2020届一轮复习人教版 获取洁净的水 课时作业

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‎2020届一轮复习人教版 获取洁净的水 课时作业 ‎ 1、下列中关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是（　　）‎ A．精制的饱和食盐水进入阳极室 B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室 C．阴极产物为NaOH和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成 2、已知天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可用混凝剂进行净化处理，下述物质不属于天然水净化混凝剂的是（　　） A硫酸铝 B硫酸亚铁 C硫酸镁 D聚合铝 ‎3、在自来水生产过程中，不涉及化学变化的是（　　）‎ A．杀菌消毒 B．调节水的pH C．过滤水中的泥沙 D．沉淀水中的Ca2+和Mg2+‎ ‎4、2008年3月22日是第16个世界水日 (World Water Day)，由于2008年是国际环境卫生年，因此2008年世界水日的主题为“涉水卫生”。水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是（　　） ①生活污水的任意排放　②海上油轮的原油泄漏　③水力发电　④农药化肥的不合理使用　⑤使用无磷洗衣粉 A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有③⑤ D．只有②③⑤‎ ‎5、下列叙述中正确的是（　　）‎ A．绿色食品是不含任何化学物质的食品 B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应 C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 ‎6、能显著地促进藻类在水中生长，最终导致水中生物缺氧的阴离子是（　　） ‎ A．Cl－ B．I－ C．PO43－ D．CO32－ ‎ ‎7、水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．‎ ‎（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前， 和 是主要的去离子方法．‎ ‎（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法，如图1所示．‎ ‎①废水Ⅰ若采用CO2处理，离子方程式是 ．‎ ‎②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO3﹣）越大，净水效果越好，这是因为 ．‎ ‎③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++ =CH3Hg++H+．我国规定，‎ Hg2+的排放标准不能超过0.05mg·L﹣1．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10﹣7mol，是否达到了排放标准 （填“是”或“否”）．‎ ‎④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN﹣成CO2和N2．，若参加反应的Cl2与CN﹣的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为 ．‎ ‎（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行 处理．把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于 中浸泡一段时间后便可再生．‎ ‎（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图2是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请回答：‎ ‎①阳离子交换膜是指 （填“A”或“B”）．‎ ‎②写出通电后阳极区的电极反应式 ．‎ ‎8、如图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等．‎ ‎（1）目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0.2mg/L．已知常温下Al（OH）3的Ksp=3.2×1034，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3+含量为　 　mg/L，　 　（填“符合”或“不符合”）标准．‎ ‎（2）流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的　 　操作，①、③中加氯气的作用是　 　．氯气和水反应的离子方程式是　 　．‎ ‎（3）在污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质[如：Bi3++3H2DzBi（HDz）3+3H+]，再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来．设常温时该反应的化学平衡常数为K，则当pH=3时废水中c（H2Dz）等于　　mol/L（用K表示）．‎ ‎9、对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施．‎ ‎（1）水的净化和软化的区别是　 　 。‎ ‎（2）①在实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有　 　．‎ ‎②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是　 　（填字母）．‎ a．福尔马林 b．漂白粉 c．臭氧 d．氯气 ‎（3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如图：‎ ‎①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因　 ‎ ‎ ‎ ‎（用必要的离子方程式和文字描述）．‎ ‎②假设每步反应均是完全的，若制取3mol NaZFe04，需要NaClO固体　 　g．