2019届二轮复习电化学作业（全国通用）(7)

2019届二轮复习电化学作业（全国通用）(7)

电化学 一、选择题 ‎1、下列各变化中属于原电池反应的是（  ）‎ ‎①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层，②镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化，‎ ‎③红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，‎ ‎④锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快 A．只有②④     B．只有④    C．只有②③④    D．只有①②④‎ ‎2、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（  ）‎ A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3    ‎ B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3‎ C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3  ‎ D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3‎ ‎3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（  ）‎ A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -－2e -＝ Cl2↑‎ B．氢氧燃料电池（碱性电解质）的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH -‎ C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+  + 2e- ＝ Cu D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e - ＝ Fe3+‎ ‎4、CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（ ）‎ A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2 ‎ B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 ‎5、从铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥选择合适的材料构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述：（  ）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag++e=Ag；③盐桥中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．②③    B．②④     C．①②       D．③④‎ ‎6、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2==2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是  (  )‎ A．锌为正极，空气进入负极反应    B．负极反应为Zn-2e-==Zn2+‎ C．正极发生氧化反应              D．电解质溶液可以是稀硫酸 ‎7、用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2＝K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（  ）‎ A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高 C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化 D. 通入甲烷一极的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-＝CO32-+7H2O ‎8、被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是(  )‎ ‎ A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol D．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-‎ ‎9、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，‎ a为负极；c、d相连时，电流流向为d→导线→c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；‎ b、d相连时，b极上发生还原反应。则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（  ）‎ A．a ＞ b ＞ c ＞ d       B．c ＞ a ＞ b .＞ d      ‎ C．a ＞ c ＞ d ＞ b       D．b ＞ d ＞ c ＞ a ‎10、铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：‎ Pb+SO42―–2e―＝PbSO4                     ①‎ PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O       ②‎ 下列有关铅蓄电池的说法不正确的是（　　）‎ A．①式表示负极反应，②式表示正极反应                        ‎ B．铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低 C．铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2‎ D．铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4‎ ‎11、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 (   )‎ A．Y＞Z＞W＞X   B．Z＞Y＞W＞X   C．W＞Z＞Y＞X        D．X＞Y＞Z＞W ‎12、关于原电池的叙述正确的是(　　)‎ A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属 B．原电池是把化学能转变为电能的装置 C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出 D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 ‎13、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是(  )‎ A．放电时锌作负极            B．充电时氢氧化铁被氧化 C．放电时溶液的碱性增强       D．放电时转移3 mol e－，有2 mol Fe(OH)3被还原 ‎14、下列有关电池的说法不正确的是（    ）‎ A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．任何化学反应，均可以设计成原电池 C．氢氧燃料电池可以把化学能转化为电能 D．在锌锰干电池中，锌筒是负极 ‎15、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（    ）‎ A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 ‎16、下图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是（ ）‎ A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 4H++ 4e－=== 2H2O  ‎ B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 ‎ C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，  a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 ‎ ‎17、如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d 极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是（    ）‎ A．A池为电解池，B池为原电池   ‎ B．两池中d、e两极都发生氧化反应 ‎ C．B池中e极应为粗铜板材料 ‎ D．B池中e极质量增加12.8g ‎18、下图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（    ）‎ A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B．铜片为正极，且铜片上有气泡 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将化学能转变为电能 ‎19、A1-H2 02电池功率大，可作为许多机械的动力电池， 其结构如右图所示。下列说法不正确的是（    ）‎ A．铝作负极，电池工作时将不断溶解 B．该电池不是二次电池，不可充电 C．碳纤维电极的电极反应是H2 02+2 e一 +2 H+  = 2 H2 O    ‎ D．电池工作时OH一从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极 ‎20、控制适当的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是（    ）‎ A.反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极 B.灵敏电流计的读数由小变大，再变小 C.反应达化学平衡时，电流计读数最大 D.反应达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又偏转 ‎21、某小组为研究原电池工作原理设计了如图装置。下列叙述中，不正确的是（    ）‎ A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= Cu C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b用导线连接时，铁作正极 ‎22、如右图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是(　　)‎ ‎①Cu为负极，Zn为正极 ‎②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ‎③SO42-向Cu极移动 ‎④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体 ‎⑤电子的流向是：Cu―→Zn ‎⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应 A．①②③　　　　　　B．②④⑥     C．③④⑤     D．