgSO4进行吸水干燥,最后通过蒸馏除去异戊醇而得到纯度较高的产品。‎ 第4步,利用方程式或关系式进行产品产率计算。‎ 实验过程中乙酸过量,从而使平衡正移,以提高异戊醇的转化率。利用异戊醇(0.05 mol)可以计算出乙酸异戊酯的理论产量,用实际产量与理论产量的比值可以得到本实验的产率。‎ 答案:(1)(球形)冷凝管 13‎ ‎(2)洗掉大部分硫酸和乙酸　洗掉碳酸氢钠 ‎(3)d　(4)提高异戊醇的转化率 ‎(5)干燥　(6)b　(7)c ‎(8)高　会收集少量未反应的异戊醇 13‎