‎ ‎③写出第一步在酸性环境下加入H202的离子反应方程式　 　．‎ ‎（4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10﹣5mol？L﹣1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为　 　．‎ ‎10、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：‎ 已知：2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）‎ ‎6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该生产工艺反应①应在　 　（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；‎ ‎（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式　 　；‎ ‎（3）K2FeO4具有强氧化性的原因　 　；‎ ‎（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为　 　；‎ ‎（5）在“溶液I”中加KOH固体的目的是　 　：‎ A．与“溶液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供反应物 D．使副产物KClO3转化为KClO ‎（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，还会有副产品　 　（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途　 　（答1点即可）； 则反应③中发生的离子反应方程式为　 　．‎ ‎（7）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净　 　．‎ ‎11、NM具有广泛的用途，可做新型水处理剂、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；在工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂（主要成分MoO3、Al2O3等）中回收Na2MoO4和硫酸钠，其工艺如下 ‎（1）MoO3、Al2O3与Na2CO3的反应和SiO2与Na2CO3的反应相似．试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式　 　．‎ ‎（2）第②步的滤液中溶质为Na2MoO4、Na2CO3、　 　．‎ ‎（3）第③步所用稀硫酸若用标准NaOH溶液进行滴定，所需仪器：铁架台（带滴定管夹）　 　、　 　、　 　．‎ ‎（4）取废催化剂5.00g加入5.30g Na2CO3（足量），最后得到2.34g Al（OH）3和6.39g Na2SO4晶体，求废催化剂中钼的质量分数　 　．‎ ‎12、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：‎ ‎ （1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是　　　____mol/L。‎ ‎（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）． A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使副产物KClO3转化为 KClO ‎（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式： 。 （4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式： 。‎ ‎13、高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂，碱性条件下性质稳定，其生产过程如下：‎ 请回答下列问题 ‎ ‎（1）氯碱工业制Cl2的化学反应方程式 ；‎ ‎（2）生成“反应液Ⅱ”的离子方程式是 ；（3）使用碱性KClO的原因是 ；‎ ‎（4）从“反应液II”中分离出K2FeO4后 ，副产品是KCl和 (填化学式)，该混合物可用 方法分离提纯（填字母序号）；‎ A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．重结晶 ‎（5）工业生产3.96t K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。 ‎ ‎14、近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：‎ ‎ ‎ ‎(1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)________________________________________。‎ ‎(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为________________________________________。‎ ‎(3)第④步通入CO2可以使MnO42—发生反应，生成MnO4—和MnO2。则K2MnO4‎ 完全反应时，转化为KMnO4的百分率约为________(精确到0.1%)。‎ ‎(4)第⑤步趁热过滤的目的是______________________________________。‎ ‎(5)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为____________________________________。‎ ‎15、水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。‎ ‎(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前:　　　　和 ‎　　　　是主要的去离子方法。‎ ‎(2)ClO2是一种性能优良的消毒剂,可将废水中少量的S2-、N和CN-等有毒有害的还原性离子氧化除去。请写出ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式:　____________________。