②④‎ ‎23、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是（  ）‎ A．正极电极反应式为：2H++2e→H2↑‎ B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3‎ C．此过程中铜并不被腐蚀 D．此过程中电子从Fe转移向Cu ‎24、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是(    )‎ A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极 B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑‎ C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋‎ D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑‎ 二、填空题 ‎25、依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ＝ Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。‎ ‎             ‎ 请回答下列问题：（1）电极X的材料是    ；电解质溶液Y是            ； （2）银电极，发生的电极反应为                           ；‎ X电极上发生的电极反应为                            ； （3）当外电路有0.2mol的电子通过时，X电极的质量变化       克。‎ ‎26、如图为相互串联的甲乙两电解池 试回答：‎ ‎（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是    极，材料是      ，A电极反应为         。‎ ‎（2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈            色．‎ ‎（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为               ；若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为               。‎ ‎（4）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)．c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数（KSP）：‎ 物质 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Zn(OH)2‎ Cu(OH)2‎ KSP ‎8.0×10－16‎ ‎4.0×10－38‎ ‎3.0×10－17‎ ‎2.2×10－20‎ 调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+．Zn2+．Fe3+．Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是______________。‎ 一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。‎ ‎27、已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：‎ ‎(1)各装置名称是：A池________，B池______，C池________。‎ ‎(2)写出电极上发生的反应：①_____________，③___________，⑤_____________。‎ ‎(3)当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。‎ ‎(4)反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。‎ ‎28、金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。‎ ‎(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。‎ a．Fe2O3  b．NaCl  c．Cu2S  d．Al2O3‎ ‎(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是______________________________。‎ ‎29、如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸：‎ ‎① 装置（2）中Fe电极的电极反应：              ，‎ 装置（3）中Fe电极的电极反应：                ；‎ ‎② 装置（2）Sn极附近溶液的pH         ；（填：“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎③比较（1）、（2）、（3）中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是   。（填“序号”）‎ ‎ ‎ ‎30、现有如下两个反应:‎ A．NaOH + HCl = NaCl + H2O      ‎ B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2‎ ‎（1）根据两反应本质,能设计成原电池的是：__________（选择“A”或“B”） （1分）；‎ ‎（2）如果可以, 写出负极电极反应式：_______________，电解质溶液：____________；‎ ‎（3）由第（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式,并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2＋H2O = 2H＋＋2NO3－＋NO反应的氧化反应式为                        。‎ ‎31、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。‎ ‎（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。‎ 正极电极反应式为                          。‎ ‎（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________,当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为        g ‎（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________ _____。‎ A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    ‎ ‎（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：‎ ‎①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：                。‎ ‎②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度      （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎32、甲、乙两池的电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：‎ ‎(1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后：‎ ‎①有红色物质析出的是甲池中的     （填“铁”或“碳”）棒；乙池中的     （填“阴”或“阳”）极。‎ ‎②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是             。‎ ‎(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：‎ ‎①写出乙池中总反应的化学方程式：              。‎ ‎②甲池中碳极上电极反应方程式是            ，乙池碳极上电极反应属于     （填“氧化反应”或“还原反应”）。‎ ‎③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的C12和I2物质的量之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为             。‎ ‎④若乙池中转移0.1 mol e-后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH=     （不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况）‎ 参考答案 一、选择题 ‎1、A ‎ ‎2、C ‎ ‎3、D ‎ ‎4、B ‎ ‎5、B ‎ ‎6、B ‎ ‎7、C ‎ ‎8、D ‎ ‎9、C ‎ ‎10、D ‎ ‎11、B ‎ ‎12、B ‎ ‎13、D ‎ ‎14、B ‎ ‎15、C ‎ ‎16、A ‎ ‎17、D ‎ ‎18、C ‎ ‎19、C ‎ ‎20、D ‎ ‎21、D ‎ ‎22、D ‎ ‎23、A ‎ ‎24、B ‎ 二、填空题 ‎25、（1）铜（Cu）；硝酸银（AgNO3）； （2）2Ag++2e- = 2Ag； Cu-2e- = Cu2+（3）6.4克。‎ ‎26、 (1）阳极；粗铜；   Cu2＋＋2 e－ = Cu ；（2）蓝；‎ ‎（3）2．24L；0.5mol/L ‎（4）Fe3+    2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O ‎27、 (1)原电池　电解池　电镀池 ‎ (2)Zn－2e－===Zn2＋　2Cl－－2e－===Cl2↑　Ag－e－===Ag＋　‎ ‎(3)65　216　‎ ‎(4)C池 ‎28、 (1)bd　(2)Cu2S　4　H2‎ ‎【解析】(1)Na、K、Mg、Al等活泼金属的冶炼均采用电解法，Fe、Cu的冶炼采用热还原法。‎ ‎(2)在辉铜矿和H2SO4、O2的反应中，O2作氧化剂，所以1 mol O2得4 mol e－，还原剂也失去4 mol e－，Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2＋2H＋，Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，所以放出的气体应为H2。‎ ‎29、①（2）Fe-2e-= Fe2+，（3）2H++2e-= H2↑；‎ ‎② 增大； ③（2） （1） （3）。‎ ‎30、（2）Cu-2e-=Cu2+、 FeCl3溶液；‎ ‎（3）2NO2—2e-＋2H2O = 4H＋＋2NO3－   ‎ ‎31、（1）PbO2+4H++SO42—＝PbSO4+2H2O  （2）Cu   6.4        （3）  B    ‎ ‎（4）①2H2+O2=2H2O       ②减小”‎ ‎32、（1）①碳  阴  ② 4OH-   - 4e- =2H2O+O2↑‎ ‎ (2) ①2NaCl+2H2OCl2↑ +H2↑ +2NaOH ‎②2H2O+O2+4e-=4OH-  氧化反应 ③HIO3             ④13‎