‎ ‎(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐,自来水厂需要对地下水进行　　　　处理。把进行过离子交换的CaR2(或MgR2)型树脂置于　　　　中浸泡一段时间后便可再生。‎ ‎(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分,下面是利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等离子,电极为惰性电极。请回答:‎ ‎①阳离子交换膜是指　　　　(填“A”或“B”)。‎ ‎②写出通电后阳极区的电极反应式　_____________。‎ ‎16、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0～6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置示意图如下:‎ ‎(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的　　 　　。‎ a.BaSO4　　b.CH3CH2OH　　c.Na2SO4 d.NaOH ‎(2)电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是 Ⅰ.　 ;‎ Ⅱ.　 。‎ ‎(3)电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是　 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料作电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是　　　　　‎ ‎ 　 　。‎ ‎17、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:‎ 已知:①温度较低时,Cl2通入KOH溶液生成次氯酸盐;温度较高时,Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐;‎ ‎②Fe(NO3)3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4。请回答下列问题:‎ ‎(1)该生产工艺应在　　 　　(选填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。‎ ‎(2)为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常使用高铁酸钾进行消毒、净化以改善水质,其原因是 　。‎ ‎(3)经过高铁酸钾处理后的水并不是纯净水,若要得到纯净水,可采用的净化方法是 　。‎ ‎(4)高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液,溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出氢氧化铁,此过程也会使溶液的pH增大。写出其化学方程式 ‎ ‎　 。‎ ‎(5)在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是为了①吸收“反应液Ⅰ”中过量的Cl2,生成更多的KClO;② 　。‎ ‎(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,副产品是 和　　 　　(写化学式)。‎ ‎18、某工业废水中含有CN-和等离子,需经处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是　 。‎ ‎(2)流程②中,反应后无气体放出,该反应的离子方程式为　　　　　　　　。‎ ‎(3)含Cr3+的废水需进一步处理,请你设计一个处理方案:　 。‎ ‎(4)反应③中,每消耗0.4 mol 转移2.4 mol e-,该反应的离子方程式为 ‎　 。‎ ‎(5)取少量待检水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加NaOH溶液至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,解释产生该现象的原因:　　　　 　　　　　　　(用离子方程式表示)。‎ ‎19、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:‎ pH ‎6.5～8.5‎ Ca2+、Mg2+总浓度 ‎<0.004 5 mol·L-1‎ 细菌总数 ‎<100个/mL 以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图:‎ 请填空:‎ ‎(1)原水中含Ca2+、Mg2+、、Cl-等,加入生石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,一级沉降池中生成的沉淀主要是　　　 　。‎ ‎(2)通入CO2除了能除去过量石灰外,还能起到　　　　 　作用。‎ ‎(3)图中的混凝剂常用　　 　　。其作用原理是(用离子方程式表示)‎ ‎　　　　　　 　　　 　　　　　。‎ ‎(4)有些自来水厂在用氯气对水进行消毒时,还加入一定量的氨,使氨和氯气生成消毒效果更好的氯胺(NH2Cl)。氯胺的消毒原理是　　 　　。‎ A.NH2Cl+HCl====NH3↑+Cl2↑‎ B.NH2Cl+H2ONH3+HClO C.NH2Cl====+Cl-‎ D.NH2Cl+HClONH2ClO+HCl ‎(5)洪水泛滥后,水中含有大量的细菌和杂质,灾民喝了这样的水后很容易患肠道传染病。如果你是支援灾区的志愿者,请你设计方案使用最廉价的化学试剂,将被污染的水处理成饮用水　　　　　 　　　　　　　　　　。‎ ‎20、水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:‎ ‎(1)天然水中溶解的气体主要有　 、　　　　 　　　;‎ ‎(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是　　　　　　 　(填其中任何两种),其净水作用的原理是 　 ;‎ ‎(3)水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂(如明矾等)将　 ‎ ‎________________________________________________________________;‎ ‎(4)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1,则此水的硬度为　　 　　;‎ ‎(5)若(4)中的天然水还含有c()=8×10-4mol·L-1,现要软化10 m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2　 g,然后加入Na2CO3　 　　　g。‎ 参考答案 ‎1、答案：D 离子交换膜电解槽产品阳极为Cl2，阴极为NaOH和H2。阳极发生氧化反应：2Cl－－2e－====Cl2↑，若是铁作阳极，则Fe原子失去电子，阳极不能得到Cl2；阴极发生还原反应：2H＋＋2e－====H2↑，H＋来自于水的电离，H＋放电后剩余OH―，Na＋自阳极室进入阴极室后，与OH－形成NaOH，因此可把加有少量NaOH的水导入阴极室。故选D。‎ ‎2、答案：C 试题分析：铝盐或铁盐或亚铁盐均可以作为净水剂，但硫酸镁不能作为净水剂，答案选C。 考点：考查常见净水剂的判断 点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重对基础知识的巩固和训练。该题贴近生活，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有利于培养学生额环境保护意识。‎ ‎3、答案：C 试题分析：杀菌消毒是利用物质的强氧化性，杀死水中的细菌，是化学变化；调节水体的pH利用酸碱中和原理，是化学变化；使水中的钙离子和镁离子形成沉淀是化学变化。 考点：物质的变化 点评：过滤是除去不溶性液体中固体的方法，无新物质生成，属于物理变化。‎ ‎4、答案：B 试题分析：水力发电、使用无磷洗衣粉对水体无污染。 考点：水污染 点评：水体污染的危害有：重金属污染、植物营养物质污染、石油泄露、农药的广泛使用、工业废水中的酸、碱、盐等。‎ ‎5、答案：C 试题分析：绿色食品是安全无污染的食品，A错误；推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能等利于缓解温室效应，B错误；磷元素是植物生长的营养素之一，能导致水体污染，D错误。 考点：化学与生活 点评：硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫排放到大气中会引起酸雨，生石灰与二氧化硫生成亚硫酸钙、亚硫酸钙与氧气生成硫酸钙，可减少二氧化硫的排放。‎ ‎6、答案：C 试题分析：能促进水体中作用疯长的是含N、P的废水。含氮的物质主要是蛋白质，含P的物质主要是洗涤剂或不合理使用的磷肥。 考点：水体污染 点评：生活污水和某些工业废水中，经常包括含N、P的化合物，它们是植物生长、发育的养料，称为植物营养素。‎ ‎7、答案：（1）离子交换法；膜分离法；‎ ‎（2）① OH﹣+CO2=HCO3﹣；‎ ‎② HCO3﹣会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强；‎ ‎③ CH4；否；‎ ‎④ 5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+；‎ ‎（3）软化；盐酸或酸；‎ ‎（4）① B；‎ ‎② 2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．‎ ‎（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子，主要的去离子方法是离子交换法和膜分离法，‎ 故答案为：离子交换法；膜分离法；‎ ‎（2）①pH接近7，用CO2处理，生成HCO3﹣，则反应的离子方程式为OH﹣+CO2=HCO3﹣，故答案为：OH﹣+CO2=HCO3﹣；‎ ‎②HCO3﹣和Al3+发生相互促进的水解，生成CO2和Al（OH）3，从而增强净水效果，故答案为：HCO3﹣会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强；‎ ‎③根据电荷守恒可质量守恒可知，应为Hg2+和CH4的反应，1L水中，n（Hg2+）=3×10﹣7mol，则m（Hg2+）=3×10﹣7mol×200.6g/mol=6.02×10﹣5g=0.06mg＞0.05mg，所以没有达到排放标准，故答案为：CH4；否；‎ ‎④废水Ⅳ常用C12氧化CN﹣成CO2和N2，若参加反应的C12与CN﹣的物质的量之比为5：2，则反应的离子方程式为5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+，‎ 故答案为：5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+；‎ ‎（3）地下水硬度较大，需要软化，所以自来水厂需要对地下水进行软化，阳离子交换树脂（HR）可以实现阳离子之间的交换，阴离子交换树脂交换出H+，生成CaR2 （或MgR2 ），可用盐酸或酸溶液使阴离子交换树脂再生，‎ 故答案为：软化；盐酸或酸；‎ ‎（4）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，‎ 故答案为：B；‎ ‎②根据阳极是氯离子放电：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．‎ ‎8、答案：（1）8.64×10﹣6；符合；‎ ‎（2）过滤；消毒杀菌；Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；‎ ‎（3）×10﹣2‎ ‎（1）如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则c（OH﹣）=10﹣8mol/L，Ksp=c（Al3+）×c3（OH﹣），则c（Al3+）==3.2×10﹣10mol/L，设溶液为1L，则其物质的量为3.2×10﹣10mol，其质量为3.2×10﹣10mol×27g/mol=8.64×10﹣9g=8.64×10﹣6mg，则Al3+的浓度为8.64×10﹣6mg/L，数值小于0.2mg/L，符合标准；故答案为：8.64×10﹣6；符合；‎ ‎（2）流程中②的分离目的是分离水与难溶物质，其操作为过滤；氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸具有强氧化性能杀菌消毒；氯气与水反应生成的次氯酸和HCl，其反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；故答案为：过滤；消毒杀菌；Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；‎ ‎（3）已知方程式Bi3++3H2DzBi（HDz）3+3H+，pH=2时，c（H+）=10﹣2mol/L，设水中的H2Dz的浓度为cmol/L，开始时Bi3+的浓度为amol/L，则平衡时Bi（HDz）3为0.4amol/L，Bi3+为0.6amol/L；K==，则c=×10﹣2mol/L，故答案为：×10﹣2‎ ‎9、答案：（1）水的净化是除去悬浮物和污染物，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子；‎ ‎（2）①玻璃棒、烧杯、普通漏斗（胶头滴管）； ②c；‎ ‎（3）①Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣═4Fe（OH）3（胶体）；‎ ‎② 335.25；‎ ‎③ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；‎ ‎（4）2×10﹣4mol/L．‎ ‎（1）水的净化即水的除杂，除去水中的杂质；水的软化是将硬水转化为软水，降低钙离子和镁离子，‎ 故答案为：水的净化是除去悬浮物和污染物，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子；‎ ‎（2）①过滤除去溶液中的不溶性杂质的方法，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、普通漏斗（胶头滴管），故答案为：玻璃棒、烧杯、普通漏斗（胶头滴管）； ‎ ‎ ②福尔马林有毒，含氯物质可导致二次污染，则能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的只有臭氧，故答案为：c；‎ ‎（3）①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加绿矾，原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3（胶体），‎ 故答案为：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣═4Fe（OH）3（胶体）；‎ ‎②由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式为：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，设需要的NaClO的物质的量为Xmol，‎ ‎ 3 2‎ ‎ Xmol 3mol 可得：‎ 解得X=4.5mol 则NaClO的质量m=nM=4.5mol×74.5g/mol=335.25g 故答案为：335.25；‎ ‎③H202在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+，H202被还原为水，故离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，‎ 故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；‎ ‎（4）Na2CO3溶液的浓度为5.6×10﹣5mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32﹣）=×5.6×10﹣5mol/L=2.8×10﹣5mol/L，根据Ksp=c（CO32﹣）？c（Ca2+）=2.8×10﹣9可知，c（Ca2+）=mol/L=1×10﹣4mol/L，原溶液Ca（OH）2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液Ca（OH）2溶液的最小浓度为2×1×10﹣4mol/L=2×10﹣4mol/L，故答案为：2×10﹣4mol/L．‎ ‎10、答案：（1）温度较低；‎ ‎（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；‎ ‎（3）K2FeO4中铁元素化合价为+6价，易得电子；‎ ‎（4）10mol/L；‎ ‎（5）AC；‎ ‎（6）KNO3、KCl；KNO3可用于化肥，炸药等；2Fe3++3ClO﹣+10 OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣‎ ‎+5H2O；‎ ‎（7）取最后一次的洗涤液于试管中，先加稀硝酸、再加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净，反之则沉淀没有洗涤干净．‎ 解：氢氧化钾溶液中充入足量氯气，在温度较低的条件下反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，加入氢氧化钾固体除去KCl，得到碱性KClO的浓溶液，加入90%硝酸铁溶液发生反应生成高铁酸钾溶液Ⅱ纯化得到湿产品，洗涤干燥得到K2FeO4晶体；‎ ‎（1）由工艺流程及③可知，利用Fe（NO3）3与KClO制备K2FeO4，由信息②可知温度较高KOH与Cl2 反应生成的是KClO3．由信息①可知，在低温下KOH与Cl2 反应生成的是KClO．故选择低温较低，故答案为：温度较低；‎ ‎（2）工业是利用电解饱和食盐水制取氯气．反应方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；‎ ‎（3）K2FeO4中铁元素化合价为+6价，价态高，易得电子，表现强氧化性，故答案为：K2FeO4中铁元素化合价为+6价，易得电子；‎ ‎（4）61.6g KOH固体的物质的量为=1.1mol，溶液的质量为100mL×1g/mL+61.6g=161.6g，所以溶液的体积为=L，所以氢氧化钾溶液的物质的量浓度为=10mol/L，故答案为：10mol/L；‎ ‎（5）由工艺流程可知，反应液I中有过量的Cl2反应，加KOH固体的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO．‎ A、与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，故A正确；‎ B、由信息②可知温度较高KOH与Cl2 反应生成的是KClO3，不利用KClO生成、浪费原料，故B错误；‎ C、由工艺流程及③可知，利用Fe（NO3）3与KClO制备K2FeO4，故C正确；‎ D、由信息可知，该条件下KClO3 不能转化为KClO，故D错误．‎ 故选：AC；‎ ‎（6）由工艺流程及③可知，从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品KNO3、KCl．KNO3可用于化肥，炸药等，反应③中发生的离子反应方程式为：2Fe3++3ClO﹣+10 OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；‎ 故答案为：KNO3、KCl；KNO3可用于化肥，炸药等；2Fe3++3ClO﹣+10 OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；‎ ‎（7）判断K2FeO4晶体是否已经洗涤干净，设计实验检验洗涤液中是否含有氯离子设计实验验证；步骤为：取最后一次的洗涤液于试管中，先加稀硝酸、再加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净，反之则沉淀没有洗涤干净，‎ 故答案为：取最后一次的洗涤液于试管中，先加稀硝酸、再加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净，反之则沉淀没有洗涤干净．‎ ‎11、答案：（1）MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑；‎ ‎（2）Na2AlO2；‎ ‎（3）酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；‎ ‎（4）9.60%．‎ 解：（1）MoO3、Al2O3与Na2CO3的反应和SiO2与Na2CO3的反应相似，加入碳酸钠焙烧时可生成Na2MoO4和NaAlO2，MoO3与Na2CO3反应的化学方程式为MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑，‎ 故答案为：MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑；‎ ‎（2）高温条件下，氧化铝和碳酸钠反应生成Na2AlO2，滤液中含有焙烧后生成Na2MoO4、Na2AlO2以及过量的Na2CO3，‎ 故答案为：Na2AlO2；‎ ‎（3）中和滴定时，用到的仪器有铁架台、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等，‎ 故答案为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；‎ ‎ （4）加入稀硫酸后，滤渣为Al（OH）3，滤液中含有Na2SO4和Na2MoO4，‎ 已知：n（Na2CO3）==0.05mol，n（Na2SO4）==0.045mol，则由Na守恒可知n（Na2MoO4）=0.005mol，‎ m（Mo）=0.005mol×96g/mol=0.48g，‎ ω（Mo）==9.60%，‎ 故答案为：9.60%．‎ ‎12、答案：（1） 10.0 （2） A C （3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ‎（4）4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH- ‎ ‎（1）根据n=m/M计算出氢氧化钾的物质的量，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，利用V=m/р 计算溶液体积，再根据c=n/V 计算氢氧化钾溶液的物质的量浓度。‎ ‎（2）A、根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入KOH固体后会继续反应生成KClO，故A正确；B．KOH固体溶解时会放出一定的热量，但主要目的不是用于提高反应速率，错误；C、第③步需要碱性条件，所以碱要过量，故C正确；D、KClO3转化为 KClO，化合价只降不升，故D错误。‎ ‎（3）据题目信息找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据氧化还原反应电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。‎ ‎（4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质为氧气，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-。‎ ‎13、答案：（1）2NaCl + 2H2O通电 ‎=‎ 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ ‎ ‎（2）3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；‎ ‎（3）K2FeO4在碱性条件下稳定；KClO氧化性强于K2FeO4‎ ‎（4） KNO3 ； D ‎ ‎（5） 3.00 × 104‎ ‎（1）氯碱工业就是电解饱和食盐水得到烧碱和氯气；（2）根据流程分析反应液II是利用次氯酸钾氧化铁离子得到FeO42-，结合氧化还原反应离子方程式的书写步骤可得：3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；（3）题目信息：K2FeO4在碱性条件下稳定，反应需在碱性条件下进行；（4）反应中加入了硝酸铁，所以还生成KNO3，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，可以用冷却结晶的方法分离；（5）根据氯气与碱反应和次氯酸钾与硝酸铁反应的关系式进行计算。‎ ‎14、答案：(1)SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O ‎(2)6KOH＋KClO3＋3MnO2KCl＋3K2MnO4＋3H2O ‎(3)66.7 %‎ ‎(4)减少过滤时的损耗(或防止降温过程中KMnO4析出而损耗)‎ ‎(5)过滤　温度过高KMnO4会分解 流程中先将MnO2转化为K2MnO4，K2MnO4发生自身氧化还原反应生成KMnO4。(1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚是由于后者含有的SiO2在高温下会与KOH发生反应：SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O。(2)KOH、KClO3和MnO2共熔时，MnO2被氧化为K2MnO4，KClO3被还原为KCl，化学方程式为6KOH＋KClO3＋3MnO2KCl＋3K2MnO4＋3H2O。(3)第④步通入CO2可以使MnO42—发生反应，根据得失电子守恒可知生成MnO4—和MnO2的物质的量之比为2∶1，则K2MnO4完全反应时，转化为KMnO4的百分率约为66.7 %。(4)第⑤步趁热过滤的目的是防止降温过程中KMnO4析出而损耗。(5)干燥过程中，温度不宜过高，否则KMnO4会分解。‎ ‎15、答案：(1)离子交换法　膜分离法 ‎(2)2ClO2+2CN-====N2+2Cl-+2CO2‎ ‎(3)软化　盐酸或酸 ‎(4)①B　②2Cl--2e-====Cl2↑‎ ‎(2)ClO2被还原为Cl-,CN-中的C被氧化为CO2,N被氧化为N2,配平可得离子方程式。‎ ‎(3)降低Ca2+、Mg2+浓度的方法为软化。‎ ‎(4)阳离子交换膜可使阳离子通过,所以为B,根据放电顺序,阳极为Cl-失电子。‎ ‎16、答案：(1)c　(2)Fe-2e-====Fe2+‎ ‎4OH--4e-====2H2O+O2↑‎ ‎(3)4Fe2++10H2O+O2====4Fe(OH)3↓+8H+‎ ‎(4)CO2‎ ‎(1)为了增强溶液的导电性,因此可选用易溶性强电解质溶液,排除a和b。考虑到题中要求电解时保持污水的pH在5.0～6.0之间,因此不能添加NaOH。(2)电解时铁作阳极,因此主要发生Fe-2e-====Fe2+,同时也发生副反应,即溶液中的OH-失电子被氧化成O2。(3)根据得失电子守恒和电荷守恒即可得离子方程式。(4)由于原电池的负极产物有水生成,所以负极必有参加,同时根据碳守恒可知A必为CO2,负极反应式可表示为CH4+4-8e-====5CO2+2H2O。‎ ‎17、答案：(1)温度较低 ‎(2)+6价的铁元素易得电子表现出强氧化性,可杀菌消毒;还原产物铁元素为+3价,在水中形成Fe(OH)3胶体,可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉 ‎(3)蒸馏 ‎(4)4K2FeO4+10H2O====4Fe(OH)3+8KOH+3O2↑‎ ‎(5)为下一步反应提供反应物　 (6)KNO3　 KCl ‎(1)因温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3,而不是KClO,故需在较低的温度下进行。‎ ‎(2)+6价的铁元素易得电子表现出强氧化性,可杀菌消毒;其还原产物为Fe3+,在水中形成Fe(OH)3胶体,可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉。‎ ‎(3)水的净化需要蒸馏。‎ ‎(4)根据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得4+10H2O====4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-‎ ‎(5)下一步反应为2Fe3++3ClO-+10OH-====2+3Cl-+5H2O,故过量的KOH作为下一步的反应物。‎ ‎18、答案：(1)氧化还原法 ‎(2)CN-+ClO-====CNO-+Cl-‎ ‎(3)调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去 ‎(4)3+4+26H+====6+8Cr3++13H2O ‎(5)Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)+S2-(aq) ====CuS(s)↓+2OH-(aq)‎ 含CN-的废水在碱性条件下,CN-与ClO-发生氧化还原反应:CN-+ClO-==== CNO-+Cl-。‎ 含的废水在酸性条件下与发生氧化还原反应生成和Cr3+。当消耗0.4 mol 转移2.4 mol e-,即有1 mol 反应时转移6 mol电子,故的还原产物是Cr3+,二者反应的离子方程式为3+4+26H+====6+ 8Cr3++13H2O。‎ ‎19、答案：(1)Mg(OH)2、CaCO3　 (2)调节酸度 ‎(3)铝盐 　Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+　 (4)B ‎(5)先用明矾通过混凝沉淀,然后过滤,再用漂白粉杀菌消毒,可使被污染的水变成饮用水 ‎(1)Ca2+、与OH-反应生成碳酸钙沉淀,由于Mg(OH)2的溶解度小,故碱会使Mg2+沉淀下来而不转化为MgCO3沉淀。‎ ‎(2)CO2溶于水显酸性,故可以调节溶液的pH。‎ ‎(3)明矾中的Al3+水解生成Al(OH)3胶体,故明矾常用于净水。‎ ‎(4)NH2Cl中氮元素为-3价,氯元素为+1价,NH2Cl与水的反应,元素的化合价不变化。‎ ‎(5)先用明矾通过混凝沉淀,然后过滤,再用漂白粉杀菌消毒,可使被污染的水变成饮用水。‎ ‎20、答案：(1)O2　 CO2‎ ‎(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(任写两种,合理即可)‎ 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体,吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电荷的胶体,使其下沉,达到净化目的 ‎(3)水中胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 ‎(4)10.1° 　(5)740 　1 484‎ ‎(1)空气中的O2、CO2可以溶于水,故天然水中溶解的气体主要有O2、CO2。‎ ‎(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂水解生成胶状物质,可吸附杂质而净水。‎ ‎(3)水的软化是通过化学方法除去水中的钙离子和镁离子,如加热;也可以通过离子交换树脂除去。‎ ‎(4)1.2×10-3mol×56 g·mol-1×1 000 mg·g-1=67.2 mg,为6.72°;6×10-4mol×40 g·mol-1×1 000 mg·g-1=24 mg,为3.38°,故此水的硬度为10.1°。‎ ‎(5)中和10 m3c()=8×10-4mol·L-1中的和沉淀10 m3c(Mg2+)=6×‎ ‎10-4mol·L-1中的Mg2+需要Ca(OH)2740 g,然后沉淀加入的Ca(OH)2及原溶液中的Ca2+需要Na2CO31 484 g。 ‎